1、高一第一次月考化学试题满分：100 分 时间：90 分钟 命题：刘华涛 审核：郎爽 李方丽 2018.10可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意)1、2016 年诺贝尔化学奖授予以色列和美国科学家，以表彰他们发现了“泛素调节的蛋白质降解反应机理”(即蛋白质如何“死亡”的机理)。之所以授予他们诺贝尔化学奖而不是生物学奖或医学奖，其主要原因是( )A他们的研究对人类的生命活动具有重要意义B他们的研究有助于探索一些包括恶性肿瘤疾病的发生机理
2、C他们的研究深入到了细胞的层次D他们的研究深入到了分子、原子的层次2、把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是( )A稀硫酸 B氢氧化钾稀溶液 C硫酸铜溶液 D氯化镁溶液3、下列关于漂白粉的叙述正确的是 ( )A漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 和 CaCl2 B漂白粉在空气中久置后会变质C漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 不稳定，易分解 D漂白粉的主要成分是 CaCl24、下列说法中正确的是( )钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂 铁丝在氯气中燃烧产生的红棕色烟为 FeCl3 钠、氢气在氯气中燃烧都能产
3、生白烟A B C D5、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是( ) 氯气 液氯 新制氯水 氯气溶于乙醇的溶液 盐酸酸化的漂白粉溶液A B C D6、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 ( )A加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明溶液中有 Cl2 存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2 分子存在C先加入盐酸酸化，再加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明有 Cl 存在D加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HClO 分子存在7、下列叙述错误的是（ ）A1mol 任何物质都含有约 6.021023 个原子B
4、0.012kg 12C 含有约 6.021023 个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明微粒的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一8、设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A71 g Cl 2 中含有 NA 个 Cl2 分子B常温常压下，14 g 氮气中含有 2NA 个氮原子C0.5 molL 1 CaCl2 溶液中含有 0.5NA 个 Ca2D标准状况下，33.6 L 水中含有 1.5NA 个水分子9、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为 1 molL1 的是( )A将 40 g NaOH 溶于 1 L 水所得的溶液B将 22.4 L HCl 溶于水配成
5、1 L 溶液C1 L 含 2 mol K 的 K2SO4 溶液D将 0.5 molL1 的 NaNO3 溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水后的溶液10、下列溶液中含 Cl 浓度最大的是 ( )A10 mL 0.1 molL 1 的氯化铝溶液 B30 mL 0. 1 molL 1 的氯化钙溶液C30 mL 0.2 molL 1 的氯化钾溶液 D40 mL 0.25 molL 1 的氯化钠溶液11、将 2.48 g Na 和 Na2O2 的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到 672 mL 混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则 Na 和 Na2O2 的物质的量之比为( )
6、A21 B12 C 11 D3112、下图实验操作中，正确的是( )13、配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使所配溶液的浓度偏高的是（ ）A配制烧碱溶液，称量烧碱时放在纸上B配制烧碱溶液，未冷却即转移、定容C烧杯及玻璃棒未经洗涤D定容时，仰视容量瓶的刻度线14、下列各组物质中分子数相同的是（ ）A2LCO 和 2LCO2 B9gH 2O 和标准状况下 11.2LCO2C标准状况下 1molO2 和 22.4LH2O D0.2molH 2 和 4.48LHCl 气体15、已知 2mg 的 H2S 分子含有 x 个原子，则 mg 的 NH3 分子中所含的分子数为( )Ax 个 Bx/4 个
7、Cx/3 个 Dx/2 个16、有 4 g Na2O、Na 2O2 和 Na2CO3 的混合物溶于水，与 100 mL 物质的量浓度为 1 mol/L的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为( )A8 g B15.5 g C5.85 g D无法计算二、填空题(每空 2 分，共 52 分)17、(1) 现有 34 g 某气体，它们的摩尔质量为 17 gmol 1。则：该气体的物质的量为_mol。该气体所含分子数为_N A。该气体在标准状况下的体积为_L。该气体完全溶解于 500 mL 水后稀释到 2 L，物质的量浓度为_mol L1 。(2) 将 100 mL 0.5 molL1 Na2CO
8、3 溶液加水稀释到 250 mL，稀释后 c(Na )_ molL 1。(3) _g H2O 中的氧原子数目与标准状况下 22.4 L CO2 中的氧原子数目相同。(4) 同温同压下，同体积的 NH3 和 H2S 气体的质量比为 ；同温同压下，同质量的 NH3 和 H2S 气体的体积比为 。 18、现有 X、Y、Z 三种非金属元素，A、B、C 三种金属元素，已知有如下情况：（1）X、Y、Z 的单质在常温下均为气体（2）X 的单质在 Z 的单质中燃烧，生成 XZ，燃烧时火焰呈苍白色。（3）两摩尔 X 的单质可与一摩尔 Y 的单质化合生成两摩尔 X2Y，X 2Y 常温下为液体。（4）Z 的单质溶于
9、 X2Y 中所得溶液具有漂白性。（5）A 的单质可以在 Z 的单质中燃烧，生成的固体溶于水呈棕黄色溶液。（6）B 与 Z 形成的化合物 BZ2 溶于水加入 NaOH 溶液有蓝色沉淀生成。（7）C 的单质与 Y 单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。请完成下列问题：写出 X 和 B 的元素名称：X ， B 。A 的单质与 Z 的单质反应的化学方程式： 。C 的单质与 Y 单质反应生成淡黄色物质的化学方程式： 。Z 单质与 NaOH 溶液反应的化学方程式： 。BZ 2 的溶液 NaOH 溶液反应的化学方程式： 。19、某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了下图的实验
10、装置。B 中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E 为收集氧气装置。(1)写出装置 A 中发生反应的化学方程式 。(2)C 中盛有_ ，目的是 _。(3)写出装置 D 中发生反应的化学方程式 。(4)改正装置 E 中的错误_ 。20、配制 480mL 、0.2molL -1 CuSO4 溶液。(1) 应用托盘天平称取 CuSO45H2O 晶体 g，(2) 使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ，在容量瓶上需标记的是 (填字母) ，A.温度 B.刻度线 C.浓度 D.容积(3) 有以下仪器：烧杯 药匙 250mL 容量瓶 500mL 容量瓶 托盘天平量筒 。配制时，必须使用的
11、玻璃仪器是 （填序号） ，还缺少的仪器是 。 （4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为 （填序号） 。摇匀 洗涤 定容 转移（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏低的是 （填序号）砝码已生锈 砝码与物品颠倒（使用游码） 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 未洗涤烧杯、玻璃棒将所配的溶液转移至试剂瓶时，有少量溅出定容时俯视刻度线高一月考化学答案1-5 DDBCC 6-10 BAACA 11-16 AABBCC17(1)2 2 44.8 1(2)0.4 (3)36 (4)1：2 2：118（1）氢 、铜 （2）2Fe + 3 Cl2 2FeCl3 （3）2Na + O2 Na2O2（ 4 ）2NaOH + Cl2 NaCl+ NaClO + H2O（ 5 ）CuCl 2 + 2NaOH Cu(OH)2+ 2NaCl19 (1)CaCO3 2HCl=CaCl2H 2OCO 2(2)浓硫酸 除去二氧化碳中混有的水蒸气(3)2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2(4)E 中导气管应短进长出20(1) 25.0 (2)检查是否漏水（表述合理即可） ABD (3) ， 玻璃棒 胶头滴管(4) (5)
