1、- 1 -陕西省咸阳市三原县北城中学 2012-2013 学年高二（上）第四次月考化学试卷一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分每小题只有一个选项符合题意）1 （3 分）准确量取 25.00 毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ）A50 mL 量筒 B25 mL 量筒 C50 mL 碱式滴定管 D50 mL 酸式滴定管2 （3 分）下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ）AHCO3 +H2OH2CO3+OH BHCO3 +OH =H2O+CO32CNH3+H+=NH4+ DNH3H2ONH4+OH3 （3 分）已知：2Zn（s）+O 2（g）=2ZnO（s）H=701
2、.0kJmol 12Hg（l）+O 2（g）=2HgO（s）H=181.6kJmol 1则反应 Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的H 为（ ）A+519.4kJmol1 B259.7 kJmol 1 C+259.7 kJmol1 D519.4kJmol 14 （3 分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl 和 NaOH 反应的中和热H=57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca（OH） 2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molBCO（g）的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2（g）2CO（g）+O 2（g）反应的H=+566.0kJ/molC需要加
3、热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5 （3 分） （2008上海）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间 t 产生气体体积 V 的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线 a、b、c、d 所对应的实验组别可能是（ ） 组别 c（HCl） （mol/L） 温度（） 状态1 2.0 25 块状2 2.5 30 块状3 2.5 50 块状4 2.5 30 粉末状- 2 -A4321 B1234 C3421 D12436 （3 分）对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g） ；H0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的
4、聚集状态没有发生改变） （ ）ABCD7 （3 分）化合物 HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn（红色溶液）H +（溶液） +In （黄色溶液）浓度为 0.02molL1 的下列各溶液：盐酸石灰水NaCl 溶液NaHSO 4溶液NaHCO 3溶液氨水，AlCl 3溶液其中能使指示剂显红色的是（ ）A B C D8 （3 分）已知室温时 0.1mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，叙述错误的是（ ）A该溶液的 pH=4 B升高温度，溶液的 KW增大C此酸的电离平衡常数约为 1107 D该溶液里不存在 HA 分子9 （3 分） （2012海南）25时，
5、a molL1 一元酸 HA 与 b molL1 NaOH 等体积混合后，pH为 7，则下列关系一定正确的是（ ）Aa=b Bab Cc （A ）=c（Na +） Dc （A ）c（Na +）- 3 -10 （3 分）在 25时，物质的浓度相等的 NH4Cl、CH 3COONH4、NH 4HSO4的溶液中，其对应溶液中 NH4+的物质的量浓度分别为 a、b、c（单位为 molL1 ） ，下列判断正确的是（ ）Aa=b=c Ba=cb Cbac Dcab11 （3 分）将足量 AgCl 分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小排列顺序是（ ）20mL 0.01molL 1 KCl 溶液 3
6、0mL 0.02molL 1 CaCl2溶液40mL 0.03molL 1 HCl 溶液 10mL 蒸馏水50mL 0.05molL 1 AgNO3溶液ABCD12 （3 分）将 2105 mol/LKCl 与 2105 mol/LAgNO3溶液等体积混合，下列说法正确的是（已知 AgCl 的 Ksp=1.81010 ） （ ）A有 AgCl 沉淀析出 B无 AgCl 沉淀析出C无法确定有无 AgCl 沉淀析出 D有沉淀但不是 AgCl13 （3 分）某原电池总反应为：Cu+2Fe 3+Cu 2+2Fe2+，下列能实现该反应的原电池是（ ）A B C D电极材料 Cu、Zn Cu、Ag Cu、
7、C Fe、Zn电解液 FeCl3 Fe2（SO 4） 3 Fe（NO 3） 2 CuSO4AA BB CC DD14 （3 分） （2004 年江苏高考化学题）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H 2O（l）Zn（OH） 2（s）+Mn 2O3（s） ，下列说法错误的是（ ）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO 2（s）+H 2O（l）+2e Mn 2O3（s）+2OH （aq）C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过 O.2mol 电子，锌的质量理论上
8、减小 6.5g- 4 -15 （3 分）一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入 KOH 溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C 2H6+18OH 14e =2CO32 +12H2O 7H2O+ O2+14e =14OH ，有关此电池的推断正确的是（ ）A通氧气的电极为负极B参加反应的氧气与 C2H6的物质的量之比为 7：2C放电一段时间后，KOH 的物质的量浓度不变D电解质溶液中，CO 32 向正极移动16 （3 分）用铂作电极电解某金属氯化物 MCln的水溶液，当阳极产生 a mol 气体时，阴极析出 m g 金属（无气体生成） ，则金属的相对原子质量是（ ）ABCD1
9、7 （3 分） （2009福州模拟）某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹据此，下列叙述正确的是（ ）A铅笔端作阳极，发生还原反应 B铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生 Da 点是负极，b 点是正极18 （3 分）由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源根据图所示的装置，判断下列说法不正确的是（ ）A该装置中 Pt 极为阳极B当 c 极的质量变化了 2.16g 时，a 极上消耗的 O2的体积为 1.12L- 5 -C该装置中 b 极的电极反应式是：H 2+2OH
10、2e 2H 2OD该装置中 a 极为正极，发生还原反应二、填空题（每空 2 分，共 46 分）19 （10 分）已知 A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/ 700 900 830 1000 1200平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式 K= _ （2）830时，向一个 5L 的密闭容器中充入 0.20mol 的 A 和 0.80mol 的 B，如反应初始 6s内 A 的平均反应速率 v（A）=0.003molL 1 s1 ，则 6s 时 c（A）= _ molL1 ，若反应经一段时间后，达到平衡时 A
11、 的转化率为 _ ，如果这时向该密闭容器中再充入 1mol 氩气，平衡时 A 的转化率为 _ ；（3）1200时反应 C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数的值为 _ 20 （12 分）在常温下，下列五种溶液：0.1mol/L NH4Cl 0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L NH3H2O 和 0.1mol/L NH4Cl 混合液 0.1mol/L NH3H2O 请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈酸性，其原因是 _ （用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，pH 最小的是 _ ；c（NH 4+）最小的是 _ （填序号）（3）比较溶
12、液、中 c（NH 4+）的大小关系是 _ （填“” 、 “”或“=” ）（4）常温下，测得溶液的 pH=7，则说明 CH3COO 的水解程度 _ （填“” 、“”或“=” ） NH4+ 的水解程度，CH 3COO 与 NH4+浓度的大小关系是：c（CH 3COO ） _ c（NH 4+） （填“” 、 “”或“=” ） 21 （8 分） “神九”飞船的发射成功，标志着我国航天事业进入领先行业（1）燃料电池的发展和航天的需求密不可分燃料电池不仅能量转换率高，而且以氢气和氧气为燃料的电池，电池反应生成的水还可供宇航员饮用使用酸性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应为 _ 美国的阿波罗登月飞船使用的
13、是碱性氢氧燃料电池，正极的电极反应为：O2+2H2O+4e =4OH ，负极的电极反应为 _ 如图是熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图已知负极的电极反应为：2H24e +2CO32 =2H2O+2CO2，正极的电极反应为 _ （2）太阳能电池也为航天飞船提供了方便的能源在航天飞船内 H2O 和 O2的循环中，借助太阳能电池，可以通过电解水提供 O2若有 4mol 电子发生转移，则在阳极上得到气体的体积（标准状况）是 _ L- 6 -22 （16 分）电解原理在化学工业中有广泛应用右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y 是两块电极板（X、Y 都是惰性电极） ，A、B 是出口，通过导线与直流电源
14、相连请回答以下问题：（1）若 a 是 CuCl2溶液，则：X 电极的现象是 _ ，电极反应式是 _ 在 B 出口放一块湿润的 KI淀粉试纸会变为 _ 色（2）若 a 饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中 X 极上的电极反应式是 _ 在 X 极附近观察到的现象是 _ Y 电极上的电极反应式是 _ （3）若 a 是 400mL 2mol/LCuSO4溶液，一段时间阴极增重 1.28g（该极无气体放出） ，电解后溶液体积不变，则溶液的 PH 为 _ ，阳极可收集标况下气体 _ mL- 7 -2012-2013 学年陕西省咸阳市三原县北城中学高二（上）第四次月考
15、化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分每小题只有一个选项符合题意）1 （3 分）准确量取 25.00 毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ）A50 mL 量筒 B25 mL 量筒 C50 mL 碱式滴定管 D50 mL 酸式滴定管考点： 计量仪器及使用方法专题： 化学实验常用仪器分析： A、量筒是粗略量取的仪器；B、量筒只能读到 0.1ml；C、高锰酸钾具有强氧化性；D、酸式滴定管较准确，可以量取高锰酸钾溶液解答： 解：A、50 mL 量筒，量筒不够准确，故 A 错误；B、规格太小，且不准确，故 B 错误；C、高锰酸钾具有较强氧化性，不能用用碱
16、式滴定管量取，故 C 错误；D、50ml 酸式滴定管可以准确量取 25ml 高锰酸钾溶液，故 D 准确；故选 D点评： 本题考查计量仪器及使用方法，难度适中，注重基础知识考查2 （3 分）下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ）AHCO3 +H2OH2CO3+OH BHCO3 +OH =H2O+CO32CNH3+H+=NH4+ DNH3H2ONH4+OH考点： 电离方程式的书写专题： 电离平衡与溶液的 pH 专题分析： 用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式解答： 解：A、HCO 3 +H2OH2CO3+OH 表示 HCO3 的水解方程
17、式，故 A 错误；B、HCO 3 +OH =H2O+CO32 表示 HCO3 与 OH 反应的方程式，故 B 错误；C、NH 3+H+=NH4+表示 NH3与 H+反应的方程式，故 C 错误；D、NH 3H2ONH4+OH 表示 NH3H2O 的电离方程式，故 D 正确；故选 D点评： 本题主要考查了电离方程式电离方程式的判断，难度中等- 8 -3 （3 分）已知：2Zn（s）+O 2（g）=2ZnO（s）H=701.0kJmol 12Hg（l）+O 2（g）=2HgO（s）H=181.6kJmol 1则反应 Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的H 为（ ）A+519.4kJm
18、ol1 B259.7 kJmol 1 C+259.7 kJmol1 D519.4kJmol 1考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算专题： 化学反应中的能量变化分析： 依据热化学方程式和盖斯定律的计算应用，通过改变系数、方向进行合并得到所需要的热化学方程式的焓变解答： 解：2Zn（s）+O 2（g）=2ZnO（s）H=701.0kJmol 12Hg（l）+O 2（g）=2HgO（s）H=181.6kJmol 1依据盖斯定律，利用热化学方程式计算得到：2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l）H=519.4KJ/mol；则反应：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）H
19、=259.7KJ/mol；故选 B点评： 本题考查了热化学方程式的书写和盖斯定律的计算应用，注意热化学方程式在金属应用过程中，系数改变焓变同等改变，方向改变焓变符号改变，题目较简单4 （3 分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl 和 NaOH 反应的中和热H=57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca（OH） 2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molBCO（g）的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2（g）2CO（g）+O 2（g）反应的H=+566.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧
20、热考点： 热化学方程式；吸热反应和放热反应；燃烧热专题： 化学反应中的能量变化分析： A、根据中和热的定义判断；B、根据反应热与物质的量的关系判断；C、根据吸热反应的定义判断；D、根据燃烧热的定义判断解答： 解：A、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成 1molH2O 所放出的热量；中和热必须是生成 1molH2O 所放出的热量，与几元酸、碱无关，故 A 错误；B、燃烧热是指在 101KPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量CO 的燃烧热是 283.0kJ/mol，说明 1molCO 燃烧时放出 283.0kJ 的能量，在反应方- 9 -程式2CO2（g）2
21、CO（g）+O 2（g）中，CO 的计量数变成 2，所以反应热是其燃烧热的 2 倍，且是吸收能量，故 B 正确；C、吸热反应是指生成物成键释放的总能量小于反应物断键吸收的总能量，与是否加热无关，故 C 错误；D、根据燃烧热的定义，生成的水必须是液态水，故 D 错误；故选：B点评： 本题考查有关概念，注意：1、中和热的几个关键点：在稀溶液中、强酸强碱反应、生成 1molH2O；2、燃烧热的几个关键点：1molH 2O、纯物质、稳定氧化物5 （3 分） （2008上海）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间 t 产生气体体积 V 的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线 a、
22、b、c、d 所对应的实验组别可能是（ ） 组别 c（HCl） （mol/L） 温度（） 状态1 2.0 25 块状2 2.5 30 块状3 2.5 50 块状4 2.5 30 粉末状A4321 B1234 C3421 D1243考点： 探究影响化学反应速率的因素；化学反应速率的影响因素专题： 化学反应速率专题分析： 由图象可知，时间 t 越小反应用的时间越少，反应速率越快，则反应速率为abcd，然后根据表中数据结合温度、接触面积、浓度对反应速率的影响进行分析解答： 解：由图象可知，t 越小用反应需要的时间越少，反应速率越快，则反应速率为abcd，由表中数据可知，实验 1、2、3 中，3 中的温
23、度高于 1、2，且 1 的 HCl 浓度最低，则3 中反应速率大于 1、2，即321，2、4 中，4 的接触面积大，则反应速率 42，但 3 和 4 无法比较，所以反应速率为 3421，或者 4321，故选 AC- 10 -点评： 本题考查反应速率的影响因素，把握图象和表格数据的分析是解答的关键，注重学生知识迁移应用能力的考查，题目难度不大6 （3 分）对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g） ；H0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变） （ ）ABCD考点： 体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学平衡的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线；化学反应速率与化学平衡图
24、象的综合应用专题： 化学平衡专题分析： 做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，本题中：A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出 C 的质量分数的变化是否正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A 的转化率是否正确解答： 解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C 的质量分数减小，故A 正确；B、根据反应前后的化学计量数
25、的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且 V 正 V 逆 ，故 B 错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故 C 错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A 的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A 的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故 D 错误故选 A点评： 本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：（1）定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；（2）先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡（先出现拐点）的曲线所示的温度或压强较大7 （3 分）化合物 HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn（红色溶液）H +（溶液） +In （黄色溶液）浓度为 0.02molL1 的下列各溶液：盐酸石灰水
