1、西交 物理化学 (高起专)考前模拟题一. 选择题1.某绝热封闭体系在接受了环境所作的功之后，其温度 （ ）A.一定升高 B.一定降低C.一定不变 D.随接受功的多少而定 2.恒压下，无相变的单组份封闭体系的焓值随温度的升高而 （ ）A.增加 B.减少 C.不变 D.不一定 3.在绝热条件下，用大于气筒内的压力迅速推动活塞压缩筒内的气体，此过程的熵变 （ ）A.等于零 B.小于零C.大于零 D.不能确定 4.某体系进行不可逆循环的熵变为 （ ）A. 体 0， 环 =0 B. 体 =0， 环 0SSC. 体 =0， 环 =0 D. 体 0， 环 0 5.下列偏微商中，称作偏摩尔量的是 （ ）A.
2、B.,jiTpnU,jiTVnFC. D. ,jiSpnH,jiSVnU6.1mol 某液体在其沸点时蒸发为气体，下列哪个量增加？ （ ）A.蒸汽压 B.蒸发热C.吉布斯自由能 D.热力学能 7.任何一个化学变化，下列因素中哪个能影响平衡常数的数值？ （ ）A.催化剂 B.温度C.反应物的浓度 D.反应产物的浓度 8.已知下列反应的平衡常数：H 2(g)+S(s) = H2S(g)，K 1S(s)+O 2(g) = SO2(g)，K 2则反应 H2(g)+ SO2(g) = O2(g)+ H2S(g)的平衡常数为 （ ）A.K1+K2 B. K1-K2C.K1K2 D. K1/K2 9.在某温
3、度下，反应 2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) 的 ，在此温度下氨的合,10.25pK成反应 N2(g)+ H2(g) = NH3(g)的 为 （ ,p）A.4 B.2C.0.5 D.0.25 10. 组分 X 与 Y 可按一定比例形成低恒沸混合物，已知纯组分 Y 的沸点高于纯组分 X，若将任意比例的 XY 体系在精馏塔中蒸馏，则塔顶馏出物是： （ ） A. 纯 X B. 纯 YC. 低恒沸混合物 D. 根据 XY 的比例不同而不同 11.纯物质在其三相点时的自由度是 （ ）A.1 B.2 C.3 D.0 12.水的三相点的温度为 （ ）A.273.15K B.273.16K C.298
4、.15K D.373.15K 13. 若溶液中含 KCl 的质量摩尔浓度为 0.1molkg1 ，含 BaCl2 的质量摩尔浓度为 0.2 molkg1 ，则该溶液的离子强度 I 等于 （ ）A. 0.7 molkg1 B. 0.5 molkg1C. 0.2 molkg1 D. 0.1 molkg1 14. 某一强电解质 ，其平均活度 与活度 之间的关系是： （ +-MXB）A. B. B2C. D. 1/B15.在无限稀释的 KCl 溶液中，Cl -离子的迁移数为 0.505，则该溶液中 K+离子的迁移数为 （ ）A.35.5 B. 0.495 C.0.505 D. 23.5 16.用 1
5、法拉第的电量可以从 CuSO4 溶液中沉淀出铜的质量为 （ ）A.64g B.48g C.32g D.16g 17.标准氢电极的电极电势等于 （ ）A.0.05916V B.-0.05916V C.0.2224V D.0 18. 某化学反应的速率常数单位为 dm3mol1 min1 ，则该反应的反应级数为（ ）A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 19. 某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度 （ ）A. 成正比 B. 成反比 C. 平方成正比 D. 无关 20.一级反应的半衰期与反应物的初始浓度 （ ）A.无关 B.呈正比 C.呈反比 D.平方根呈正比
6、21.零级反应的半衰期公式是 （ ）A. B.1/2lntk1/20tkcC. D. 1/203tc1/2t22.某一反应在一定条件下的转化率为 33.5%，当加入催化剂后，其转化率（ ）A.33.5% B.33.5%C.=33.5% D.难以确定 23. 下列化合物中，哪一个的无限稀释摩尔电导率不能用 对 作图外推至cc=0 求得？ （ ）A.CH3COOH B.CH3COONaC.NaCl D.HCl 24.液体在毛细管中上升的高度反比于 （ ）A.热力学温度 B.表面张力C.毛细管半径 D.大气压力 25.凸面液体的饱和蒸汽压 pr 与平面液体的饱和蒸汽压 p0 相比较 （ ）A. pr
7、 =p0 B. pr p 0C. pr p 0 D.难以确定 26.一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的是 （ ）A.表面能 B.表面张力C.比表面 D.液面下的附加压力 27.设水在某玻璃毛细管内上升的高度为 h，若此毛细管被折断，露在水面以上的长度是 h/2，则水在毛细管上升到 h/2 以后 （ ）A.不断从管中流出B.不从管中流出，管内液面曲率半径缩小到 1/2 倍C.不从管中流出，管内液面曲率半径增大到 2 倍D.不从管中流出，管内液面曲率半径不变 28. 由纯物质形成理想液体混合物，则有 （ ）A. mixS0 B. mixH0
8、 C. mixG0 D. mixV0 29. 液体在毛细管中上升还是下降，主要与下列哪个因素有关？ （ ）A. 表面张力 B. 附加压力C. 液体是否润湿毛细管 D. 毛细管半径 30.反应 C(s)+O2(g) CO2(g)、2CO(g)+O 2(g) 2CO2(g)、C(s)+ O2(g) AA1CO(g)的平衡常数分别为 、 、 ，三个平衡常数间的关系是 （ A1K 3）A. B. 312K 312/K C. D. / 参考答案：1.A 2.A 3.C 4.B 5.A 6.D 7.B 8.D 9.B 10.C11.D 12.B 13.A 14.D 15.B 16.C 17.D 18.C
9、19.A 20.A21.D 22.C 23.A 24.C 25.C 26.B 27.C 28.B 29.C 30.C二. 判断题1.由同一始态出发，系统经历一个绝热不可逆过程所能达到的终态与经历一个绝热可逆过程所能达到的终态是不相同的。 （ ）2.封闭体系，恒压绝热过程的H=0。 （ ）3.25时 H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于 25时 H2O(g)的标准摩尔生成焓。 （ ）4.不可逆过程一定是自发的，而自发过程一定是不可逆的。 （ ）5.系统经历一个可逆循环过程，其熵变S0。 （ ）6.任何一个偏摩尔量均是温度、压力和组成的函数。 （ ）7.只有广度性质才有偏摩尔量。 （ ）8.如同理想气体
10、一样，理想溶液中分子间没有相互作用力。 （ ）9.某一反应在定温、定压且无非体积功的条件下，当该反应的标准平衡常数大于 Jp 时，则该反应能正向进行。 K（ ）10.任何一个化学反应都可以用 来判断反应的方向。 （ rmG）11.标准平衡常数发生改变，则平衡一定会变化；反之，平衡移动了标准平衡常数也一定会改变。 （ ）12.二组分的理想液态混合物的蒸汽总压力介于二纯组分的蒸汽压之间。 （ ）13.依据相律，纯液体在一定温度下，蒸汽压应该是定值。 （ ）14.在一定压力下，若在 A-B 二组分系统的温度-组成图中出现最高恒沸点，则其蒸汽总压对拉乌尔定律必产生最大负偏差。 （ ）15.依据相律，恒
11、沸混合物的沸点不随外压的改变而改变。 （ ）16.二组分沸点-组成图中，处于最高或最低恒沸点时其自由度为零。 （ ）17.反应级数不一定是简单的正整数。 （ ）18.某化学反应的方程式为 2AP，则在动力学研究中表明该反应为二级反应。（ ）19.某一反应在一定的条件下的平衡转化率为 25，当加入适当的催化剂后，反应速率提高 10 倍，其平衡转化率相应的将大于 25。 （ ）20 溶液表面张力总是随溶液浓度的增大而减小。 （ ）21.分子间力越大的液体，其表面张力越大。 （ ）22.液体的表面张力总是力图缩小液体的表面积。 （ ）23.在相同的温度和压力下，把一定体积的水分散成许多小水滴，这一变
12、化过程中水的表面张力保持不变。 （ ）24.在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解质溶液的浓度，则该若电解质的电导率增加，摩尔电导率减小。 （ ）25.离子独立运动定律只适用于无限稀释的强电解质溶液。 （ ）26.CuSO4 溶液的无限稀释摩尔电导率可以用 对 作图外推至 c0 求得。mc（ ）27.298K 时，当 H2SO4 溶液的浓度从 0.01molkg-1 增加到 0.1 molkg-1 时，其电导率和摩尔电导率均增加。 （ ）28.原电池的正极即为阳极，负极即为阴极。 （ ）29.锌、银两金属片同时插入 HCl 水溶液中，所构成的电池是可逆电池。 （ ）30.当发生极化现象时，
13、阳极的电极电势将变大，阴极的电极电势将变小。 （ ）参考答案：1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20.21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30.三. 填空题1.系统的宏观性质可分为 ， ；凡与物质的量成正比的物理量称为 。 （3 分）2.已知 （CH 3OH，l，298K）=-238.57kJmol -mfH1， （CO，g，298K）=-110.57 kJmol-1，则反应 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)的 （298K ）= 。 （3 分）r3.
14、理想气体在定温条件下向真空膨胀，U 0；H 0；S 0。 （填，号） （3 分）4.298K 时 1mol O2(g)（设为理想气体） ，由 101.325kPa 定温可逆压缩到303.9kPa，该过程 G = 。 （3 分）5.理想液态混合物任意组分 B 的化学势表示式： 。 （2 分）6.在恒温恒压下，一切相变化必然是朝着化学势 的方向自动的变化。（2 分）7.反应（1）SO 2+1/2O2=SO3, ；（2）2SO 2+O2=2SO3, 。则)(1TK )(2TK和 的关系是 。 （2 分）)(TK )(8.723时反应 Fe(s)+CO2(g) = FeO(s)+CO(g) 的 1.8
15、2，若气相组成y（CO 2）0.65，y （CO）0.35，则反应将 。 （选填“向右进行” “向左进行” “达到平衡” ） （2 分）9.在某一温度 T 的抽空容器，反应 B3(s) = 3B(g)达到平衡时总压力为 60kPa，则此反应的标准平衡常数 。 （3 分）K10.在抽空的容器中放入 NH4HCO3(s)，发生反应 NH4HCO3 (g)= NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) 且达到平衡，则这个系统的组分数= ；自由度数= 。 （2 分）11.NaHCO3(s)在真空容器中部分分解为 Na2CO3(s)、H 2O(g)和 CO2(g)达到平衡时，该系统的独立组分数=
16、，相数= ，自由度= 。 （3 分）12. 若反应 A + 2B Y 是基元反应，则其反应的速率方程可以写成： 。 （2 分）13. 对于反应 AY，其速率常数 kA=6.93min-1，则该反应物 A 的浓度从0.1moldm-3 变到 0.05 moldm-3 所需时间为： 。 （3 分）14. 某基元反应 B C + D ，测得反应的半衰期 t1/2=10h。经 30h 后，所余下的反应物浓度 cB 与反应起始浓度 cB,0 之比为 。 （2分）15.定温下溶液的表面张力随浓度增大而减小，则单位表面吸附量 0。 （填，） （2 分）16.水能完全润湿洁净玻璃，而水银则不能。现将一根玻璃毛
17、细管插入水中，管内液面将 ；若在管内液面处加热，则液面将 。 （填上升、下降或不变） （2 分）17.有一球形肥皂泡，半径为 r，肥皂泡溶液表面张力为 ，则肥皂泡内附加压力p= 。 （2 分）18.25时，AgCl 饱和水溶液的电导率为 3.4110-4Sm-1，所用水的电导率为1.6010-4 Sm-1。则 AgCl 的电导率为 。 （3 分）19.相同温度、相同浓度的 NaCl、MgCl 2、MgSO 4 的稀水溶液，其离子平均离子活度系数的大小是： (NaCl) (MgCl2) (MgSO4)（选填“” ，“” ， “” ） 。 （2 分）20.已知在 25时， （Na +）=5.011
18、0 -3Sm2mol-1， （SO 42-） =7.9310-3Sm2mol-1，则 Na2SO4的 （Na 2SO4）= 。 （3 分）21.在原电池中，阳极也叫 极，发生 反应；阴极也叫 极，发生 反应。 （4 分）22.在电池 Pt|H2(p) | HCl(1) | NaOH(2) | H2(p) | Pt 中，阳极反应 ；阴极反应 ；电池总反应 。 （3 分）23.原电池 Ag(s) | AgNO3(0.01molkg-1) | AgNO3(0.1molkg-1) | Ag(s)相应的电池反应为 ，25时的电动势为 。 （4 分）参考答案：1.广度性质，强度性质；广度性质2.-128k
19、Jmol-13.=；=；4.2.721kJ5. BBxRTln6. 减小7. 21K8.向右进行9. 216.03 pK10. 1，111. 2，3，112. 2ABdckt13. 0.1min14. 0.12515.16.上升；下降17. 4r18.1.8110-4Sm-1 19. ；20.12.9410-3Sm2mol-121.负；氧化；正；还原22. 1/2H2(p) H+(1)+e-；H2O+e-1/2H 2(p)+OH-(2)；H2OH +(1) + OH-(2)23.Ag+(0.1 molkg-1)Ag +(0.01 molkg-1)；E=0.05916V四. 计算题1.气体氦再
20、273K，500kPa，10dm 3 的始态经一绝热可逆过程膨胀至 100kPa，试计算终态的温度及此过程的 Q、W、U 和H。假设 He 为理想气体。解： mol20.1RTVpn根据 ，则1212,lnlpCpK4.3lex12,12TmpQ=0W=U=nC V,m（T 2-T1）=-3.56kJH =nC p,m（T 2-T1）=-5.93kJ2. 4mol 单原子理想气体从始态 750K、150kPa，先恒容冷却使压力下降至50kPa，在恒温可逆压缩至 100kPa。求整个过程的 Q、W、 U、 H 及 S。解：过程表示为： 0dV 0dTT2 = T1 p2 / p1=250K= T
21、3W=W2= =5.763kJ2lnRU = nC V,m (T3-T1) = -24.944kJQ=U+W=-30.707kJH = nC p,m (T3-T1) =-41.573kJS = 1131, KJ859.7lnl pRCnmp3.反应 NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g) 的 94 kJmol1 ，且rm。在 298K 时，NH 4HS(s)分解后的平衡压力为,(B)0pm60.975kPa。 （1）试计算在 308K 下，当 NH4HS(s)在抽空的容器中分解达平衡时，容器中的压力为若干？（2）将均为 0.60mol 的 H2S(g)和 NH3(g)放入 20d
22、m3 的容器中，在 308K 时生成 NH4HS(s)的物质的量为多少？解：（1）在 298K 分解达平衡时，NH 3(g)和 H2S(g)的平衡分压为：32(NH)(S)0.98kPapp0.98.15pK因 ，说明 为常数，不随温度的变化而变化，则：,(B)pmCrm21()(308298exprppHTR 0.308p1=150kPaT1=750Kp2=50kPaT2= p3=100kPaT3=T2容器中的总压力为： 112.5kPa1/22(308)pK （2）在 308K 分解达到平衡总压力为 112.5kPa，在 20dm3 中气相的物质的量为：mol0.8pVnRT生成的 NH4
23、HS(s)的物质的量为：0.60mol 0.88mol0.16mol124.环氧乙烷在 653K 时的分解为一级反应，其半衰期为 363min，活化能Ea=217.57 kJmol-1，试求算 723K 时环氧乙烷分解 75%所需的时间。解：设 T1=653K，T 2=723KT1 下的速率常数为 3111/2lnl()1.90min36ikt 根据阿伦尼乌斯公式： 212121()()exp9.5iEaTkR212lnln()9.50mi0.7 15.0mitTy5.阿司匹林的水解为一级反应，100下速率常数为 7.92d-1，活化能为 56.484 kJmol-1，求 17下水解 30%所
24、需的时间。解：根据阿伦尼乌斯公式： 212121()(90K)(37)exp4.30dEaTkkR在 17下水解 30%所需时间为： 212lnln14.30d.3 =8. dtky6.电池 Zn(s) | ZnCl2(0.05molkg-1) | AgCl(s) | Ag(s)，其电动势与温度的关系为：E/V=1.015-4.9210-4(T/K-298)（1） 写出上述电池的电极反应和电池反应；（2） 计算 298K 下，电池反应的 ， ， ， 。rmGrHrmS,rQ解：（1）负极：Zn(s) Zn 2+ +2e-正极：2AgCl(s)+2e - 2Ag(s)+2Cl -电池反应：Zn(
25、s) +2AgCl(s) 2Ag(s)+ZnCl 2(aq)（2） =-2964851.015-4.9210-4(298-298)Jmol-1rmGzFE=-195.9 kJmol-1=296485（-4.9210 -4）J K-1mol-1rmpSzT=-94.94 JK-1mol-1=-224.24 kJmol-1rmrrmHGS=-28.306 kJmol-1rrQT7.已知 25时，一电导池中充以 0.02moldm-3的 KCl 溶液，此溶液的电导率为0.277Sm-1，在 25时测知其电阻为 82.4。在同一电导池中装入浓度为0.005moldm-3的 K2SO4溶液，测知电阻为
26、326.0（忽略水的电导率） 。计算：（1）电导池常数 K（l/ A） ；（2）K 2SO4 溶液的电导率；（3）K 2SO4 溶液的摩尔电导率。解：（1）由 可知，(/)(/)lAlGR电导池常数 0.277Sm-182.4=22.8m -1(/)lA（2）电导率 （K 2SO4） = = =0.07Sm-1(/)lA12.836（3）摩尔电导率 =0.014Sm2mol-1124330.7S(SO)5olmcA8. 下图为 Mg（熔点 924K）和 Zn（熔点 692K）相图，请根据相图列表填写至各相区的相态、相数和条件自由度数。画出样品 a、b 冷却至 a、b的步冷曲线。T/K a b0
27、 0.2 0.4 0.6 0.8 10Zn MgMgZn2T/K0 t/mina b区域 相态 相数 自由度数解：T/K0 t(min)区域 相态 相数 自由度数 液相 1 2 Zn(s)+液相 2 1 MgZn(s)+液相 2 1 Zn(s)+MgZn(s) 2 1 MgZn(s)+液相 2 1 Mg(s)+液相 2 1 MgZn(s)+Mg(s) 2 19. 1mol 液态水的蒸发过程如下：H 2O(l,273K,101.325kPa) H 2O(g,473K,303.975kPa)aab ab已知水正常沸点时的摩尔蒸发热为 40.6kJmol-1；水的比热为 4.18JK-1g-1；水蒸
28、气的平均比热为 1.422 JK-1g-1。并设水蒸气为理想气体。试计算：（1）过程的焓变 H； （2）过程的热力学能变 U；（3）过程的熵变 S。解：设计下列可逆过程：H2O(l,273K,101.325kPa) H2O(g,473K,303.975kPa)H2O(l,373K,101.325kPa)H2O(g,373K,101.325kPa) H2O(g,473K,101.325kPa)（1） )K273()gKJ18.4()g()l 112,1 TnCmp=7.52kJkJ6.402vap5.2)()3,3 TgnHm4kJ69.04321H（2）因为 ，所以：)Og,()l,(2,mVmpCkJ5.71HUkJ51.37)(2lg22 nRTHpW)(3333V04UkJ76.4321U（1）（2）(3)(4)（3） 112,1 KJ48.3ln)(TCSmp2J0H123,3 K8.6ln)(TgCSmp12114 J3.9ll pRV14320.SS
