1、铁人中学 2018 级高一学年下学期开学考试化学试题试题说明：1、本试题满分 100 分，答题时间 90 分钟。 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量：H ：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Si：28 Al：27 Na：23 Mg：24 K：39 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ba：137第卷 选择题（共 40 分）一、 选择题（每小题只有一个选项正确，每小题 2 分，共 40 分。 ）1下列叙述错误的是( )A.金属铝的生产是以 Al2O3 为原料，在熔融状态下进行电解B.在水溶液中 NaHSO4 的电离:NaHSO
2、4=Na+HSO4-C.配置 FeSO4 溶液时,需加入少量铁粉防止 Fe2+被氧化D.碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多2下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( ) 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和3在溶液中加入足量 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是( )A Ca2+、Fe 2+、NO 3 、HCO 3 BK +、AlO 2 、Cl 、SO 42 C H+、Ba 2+、 Cl 、NO 3 D Na+、Cl 、CO 32 、SO 324设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( )A. 常温下 64 g S4 和 S8 混合物中含有原子数为 2N
3、AB. 标准状况下，22.4L 水中含电子数为 10 NAC. l L1 mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为 NAD. 足量铁在 l L1 mol/L 的盐酸溶液中反应，铁失去的电子数为 3NA5分别向下列各溶液中加入少量 NaOH 固体，溶液的导电能力变化最小的是( )A. 水 B. 醋酸溶液 C. 盐酸 D. NaCl 溶液6标准状况下，mg 气体 A 与 ng 气体 B 的分子数目一样多，下列说法不正确的是( )A 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为 m：nB相同状况下，同体积的气体 A 与 B 的质量之比为 m： n C 同质量的 A、B 在非标准状况
4、下，其分子数之比为 n：mD 25、12510 5Pa 时，两气体的密度之比为 n：m7下列有关实验操作说法中，不正确的是( )做钾的焰色反应需要用铂丝、氯化钾溶液、蓝色钴玻璃、硝酸溶液过氧化钠和水反应后的溶液中滴加酚酞试液后溶液变红，振荡后又褪色验证小苏打中是否含有纯碱,取样溶于水中滴加少量的氢氧化钡溶液，观察有无白色沉淀产生分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯再从下口接出上层液可用丁达尔实验鉴别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体除去 NaHCO3 溶液中的少量 Na2CO3 杂质，可向溶液中通入足量的 CO2配置
5、一定物质的量浓度的 NaOH 溶液将 NaOH 固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中A B C D8已知 X2、Y 2、Z 2、W 2 四种物质的氧化能力为 W2Z 2X 2Y 2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是( )A Z2 与 X-在水溶液中不能大量共存 B2NaWY 2=2NaYW 2C还原性：Y -Z -W - D W2 通入到 NaX 和 NaY 的混合溶液中：W 2 优先氧化Y-9下列各组物质间可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是 ( )A向 NaClO 溶液中通入过量 SO2：ClO SO 2H 2O=HClOHSO 3B向 FeBr2 溶液中通入少
6、量 Cl2：2Fe 2 4Br 3Cl 2=2Fe3 2Br 26Cl C向 AlCl3 溶液中投入过量 Na：Al 3 4Na2H 2O=AlO 4Na 2H 2D向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，恰好使 SO42 沉淀完全：2Al3 3SO 3Ba 2 6OH =2Al(OH)33BaSO 42410在标准状况下，由 CO 和 CO2 组成的混合气体 13.44 L，质量为 24 g，此混合气体中 C和 O 两种原子的物质的量之比是 ( )A27 B37 C47 D5711把 V L 含有 MgSO4 和 K2SO4 的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰
7、好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A. molL1 B. molL1 C. molL 1 D. molL1 b aV 2b aV 2(b a)V 2(2b a)V12在含有 FeCl3 和 BaCl2 的酸性溶液中，通入足量的 SO2 后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加 KSCN 溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是( )A白色沉淀是 BaSO4 和 BaSO3 B溶液的酸性增强C白色沉淀是 BaSO4 DFeCl 3 全部被还原为 FeCl213已知 X、Y、Z、W 均为中学化学
8、中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则 W、 X 不可能是( )14下列除杂所用试剂和操作不合理的是( )选项 物质(括号中为杂质) 除杂试剂 操作A CO2(SO2) 饱和 NaHCO3 溶液 洗气B BaCO3(BaSO4) 饱和 Na2CO3 溶液 搅拌、过滤C CuCl2(FeCl3) NaOH 溶液 过滤D Cl2(HCl) 饱和食盐水 洗气15.已知 Fe3O4 可表示成 FeOFe2O3,水热法制备 Fe3O4 纳米颗粒的总反应为:3Fe2+2S2O32 +O2+4OH- Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是 ( )A. O2 和
9、S2O32 是氧化剂,Fe 2+是还原剂B. 若有 2 mol Fe2+被氧化,则被 Fe2+还原的 O2 为 0.5 molC. 每生成 1 mol Fe3O4 ,转移电子的物质的量为 2 molD. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1116下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO 416HCl= 2KCl5Cl 22MnCl 28H 2O对实验现象的“解释或结论” 正确的是( )选项 实验现象 解释或结论A a 处变蓝，b 处变红棕色 氧化性：Cl 2Br2I2B c 处
10、先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d 处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e 处变红色 还原性：Fe 2 Cl17为了检验某含有 NaHCO3 杂质的 Na2CO3 样品的纯度，现将 w1 g 样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( )A. B. C. D.84w2 53w131w1 84w1 w231w1 73w2 42w131w1 115w2 84w131w118向含 Al2(SO4)3 和 AlCl3 的混合溶液中逐滴加入 1 mol/L Ba(OH)2 溶液至过量，加入Ba(OH)2 溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是(
11、)A图中 A 点生成的沉淀是 BaSO4 和 Al(OH)3 B原混合液中 cAl2(SO4)3：c(AlCl 3)=1:2CAB 段反应的离子方程式为：3Ba 2Al 8OH 3SO 4BaSO 42AlO 2-4H 2OD向 D 点溶液中通入 CO 气体，立即产生白色沉淀19向 Fe2O3 和 Fe 粉组成的混合物中加入适量的稀 H2SO4，各物质均恰好完全反应，测得所得溶液中不含 Fe3+，且 Fe2+与 H2 的物质的量之比为 4：1，那么在反应中 Fe2O3、Fe、H 2SO4之间的物质的量之比为（ ）A1：1：1 B1：2：4 C1：2：3 D2：3：520把一块镁铝合金投入到 1
12、 mol/L 酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入 1 mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入 NaOH 溶液的体积变化的关系如下图所示，下列说法中错误的是（ ）A盐酸的体积为 80ml Ba 的取值范围为 0 a 50Cn(Mg 2+)0.025mol D当 a 值为 30 时，b 值为 0.01第 II 卷（非选择题,共 60 分）21 （16 分）（1）把 5.1g 镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到 5.6 LH2（标准状况下） 。合金中镁的物质的量_。写出该合金溶于足量 NaOH 溶液的化学方程式_。同时产生 H2 的体积（标准状况下）为_ 。（2）相同条件下，某
13、Cl2 与 O2 混合气体 100 mL 恰好与 150 mL H2 化合生成 HCl 和 H2O，则混合气体中 Cl2 与 O2 的体积比为_，混合气体的平均相对分子质量为_。（3）两个相同容积的密闭容器 X、Y ，在 25 下，X 中充入 a g A 气体，Y 中充入 a g CH4气体，X 与 Y 内的压强之比是 411，则 A 的摩尔质量为_。（4）在同温、同压下，实验测得 CO、N 2 和 O2 三种气体的混合气体的密度是 H2 的 14.5 倍，其中 O2 的质量分数为_ (计算结果保留 1 位小数 ) 。若其中 CO 和 N2 的物质的量之比为 11，则混合气体中氧元素的质量分数
14、为_ (计算结果保留 1 位小数) 。22. （9 分）某地煤矸石经预处理后含 SiO2（63%） 、Al 2O3（25%） 、Fe 2O3（5%）等，一种综合利用工艺设计如下：（1）物质 X 的化学式为_（2） “酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：_，_（3） “碱溶”的目的是_（4）从流程中分离出来的 Fe(OH)3 沉淀可在碱性条件下用 KClO 溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K 2FeO4)，该反应的离子方程式为：_23 （11 分）制得的碳酸钠样品中往往含有少量 NaCl，现欲测定样品中 Na2CO3 的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：方
15、案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的 CaCl2 溶液，将所得沉淀 (填操作名称) 、洗涤、烘干、称量、计算。洗涤沉淀的具体操作是 。方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用下图所示装置测定产生 CO2 的体积，为了确保测定结果的准确性，B 中的溶液最好采用 。下图装置中实验仪器 a的名称是 。（方案二图） （方案三图）方案三：利用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去） 。实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰的干燥管 D 的质量为 33.4g；准确称得 6g 纯碱样品放入容器 b 中；打开分液漏斗 a 的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至
16、不再产生气泡为止；a打开弹簧夹，往试管 A 中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管 D 的总质量为35.6g。（1）若两步的实验操作太快，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”） 。（2）装置 A 中试剂 X 应选用 。（3）E 装置的作用是 。（4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品 Na2CO3 的质量分数为 （结果保留小数点后一位） 。24. （12 分）海水是巨大的资源宝库。下图是从海水中提取食盐和溴的主要流程。（1）粗盐除含 NaCl 外，还含有少量 MgCl2、CaCl 2、Na 2SO4 以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。提供的试剂：Na 2CO3 溶液、 K2CO3
17、 溶液、NaOH 溶液、BaCl 2 溶液、Ba(NO 3)2 溶液、饱和NaCl 溶液。除去溶液 I 中的 MgCl2、CaCl 2、Na 2SO4，从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的 NaOH 溶液、 、 ；如何证明操作中 NaOH 溶液已经过量？ 蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、 ；（2）某同学欲用四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴，经振荡并在铁架台上静置分层后，分离出四氯化碳层的具体操作是： 。分离碘的四氯化碳溶液的操作方法是： 。（3）工业上将较高浓度的溴水经进一步处理得到工业溴。某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br
18、2 的沸点为 59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。水的沸点为 100。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：图中仪器 B 的名称： 。用热水浴加热的优点是： 。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，收集溴时温度计应控制的温度为： 。25. （12 分）某课外小组对金属钠进行了研究。已知 C、D 都是单质，F 的水溶液是一种常见的强酸。（1）F 的名称是： （2）金属 Na 在空气中放置足够长时间，最终的生成物是： （3）该小组同学应该如何取用金属钠： （4）若 A 是一种常见金属单质，且 A 与 B 溶液能够反应，则将过量的 F 溶液逐滴加入E 溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是 。（5）
19、若 A 是一种不稳定的盐， A 溶液与 B 溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的 E，请写出该过程的离子方程式： （6）若 A 是一种溶液，只可能含有 H+、 NH4+、 Mg2+、 Fe3+、 Al3+、 CO32 、 SO42 中的某些离子，当向该溶液中加入 B 溶液时发现生成沉淀的物质的量随 B 溶液的体积发生变化如右图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其物质的量浓度之比为 。（7）将 NaHCO3 与 M 的混合物在密闭容器中充分加热后排出气体，经测定，所得固体为纯净物，则 NaHCO3 与 M 的质量比为 。参考答案 一、 选择题（本题包括 20 小题，
20、每小题 2 分，共计 40 分。每小题只有一个选项符合题意）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B C B A C D A B C C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D A D C B D A C B D三、非选择题（共 60 分）21（16 分，每空 2 分）0.1 mol 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 3.36 L 11 27.25 44 gmol1 27.6% 48.3%22 （9 分）CO2 （1 分） Al2O3+6H+=2Al3+3H2O（2 分） Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O （2 分） 将A
21、l(OH)3 转化为 AlO2-,以便和 Fe(OH)3 分离 （2 分）2Fe(OH) 3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（ 2 分） 23 （11 分）方案一：过滤 （1 分） 沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复操作 23 次（2 分）方案二：饱和 NaHCO3 溶液 （1 分） 圆底烧瓶 （1 分）方案三： （1）偏小 （1 分）（2）NaOH 溶液（答案合理即给分） （1 分）（3）防止空气中 CO2 和水蒸气进入 D 中 （2 分）（4）88.3% （2 分）24(12 分）（1）过量的 BaCl2 溶液；（1 分） 过量的 N
22、a2CO3 溶液（1 分） 向上层清液中继续加入 NaOH 溶液，如果不产生白色沉淀则说明 NaOH 已经过量（2 分） 蒸发皿、 （1 分） 玻璃棒（1 分） （2）将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下并及时关闭活塞。 （2 分） 蒸馏（1 分） （3）直形冷凝管（1 分） 受热均匀且易控制温度（1 分） 59（1 分） 25 （12 分） （1）氯化氢（1 分） （2）Na 2CO3（ 1 分） （3）用镊子从试剂瓶中取出一小块金属钠放在表面皿（或玻璃片）上，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块金属钠备用，剩余的金属钠放回原试剂瓶。 （2 分） （4）溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失。 （2分） （5）4F e2+8OH +O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2 分）（6）c( H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42 )=1:1:2:3（2 分）（7）大于或等于 168：78（或 84：39） （2 分）
