1、第二节 几种重要的金属化合物第 1 课时寒假作业1.下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2 B2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2CNa 2O2H 2SO4(稀)= =Na2SO4H 2O2 DFe 2O33Na 2O2(熔融)= =2Na2FeO4Na 2O2.做焰色反应实验用的铂丝，每做完一种样品的实验后都必须( )A用水洗涤 23 次后再使用B用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C用滤纸擦干后才可使用D用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用3.下列关于钠及其氧化物的叙述中正确的是( )A钠着火后，可用泡
2、沫灭火器来灭火B氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物C氧化钠和过氧化钠的组成元素相同，都可以与 CO2 反应且产物相同D用洁净的玻璃管向包有 Na2O2 的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明 CO2、H 2O 与 Na2O2 的反应是放热反应4.加热 5.00g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 0.31g，则混合物中碳酸钠的质量为( )A3.38g B4.58g C4.16g D4.41g5.在 10mL0.01molL1 纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入 1.2mL0.05molL1 盐酸，完全反应后生成二氧化碳在标准状况下的体积为( )A1.344mL B2.24mL
3、C0.672mL D0mL6.有两个无标签的试剂瓶，分别装有 Na2CO3 和 NaHCO3 固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是( )A分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸C分别将它们配制成溶液，再加入 CaCl2 溶液D分别加热，再用澄清石灰水检验是否有 CO2 产生7.节日的焰火表演精彩纷呈，让人惊叹不已。下列关于焰色反应的说法正确的是( )A焰色反应是金属化合物的性质 BNaCl 与 Na2CO3 灼烧时火焰颜色相同C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色8.下列离子方程式正确的是(
4、 )A用醋酸除水垢：CaCO 3 2H =Ca2 H 2OCO 2B用小苏打治疗胃酸过多：CO 2H =CO2H 2O23C碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO Ca 2 2OH =CaCO3CO 2H 2O 3 23D向澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca2 2OH CO 2=CaCO3H 2O9.在溶液中加入足量 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是 ( )ANH 、Ba 2 、Cl 、NO BK 、Na 、 Cl 、SO 4 3 24CCa 2 、Mg 2 、NO 、HCO DNa 、Cl 、 CO 、SO 3 3 23 2310. 设 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是(
5、 )A1molNa 2O 和 Na2O2 的混合物中所含阴离子数为 NAB1molNa 2O2 与足量的 H2O 反应，转移的电子数为 2NAC1molNa 2O2 与足量的 CO2 反应，转移电子数为 2NAD1molNa 2O2 与 H2O 反应，产生的气体在标准状况下的体积为 22.4L11.把 NaOH 和 Na2CO3 混合物配制成 100mL 溶液，其中 c(Na )0.5mol/L 。在该溶液中加入过量盐酸反应完全后，将溶液蒸干后所得固体质量为( )A2.925g B5.85g C6.56g D无法确定图 32112.向 100mLNaOH 溶液中通入一定量的 CO2 气体，充分
6、反应后，再向所得溶液中逐滴加入 0.2mol/L 的盐酸，产生 CO2 的体积与所加盐酸体积之间关系如图 321 所示。下列判断正确的是( )A原 NaOH 溶液的浓度为 0.1mol/LB通入 CO2 的体积为 448mLC所得溶液中溶质的物质的量之比为 n(NaOH)n(Na 2CO3)13D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaHCO3)n(Na 2CO3)2113. 有 4 种钠的化合物 W、X、Y 、Z，它们之间存在如下关系。 W XH 2OCO 2 ZCO 2 XO 2 ZH 2O Y O 2 XCa(OH) 2 YCaCO 3(1)W、X、Y、Z 的化学式分别是： W_，X
7、_，Y_，Z_。(2)以上 4 个化学反应，属于氧化还原反应的是_(填反应序号)，反应中氧化剂是_(写化学式)，还原剂是_(写化学式) 。(3)写出反应、的离子方程式： _、_ 。能力提升14.“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两个或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。下述实验为“套管实验”，请观察如图所示的实验装置，分析实验原理，回答下列问题。(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯 A、B 中能观察到的现象有 _。(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是_
8、。(3)通过该实验可得出的结论是_。(4)本装置的优点是_。15.雯雯在自学碳酸钠性质时，查到了以下资料：CO 2Na 2CO3H 2O=2NaHCO3，CO 2 通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，CO 2 不溶于饱和碳酸氢钠溶液。碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度0 10 20 30Na2CO3 7.1 12.2 21.8 39.7NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1【进行实验 1】验证 CO2 通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀配制碳酸钠溶液：取 100g20的水，加入 35g 碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液。利用装置一进行实验，连续 5min 向新制得的碳酸钠溶液中通入
9、CO2。【发现问题】实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？雯雯进行了以下实验探究。【进行实验 2】实验操作 实验现象取 100g20的水，加入 35g 碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液利用装置二进行实验，连续 5min 向新制得的碳酸钠溶液中通入 CO2没有出现白色沉淀(1)在 030，Na 2CO3 和 NaHCO3 的溶解度受温度变化影响较大的是_( 填名称)。(2)大理石与稀盐酸反应的化学方程式为_。(3)装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_ 。【进行实验 3】实验操作 实验现象取 100g 热开水，加入 35g 碳酸钠固体，完全溶解，再降温至 20，取上层清液利用装置一和装置二分别进行实验，连续3min 向新制得的碳酸钠溶液中通入 CO2装置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀(4)雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是_ 。(5)CO2 通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是_ 。(6)请你依据题中信息，写出一种能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方案：_。
