1、卤化氢的实验室制取傅爱华整堂课通过问题的设计，引发学生的思考，达到教学的目的，实现教学过程中的有效对话。在课堂教学之前，设计学案，以便学生和教师在课前、课后进行交流及进一步的探讨。在学案中，指出学习目标，让学生了解整堂课的重点，该掌握的内容。学习的目的性比较明确，提高课堂效率。引入：提出问题实验室没有现成的氢溴酸，如何制取？需要溴化氢气体，要制取一个我们不太熟悉的气体我们该怎么办？碰到我们不太熟悉的物质要研究它的制取、性质等问题我们应该先寻找一个我们比较熟悉的物质进行研究，然后进行类推、迁移。很容易想到 HBr 与 HCl 都属于卤化氢，而实验室如何制取 HCl 气体是我们大家所熟识的。根据课
2、前让学生做的学案，由学生来回答原料的选择、原理、装置的选择。一、HCl 的实验室制取原料：NaCl 固体、浓硫酸原理： 装置：ppt（制取装置的选择原理、收集装置的选择原理、尾气的吸收）过渡： 研究了 HCl 的实验室制取，来解决我们刚才的问题实验室如何制取 HBr 气体？二、HBr 的实验室制取由 HCl 可得：(让学生回答)原料：NaBr 固体、浓硫酸原理：装置：同 HCl 制取装置 ppt照片展示：NaBr 与浓硫酸的反应现象：蒸馏烧瓶中产生红棕色的气体。分析：我们学到过的本身为红棕色或发生反应后会变为红棕色的气体有_，从本实验的反应物分析，该气体应该是_。结论：实验过程中生成了 Br2
3、问：那我们能否用上述原理来制取 HBr 气体呢？（即：上述反应中到底有没有 HBr 气体生成？）如何检验？学生设计方案：先除去 Br2 后才能用硝酸酸化的硝酸银检验有无 HBr 生成。加装有 CCl4 的洗气瓶或双球 U 型管问：实验室用 NaCl 固体与浓硫酸反应制取 HCl 时由实验现象可知，几乎无 Cl2 生成，但是用 NaBr 固体与浓硫酸反应制取 HBr 时却生成了 Br2，Br 2 是如何生成的？学生：HBr 与浓硫酸发生了氧化还原反应。教师：我们根据实验室制取 HCl 气体的原理及装置推测了实验室制取 HBr 气体的原理及装置。 （利用了卤化氢性质上的相似性）卤化氢在性质上是非常
4、相似的，但是也具有一定的递变性。HBr 的还原性大于 HCl 的还原性，而浓硫酸除了是高沸点酸外还是个强氧化性酸。浓硫酸将 HBr 还原成了单质溴。过渡： 实验室制取 HBr 时虽然有少量 Br2 生成，但通常还是选用 NaBr 固体与浓硫酸的反应，那如果现在我们要制取 HI 呢？问：实验室制取 HI 气体还能否用浓硫酸？如果不能该选择什么为原料？学生：回顾实验室制取 HCl，我们利用的是什么原理，强酸制弱酸？高沸点酸制低沸点酸？显然是后者，实验室不能用浓硫酸来制取 HI 的原因是，浓硫酸除了是高沸点酸外还是个强氧化性的酸，那我们能否选择一个高沸点酸但是非氧化性的酸呢？常见的高沸点酸还有 H3
5、PO4，是一个非氧化性的高沸点酸。三、HI 的实验室制取原料：KI 固体、浓 H3PO4原理：实验装置：（制取、收集、尾气吸收）ppt过渡： F是卤离子中还原性最弱的卤离子，所以实验室制取 HF 是能否用浓硫酸？能问：实验室制取 HF 气体的原料是什么？学生：NaF 固体、浓硫酸我们在制取 HF 气体的时候用自然界中含量比较多的 CaF2（萤石）四、HF 的实验室制取原料：CaF 2（萤石） 、浓硫酸原理：CaF 2+ H2SO4(浓)CaSO 4+2HF实验装置：ppt 展示同 HCl有无不妥之处：从容器及收集方法考虑4HF+SiO2 2H 2O+SiF4HF 密度小于空气密度，所以不能用向
6、上排空气法收集了，用向下排空气法收集。注意：实验室制取 HF 需在铅制容器中进行，氢氟酸也保存在塑料瓶中。练习：实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体试剂：浓硫酸 浓盐酸 食盐固体 硫酸氢钠固体 二氧化锰固体请用实验装置编号（A、B）回答：（1）若选用试剂，则应选择的装置是 ；（2）若选用试剂，则应选择的装置是 ；（3）若要快速制备氯化氢，应选择的装置是 。小结1、根据卤族元素气态氢化物的相似性，由氯化氢研究其它卤化氢的实验室制取2、F 、Cl 、Br 、I 离子还原性依次增强，因此卤化氢的制取原料产生了差异。3、HF 的特殊性：能与 SiO2 反应因此不能用玻璃仪器制取及收集。4、在原料
7、及原理不同的情况下如何选择不同的装置制取 HCl 气体。附：学案卤化氢气体的实验室制取学习要求：1、 根据卤族元素气态氢化物的共性，由 HCl 气体的实验室制取原料、原理、装置研究其余卤族元素气态氢化物的实验室制取。2、 根据卤族元素气态氢化物的递变规律，掌握它们实验室制取中的差异性。3、 掌握 HF 气体的特殊性。4、 在掌握常见实验室制取 HCl 气体的前提下，了解如何选用不同的原料及原理选择不同的装置制取 HCl。重点难点：卤族元素气态氢化物性质上的差异，所引起的实验室制取中的差异。课前预习：1、 制取 HCl 气体：工业上制取 HCl 气体的原料是 _，原理是_。常见实验室制取 HCl
8、 气体的原料是 _，原理是_。2、 根据_、_，通常实验室制取 HCl气体选用_发生装置。常见的气体中还有_（至少写两种）与实验室制取 HCl 气体所用装置是相同的。3、 根据_、_，通常实验室收集 HCl 气体选用_收集装置。4、 考虑到 HCl 对环境的影响，在实验室制取 HCl 的装置中还应设计尾气吸收装置，画出HCl 气体的尾气吸收装置。课堂学习：1、 实验室制取 HBr 气体原料：原理：装置：思考：（1）实验室用 NaBr 固体和浓硫酸反应制取 HBr 时有什么现象？为什么会有这个现象？（2）能否用 NaBr 固体和浓硫酸反应制取 HBr？2、 实验室制取 HI 气体原料：原理：装置
9、：3、 实验室制取 HF 气体原料：原理：装置：4、实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体试剂：浓硫酸 浓盐酸 食盐固体 硫酸氢钠固体 二氧化锰固体请用实验装置编号（A、B）回答：（1）若选用试剂，则应选择的装置是 ；（2）若选用试剂，则应选择的装置是 ；（3）若要快速制备氯化氢，应选择的装置是 。课后巩固：1、写出实验室制取 HF、HCl、HBr、HI 气体反应的化学方程式。2、某实验小组演绎实验室制氯化氢的方法，用溴化钠与浓硫酸作用以图甲为主要装置(固定、加热等仪器均略去)制取溴化氢气体。(1) 甲中装在蒸馏烧瓶中的小试管的作用是_(2) 为确定从蒸馏烧瓶中排出的气体中有无溴化氢气体，
10、设计了图乙的装置作试验，指出图乙装置中的错误有_。(3) 图乙装置的广口瓶和试管中分别装有的试剂可以是( )A、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液 B、四氯化碳、硝酸银溶液C、四氯化碳、氯水 D、蒸馏水、硝酸银溶液(4)在甲装置的蒸馏烧瓶中装入下列药品与浓硫酸反应能制得纯净卤化氢气体的是( )A、NaF B、NaCl C、NaAt NaI 高考直通车（2000 春季考）3、用实验室制氧气（以氯酸钾为原料，二氧化锰作催化剂）的残渣为原料，制取氯化氢气体。（1）某学生提出的实验步骤依次是：溶解、蒸发、结晶、制取气体。其中还缺少的必要步骤是 _。（2）某学生开列的实验用品为：烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿、量筒、集气
11、瓶、分液漏斗、酒精灯、药匙、托盘天平、铁架台、铁夹、铁圈、双孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、火柴、蒸馏水。所缺少的必要试剂是_，还缺少的必要的实验用品是（错答要倒扣分）_。（3）写出本实验中制取氯化氢气体的化学方程式_。（4）本实验吸收尾气的装置所用的仪器是_。4、某课外活动小组欲利用右图装置和下列试剂制取少量氧气和氯化氢气；（A）浓 H2SO4， （B ）浓盐酸,（C ）食盐， （D）MnO 2， （E）KClO3， （F）H 2O2 （G）KMnO 4 溶液。若要快速制备少量氧气，应选择 。若要快速制备少量氯化氢，应选择 。5、从实验安全和保护环境的角度考虑，下列装置中（液体为水，固体为碱石灰）能用来吸收 HCl 气体的装置有（ ）个？A3 B4 C5 D66、写出实验室制 Cl2 的化学方程式，由实验室制取 Cl2 的原理，结合本堂课的内容思考实验室如何制取 Br2，写出所需药品、原理、画出装置图。
