1、27专题七 化学反应速率和化学平衡主干知识数码记忆一、小试能力知多少(判断正误 )(1)( 在 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g) 反应中，t 1、t 2 时刻，SO 3(g)浓度分别是 c1、c 2，则 t1t 2 时间内，SO 3(g)生成的平均速率为 v ( )c2 c1t2 t1(2)(2013山东高考)CO(g)H 2O(g) H2(g)CO 2(g) H v2v3 Bv 3v2v1 Cv 1v3v2 Dv 2v3v1演练 2 (2013福建高考)NaHSO 3 溶液在不同温度下均可被过量 KIO3 氧化，当 NaHSO3完全消耗即有 I2 析出，根据 I2 析出所需时间可以
2、求得 NaHSO3 的反应速率。将浓度均为 0.020 molL1 NaHSO3(含少量淀粉)10.0 mL、KIO 3(过量) 酸性溶液 40.0 mL混合，记录 1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如上图。据图分析，下列判断不正确的是( )A40之前与 40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势 相反B图中 b、c 两点对应的 NaHSO3 反应速率相等C图中 a 点 NaHSO3 反应速率为 5.0105 molL1 s1D温度高于 40时，淀粉不宜用作该试验的指示剂一、小试能力知多少(判断正误 )(1)(2012四川高考)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO 2(g)O 2
3、(g) 2SO3(g)，当 SO3的生成速率与 SO2 的消耗速率相等时，反应达到平衡( )(2)(2013山东高考)CO(g)H 2O(g) H2(g)CO 2(g)H0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标 x 的值，重新达到平衡后，纵坐标 y 随 x 变化趋势合理的是( )演练 1 (2013全国大纲卷)反应 X(g)Y(g) 2Z(g)；H0，达到平衡时，下列说法正确的是 ( )A减小容器体积，平衡向右移动 B加入催化剂，Z 的产率增大C增大 c(X)，X 的转化率增大 D降低温度，Y 的转化率增大演练 2 (2013上海高考)镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤
4、其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：Ni(S)4CO(g) Ni(CO)4(g) H050 Ni(CO) 4(g) Ni(S)4CO(g) 完成下列填空：230 (1)在温度不变的情况下，要提高反应(1)中 Ni(CO4)的产率，可采取的措施有_、_。(2)已知在一定条件下的 2L 密闭容器中制备 Ni(CO)4，粗镍(纯 度 98.5%，所含杂质不与 CO 反应) 剩余质量和反应时间的 关系如下图所示。Ni(CO) 4 在 010 min 的平均反应速率 为_。(3)若反应(2)达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时_。a平衡常数 K 增大 bCO
5、的浓度减小cNi 的质量减小 dv 逆 Ni(CO)4增大选项 x yA 温度 容器内混合气体的密度B CO 的物质的量 CO2 与 CO 的物质的量之比C SO2 的浓度 平衡常数 KD MgSO4 的质量(忽略体积) CO 的转化率30一、小试能力知多少(判断正误 )(1)(2013临沂模拟)反应 C(s) H2O(g) CO(g)H 2(g)的平衡常数表达式为K ( )cCcH2OcCOcH2(2)(2012山东高考)将 1 mol N2O4 充入一恒压容器中进行反应 N2O4(g) 2NO2(g)。若在相同温度下，上述反应改在体积为 1 L 的恒容容器中进行，平衡常数增大 ( )(3)
6、(2013南京)可逆反应的平衡常数与温度有关，所以升高温度，平衡常数一定增大。( )(4)(2013惠州模拟)在其他条件不变的情况下，对于反应 2SO2O 2 2SO3，增大压强或增大 O2 的浓度，K 值增大( )二、必备知识掌握牢1化学平衡常数表达式的书写对于反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，K 。cpC cqDcmAcnB注意：固体、纯液体的浓度视为常数，不包含在化学平衡常数的表达式中；K 只受温度的影响，当温度不变时，K 值不变；化学平衡常数表达式与化学方程式的书写形式有关，对于同一个化学反应，当化学方程式的计量数发生变化时，平衡常数的数值也发生变化；当化学方程式逆向书
7、写时，平衡常数为原平衡常数的倒数。2化学平衡常数的应用(1)判断反应进行的程度。对于同类型的反应，K 值越大，表示反应进行的程度越大；K 值越小，表示反应进行的程度越小。(2)判断反应进行的方向。若任意状态下的生成物与反应物的浓度幂之积的比值为 Qc，则 QcK，反应向逆反应方向进行 ；Q cK，反应处于平衡状态；Q cK，反应向正反应方向进行。(3)判断反应的热效应。若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应。若升高温度，K 值减小，则正反应为放热反应。(4)利用化学平衡常数计算平衡浓度、转化率、体积分数等。三、常考题型要明了考查化学平衡的计算 典例考查化学反应速率和化学平衡常数的计算 演练
8、 1考查化学平衡图像及化学平衡常数 演练 2典例 某恒定温度下，在一个 2 L 的密闭容器中，加入 4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应：3A(g) 2B(g) 4C(？)2D(？) ， “？”代表状态不确定。反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，且反应的前后压强之比为 54，则下列说法正确的是( )A该反应的化学平衡常数表达式是 Kc4Cc2Dc3Ac2BB此时 B 的平衡转化率是 35%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加 C，B 的平衡转化率不变演练 1 (2013四川高考)在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16 mol 充入
9、10 L 恒31容密闭容器中，发生反应 X(g)Y(g) 2Z(g) H 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10下列说法正确的是( )A反应前 2 min 的平均速率 v(Z)2.010 3 molL1 min1B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v(逆)v( 正)C该温度下此反应的平衡常数 K1.44D其他条件不变，再充入 0.2 mol Z，平衡时 X 的体积分数增大演练 2 (2013海南高考)反应 A(g) B(g) C(g) 在容积为 1.0 L 的密闭容器中进行，A 的初始浓度为
10、 0.050 molL1 。温度 T1 和 T2 下 A 的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：(1)上述反应的温度 T1_T2，平衡常数 K(T1) _K(T2)。(填“大于” 、 “小于”或“等于”)(2)若温度 T2 时，5 min 后反应达到平衡， A 的转化率为 70%， 则：平衡时体系总的物质的量为_。反应的平衡常数 K_ 。反应在 05 min 区间的平均反应速率 v(A)_。变量探究型实验题常以表格的形式给出多组实验数据，让考生找出每组数据的变化对反应的影响，或给出影响化学反应的几种因素，让考生设计实验分析各因素对反应的影响。该类题目能够很好地考查学生对于图表的观察、分析以及
11、处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中出现频率较高。典题 (2013安徽高考)某酸性工业废水中含有 K2Cr2O7。光照下，草酸(H 2C2O4)能将其中的 Cr2O 转化为 Cr3 。某课题组研究发现，少量铁明矾 Al2Fe(SO4)424H2O 即27可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1)在 25C 下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH 和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表( 表中不要留空格)。实验编号 初始 pH 废水样品体积/mL 草酸溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL 4 6
12、0 10 30 5 60 10 30 5 60测得实验和溶液中的 Cr2O 浓度随时间变化关系如图所示。27(2)上述反应后草酸被氧化为_( 填化学式)。32(3)实验和的结果表明_ ；实验中 0t 1 时间段反应速率 V(Cr3 )_ molL 1 min1(用代数式表示)。(4)该课题组对铁明矾Al 2Fe(SO4)424H2O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe 2 起催化作用；假设二：_；假设三：_；(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。(除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有 K2SO4、FeSO 4、K 2SO4Al2(SO4)324H2O、Al 2(SO4)3 等。溶液中 Cr2O 的浓度可用仪器测定)27实验方案(不要求写具体操作过程) 预期实验结果和结论变量控制实验题的解题策略1确定变量解答这类题目时首先要理清影响实验探究结果的因素有哪些。2定多变一在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种因素以后，再确定另一种因素，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。3数据有效解答时注意选择数据(或设置实验 )要有效，且变量统一，否则无法做出正确判断。
