1、绝密启用前普通高等学校招生全国统一考试猜题卷（二）理科综合能力测试本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共 300 分。注意事项：1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上，考生要认真核对答题纸上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2第 1 卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案标号。第卷用黑色墨水签字笔在答题纸上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3考试结束，监考员将试题卷、答题纸一并收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23
2、 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ga 70第卷（选择题共 126 分）一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1生物膜将真核细胞分隔成不同的区室，使细胞内多种化学反应同时进行而互不干扰。下列关于生物膜系统功能的叙述，正确的是( )A溶酶体中能合成多种酸性水解酶 B细胞核是基因表达的主要场所C叶绿体是细胞的“养料制造车间” D，中心体参与细胞的膜泡转运2下列有关生物学实验的叙述，正确的是( )A在模拟探究细胞大小与物质运输关系的实验中，琼脂块的体积是无关变量B在探究淀粉酶对淀粉和蔗糖作用的专一性时，可用斐
3、林试剂来检测实验结果C在探究植物细胞的吸水和失水实验中，宜用洋葱鳞片叶的内表皮制作临时装片D在低温诱导染色体数目加倍的实验中，应将制好的装片放人 4条件下培养3植物激素或类似物在农业生产上有许多应用，下列叙述错误的是( )A一定浓度的生长素类似物可促进果实发育，防止落花落果B在香蕉贮存过程中，可通入 CO2 排出乙烯来延长贮存时间C细胞分裂素主要由植物幼嫩的芽、叶合成，能诱导芽的分化和延缓叶片衰老D有些需经低温处理才能萌发的种子，用赤霉素处理后不需低温处理也可萌发4下列有关人体内环境的叙述，正确的是( )A内环境的主要成分是蛋白质和无机盐离子 B内环境稳态是指内环境的理化性质保持不变C内环境渗
4、透压的维持只与无机盐离子有关 D血浆中的各种激素参与内环境稳态的调节5人类的白化病有皮白化和眼白化两种类型，二者都属于单基因隐性遗传病。调查发现，人群中皮白化的男性患者与女性患者出现的概率均等，而眼白化的男性患者远远多于女性。下列分析错误的是( )A在人体细胞中，皮白化基因和眼白化基因位于非同源染色体上B若皮白化患儿的父母均表现正常，则父母都携带致病基因C若眼白化患儿的父母均表现正常则患儿的眼白化是突变导致的D一对夫妇均不患白化痫，其女儿可能携带眼白化基因与皮白化基因6细胞因子是由免疫细胞分泌的、能调节细胞功能的小分子多肽。下列相关叙述错误的是( )A神经递质都属于细胞因子B细胞因子的合成需要
5、核糖体的参与C细胞因子属于内环境的组成成分D细胞因子与细胞膜上的受体结合后发挥作用理综试题（二）第 1 页（共 13 页）7化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是( )A绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的物质B回收废弃塑料制成燃油替代汽油、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开友废电池的综合利用技术D生铁炼钢时必须完全除去生铁中的碳，以避免因钢铁中含有碳而发生电化学腐蚀8设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )A电解精炼铜时，若阳极质量减少 6.4 g，则电路中转移电子数为 0.2NAB标准状况下，44.
6、8 L NO 与 22.4 L O2 混合后气体中分子总数等于 2NACNO 2 和 H2O 反应每生成 2mol HNO3 时转移的电子数目为 2NAD1 mol Fe 在氧气中充分燃烧失去 3NA 个电子9硼氢化钠(NaBH 4)在有机合成、化工生产方面有广泛应用。制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2+2Si02+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3。下列有关上述反应的说法错误的是( )A氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2:1B转移 4 mol 电子时，只需向装置中通人 44.8 L H2（标准状况）C装药品之前加热装置至 100并持续一会儿D制备硼氢化钠的副产物可能有 NaH1
7、0下列有关实验的说法错误的是( )A向品红溶液中通入气体 X，品红溶液褪色，则气体 X 可能是 Cl2。BCO 2 中含少量 SO2，可将该混合气体通人足量饱和 NaHCO3 溶液中除去 SO2：C用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，说明该食盐试样中不含 KIO3D相同体积、pH 均为 3 的 HA 和 HB 两种酸的溶液分别与足量的锌充分反应，HA 放出的氢气多，说明 HB 的酸性比 HA 的酸性强11. 下列有关有机物同分异构体数目的叙述中，正确的是 ( )选项 有机物 同分异构体数目 A 戊烷 2 种 B C8 H10 中属于芳香烃的有机物 3 种 C 分子式为
8、C4H8 O2，能与 NaHCO3 反应 3 种 D 甲苯苯环上的一个氢原子被含 3 个碳原子的烷基取代产物 6 种 12. 短周期元素 M、X、Y 、 Z 的原子序数依次递增，其中元素 M 的原子最外层电子数是最内层电子数的 2 倍，元素 X 的最简单离子的核外电子排布与 Ne 原子的核外电子排布相同，Y 元素的单质常作为半导体材料和光伏材料，X、Z 元素形成离子化合物 XZ，该化合物可从海水中提取。下列有关说法错误的是( )A四种元素原子中，X 的原子半径最大BM、X 原子最外层电子数之和等于 Y、Z 原子最外层电子数之和C元素 M、 Z 形成的化合物与 M、Y 形成的化合物均含共价键D电
9、解熔融的 XZ 与电解 XZ 的水溶液时，二者阳极反应相同13. 常温下，用 0.100 0 molL-l NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 molL-l CH3 COOH 溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是( )A处水的电离程度大于处水的电离程度B处加入的 NaOH 溶液恰好将 CH3 COOH 中和C处所示溶液：c(Na + )c( CH3 COO-) c( H+) c( Na+)c(OH-)理综试题（二）第 2 页（共 13 页）二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，第 1418 题只有一个选项符合题目要求，第 1921 题有多个
10、选项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。14. 牛顿发现万有引力定律是他在自然科学中最辉煌的成就之一。下列说法符合历史事实是( )A牛顿认为自由落体运动就是物体在倾角为 90。的斜面上的运动，他将小球在斜面上的运动规律合理外推，证明了自由落体的运动规律B牛顿接受了胡克等科学家关于“吸引力与两中心距离的二次方成反比”的猜想，并通过大量的实验数据得出了比例系数 G 的大小C牛顿最早发现力不是维持物体运动的原因D，牛顿把天体力学和地面上的物体力学统一起来，实现了物理学史上第一次大的综合15如图甲所示，有一足够长的水平传送带，将一物块 P 轻轻放到传送带上，
11、之后 P 的速度一时间图象如图乙所示，取向右为速度的正方向。下列关于皮带运动情况的描述正确的是( )A.可能是向右的匀加速 B可能是向右的匀速C一定是向左的匀加速 D可能是向左的匀速16如图所示，小物块 P 与水平轨道、倾斜轨道之间的动摩擦因数均为肛，小物块 P 从倾角为口的轨道上的A 点静止释放，经过水平轨道上的 B 点后，运动到 C 点恰好静止。现将倾斜轨道的倾角调至为 2。已知 2 ”或“7，故 B 项错误；处说明两溶液恰好完全反应生成 CH3COONa，因 CH3 COO-水解，且程度较小，c(Na+)c(CH3COO-)，故 C 项错误；当 CH3COOH 较多，加入的 NaOH 较
12、少时，则生成少量 CH3COONa，可能出现：c( CH3 COOH)c( CH3 COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)，故 D 项正确。14 D 解析：伽利略将小球在斜面上的运动规律合理外推，证明了自由落体的运动规律，选项 A 错误；牛顿接受了胡克等科学家关于“吸引力与两中心距离的二次方成反比”的猜想，卡文迪许通过大量的实验数据得出了比例系数 G 的大小，选项 B 错误；伽利略最早发现力不是维持物体运动的原因，选项 C 错误；牛顿把天体力学和地面上的物体力学统一起来，实现了物理学史上第一次大的综合，选项 D 正确。15 C 解析：根据图象可知，物体 P 向左先以某一加速度匀加速直线运
13、动，则 P 受到的摩擦力方向水平向左，P 相对于传送带向右运动，所以传送带一定向左运动，不可能向右运动，选项 A、B 错误；若传送带向左匀速运动，因传送带足够长，物块应先做匀加速运动后做匀速运动，所以选项 D 错误；设物块 P 与传送带的动摩擦因数为口，若传送带向左做加速度 a L 的位置离开磁场，且从 AB 中点射入的带电粒子离开磁场的位置距离坐标原点最远，其位置坐标 x=R= 2L，所以所有带电粒子离开磁场时位置横坐标 Lz2L 。18 A 解析：电子的运动轨迹如图所示，在加速电场中有 eU1= m ，在偏转电场中有L=v0t， ，tan = ，y=(D+ ) tan ,联立以上各式解得
14、y=(D+ )显然 y UAB 故电子打到荧光屏上形成的亮点沿 y 轴正方向做匀速运动，选项 A 正确。19 ABC 解析：探测器贴近该星球表面做匀速圆周运动时，万有引力提供同心力得 G ，即 M=，该星球的密度 ，选项 B 正确；探测器在高度为 h 的轨道上做匀速圆周运动时，有，所以 R= 。由 M= 可求出星球的质量 M选项 A 正确；根据万有引力提供向心力得 ，该星球的第一宇宙速度为 v= ：选项 C 正确；由于不知道探测器的质量，所以不能求出探测器贴近星球表面飞行时星球对它的引力，选 D 错误。20 AC 解析：用户端交流电压的频率 Hz，通过变压器，交流电压的频率不变，故 A 正确；
15、设升压变压器的输入电压的有效值为 U1，输出电压为 U2，降压变压器的输入电压为 U3，输出电压为 U4，则 ， ，由于输电线上有电压损失 U2U3，故 U1U4=220 V，B 错误，C 正确；若用户消耗的电功率增加发电站的输出功率也增加，因发电站的输出电压不变，故发电站的输出电流增加，则输电线中的电流增加，输电线上损失的电压增加，降压变压器的输入电压减少，降压变压器的输出电压减少，所以D 错误。21 BD 解析：沿着电场线方向，等势面的电势降低，因此 A 点的电势低于 B 点的电势，故选项 A 错误；结合几何关系 OA=2OB，由点电荷电场强度公式 E= ，可知 B 点的电场强度大小是 A
16、 点的 4 倍，故选项 B 正确；若小球在 A 处时的加速度方向沿杆向上，对小球受力分析可知。小球在 C 处时的加速度仍沿杆向上，即小球会一直做减速运动，小球在 A、C 两点的速度不会相等，故选项 C 错误；A 、C 两点的电势相等，小球从 A 到 C 的过程中，电场力做的总功为零，由动能定理得，mg2Lsin30 0 一 Wf = ，W f=mgL，选项 D 正确。22答案：(l)如图所示（ 2 分）0.40（2 分） (2)D（2 分）解析：(l)纵横坐标合理的选择标度，使描出的点分布在一个较大的区间内。(2)由速度时间图象可知，图线斜率表示加速度的大小，由图象可得，一开始加速度不变，后来
17、加速度减小。由题意分析可得：物块的合外力变小。引起的原因是拉物块的细线与长木板不平行，当物块越靠近定滑轮时，夹角变大，拉力沿着桌面的分力减小。长木板不够光滑或没有平衡摩擦力或钩码质量没有远小于物块质量等情况都不会出现中途加速度变化的现象，故 A、B、C 错误，D 正确。23答案：(l)见解析（ 3 分） (2)见解析（3 分） (3)0.1（3 分）解析：(l)小灯泡上的额定电压为 3V，而电压表 V 的量程为 15 V，不符合测量要求，A 2 的内阻已知，将 A2与灯泡并联，灯泡两端的电压可由 U =IA2rA2 求得选 A1 测量电流，灯泡中的电流 I=IA1-IA2；做描绘小灯泡伏安特性
18、曲线的实验时，电流与电压应从零开始调整，故滑动变阻器采用分压式接法，且选择最大阻值较小的，有利于数据的测量，故选 R ，电路图如下图所示。(2)如图所示。(3)画出电源的伏安特性曲线，如图所示，两个图线的交直即为小灯泡接在电源两端时小灯泡中的电流与小灯泡两端的电压.U=1.0V ，I=0.10 A，因此小灯泡消耗的功率为 P=UI=O.1 W。24.答案:(1)320 N (2)160 N解析:(1)木箱的加速度 a1=3 m/s2，对木箱进行力分析，由牛顿第二定律得竖直方向：F N=Fsin +mg (1 分) 水平方向：Fcos Ff 一 Ff=ma1 (1 分)又 Ff=FN (1 分)
19、将联立代入数据解得 F=320N (1 分)(2)木箱在水平地面上运动时，由运动学公式得 vB2=2a1x1 （1 分）木箱在斜面上做匀减速运动，且到斜面顶端的速度为零时，推力最小，设此时木箱的加速度为 a2，由运动学公式得 -vB2=-2a2x2 （1 分）木箱在斜面上运动时，对木箱进行受力分析，由牛顿第二定律得沿斜面方向：mgsin +Ff - Fcos =ma2 （2 分）垂直斜面方向上：FN=mgcos +Fsin （2 分）又 Ff=FN （1 分）联立式代人数据解得 F=160 N （1 分）即在斜面上至少施加 160 N 的推力，才能使木箱滑到车厢上。25答案：(1) ( 2)
20、，方向沿斜面向下解析：(l)设杆向上运动的速度为 w，因杆的运动，两杆与导轨构成的回路的面积减少，从而磁通量也减少。由法拉第电磁感应定律，回路中的感应电动势的大小E=B v （2 分）回路中的电流 I= （1 分）电流沿逆时针方向。两金属杆都要受到安培力作用，作用于杆 MN 的安培力为 F 安 1=BL1I，方向沿斜面向上 （1 分）作用于杆 PQ 的安培力 F 安 2=BL2I，方向沿斜面向下 （1 分）当杆匀速运动时，根据牛顿第二定律有F-m1gsin 一 m2 gsin +F 安 1 - F 安 2 =0 （2 分）解以上各式，得 I = （2 分）v= (2 分)作用于两杆的重力的功率
21、的大小 P=(m1+m2)gv sin （2 分）由式，可得P= (m1 +m2 )gsin = （2 分）(2)剪断轻线瞬间，PQ 杆受力如下图所示，由牛顿第二定律得 m2gsin +F 安 2=m2a （2 分）由三式得a= gsin + （2 分）方向沿斜面向下。 （1 分）26答案：(l)2NH 4CI+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H 2O(1 分)(2)黑色粉末变红（1 分） 无水硫酸铜（1 分） 白色粉末溶解显蓝色（1 分） 2NH 3+ 3CuO 3Cu +N2+3H2O （2 分） 0. 6NA （2 分）(3)只吸收 NH3（1 分）ade b（1 分）偏小（2
22、分）CaCl 26NH32H2O(2 分)解析：(l)实验室制备氨气的装置是氯化铵和氢氧化钙混合的固一固加热装置，反应的化学方程式为2NH4Cl+ Ca( OH)2 CaCl2+2NH3+2H20。(2)C 装嚣中固体由黑色变红色，D 中有无色液体生成说明生成水，即证明氨气与氧化铜反应；水的检验可用无水硫酸铜，方法是取少量液体于试管中，加入少量无水硫酸铜，现象为白色粉末溶解显蓝色；根据以上分析可知氨气与氧化铜反应的化学方程式为 2NH3+ 3CuO 3Cu+N2+3H2O 标准状况下2.24 L 的氮气的物质的量是 0.1 mol，根据方程式可知反应中生成 l mol 氦气转移 6 mol 电
23、子，所以生成 0.1 mol 氮气，转移电子 0.6 mol，即 0.6NA。(3)根据假设 3 和假设 1 知，假设 2 是氯化钙只吸收氨气。先用碱石灰吸收水蒸气，然后，用盐酸吸收氨气，仪器排序为 F、H、G。n(NH 3)+n(NaOH)=n(HCl)，如果碱式滴定管没有用标准氢氧化钠溶液润洗，滴定管内附着蒸馏水会稀释氢氧化钠溶液，测得消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，结果测定 NH3 的物质的量偏小。H 装置净增质量等于氯化钙样品释放出水蒸气的质量。n(H2O)= ，n(CaCl 2)=(24.9g-3.6g-0.6mol17gmol-1)111gmol-1=0.1mol 所以 n(CaCl2
24、):n(NH3):n(H2O) =0.1 mol:0.6 mol:0.2 mol=1:6:2。该样品的化学式为 CaCl26NH32H2O。27答案：(1)+2 价（1 分）(2)CuFeS2 +3Fe3+Cl- =4Fe2 + CuCl+2S(2 分)CuFeS2、FeCL 3（2 分）(3) Cl- +CuCI =CuCl2- (2 分)(4)、（1 分）(5)CuCl2、NaCI（2 分）(6) 4CuFeS2+ 4H+ 17O2=4Cu2+ 4Fe3+ 8 + 2H2O（2 分）(7)11.2 g（2 分）解析：(l) CuFeS2 中，S 显-2 价，Cu 显+2 价，故 Fe 的化
25、合价只能是+2 价。(2)由框图信息可知，反应 I 的反应物为 CuFeS2、FeCl 3，生成物有 CuCl 和 S，以及通过反应推知反应产物中有 FeCl2，故该反应的离子方程式为 CuFeS2+ 3Fe3+CI-=4Fe2+ +CuCI +2S；该反应中化合价降低的是氯化铁中的铁元素和 CuFeS2 中的铜元素，故氧化剂是 CuFeS2 和 FeCl3。(3)结合信息提示可写出离子方程式为 CI- + CuCL=CuCl2 -。(4)反应是 FeCl2 和 Na2 CO3 生成 FeCO3 和 NaCI 的反应，故为复分解反应，即非氧化还原反应；由(3)的离子方程式可知反应为非氧化还原反
26、应。(5)由信息“NaCuCl 2既是氧化剂，又是还原剂”及生成物中有单质 Cu 可知，Cu +化合价既有降低，又有升高，故生成物中有 CuCl2，另外一种生成物为 NaCl。(6)根据“酸性、有氧条件” ，说明反应物有 CuFeS2、H +、O 2，产物为 Fe2( SO4)3 和 CuSO4，结合电荷守恒写出离子方程式。(7)加入铁粉涉及反应方程式有 Fe+2HCI =FeCl2+H2，Fe+2FeCl 3=3FeCl2。由产生气体 2.24 L 可知，与盐酸反应的 m(Fe)=5.6 g，与 Fe 反应的 n(HCl) =0.2 mol，则铁红与盐酸反应生成的 n(FeCl3)=，则与
27、FeCl3 反应的铁粉质量为 5.6 g，故共消耗铁粉质量为 11.2g。28答案：(1) 3H2( g)+ 3CO( g)CH3 OCH3( g)+ CO2( g) H=-245.6 kJmoL-1（2 分）(2)1 070（2 分）(3)C（2 分）(4)2. 04（2 分）(5)正（1 分） O2+4H+4e-=2H2O（2 分）(CH 3)2O+3H2O- 12e- =2CO2+12H+(2 分)减小（2 分）解析：(1)根据盖斯定律，由 2+ ，可得：3H 2(g)+3CO(g)CH3OCH3 (g)+CO2(g) H=2(-90.0)+(-24.5)+(-41. 1) Kjmol-
28、l=-245.6 kJmol- 1.反应中断裂 2 mol H-H 键、1 mol CO 键，形成 3 mol C-H 键、1 mol C-O 键、1 molO-H 键，该反应为放热反应，则 3414 kJmol-1+326 kJmol-1+ 464 kJmoL-1 【2436 kJmol-1+E(CO) 】=90.0 Kjmol-1，解得 E(CO)=1 070 kJmol-1。(3)该反应中物质全为气体，气体密度始终不变，因此密度不变不能说明反应达到平衡，A 项错误；co、 C07 的物质的量之比为 1：1，不能说明二者的物质的量不变，因此不能说明反应达到平衡.B 项错误；H2O、CO 2
29、 的生成速率之比为 1：1此时正、逆反应速率相等，因此可以说明反应达到平衡，C 项正确：平衡常数只与温度有关温度不变时，改变其他条件即使平衡发生移动，平衡常数仍不变，不能说明反应达到平衡D 项错误。(4)根据提供数据，可知达平衡时 c(CO) =0.2 molL-1，c(H 2)=1.4 molL-1，C(CH 3OH)=0.8 molL-1，则K= 。(5)c 处通入的气体是氧气，电极 Y 为正极，根据 d 处生成物知，正极上发生的反应为 O2+4H+4e=2H2O b 处通入的物质是二甲醚，X 电极反应式力(CH 3 )2O+ 3H2O-12e=2CO2+12H+；电池在放电过程中，X 电
30、极周围溶液的 pH 减小。29答案：(l)光（ 1 分）运输（1 分）12（1 分）(2)叶绿素合成速度变慢或停止（或叶绿素分解） ，类胡萝卜素的颜色显露出来（答出一项即可） （2 分）NADPH 和 ATP（1 分）(3)减小（ 1 分）减小（1 分）(4)增大（ 1 分） 812 天（1 分）解析：本题考查细胞代谢的有关内容。(l) 细胞中的自由水既能直接参与代谢反应，又是代谢反应的介质。由图可看出，第 12 天时细胞含水量开始上升，所以从第 12 天开始复水植物的生理状态逐渐恢复。(2)叶片的绿色主要是叶绿素的颜色，叶片发黄说明叶绿素含量降低，类胡萝卜素的颜色显露出来。(3)在干旱胁迫初
31、期，植物通过自身调节使得叶面气孔开放程度下降，蒸腾作用减弱，同时也导致了CO2 的吸收减少，浓度下降。CO 2 的吸收减少使得 CO2 的固定速率下降，C 3 含量下降C 5 含量上升，C 3 /C5 比值减小。(4)由图可看出 812 天期间电导率迅速上升，第 1 2 天时细胞含水量最少电导率达到最大值。30答案：(l)小于（ 1 分）适应（1 分）(2)自然选择（1 分）共同进化（1 分(3)基因（遗传） （1 分）生殖隔离（2 分） 变异的积累可导致新物种的产生（1 分）3 n（1 分）2 n（1 分）解析：本题考查现代生物进化理论及生物的遗传与变异。二倍体植物甲被异地引种后，大量个体死
32、亡，少量个体存活下来，这是自然选择的过程，是通过生存斗争实现的。引种后大量个体死亡，种群数量下降，其 小于 1。具有有利变异的个体在自然选择过程中易存活下来并繁殖后代，使后代中的有利变异类型逐步增多，种群基因频率定向改变，该物种同时又使当地的种间关系和环境发生变化，体现了生物与环境间的共同进化。通过分析可知，引种地的类型乙与原产地的甲杂交并产生正常后代，它们间不具生殖隔离，属于同一物种。甲与乙的花形、花色存在较大差异，这属于基因多样性。丙与甲、乙杂交，都不能产生可育后代，说明它们间已经出现生殖隔离。甲与丙杂交产生的子代细胞中，染色体都能联会，但示意图表明它们间的染色体出现了结构变异，且有 6
33、对染色体发生了变化，这共同导致了甲与丙之间的生殖隔离。上述事实说明变异通过积累也可使生物之间产生生殖隔离，形成新物种。31答案：(1)胰高血糖素（1 分） 肝糖原分解和非糖物质转化为糖（2 分）(2)上升（1 分）增乡（1 分） 肾小管和集合管（1 分）(3)载体（1 分）细胞供能不足（物质氧化分解障碍） （2 分）解析：该题主要考查血糖调节和水平衡调节。(l) 当血糖含量较低时，胰岛 A 细胞分泌的胰高血糖素会促进肝糖原分解和非糖物质转化为糖，升高血糖。(2)静脉注射较高浓度葡萄糖溶液时，葡萄糖进入血浆，使细胞外液的渗透压升高，垂体释放的抗利尿激素增多，促进肾小管和集合管对水的重吸收。(3)
34、葡萄糖一般通过主动运输或协助扩散的方式进入组织细胞，需要载体蛋白的协助；由于大脑活动所需的能量主要来自血糖的氧化分解，患者因血糖含量低，物质氧化分解为细胞供能不足，从而导致头晕症状的出现。32答案：(l)样方法（ 1 分）(2)有机物和无机盐（矿质元素） （2 分） 初生（1 分）(3)有利（适宜） （1 分） 植株数量（1 分） 高度和生物量（2 分）(4)提高（1 分）环境条件（气候条件）恶劣（1 分）解析：本题以演替为背景，考查种群、群落及生态系统的基础知识。调查无叶豆种群密度应采用样方法。人工固沙可有效改善土壤条件，使土壤中有机物和矿质元素含量显著提高，更有利于植物定居和繁殖。自然条件
35、下，沙漠中发生的群落演替是从没有植被覆盖为起点的演替，属于初生演替。人工固沙区无叶豆种群盖度、平均株高与生物量均明显大于流沙区，说明人工固沙区对无叶豆种群生长较为有利。人工固沙区无叶豆种群密度小，但平均株高与生物量均明显大于流沙区，表明较好土壤条件下，植物种类较多，无叶豆通过采取减少植株数量、增加植株高度和生物量的策略来增强其竞争能力。与自然流沙区相比，人工固沙荒漠生态系统物种丰富度高，自我调节能力提高，但由于气候条件恶劣，两者的恢复力稳定性都很低。33答案：(l)BDE (2) 解析：(l)将活塞 P 向右拉动一段距离，甲、乙总体积增大，由于活塞 B 可自由移动，甲、乙气体压强减小。由于汽缸
36、底部导热良好，申气体温度不变，则甲气体分子平均动能不变，选项 A 错误。甲气体体积变大，对外做功，由热力学第一定律得，甲气体从外界吸热，选项 B 正确。因甲气体压强减小，由气体压强的微观原理得甲气体分子对器壁单位面积撞击力减小，选项 C 错误。乙气体体积变大，甲气体对乙气体做功小于乙气体对 P 做功，则选项 E 正确。乙气体对外做功，因为没有热传递，乙气体内能减小，温度降低,选项D 正确。(2)活塞 B 产生的压强 PB= =活塞 A 产生的压强 PA= = 联立以上两式解得 PB= （1 分）乙气体初状态的压强 P 乙 1 =P0 （1 分）汽缸浸入热水后，待平衡时，乙气体温度不变，则 P
37、乙 1 V 乙 1 = P 乙 2 V 乙 2（1 分）解得 P 乙 2 = (1 分)甲气体末状态：P 甲 2=P 乙 2+PB= 。 （1 分）又因 P 甲 2=P0+PA+ （1 分）解得 m= (1 分)甲气体初状态：P 甲 1=P0+ = P0 号 pu , V 甲 1=3hS0，T 甲 1=T0。甲气体末状态：P 甲 2=P 乙 2+P B= ，V 甲 2= hS0 由理想气体状态方程得 （2分）解得 T= T0。 （1 分）34答案：(l)负（ 3 分）2(2 分)(2) ，解析：(l)由题图乙可知， t=2 s 时 P 点的振动方向沿轴正方向，由于介质中的质点随靠近振源的质点运
38、动，则振源位于 P 点右侧，则波沿 z 轴负方向传播；由题图甲可得波长为 =8 米，由题图乙可得质点的振动周期 T=4 s，则波的传播速度为 m/s=2m/s(2)光线从 AB 面射人玻璃砖，在 BC 面上的入射角为 45。 ，因玻璃砖的折射率为 2，则 sin C= = ，临界角 C=30。 ，光在 BC 面发生全反射。 （2 分）在 ADC 弧面上有光线刚好射出时 i=900(2 分)在 ADC 弧上有光透出的弧长 s=2ry= 。 （1 分）P 光屏上光斑最小时，两条刚好射出的光线交于一点，由图可得光屏到 ADC 弧的距离 d= （2 分）解得 d= 。 （2 分）35答案：(l)BDE
39、 (2) mv02： mv02 解析：(l)氢原子吸收光子使核外电子从低能级向高能级跃迁时，只能吸收的频率为 hV=E2- E1，选项 A 错误；如要使处于，n=3 能级的氢原子电离，应吸收光子的能量大于 l. ol eV因为紫外线的频率大于可见光的频率，紫外线光子的能量大于可见光光子的能鱼，即紫外线光子能量大于 3. 11 eV则选项 B 正确：大量处于，n=3 能级的氢原子，向低能级跃迁时放出三种频率的光子，它们的能量分别为 E1=1. 89 eV、E 2 =10.2 eV、E 3=12. 09 eV，因 E12. 22 eV不能使金属钾电离，选项 C 错误；因为只有能量为 E1 的光子在
40、可见光范围，选项 D 正确；用能量为 12. 75 eV 光照射一群处于基态的氢原子，可使核外电子从基态先跃迁到 E=0. 85 eV 的 n=4 能级，大量处于 n=4 能级的氢原子向低能级跃迁可放出6 种频率的光子，选项 E 正确。(2)系统减少的机械能转化为子弹打人 A 过程中产生的热能由动量守恒定律得 mcv0=(mA+mc)v1 （2 分）由能量守恒定律得 mcv0 =E 减 + (mA+mc)v12 (2 分)联立以上两式代人值得 E 减 = mv02 （1 分）子弹打入 A 后，A（含子弹）做减速运动.B 做加速运动，两者速度相同时，弹簧的弹性势能最大，由动量守恒定律得(m A+
41、mc)v1=（m A+mB+mC）v 2 （2 分）由能量守恒定律得 (mA+mc)v12 =E 弹 + （m A+mB+mC）v 22（2 分），联立以上两式解褥 E 弹 = mv02 （1 分）36答案：(1)过滤（1 分）蒸发（1 分）(2)NaOH、BaCI 2、Na 2CO3 或 BaCl2、NaOH、Na 2CO3 或 BaCl2、Na 2CO3、NaOH（2 分） 稀盐酸（1分）溶液呈中性或酸性（2 分）(3)CaCO3、BaCO 3（2 分）(4)2CL-2e=CL2（2 分） 升高（1 分） Cl2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H 2O(2 分)(5)食盐（或答“NaC
42、L” ） （1 分）解析：(1)海盐中含有不溶性杂质，需要进行过滤。(2)加入 NaOH 除去 Mg2+加入 BaCL2，除去 ，加入 Na2CO3。除去 Ca2+及加 BaCl2 时引入的过量的 Ba2+，故 BaCl2 须加在 Na2CO3 之前；因为上述步骤中 NaOH、Na 2CO3 均过量，故加稀盐酸中和，中和至中性或酸性状态。(3)由(2) 可知“沉渣 ”成分较多，除泥沙外，还包括原来溶液中的杂质离子形成的 Mg(OH)2、BaSO 4、CaCO 3以及过量氯化钡与碳酸钠形成的 BaCO3。(4)电解食盐水，与正极相连的为阳极，生成氯气，该电极反应为 2CL-2e=CL2，与电源负极相连的为阴极，生咸氢气和 NaOH，生成碱，所以溶液 pH 升高；产物 Cl2 和 NaOH 溶液反应可生成NaCL0。(5)由流程图可知食盐可以循环利用。
