1、1江苏省响水中学 2014 届高三化学一轮复习学案：第 15 课时 氧族元素【考纲要求】1、了解硫酸的主要性质和重要应用。2、了解硫酸根离子检验和硫酸的工业制法【考点分析】一、 浓硫酸的特性1、吸水性：下列气体中，哪些不能用浓硫酸干燥？ (1) O2 (2) HCl (3) HBr (4) HI (5) SO2 (6) H2S (7) NH32、脱水性：在蔗糖中加入浓硫酸现象 蔗糖变黑的本质： 3、强氧化性(1)浓硫酸与铜的化学方程式 (2) 常温下，浓硫酸使铁、铝 (3) 浓硫酸与 C、S 反应的化学方程式 4、浓 2SO4在下列反应中,既表现氧化性,又表现酸性的是 ( )A .Cu + 2
2、H2SO4(浓) = CuSO 4 + SO2 + 2H2OB .C + 2H2SO4(浓) = CO 2 + 2SO2 +2H2O C .2FeO + 4H2SO4(浓) = Fe 2(SO4)3 + SO2 + 4H2OD. Fe2O3 + 3H2SO4(浓) = Fe 2(SO4)3 + 3H2O 5、表述浓硫酸稀释的实验操作方法： 二、硫酸根离子的检验6、检验硫酸根离子的操作是：在试样中先加 酸化，再加入 ，如有白色沉淀生成，则说明试样中有 SO42-。三、硫酸的工业生产7、以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4 +11 2232O Fe+8
3、SO高 温（2）接触室中发生反应的化学方程式是 。（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） 。a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b. 过量空气能提高 的转化率2c. 使用催化剂能提高 的反应速率和 转化率 d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁2SO（4）每 160g 气体与 化合放出 260.6kJ 的热量，该反应的热化学方程是 。3H2【巩固练习】8、硫酸在下列用途或反应中所表现的性质是A 高沸点 B 强酸性 C 吸水性 D 脱水性 E 强氧化性 F 催化作用 （1）制取二氧化硫气体_（2）制取氯化氢气体_（3）制取乙烯气体 _（4）用作气体干燥剂 _（5）铝容器盛放浓硫酸_（
4、6）与乙醇和乙酸共热制取乙酸乙酯_（7）浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后又变黑_9、浓 H2SO4与 Cu 共热发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比是( )A1 2 B2 1 C1 1 D16 4910、用 0.1mol /L 的 BaCl2溶液 50mL，可使相同体积的 Fe2(SO4)3、ZnSO 4、K 2SO4三种溶液中的SO42 离子完全沉淀。上述三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比应为( )A311 B133 C321 D12311、有一瓶 Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分
5、振荡后，仍有白色沉 淀。对此实验，下列结论正确的是 （ ）ANa 2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B加入 Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有 BaSO4C加入硝酸后的沉淀一定是 BaSO4D此实验不 能确定 Na2SO3是否已部分被氧化12、向铜和浓硫酸反应后的液体中逐滴加入含 a molNaOH 的溶液，恰好使溶液的 pH=7，则下列舒述正确的是 （ ）A. 溶液中的 c(Na+)=2c(SO42-) B.a/2mol沉淀的物质的量 0C.沉淀的物质的量= a/2mol D.原溶液中 H2SO4的物质的量= a/2mol13、已知下列反应：Na 2S + Br2 = 2NaBr + S ；2 NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2。则由此可推断出下列三种酸： H 2SO4 ； HClO 4； HBrO 4其酸性由强到弱的顺序是
