1、- 1 -红兴隆第一高级中学 20142015学年高一文理分科摸底考试化学学科试卷 考试时间：60 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Al-27，Cl-35.5，S-32，Mg-24，Na-23，Mn-55第卷（48 分）一、选择题（本题包括 16小题，每小题 3分，共 48分。每小题只有一个正确选项）1、下列物质属于纯净物的是A. 液氯 B.盐酸 C. 漂白粉 D. 氯水2、下列试剂的保存 方法中，正确的是A将氯水保存在无色玻璃瓶中 B少量的钠常保存在煤油中C烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D漂白粉敞口放置在空气中3、下列物质属于非电解质的是ACl 2 B(
2、NH 4)2SO4 C CH 3COOH D SO 24、胶体区别于其它分散系的本质是 A胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象B胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D胶体的分散质粒子直径在 1 nm100nm 之间5、检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是A. 用湿润的淀粉碘化钾试纸 B. 用干燥的有色布条C. 将气体 通入硝酸银溶液 D. 用干燥的蓝色石蕊试纸6、下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是A普通玻璃的主要成分可以表示为 Na2OCaO6SiO2，说明玻璃为纯净物B制玻璃、水泥时都用到了石灰石和 黏土 C陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐
3、产品D制玻璃的过程中发生了反应：Na 2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2 ，说明酸性：H2SiO3H2CO37、用 NaCl固体配制 0.1 molL-1的 NaCl溶液，下 列操作或说法正确的是A将 5.85gNaCl固体溶于 1 L水中可 配成 0.1 molL-1的 NaCl溶液 B称量时，将固体 NaCl直接放在天平左盘上C配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果 D固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线8、不能由化合反应制得的物质是- 2 -AFe(OH) 3 BCuS CFeCl 2 DAl 2O3 9、0.5L 1mol/L FeC
4、l 3溶液与 0.2L1mol/L KCl溶液中的 Cl-的数目之比A、3:1 B、5:2 C、2:15 D、15:210、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A、K + 、MnO 4 、Na +、Cl B、Fe 3+、Na +、Cl 、SO 42C、K +、Na +、NO 3 、CO 3 2 D、Na +、H +、NO 3 、SO 42 1.1、下列情况会对人体健康造成较大危害的是A 自来水中通入少量 Cl2进行消毒杀菌 B 用 SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO 3）D 用小苏打（NaHCO 3）发酵面团制作馒头12、下列离子方程式的书写正确的是A铁
5、和稀硫酸反应：2Fe + 6H + 2Fe 3+ +3H 2B氯化铝溶液中加入过量的氨水 ： Al 3+ + 4NH3H2O AlO 2 + 4NH4+ 2H2OC钠和冷水反应：Na2H 2ONa +2OH H 2DNaHC O3溶液与 NaOH溶液反应： OH + HCO3 CO 32 + H2O13、用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NAB常温常压下，11.2L 甲烷中含有的氢原子数为 2NAC标准状况下，22.4 L 氦气与 22.4 L氟气所含原子数均为 2 NAD常温下，过氧化钠与二氧化碳反应每生成 1mol氧气转移
6、 2mole-14、铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下的体积相等时，理论上反应中消耗的 H2SO4和 NaOH的物质的量之比是A.1：1 B. 3：2 C. 3：1 D. 1：2 15、下列叙述正确的是A. 在水中能电离出 H+ 的化合物一定是酸 B.没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应C.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应D. 氯气溶于水形成的溶液能导电，故氯气是电解质16、某一固体物质可能由 NaOH、AlCl 3、MgCl 2中的几种组成,将 其 一定量溶于水,有沉淀产生,在所得悬浊液中逐滴加入 5 molL-1的盐酸,盐酸加入量与沉淀量的变
7、化关系如图所示。图中 M点表示已加入的盐酸体积,则 M点的体积是 - 3 -A. 130 mL B. 120 mL C. 100 mL D.70mL第卷（52 分）二、填空题（本题包括 5小题，共 52分）17、 （13 分）本题包含两个小题：、下列 4组物质均有一种物质的类别与其它 3种不同ACaO、Na 2O、CO 2、CuO BH 2、C、P、CuCO 2、Fe、Cu、Zn DHCl、H 2O、H 2SO4、HNO 3（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A ；B ；C ；D 。（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式 Cu2(OH)2CO3） ，该反应
8、氧化还原反应(填“是”或“否”)。、向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3 混合物中加入 1mol/L的盐酸 100ml，可恰好使混合物完全溶解，放出 672ml标准状况下的气体，向所得的溶液中加入硫氰化钾，无红色出现，则原混合物中铁元素的质量分数为 。 （精确到 0.01%）18、(10 分)胃酸过多是常见的胃病。甲、乙两种中学课本中用以治疗胃酸过多的常见胃药，以下是它们的说明摘要。甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持
9、34 小时。 （2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。 （3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 （填化学式） ；乙中含有的主要化学成份是 （填化学式） 。（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：。（3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ； 。19 （12 分）有、三种单质，为金属单质，、为非金属单质，、通常情况下为气态，其中是一种有颜色的有毒气体，、一定条件下反应的产物溶于水可得无色溶液 E，E 能使紫色石蕊试液变红，与 E反应可生成和另一产物，、反应的产物 F溶于水为棕黄色溶液，将通入溶液也
10、可得到 F的溶液。（1）的化学式是 。、O 2 、H 2 、Cl 2 、N 2（2）w 的名称是 。、氯化铁 、盐酸 、氯化亚铁 、铁- 4 -（3）检验棕黄色溶液 F中的金属阳离子的方法是：_；（4）若往 w溶液中滴入 NaOH溶液，可产生沉淀，此沉淀在空气中发生变化，现象是 ，发生反应的化学方程式为 、 20、（17 分）某化学实验小组的同学为探究和比较 SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置 A制备 SO2。装置 A中滴液体的仪器名称是_（2）实验室用装置 E制备 Cl2，其反应的化学化学方程式为： 请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：_、 （3
11、）反应开始一段时间后，观察到 B、D 两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_，D：_。停止通气后,再给 B、D 两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_，D：_。（4）另一个实验小组的同学认为 SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的 SO2和 Cl2按 1：1 同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_。（5）在加热的条件下，用 MnO2与 100mL物质的量浓度为 12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标况） 。被氧化的 HCl的物质的量是 mol, 若反应后溶液的体积不变，同时不考 虑氯气
12、在水中的溶解，则反应后溶液中 Cl 物质的量浓度是 mol/L- 5 -参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16答案 A B D D A C C B A C B D D B C A17、(10 分，题每空 2分，题 3分)(1)A CO 2 ；B Cu ； C O 2 ；D H 2O 。（2） 是 18、(10 分，每空 2分)（1）甲 NaHCO 3 ；乙 Al(OH) 3 （2） HCO 3 H H 2O CO 2 （3） Al(OH) 3 3H Al 3 3H 2O ；Al(OH)3 OH AlO 2 2H 2O 。19、 （12 分，每
13、空 2分）（1）B (2) C(3)取少量 F溶液于试管中，向试管中滴加少量 KSCN溶液，若出现红色，则证明溶液中有 Fe3(4)先生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红褐色。FeCl33NaOH= =Fe(OH)3 4Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH)320、（17 分，除标注外每空 2分）（1）分液漏斗（1 分）（2）MnO 2+4HCl（浓）=MnCL 2+ CL2 + 2H 2O 酸性 (1 分)；还原性（1 分）（3）品红褪色（1 分）；品红褪色（1 分）；褪色的品红又恢复成红色；无明显现象（4）Cl 2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（5） 0.2mol 10mol/L
