1、- 1 -黑龙江省哈尔滨市第六中学 2015 届高三理综（化学部分）下学期第三次模拟考试试题 7下列说法正确的是（ ）A硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程C工业生产玻璃、水泥、陶瓷，均需要用石灰石为原料D人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物8分子式为 C10H14 的二取代芳烃，其可能的结构有（ ）A3 种 B6 种 C9 种 D10 种9 NA 代表阿伏伽德罗常数。已知 C2H4 和 C3H6 的混合物的质量为 ag，则该混合物（ ）A所含共用电子对数目为（a/7+1 ）NA B所含碳氢键数目为 aNA/7C燃烧时消耗的 O2 一定
2、是 33.6a/14L D所含原子总数为 aNA/1410研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以 LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（ ）A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成C放电时 OH向正极移动 D总反应为：2Li2H2O = 2LiOHH211下列说法不正确的是（ ）AAl 箔插入稀 HNO3 中无现象因 Al 箔表面被 HNO3 氧化，形成致密的氧化膜B “硝基苯制备 ”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C “中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可
3、使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D除去干燥 CO2 中混有的少量 SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性 KMnO4 溶液、浓硫酸的洗气瓶12常温下，用 0.1000 mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.1000 mol/L HCl 溶液和 20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH 溶液，得到 2 条滴定曲线，如下图所示：以下说法正确的是（ ）A图 1 是滴定 CH3COOH 溶液的曲线B图 2 若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色C点 D 所示溶液中：c(Na+)c(CH3COO) c(OH ) c(H+)D如果 C
4、、E 两点对应的 pH 分别为 3、9，则水电离的氢离子浓度之比为 110013 CuSO4 是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）- 2 -A途径所用混酸中 H2SO4 与 HNO3 物质的量之比最好为 32B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想C 1molCuSO4 在 1100所得混合气体 X 中 O2 为 0.75molDY 可以是葡萄糖26 （ 15 分）碘被称为 “智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料
5、，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。请回答下列问题：（1 ）碘是 （填颜色）固体物质，实验室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。（2 ）写出碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢反应的离子方程式： （3 ）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。图中的序号 3 应为 离子交换膜（填 “阳”或“ 阴”） ；电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 。（4 ）教材中利用 KI 与空气的反应来探究反应速率与温度的关系,现有 1molL 的 KI 溶液、0.1mol L
6、的 H2SO4 溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI 溶液、 、 ；反应的离子方程式为 。（5 ）已知 KI I2 KI3，将 I2 溶于 KI 溶液，在低温条件下，可制得 KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_（填“是”或“ 否”） ，并说明理由_。为了提高加碘盐（添加 KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ANa2S2O3 BAlCl3 CNa2CO3 DNaNO227 （ 15 分）碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。（1 ）用于发射“ 天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2NNH
7、2，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g 燃料完全燃烧释放出的能量为 42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式_。（2 ） 298 K 时，在 2L 的密闭容器中，发生可逆反应： 2NO2(g)N2O4(g) Ha kJmol1 (a0) 。N2O4 的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时， N2O4 的浓度为 NO2 的 2 倍，回答下列问题。298k 时，该反应的平衡常数为_。在温度为 T1、T2 时，平衡体系中 NO2 的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 a A、C 两点的反应速率： AC- 3 -bB、C
8、两点的气体的平均相对分子质量：BC c A、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅d由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法若反应在 398K 进行，某时刻测得 n（NO2）=0.6 mol n（N2O4）=1.2mol，则此时 V（正） V（逆） （填“”、 “氮氢，NF3 中共用电子对更偏向氟，排斥力小于NH3（2 分） 2（1 分） 面心立方最密（1 分） 38 （ 1）C9H10O（2 分） ；醛基（ 1 分） ；（2）5 （2 分） ； （1 分）或（1 分） （3）消去反应（ 2 分） ；NaOH 的水溶液、加热（2 分） ；（4 ）2- 7 -O2 2 2H2O（2 分） ；（5）、 （2 分） 。
