1、1化学反应能量及其它1.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);H=-57.3kJ/molCH3COOH(aq)+NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+ H2O(1); H=-Q 1 kJ/mol1/2 H2SO4(浓) +NaOH(aq)=1/2Na 2SO4(aq)+ H2O(1); H=-Q 2kJ/molHNO3(aq)+ NaOH(aq)= NaNO3(aq)+ H2O(1); H =-Q3J/mol上述反应均在溶液中进行, Q 1 、 Q 2 和 Q3 的关系正确的是A. Q1= Q 2= Q3 B. Q 2 Q1 Q3 C
2、. Q 2 Q3. Q1 D Q 2= Q3. Q12.现有下列热化学方程式:C(s)+O2(g)= CO2(g)+393.5kJ； 2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g)+566 kJ；CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2 H2O(1)+890 kJ；CH3CH2OH(1)+3O2(g)= 2CO2(g)+ 3H2O(1)+1367 kJ；由此可知对环境影响最小的燃料是:A.C B.CO C. CH4 D. CH3CH2OH3、已知热化学方程式:Zn (s)+1/2O2(g)= ZnO(s)；H =-Q1；Hg (1)+1/2 O2(g)= HgO(s)；H=-Q 2则 Z
3、n(s)+HgO(s)= Hg(1)+ ZnO(s)；H=-Q 中的 Q 的值为:A .Q2- Q1 B. Q2+ Q1 C. Q1 - Q2 D. - Q1- Q24、实验室用 4 mol SO2 与 2 mol O2 进行下列反应: 2 SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g)；H=-196.64 kJ/mol,当放出 314.624 kJ 热量时,SO 2 的转化率为:A.40% B.50% C.80% D.90%5、要求设计实验证明:某种盐的水解是吸热的 ,有四位同学分别作出如下回答,其中不正确的是:A.甲同学:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的B.乙同学:用加
4、热的方法可除去 KNO3 溶液中混有 Fe3+的盐水解是吸热的C.丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好 ,说明碳酸钠水解是吸热的D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热(不考虑水蒸发) 后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的6、管道煤气的主要成分是 H2、CO 和少理甲烷,相应的热化学方程式为:2 H2 (g)+ O2 (g)=2 H2O(l)； H =- 571.6 kJ/mol22CO(g)+ O2 (g)=2CO2(g)； H =- 566 kJ/molCH4(g)+2 O2 (g)=CO2(g)+2H2O(l)； H=-890.3kJ/mol当使用管道煤气的
5、用户改用天然气后,在相同条件下燃烧等体积的燃气,理论上所获得的热值,后者大约是前者的多少倍.A.0.8 B.1.3 C.1.6 D.3.17.现有盐酸,硝酸,NaOH,KOH 的稀溶液,当酸与碱的稀溶液混合 ,生成 1mol 水时都放出 57.3kJ的热量,对于下列反应: H2SO4(aq) +Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+2H 2O(1)+Q,我们可判断 Q值A.=114.6kJ B. 114.6kJ C.Q1 的是A、2H 2(g)+ O2(g)= 2H2O(l); H=- Q 1kJ/mol 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g); H=- Q 2kJ/mol B、S
6、(g)+O 2(g)=SO2(g) ; H=- Q 1kJ/mol S(s)+O2(g)=SO2(g) ; H=- Q 2kJ/mol C、C(s)+1/2O 2(g)=CO(g) ; H=- Q 1kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) ; H=- Q 2kJ/mol D、H 2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ; H=- Q1kJ/mol1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)=HCl(g) ; H=- Q 2kJ/mol311、热化学方程式 S(g)+O2(g)=SO2(g) ; H=- 297.3kJ/mol，分析下列说法中正确的是A、S(g)+O 2(g)=SO2(l)
7、; H 297.3kJ/molB、S(g)+O 2(g)=SO2(l) ; H297.3kJ/molC、1mol SO2 的键能总和小于 1mol S 和 1mol O2 的键能总和D、1mol SO 2 的键能总和大于 1mol S 和 1mol O2 的键能总和12、化学中用类比的方法可预测许多物质的性质.如根据 H2+Cl2 2HCl 推测: H2+Br2 2HBr。但类比是相对的,如根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 类推: 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 是错误的,应该为: Na2O2+SO2=Na2SO4(1)下列各组类比中正确的是: A.由 NH4Cl
8、=NH3+HCl推测: NH 4I= NH3+HIB.由 CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3+2HClO推测: SO 2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3+2HClOC.由 2CO2+ Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO推测: CO 2+ NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD.由 Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2推测: Na 2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2(2)根据 2 NaCl+H2SO4(浓) = Na2SO4+2HCl的反应推断例举一个制取类似气体的反应(写出反应方程式) 。(3)由氢氧化铁与盐酸反应生成
9、氯化铁和水,应用有关化学知识 ,推断写出氢氧化铁与氢碘酸反应的化学方程式: 。(4)从 2F2+2H2O=4HF+O2 反应预测 2F2+4NaOH=4NaF+2H2O+O2 然而经试验,物质的量相等的氟气和氢氧化钠正好完全反应,生成氟化钠、水和放出一种气体,请根据实验结果写出化学反应方程式: 。13、试回答下列有关热测定的问题（1）实验桌上有烧杯（大小各一个） ，泡沫塑料、泡沫塑料板、环型玻璃搅拌棒、0.50mol/L 盐酸、0.55mol/L 氢氧化钠溶液，尚缺少的仪器是 。（2）实验中能否用环型铜丝代替环型玻璃搅拌棒？ 为什么？ 。（3）实验时所用盐酸和氢氧化钠溶液均为 50 mL，密度均为 1g/mL，生成溶液的比热容C=4.18J/（g） ，实验时的起始温度和终了温度分别为 t1和 t2，试推断中和热的计算4式 。
