1、1、氯气通入氢氧化钠（氯气尾气的吸收）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 离子反应 Cl2+2OH= Cl+ClO+H2O2、实验室用石灰石制 CO2CaCO3+2HCl= CO2+H2O+CaCl2离子反应 CaCO3+2H+= CO2+Ca2+H2O3、硝酸见光分解贮棕色瓶 4HNO3 2H2O +4NO2+O24、过氧化钠作供氧剂2H2O +2Na2O2 = 4NaOH+ O2 2CO2 +2Na2O2 = 2Na2CO3+ O2 5、金属铝溶解在烧碱溶液中2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H26、氯化铝与过量氨水反应AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3
2、+3NH4Cl 7、氯化铝与过量强碱AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O8、氯化铁使淀粉 KI 溶液变蓝2Fe3+ 2I- 2 Fe2+I 2 9、氢氧化亚铁在空气中氧化为氢氧化铁（白色- 灰绿-红褐色）4Fe(OH) 2 +O2 +2H2O =4Fe(OH)310、铁丝在氯气中点燃产生红棕色的烟，加水得黄色溶液 2Fe+3Cl2 2FeCl311、氯气通入石灰乳乳制漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 12、实验室用二氧化锰 Cl2MnO2 +4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2离子反应：MnO 2 +4H+2Cl- Mn
3、2+2H2O+Cl213、硫化钠与亚硫酸钠在酸性条件下归中2Na2S +Na2SO3+3H2SO4 =3H2O + 3S+ 3Na2SO4离子反应：14、偏铝酸钠溶液通 CO2（少量、足量）足量 NaAlO2 + 2H2O+CO2= Al(OH)3 + NaHCO3少量 2NaAlO2 + 3H2O+CO2= 2Al(OH)3 + Na2CO315、碳与浓硫酸反应C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O16、铜与浓酸酸反应Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O17、镁条在 CO2 点燃CO2+2Mg 点燃 2MgO+C 18、次氯酸钠氧化碘化钠NaClO+2NaI+H
4、2O=2NaOH+I2+NaCl19、硅与氢氧化钠溶液反应Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H220、硝酸的工业制法：2NO+O2=2NO2（红棕） 3NO2+H2O=2HNO3+NO（无色）21、偏铝酸盐与铝盐的完全水解AlCl3 + 3N aAlO2 +6H2O = 4Al(OH)3+3NaCl 22、实验室制氨气2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O23、溴水吸收 SO2 （SO 2 表现还原性而非漂白性）Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4离子反应：24、碳酸钠溶液逐滴加稀盐酸（少量、足量）少量：Na 2CO3+HCl(少量)=NaCl+NaH
5、CO 3 足量：Na 2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NaCl25、NO 与氧气溶于水总反应4NO+3O2+2H2O=4HNO326、NO 2 与氧气溶于水总反应4NO2+O2+2H2O=4HNO327、氧化铜除氯化铜中的氯化铁杂质 2FeCl3+3CuO+3H2O=2Fe(OH)3+3CuCl228、钠与硫酸铜溶液反应2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+ H2+Na2SO429、用硫酸铜吸收 H2S H2S + CuSO4 = CuS +H2SO4离子反应：H 2S+Cu2+=CuS+2H+30、硫酸的工业制法：煅烧硫铁矿 4FeS2+11O2 煅烧 2Fe2O3+8SO2S
6、O2 的催化氧化为 SO3 2SO2+O2 2SO3SO3 吸水 SO3+H2O=H2SO431、KI 溶液在空气中变质4KI+2H2O+O2=4KOH+2I232、实验室用硝酸与铜反应应制 NO、NO 2 气体制 NO2：Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO2+2H2O制 NO ：3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO+4H2O33、氟气与饱和食盐水：（实质是与水反应）2F2+2H2O=4HF+O234、氨水吸收 SO2（少量、足量）少量 2NH3H2O+SO2(少量)=(NH 4)2SO3+H2O足量 NH3H2O +SO2(足量)=NH 4HSO335、
7、偏铝酸钠溶液加足量盐酸NaAlO2 +4HCl= AlCl3 + NaCl+2H2O36、氯化铝与加足量烧碱反应AlCl3 +4 NaOH=NaAlO2 +3NaCl+2H2O4NH3+ 5O2 4NO + 6H2O 催重要无机反应一百例37、 铁与高温水蒸气反应 3Fe+4H2O Fe3O4 + 4H2 38、候德榜制碱 NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO339、亚硝酸铁与盐酸反应的离子方程式3Fe2+ +4H+ +NO3=3Fe3+ + NO+2H2O40、工业用乙醛银镜反应制镜：AgNO3+ NH3H2O=AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3
8、)2OH+2H2OCH3CHO+2Ag(NH3)2OH 2Ag+CH3COONH4+3NH3+H2O41、氢氧化铝降胃酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O离子反应： Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 42、实验室用 70%硫酸制 SO2 Na2SO3+H2SO4=H2O+SO2+Na2SO443、氮化镁溶于水 Mg3N2 + 6H2O=3Mg(OH)2+ 2NH344、硫酸氢钠与氢氧化钡，恰中和 2H+SO42- +2OH- +Ba2+=BaSO4+2H2O恰沉淀 H+SO42- +OH- +Ba2+=BaSO4+H2O45、硫酸氢钠与碳酸氢钠的离子反应 H+HCO3-=H
9、2O+CO2 46、硫酸氢钠与亚硫酸氢钠的离子反应 H+HSO3-=H2O+SO247、明矾净水的离子反应 Al3+3H2OAl(OH)3+3H+48、用四氧化三铁发生铝热反应焊接钢轨 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe49、电解饱和食盐水2 NaCl +2H2O H2 + Cl2 +2 NaOH离子反应：2Cl - +2H2O H2 + Cl2 +2OH50、海水- 海贝制镁所涉及的反应贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3 CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2产生氢氧化镁沉淀：Mg 2+2OH-=Mg(OH)2氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O电
10、解熔融氯化镁：MgCl 2 Mg+Cl251、氢氧化铝溶于烧碱溶液Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O52、钢铁腐蚀吸氧负极（Fe）：Fe-2e -=Fe2+；正极（C）：O 2+2H2O+4e-=4OH-总反应：2Fe+O 2+2H2O=2Fe(OH)2 溶液反应：4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 腐蚀：负极(Fe)：Fe-2e -=Fe2+；正极(C)：2H +2e-=H2总反应：Fe+2H +=Fe2+H253、饱和碳酸钠溶液充 CO2 析出晶体 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 54、碳酸氢钠与澄清石灰水（少量、足量）离子反应少量：Ca 2+
11、 +2OH+2HCO3=CaCO3 +2H2O+CO32足量：Ca 2+ +OH+HCO3=CaCO3 +H2O55、锌与浓硫酸反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO 4+So2+2H2O 56、锌与稀硫酸反应Zn+H2SO4（稀）=ZnSO 4+H257、 铁丝在纯氧中燃烧 3Fe+2O2 Fe3O4 58、用氯化铁腐蚀铜制印刷电路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 59、碳与浓硝酸：C+4HNO3(浓) CO2 + 4NO2 + 2H2O60、工业制玻璃 Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO261、镁条在氮气中燃料3Mg +
12、 N2 Mg3N2 62、实验室制用稀盐酸或用稀硫酸制 H2SFeS + 2HCl = FeCl2 + H2S63、氯化铵溶液与金属镁 2NH4Cl+2H2O+Mg=MgCl2+2NH3 H2O+H2 64、漂白粉失效：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HclO 2HClO 2HCl + O2 65、硫化氢气体与 SO2 气体反应2H2S + SO2 =2H2O + 3S 66、氢硫酸与亚硫酸溶液反应2H2S + H2SO3 =3H2O + 3S67、碳酸钠水溶液去油污的离子反应 CO32-+H2OHCO3+OH-68、用双氧水和稀硫酸溶解电子垃圾中铜Cu+H2SO4+H2O2=
13、CuSO4+2H2O69、碳酸氢钙与澄清石灰水Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3 +2H2O离子反应 Ca2+ +OH- +HCO3=CaCO3 +H2O70、有关碳酸钠与碳酸氢钠除杂，注括符中为杂质固体碳酸钠（NaHCO 3）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2碳酸钠溶液（NaHCO 3）NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O碳酸氢钠溶液（Na 2CO3）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO371、金属钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H272、酸性 KMnO4 吸收 SO2 的离子反应2MnO4+2H2O +5SO2=5SO42+2Mn2+4H+73
14、、等物质的量氯气与 SO2 在水中反应Cl2+2H2O+SO2=2HCl+H2SO474、氯水久置Cl2 +H2O =HCl+HClO 2HClO 2HCl + O275、氯化碘与水反应ICl+H2O=HCl+HIO 76、氯化碘与 NaOH 溶液ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O77、硅酸钠溶液通少量 CO2Na2SiO3+H2O +CO2=Na2CO3+H2SiO3 78、硫代硫酸钠与稀硫酸Na2S2O3+H2SO4=S+H2O+SO2+Na2SO479、亚硫酸钠与稀盐酸（少量、足量）少量: Na2SO3+HCl=NaCl+NaHSO3 (足量: Na2SO3+2HCl=H2O
15、+SO2+2NaCl80、有关二价铁与三价铁的转化，注样品（杂质）亚铁溶液含三价铁（加铁）：2Fe 3+Fe 3 Fe2+氯化铁中少量氯化亚铁 2FeCl2+Cl2=2FeCl381、工业制石灰制石灰 CaCO3 CaO+CO2 82、硅与氢氟酸反应Si + 4HF=2H2+SiF4 83、碳酸氢铵加热分解NH4HCO3 H2O + CO2+ NH3 84、CO 2 与 CO 转化CO2（CO 除杂 ）：CuO+CO CO2+Cu CO(CO2 除杂)：CO 2+C 2CO 85、金属铁与硫加热化合Fe+S FeS 86、金属铜与硫加热化合2Cu+S Cu2S87、氢氟酸腐蚀雕刻玻璃 SiO2
16、+4HF =SiF4+2H2O 88、 钠在氧气中点燃2Na+O2 Na2O2（加热或点燃）89、澄清石灰水通 CO2（少量、足量）少量：CO 2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 足量：CO 2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)290、碳有关工业制法制粗硅 SiO2+2C Si+2CO 制水煤气 C +H2O CO+H2 制煤气 C+CO2 2CO 制电石 CaO+3C CaC2+CO91、氧气与臭氧相互转化 3O2 2O3 92、H 2O2 不稳定可分解2H2O2 2H2O+O293、氨气与盐酸反应 NH3+HCl=NH4Cl 94、镁与沸水反应Mg+2H2O Mg(OH)2 +2H
17、2 95、H 2S 不完全燃烧2H2S + O2 2H2O +2 S96、H 2S 完全燃烧2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 97、硫氰化钠检验三价铁的离子反应Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+ 血红色溶液98、酸性条件下用双氧水氧化亚铁离子4Fe2 H 2O22H 2 Fe3 2H 2O 99、氢氧化钠吸收 SO2（少量、足量）少量 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 足量 NaOH+SO2=NaHSO3100、电解冶炼活泼金属铝的冶炼（冰晶石作助熔剂）2Al 2O3 4Al + 3O2电解熔化 NaCl 制钠：2NaCl 2Na+ Cl2 重要的离子方程式2、
18、钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na+2OH+H211、澄清石灰水通入少量 CO2：Ca2+2OH+CO3=CaCO3+H 2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H240、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4+48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe 3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe 3+=Cu2+2Fe2+53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe 3+3SCN=Fe(SCN)366、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+
19、H2O2+2H+=2Fe3+2H2O76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-101、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl 252、氢硫酸中滴加溴水：H 2S+Br2=2 H+S+2Br (X2 O2)59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH 4+65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe 3+2I-=2Fe2+I282、氯气通入水中：Cl 2+H2O=H+Cl-+HClO 86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-(Cl2 I2 ) 92、用氨水吸收少量 SO2： SO2+2NH3
20、+H2O=2NH4+SO32- +H2O93、用氨水吸收过量的 SO2：SO2+NH3+H2O=NH4+HSO3- 99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H 2S+Cu2+=CuS+2H + 112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S 2-+SO32-+6H+=3S+3H 2O 116、碳酸钠的第一步水解： CO32-+H2O HCO3-+OH- 125、苯酚钠溶液中通入少量 CO2：C 6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe
21、3+Fe2+4H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2+I2+3H2O附气休制取化学反应方程式气体 反应原理 注意点H2 Zn+2HCl(稀)=ZnCl 2+H2 用稀盐酸和稀硫酸不可用硝酸用杂质锌（或加几滴 CuSO4溶液）2KClO3 2KCl+3O22KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2O22H2O2 2H2O+O2用双氧水制 O2 既环保又快速多数过渡金属氧化物对双氧水分解有催化作用CO2 CaCO3+2HCl(稀) CaCl 2+H2O+CO2 不能用稀硫酸、可用稀硝酸2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+NH3 反应物必是无水固体N
22、H3H2O+CaOCa(OH) 2 + NH3 浓氨水滴入碱石灰NH3NH3H2O H2O+ NH3 浓氨水加热MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2 用浓盐酸、要加热Cl2 2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2KClO3 +6HCl(浓)= KCl+3H2O+3Cl2用浓盐酸、不用加热SO2 Na2SO3+H2SO4Na 2SO4+H2O+SO2 用 70%硫酸或浓盐酸产物 SO2 易溶于水。NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO2+2H2O NO2 只能用排空气法收集NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO+4H2O NO 只能用排水法收集H2S FeS+2HCl(稀)=FeCl 2+H2S 用稀盐酸和稀硫酸不可用硝酸剧毒通风橱中制备或用碱吸收尾气2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+HCl HCl 极易溶于水HCl浓硫酸滴入浓盐酸 物理变化化制气体C2H2 CaC2 + 2H2O CHCH+ Ca(OH)2 剧烈反应、滴饱和食盐水控速率C2H4 CH3CH2OH C2H4 +H 2O浓硫酸、 迅速升温至 170CH4CH3COONa+NaOH CH4 +Na 2CO3 断碳-碳，加强热
