1、1江苏省响水中学 2014 届高三化学一轮复习学案：第 16 课时 氮的氧化物【考纲要求】1、了解氮单质的化学性质 2、掌握一氧化氮、二氧化氮的性质【考点分析】一、氮气1、氮的固定生物固氮 ；大气固氮（方程式： ）工业固氮 （方程式： ）2、氮气与 Mg 反应的化学方程式 反应产物与水的反应的化学方程式 二、氮的氧化物2、氮元素有+1、+2、+3、+、+5 等五种正价态，五种价态对应的氧化物：，其中 是 HNO2的酸酐； 是 HNO3的酸酐。3、完成下表NO NO2 N2O4物理性质化学性质实验室制备原理和收集方法（不填）4、标况下，将一试管纯净的二氧化氮气体倒置于盛有水的水槽中一段时间后，（
2、1）现象是： ，反应方程式是： ，（2）理论上,在试管中再通多少 O2，水就充满整个试管？ 体积 O2（假设试管体积为 1 体积）（3）如果原来是一试管一氧化氮，则需通多少体积的氧气水就充满整个试管？ 写出该步骤的总的反应方程式： 。（4）假设试管中溶液不扩散，则上三种溶液的物质的量浓度分别是：（1） （2） （3） 。5、N 2H4可作为燃料，其反应的化学方程式是 ：N 2O4+2N2H4=3N2+4H2O ，下列说法正确的是 A还原剂是 N2O4 B氧化产物是 H2OC1molN 2O4参加反 应有 4mol 电子发生转移 DN 2既是氧化产物又是还原产物【巩固练习】6、工业废气中氮的氧化
3、物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质 N2和 H2O，现有含氮氧化物 NO 和 NO2的混合气体 3L，用同条件下的 NH3 3.50 L 恰好反应完全，则混合气体中 NO 和 NO2的体积分数比为 A1：4 B1 ：3 C1：2 D1：l7、长征(F)型运载火箭所用的燃料是偏二甲肼(CH 3)2NNH2、氧化剂是 N2O4，产物是氮气、二氧化碳和水。(1)火箭点火瞬间，逸出的红棕色气体是 ，产生该气体的化学方程为 2。(2)偏二甲肼在 N2O4中燃烧的化学方程式为： ，当有 1mol 偏二甲肼燃烧时，转移电子的物质的量为 。(3) 发射火箭时以肼为燃料，二氧
4、化氮为氧化剂，两者反应生成氮气和气态水，已知 4g 的N2H4(g) 在上述反应中放出 71 KJ 的热量， 写出该反应的热化学方程式： 8、下图为某实验者设计的验证 银圆（银和铜的合金）完全溶解于一定量的浓硝酸后生成 NO2气体中含有 NO的实验装置图。常温时，NO 2与 N2O4同时存在；在低于 0时，几乎只有无色的 N2O4的晶体存在。（1）反应前先打开 A 中的活塞 K1，持续通段时间 N2，其理由是 （2）若装置中缺 B，其后果是 。（3）反应结束后，打开 D 中的活塞 K2，并通入氧气，D 瓶内气体由 无色变为红棕色；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是 。（4）C 装置的作用是 ；E 中 a 仪器所起的作用是 。9、有铜和氧化铜的混合粉末 8g，将其全部溶于 70mL7 mol L-1的硝酸中，反应中收集到3.36L（标准状况下）气体。 反应后用蒸馏水将溶液稀释至 100mL，此时溶液中 c(H+)=1 mol L-1。再从中取出 10mL 跟 10mL3.6mol L-1的氢氧化钠溶液混合。试通过计算求：（1）析出沉淀的质量。（2）反应后所得溶液的OH -离子的物质的量浓度。
