1、12015 年义乌市适应性考试理综（化学部分）7下列说法不正确的是A道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献B测定出土文物标本 14C 在碳元素中原子数含量的减少程度，可推算文物的大致年代， 14C的这一变化与是否发生化学反应无关。C分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法D扫描隧道显微技术、超分辨率荧光显微技术等技术的发展促进了人类对物质微观结构的探索，使科学研究迈入更高水平层次8下述实验不能达到预期实验目的是A除去 MgCl2 中混有的少量 FeCl3：向含有少量 FeCl3 的 MgCl2 溶液中加入足量 Mg(OH)2 粉末
2、，充分搅拌后再过滤B比 较 HClO 和 CH3COOH 的 酸 性 强 弱 ： 用 pH 试 纸 测 定 室 温 下 浓 度 均 为 0.1molL 1NaClO溶 液 和 CH3COONa 溶 液 的 pHC研究温度对反应速率的影响：分别向两支试管中加入相同体积、相同浓度的 KMnO4 溶液，再分别加入相同体积、相同浓度的 H2C2O4 溶液，然后分别置于不同温度的水浴中D鉴别 pH 相同的盐酸和醋酸：取两种不等量的样液，各稀释 100 倍，恢复到室温后，再用pH 计测其 pH9下列说法不正确的是A在食品包装袋中放入分别盛有 氧化钙和硫酸亚铁的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质B金属防腐蚀
3、方法中的外加电源保护法 实质上是电解原理的应用C在含 Mn2+的溶液中加入 HN O3 再加入 PbO2，得紫红色溶液，发生的离子反应为：5PbO2+2Mn2+4H+ 5Pb2+2MnO4 +2H2OD1mol 14C2H3（甲基）中所含的中子数和电子数分别为 11NA、10N A（N A 为阿氏常数）10下列说法正确的是A95%（体积分数）乙醇溶液通常用于医疗消毒B化合物CH2是苯的同系物 C按系统命名法，化合物CH3 CHC CH3CH3CH3CH3的名称为 2,3,3三甲基丁烷D邻二甲苯只有一种结构，说明苯环中并不存在单双键交替结构11 硼化钒 (VB2)空气电池是目前储电能力最高的电池
4、，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB 2 + 11O2= 4B2O3 + 2V2O5 。下列说法正确的是A该电池一定是二次电池B图中右室 OH通过离子交换膜流向 VB2 极C该电池放电一段时间后左室的 pH 明显变大DVB 2 极发生的电极反应为：2VB2 + 11 H2O22e =V2O5 + 2B2O3 + 22H+ 212下列有关图像的描述正确的是A由图可知合成氨反应为低温自发反应，加入适当催化剂，活化能 E 和焓变 H 都减小B图表示一密闭容器中外界条件对 A(g)+2B(g) 2C(s)+3D(g)的影响，甲曲线表示无催化剂存在下的反应，则乙曲线必定是使用了正催化剂C图表示盐
5、酸滴入氨水中，溶液温度的变化曲线，则该反应为放热反应，b 点时恰好完全反应，此时对应的 pH 小于 7D图表示盐酸滴入氨水中，溶液 pH 的变化曲线，则 a 点有 c(Cl ) = c(NH4 )13工业上常用铬铁矿(主要成分为 Cr2O3、FeO 、SiO 2、Al 2O3)为原料来生产重铬酸钾（K 2Cr2O7） ，实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾的主要工艺如下：有关上述实验的叙述不正确的是A操作的名称是过滤 B沉淀 Y 的主要成分是 H2SiO3 和 Al(OH)3C高温下 KClO3 把 FeO、Cr 2O3 分别氧化成 Fe2O3 和 CrO42- D流程中中酸化所用的酸和 中的钾
6、盐可分别选用硫酸和氯化钾26(14 分) 有人设计以乙炔和石油裂解产物 C4H8 为原料来生产化工产品 A、B、C。其中A 为六元环化合物，B、C 为高分子化合物。合成路线如下：3信息提示：一个碳原子上连两个羟基不稳定，要脱水生成 。 请回答上述合成过程中问题：(1) 写出 C2H3Cl 的结构简式 ，A 的键线式 。(2)C4H8O3 中的官能团名称 。(3)反应 的反应类型 ，反应的反应类型 。(4)写出化学方程式： ， 。(5) 分子组成符合 C4H8O2 的同分异构体有多种，其中可看成是醇类的且能发生银镜反应有 种，写出能发生银镜反应的酯类的同分异构体的结构简式 。27(16 分) （
7、）铜是人类使用最广泛的金属之一，也是人体必需的生命元素，某同学设计实验对铜及化合物的性质作如下探究。（1）向氯化铁溶液中加入氧化铜粉末，过一段时间观察发现溶液变成蓝色，且底部有红褐色沉淀生成。请用简练语言解释： 。（2）将 SO2 气体通入 CuCl2 溶液中，发现有白色沉淀生成，经分析成分是 CuCl。请写出溶液中同时生成的新物质的化学式： 。（3）将 1.000gCu 粉置于空气中充分加热，不同温度下的质量变化如下表：温度（） 25 500 810质量（g） 1.000 1.250 1.125由 500升高至 810时发生反应的化学方程式为： 。（）有五种短周期元素 X、 Y、Z、W、M，
8、其中的四种元素在周期表中的位置关系如下图所示，W 是同周期主族元素中原子半径最小的。M 元素的一种同位素不含中子，得失一个电子后可分别形成阴离子和阳离子。（1）X 元素在元素周期表中的位置 _。（2）Y 元素与 M 元素可形成 Y M3 和 Y M5 型化合物。Y M3 属于_晶体，Y M 5 晶体中所含的化学键有_ _。（3）Y 与 W 可形成 YW3 分子，其电子式为_，YW 3 在一定条件下可发生水解反应，且水解生成的两种物质可相互作用生成一种盐。写出总反应的化学方程式为 。（4）X、Z 和 M 可形成组成为 M2X2Z4 的物质，它是一种常见的还原剂，可以测定氧化剂K2Cr2O7 的纯
9、度（K 2Cr2O7 的还原产物为 Cr3+） 。请写出 M2X2Z4 与硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液反应的化学方程式为 。28(14 分) CO 和 H2 可作为能源和化工原料，应用十分广泛。（1）制取 CO 和 H2 的有关化学反应的能量变化如下图所示。写出 CH4(g)与 H2O(g)反应生成CO(g)和 H2(g)的热化学方程式 。X Y ZW4（2）CO 和 H2 可以合成二甲醚，化学方程式为：3 CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) H 0。 在 一 定 条 件 下 ， 在 某 容 器 中 反 应 ， 下 列 说 法 中 正 确 的 是 。A反应达到平衡
10、时，压缩容器体积，平衡向正反应方向移动，平衡常数 K 值增大；B反应达到平衡时，给容器升高温度，V 正 、V 逆 均增大，但平衡常数 K 值减小；C若容器体积不变，当容器中气体密度不再改变时，该反应达到了平衡状态； D当反应容器中气体的平均摩尔质量不再发生改变时，该反应达到了平衡状态。（3）一定条件下，可以由 CO2(g)和 H2(g)合成 CH4(g)，同时还生成 H2O(g)。 向一容积为 2L 的恒容密闭容器中充人一定量的 CO2 和 H2，在 300时发生上述反应，10min 达到平衡时部分物质的浓度如图 1 所示：图 1 图 2 用 CH4 表示达到平衡时的正反应速率 ，该温度下的的
11、平衡常数等于 。 图 2 表示 H2 在建立平衡过程中的速率时间图，若在 20min 时压缩容器体积，并在 30min 时又达到平衡状态，请在图 2 中画出 H2 的正反应速率时间图像。pKa 表示的是弱电解质电离平衡常数的负对数 值，即 pKa=lg K a，有关数据如下：（1）在 Na2SO3 溶液中通入过量的 CO2，反应的离子方程式为 。（2）在 Na2CO3 溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为 。29(14 分) 乙酰乙酸乙酯（CH 3COCH2COOC2H5）是一种不溶于水的液体，它是有机合成中常用的原料。在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得（乙醇钠可由钠
12、和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成），反应原理为：2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5C 2H5OH。制备的流程如下：1.9 6.4 7.2 10.3 pKa(25 )HCO3HSO3H2CO3H2SO35试回答下列有关问题。制备过程中，将钠熔成小米状的钠珠的目的是 。步骤在下图装置甲中进行，冷凝管上端接一干燥管的目的是 。步骤中用醋酸酸化而不能用硫酸酸化，可能的原因 。步骤中加入饱和食盐水，其目的是 。步骤在分液漏斗中进行，下列相关叙述正确的是 。A加入饱和氯化钠后，振荡操作应如右图所示B放出液体时，需将玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔C分液漏斗使用前需检查
13、是否漏液，旋塞芯处漏水往往可用涂抹凡士林的办法处理D分液时，待下层液体完全流下后马上关闭 旋塞，再换用烧瓶承接放出的上层酯粗产品步骤中加无水硫酸钠的作用是 。精馏乙酰乙酸乙酯可在装置乙中进行，采用减压蒸馏的目的是 ，装置中毛细管的作用是 。6化学参考答案选择题：7A 8B 9D 10D 11B 12C 13D26. （共 14 分） （1）CH 2=CHCl， （1 分） （1 分） （2）羟基、羧基（2 分）（3）氧化反应，缩聚反应（2 分）（4）C 2H3Cl3+2H2OCH 2OHCHO+3HCl（2 分）（或 C2H3Cl3+3NaOHCH 2OHCHO+3NaCl+ H2O）n（CH
14、 3） 2CH=CH2 （2 分）（5）5 ， （ 2 分） HCOOCH2CH2CH3（1 分）HCOOCH( CH3)2 （1 分） 27 （共 16 分）（） （1）氯化铁水解产生的盐酸可与氧化铜作用生成氯化铜，溶液呈绿蓝色。盐酸被消耗，使氯化铁水解的水解平衡向右移动，产生红褐色氢氧化铁沉淀。 （2 分）（2）HCl 和 H2SO4（2 分） （3）4CuO 2 Cu2O+O2（2 分）（） （1）第二周期，A 族 （2 分）（2）分子晶体， （1 分）离子键、共价键、配位键。 （2 分）（3） ， （1 分） NCl3+3H2O=NH4ClO+2HClO （2 分）（4）3H 2C2O
15、4+ K2Cr2O7+4 H2SO4= 6CO2+ K 2SO4+ Cr2(SO4)3+ 7H2O（2 分）28 （共 14 分） （1）CH 4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H=161.1 kJmol 1 （2 分）（2）BD（2 分，少选且正确给 1 分） （3） 0.08 molL-1min-1（2 分）； 25 （2 分） 如右 图（2 分 ，起点、平衡点） （1）SO 32 +CO2+H2O = HSO3 +HCO3 （2 分） （2） c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)(2 分）29 （共 14 分）（1）增大接触面，加快反应。 （
16、2 分）（2）防止空气中的水蒸气进入烧瓶与钠反应。 （2 分）（3）硫酸会促使乙酰乙酸乙酯水解，增大溶解度。 （2 分）（4）降低酯溶解度等作用，使酯更易分层析出。 （2 分）（5）BC。 （2 分） （6）干燥除水 。 （2 分）（7）降低乙酰乙酸乙酯的沸点，防止温度较高时乙酰乙酸乙酯分解；（1 分）平衡压强、提供汽化中心、防暴沸（1 分，任意答出一点即给分） 。7十八选六（化学部分）试题题号：15 “物质结构与性质”模块2013 年 12 月 25 日，嫦娥三号玉兔号月球车完成了首次月面元素的就位分析。目前从探测能谱中已识别出 11 种月球主量(Mg 、Al、Si、K、Ca、Ti、Cr 和
17、 Fe)和微量(Sr 、Y 和 Zr)元素，能谱分辨达到国际先进水平。（1）Na、Mg 、 Al 三种元素的第一电离能由小到大的排序为 。（2）基态 Fe 原子的电子排布式为 ，解释 Fe2+易被氧化成 Fe3+的原因 。（3）30g 二氧化硅中含有 mol 键。（4）MgO 的熔点 CaO 的熔点（填、或）（5）LiAlH 4 是一种常用的强还原剂，由 Li+ 和 AlH4 构成，AlH 4 呈正四面体构型。LiAlH 4中不存在的作用力有 。A范德华力 B共价键 C金属键 D配位键（6）已知金刚石中碳碳键长为 154pm，C60中碳碳键长为 140145pm，有同学据此认为 C60熔点高于
18、金刚石，你认为此说法是否正确 (填“正确”或“不正确”)，理由是 。（改为 5 号字体）题号：16“有机化学基础”模块：工业常用水杨酸来合成药物 B 及医药中间体 H，其流程如下：已知：2CH3COOH+SOCl22CH 3COCl+H2SO3有关水杨酸的下列说法正确的是_( 填序号) 。a1mol 水杨 酸最多能和含 1molBr2的溴水发生取代反应b水杨酸核磁共振氢谱有 4 个峰c燃烧等物 质的量水杨酸和苯酚消耗氧气的量相等d水杨酸分子中所有原子可能 处在同一平面上 e水杨酸不能与 FeCl3溶液发生显色反应反应的反应类型是 。流程中水杨酸不是经一步反应直接获得 D，设计反应的目的 。8发
19、生反应的同时，还存在 A 自身缩聚的副反应，写出该高分子副产物的结构简式 。写出 G 与过量 NaOH 溶液共热时反应的化学方程式 。十八选六（化学部分）答案15 题（1） NaAl Mg （1 分）（2） 1s22s22p63s23p63d64s2 （2 分） Fe2+失去 1 个电子后，3d 轨道处于半充满状态，较为稳定。（1 分）（3）2 （1 分）（4）（1 分）（5）AC （2 分）(6)不正确（1 分） 金刚石是原子晶体，熔化时需破坏共价键，而 C60 是分子晶体，熔化时只需克服范德华力（1 分）16 题（1）c d ；（2 分）（2）取代反应（2 分）（3）保护酚羟基，以防被硝酸氧化；（2 分）（4） ；（2 分）（5）（2 分）个人感觉：题目比较温和，可能对优秀生区分度不大，建 议可放一两处稍难的选项或设问；题目比较熟悉，若有两三个令人眼睛一亮（陌生度较高）的选项或设问就更好了；电解及平衡常数应用等重点内容好像没有。
