1、一、选择题1(2019大连第二十四中学高三质检) 下列说法正确的一组是( )不溶于水的盐都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 molL 1 一元酸溶液 H 浓度为 0.5 molL1强酸溶液中的 H 浓度一定大于弱酸溶液中的 H 浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电A BC只有 D只有解析：选 C。电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱 电解质，如醋酸 铅，故错误；0.5 molL1 一元酸溶液 H 浓度不一定为 0.5 molL1 ，如醋酸，故 错误；强酸溶液中的 H
2、浓度不一定大于弱酸溶液中的 H 浓度，H 浓度与酸的浓度、分子中 氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质 的强弱无关，故 错误；电 解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故 正确；酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，故错误。2下列说法中正确的是( )A三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强CNaHSO 4 在水溶液及熔融状态下均可电离出 Na 、H 、SO 24DNH 3 属于非电解质，但其水溶液能够导电解析：选 D。三氧化硫本身不能电离出离子， SO3 是非电解质， A 错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所
3、带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B 错误；NaHSO4 在熔融状态下只能电离出 Na 、HSO ，C 错误；NH 3 是非电解质，但其溶于水后可 4形成电解质 NH3H2O，溶液能导电， D 正确。3(2019福建师范大学第二附属中学高三检测) 下列化学过程中对应的离子方程式正确的是( )A向漂白液中通入 SO2 提高漂白效率：ClO SO 2H 2O=HClOHSO 3B酸性 KMnO4 溶液褪色证明 Fe2 的还原性：MnO 5Fe 2 8H =Mn2 5Fe 3 4H 2O 4C黄色的 AgI 悬浊液中加入 Na2S 溶液后变黑：2Ag S 2 =Ag2SD小苏打用于治疗胃酸过多：
4、 CO 2H =CO2H 2O23解析：选 B。A 项，向漂白液中通入 SO2 降低漂白效率：ClO SO 2H 2O=Cl SO2H ，错误；B 项，酸性 KMnO4 溶液褪色证明 Fe2 的还原性，KMnO 4 中 Mn 元素化合24价降低，Fe 2 化合价升高：MnO 5Fe 2 8H =Mn2 5Fe 3 4H 2O，正确：C 项，黄色 4的 AgI 悬浊液中加入 Na2S 溶液后变黑：2AgIS 2 =Ag2S2I ，错误；D 项，小苏打用于治疗胃酸过多：HCO H =CO2H 2O，错误。 34(2019安徽皖江名校联考) 摩尔盐(NH 4)2SO4FeSO46H2O是分析化学中常
5、用的还原剂，常温下将其溶于水，下列有关该溶液的说法正确的是( )A通入少量 Cl2 后溶液中一定存在 Fe2 、NH 、Cl 、ClO 、SO 4 24B加入足量过氧化氢溶液发生反应为 Fe2 2H 2O24H =Fe3 4H 2OC加入过量稀硝酸溶液发生反应为 3Fe2 NO 4H =3Fe3 NO2H 2O 3D加入过量 NaOH 溶液，溶液中大量存在 Na 、NH 、SO 、OH 4 24解析：选 C。A.ClO 具有强氧化性，能将 Fe2 氧化为 Fe3 ，故二者不能共存，错误；B.反应不符合电荷守恒和得失电子守恒， 应该为 2Fe2 H 2O22H =2Fe3 2H 2O，错误；C.
6、加入过 量稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子，根据电子和电荷守恒可得 3Fe2 NO 4H =3Fe3 NO2H 2O，正确；D.加入过量 NaOH 溶液，铵根离 3子与碱结合生成弱电解质，不能共存，错误。5(2019呼和浩特质量普查调研) 下列解释事实的离子方程式正确的是( )A石灰水表面漂着的“白膜 ”可用醋酸溶解：CaCO 32H =Ca2 CO 2H 2OBNH 4HSO4 溶液呈酸性的主要原因是 NH H 2ONH3H2OH 4C盐碱地(含较多 NaCl 、Na 2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性：Ca2 CO =CaCO3 23D漂白粉溶液在空气中失效： Ca2
7、2ClO CO 2H 2O=2HClOCaCO 3解析：选 D。石灰水表面漂着的“白膜”为碳酸钙，用醋酸溶解的离子方程式为CaCO32CH 3COOH=2CH3COO Ca 2 H 2OCO 2 ，A 项错误；NH 4HSO4 溶液呈酸性的主要原因是 NH4HSO4=NH H SO ， B 项错误；盐碱地(含较多 NaCl、Na2CO3) 4 24中加入石膏，降低土壤的碱性，石膏微溶于水，反应的离子方程式为CaSO4 CO =CaCO3SO ，C 项错误；漂白粉溶液在空气中失效，是与空气中的二氧23 24化碳反应，反应的离子方程式 为 Ca2 2ClO CO 2H 2O=2HClOCaCO 3
8、，D 项正确。6(2016高考海南卷)下列反应可用离子方程式 “H OH =H2O”表示的是( )ANaHSO 4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合BNH 4Cl 溶液与 Ca(OH)2 溶液混合CHNO 3 溶液与 KOH 溶液混合DNa 2HPO4 溶液与 NaOH 溶液混合解析：选 C。A.NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合时，除了 H 与 OH 反应外， 还有 SO与 Ba2 反应生成 BaSO4 沉淀；B.NH 4Cl 溶液与 Ca(OH)2 溶液混合产生24NH3H2O；C.HNO3 溶液与 KOH 溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型，符合该离子方程式；D.
9、HPO 不能拆写成 H 。247(2019泰安一模)下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X 试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是( )选项 离子组 试剂 X 离子方程式A Fe3 、Al 3 、SiO 、NO23 3 过量的盐酸 SiO 2H =H2SiO323B 透明溶液中：Fe3 、NH 、SO 、Cl 4 24 过量的铜粉 2Fe3 Cu= =2Fe2 Cu 2C Na 、 Ba2 、Cl 、HCO 3 NaHSO4 溶液 H HCO =CO2H 2O 3D pH1 的溶液中：Mg2 、Fe 2 、NO 、SO 3 24 双氧水 2Fe2 H 2O22H =2Fe32H 2O解析
10、：选 B。A 项中 Fe3 、Al3 与 SiO 均不能大量共存；C 项中还有钡离子与硫酸根23离子的沉淀反应；D 项中在 pH1 的溶液中，Fe 2 会被硝酸根离子氧化。8(2019晋豫省际大联考)下列解释事实的化学用语错误的是( )A盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞： SiO22OH =SiO H 2O23B酸雨的 pH 小于 5.6：CO 2H 2OH2CO3H HCO 3C澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2 2HCO 2OH =CaCO3CO 2H 2O 3 23D在 AlCl3 溶液中加入过量氨水仍有浑浊：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4解析：
11、选 B。盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，是因为氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠， A 项正确；酸雨的 pH 小于 5.6，是由大气中的 SO2、NOx溶于雨水造成的，B 项错误；澄清石灰水中加入过量小苏打溶液，小苏打过量，以 Ca(OH)2为标准书写离子方程式为 Ca2 2HCO 2OH =CaCO3CO 2H 2O，C 项正确；氨水与 3 23氯化铝反应生成氢氧化铝，过 量的氨水不会和氢氧化铝反 应，所以在 AlCl3 溶液中加入过量氨水仍有浑浊，D 项正确。9(2019湖南五市十校教研教改共同体联考) 下列离子方程式正确的是( )A用惰性电极电解硫酸铜溶液： 2Cu2
12、2H 2O 2CuO 24H = = = = =电 解 B在强碱溶液中 NaClO 与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4：3ClO 2Fe(OH) 3=2FeO3Cl H 2O4H 24C向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制取 Al(OH)3：2AlO CO 23H 2O=2Al(OH) 23CO 23D用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液氧化H2C2O4：6H 5H 2C2O42MnO =10CO22Mn 2 8H 2O 4解析：选 A。用惰性电极电解硫酸铜溶液，反 应的离子方程式为 2Cu2 2H 2O2CuO 24H ，A 项正确；在强碱溶液中 NaClO 与 Fe(OH)3
13、 反应生成= = = = =电 解 Na2FeO4，反应 的离子方程式 为 3ClO 2Fe(OH) 34OH =2FeO 3Cl 5H 2O，B 项24错误；向 NaAlO2 溶液中通入过 量 CO2 制取 Al(OH)3，反应的离子方程式为AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO ，C 项错误；KMnO 4 具有强氧化性，会氧化 浓盐 2 3酸，故不能用浓盐酸酸化 KMnO4 溶液，D 项错误。10下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液使 SO 恰好完全沉淀：242Ba2 3OH Al 3 2SO =2BaSO4Al(OH) 324B用高锰酸
14、钾标准溶液滴定草酸：2MnO 16H 5C 2O =2Mn2 10CO 28H 2O 4 24C用白醋浸泡过的淀粉KI 试纸检验加碘盐中的KIO3： 5I IO 6CH 3COOH=3I23H 2O6CH 3COO 3D在硬水中加入过量澄清石灰水除去 Mg(HCO3)2：Mg 2 2HCO Ca 2 2OH =MgCO3CaCO 32H 2O 3解析：选 C。A 项，SO 恰好完全沉淀，则 KAl(SO4)2 与 Ba(OH)2 的物质的量之比为2412，故反应应生成 AlO ，而不是 Al(OH)3，错误；B 项，草酸为弱酸，在离子方程式中应写 2化学式，错误；C 项，I 与 IO 在酸性条
15、件下发生归中反应，正确；D 项，氢氧化镁比碳酸镁 3更难溶，向硬水中加入过量的 氢氧化钙溶液， 应生成氢氧化 镁，离子方程式为 Mg2 2HCO2Ca 2 4OH =Mg(OH)22CaCO 32H 2O，错误。 3二、非选择题11离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的有_(填序号)。单质 氧化物 电解质 盐 化合物(2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为H OH =H2O离子方程式中凡是难溶性酸、
16、碱、盐均要标“”符号(3)试列举出三种不同类别的物质( 酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba 2 SO =BaSO4”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3 个) ：24_；_；_。解析：(1)离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物) 参与反应或生成。(2)离子方程式不一定表示的是一类反应，如2CH3COOHCaCO 3=2CH3COO Ca 2 H 2OCO 2 ，该反应只表示醋酸和碳酸钙的反应；有弱酸或弱碱参加或产生 H2O 以外不可拆分的产 物的反应，不能用H OH =H2O 表示，如 CH3COOHOH =CH3COO H 2O；离子方程
17、式中，反应物若是难溶物，不需要标出沉淀符号，如 CaCO32H =Ca2 H 2OCO 2。(3)不同类别的物质(酸、碱、盐) 之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba 2 SO=BaSO4”来表示，说明酸、碱和 盐都是可溶性的，且反应后只有硫酸钡沉淀生成，没24有气体或弱电解质，如氯化 钡与硫酸的反应，反 应的化学方程式：BaCl2H 2SO4=BaSO42HCl，可用 “Ba2 SO =BaSO4”来表示；氢氧化钡24与硫酸钠的反应，反应的化学方程式： Ba(OH)2Na 2SO4=BaSO42NaOH，可用“Ba2 SO =BaSO4” 来表示；硫酸氢钠与氯化钡反应，反应的化学方程式
18、：24NaHSO4BaCl 2=BaSO4 HClNaCl，可用 “Ba2 SO =BaSO4”来表示。24答案：(1)(2)2CH 3COOHCaCO 3=2CH3COO Ca 2 H 2OCO 2 CH 3COOH OH =CH3COO H 2O CaCO 32H =Ca2 H 2OCO 2(答案合理即可)(3)BaCl 2H 2SO4=BaSO42HClBa(OH) 2Na 2SO4=BaSO42NaOHNaHSO 4BaCl 2=BaSO4 HClNaCl(答案合理即可)12(2019天津静海第一中学高三学业能力调研) 请按要求书写下列离子方程式：(1)复分解离子反应中，量变引起的变化
19、。将 NaHSO4 溶液滴加到 Ba(OH)2 溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为_。向 Ba(HCO3)2 溶液中滴入 NaHSO4 溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：_。在上述溶液中继续滴入 NaHSO4 溶液，此时离子方程式为_。0.2 molL1 的 NH4Al(SO4)2 溶液与 0.3 molL1 的 Ba(OH)2 溶液等体积混合：_。(2)氧化还原反应中，反应物及量的变化。向含有 a mol FeBr2 的溶液中，通入 x mol Cl2，若 xa，_；若 x4a，_。(3)特殊条件下离子反应方程式的书写。在碱性条件下，Cl 2 可将废水中的 CN 氧化为无毒
20、的 CO2、N 2，该过程的离子反应方程式为_。在酸性条件下，向含铬废水中加入 FeSO4，可将 Cr2O 还原为 Cr3 ，该过程的离27子反应方程式为_。在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为_。答案：(1)2H SO Ba 2 2OH =BaSO42H 2O24Ba 2 SO H HCO =BaSO4H 2OCO 2 24 3HCO H =CO2H 2O 32Al 3 3SO 3Ba 2 6OH =2Al(OH)33BaSO 424(2)2Fe2 2Br 2Cl 2=Br22Fe 3 4Cl 2Fe2 4Br 3Cl 2=2Br22Fe 3 6C
21、l (3)5Cl 22CN 8OH =2CO2N 210Cl 4H 2OCr 2O 6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O27ClO 2I H 2O=I2Cl 2OH 13.为探究 NH4HCO3 和 NaOH 的反应，设计实验方案如下：向含 0.1 mol NH4HCO3 的溶液中加入 0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。(1)若有沉淀，则 NH4HCO3 与 NaOH 的反应可能为_(写离子方程式)。(2)若无沉淀，则 NH4HCO3 与 NaOH 的反应可能为_(写离子方程式)。.Ba(OH) 2 溶液与 NaHSO4 溶液的反应(1)当反应后的溶液呈
22、碱性时，反应的离子方程式：_。(2)当 nBa(OH)2n(NaHSO 4)12 时，反应的离子方程式：_。.按要求完成下列离子方程式。(1)生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮( 以 NH 表示，下同) 4氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为_。(2)将过碳酸钠(2Na 2CO33H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量 KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为_。解析：.NH 4HCO3电离出的 HCO 、NH 都能与 OH 反应，滴加少量的 氢氧化钠， 3 4反应完全后，滴加氯化钙稀溶液，有沉淀生成，说明是 HCO 与 OH 反应生成碳
23、酸根离子， 3反应离子方程式为 HCO OH =CO H 2O；没有沉淀生成，说明 NH 与 OH 反应 3 23 4生成一水合氨，反应离子方程式 为 NH OH =NH3H2O。 4.Ba(OH) 2 溶液与 NaHSO4 溶液的反应，反应后的溶液呈碱性，说明 Ba(OH)2 溶液过量，反应离子方程式为 Ba2 OH SO H =BaSO4H 2O；当 nBa(OH)2n(NaHSO4)2412 时，生成硫酸钡、水的物质的量之比为 12，反应离子方程式为 Ba2 2OH SO2H =BaSO42H 2O。24.(1)在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，NH 被氧气氧化 为 NO ，反应离子方程
24、 4 3式为 NH 2O 2=NO H2O2H ；(2)加入足量 KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶 4 3液呈蓝色，说明 I 被过氧化氢氧化为碘单质，反应离子方程式为H2O22I 2H =I22H 2O。答案：.(1)HCO OH =CO H 2O 3 23(2)NH OH =NH3H2O 4.(1)Ba 2 OH SO H =BaSO4H 2O24(2)Ba2 2OH SO 2H =BaSO42H 2O24.(1)NH 2O 2=NO H2O2H 4 3(2)H2O22I 2H =I22H 2O14化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程
25、式。(1)Na2S2O3 还原性较强，在溶液中易被 Cl2 氧化成 SO ，常用作脱氯剂，该反应的离24子方程式为_。(2)物质氧化性和还原性的强弱是相对的。已知氧化性：KMnO 4(H )H2O2Fe2 ，分别写出酸性环境下 KMnO4 与 H2O2 混合、H 2O2 与 FeCl2 混合的离子方程式：_、_。(3)化学反应多姿多彩，把 SO2 通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式：_、_。(4)向含有 n mol 溴化亚铁的溶液中通入等物质的
26、量的氯气，请写出离子方程式：_。(5)向 NH4Al(SO4)2 中加 Ba(OH)2，二者以物质的量比为 49 混合，请写出离子方程式：_。答案：(1)S 2O 4Cl 25H 2O=2SO 8Cl 10H 23 24(2)5H2O22MnO 6H =2Mn2 5O 28H 2O 42Fe2 2H H 2O2=2Fe3 2H 2O(3)SO22Fe 3 2H 2O=SO 2Fe 2 4H 243Fe2 NO 4H =3Fe3 NO2H 2O 3(4)2Fe2 2Br 2Cl 2=2Fe3 4Cl Br 2(5)2NH 2Al 3 4SO 4Ba 2 9OH =Al(OH) 4 2432NH 3H2OAlO 2H 2O4BaSO 4 2
