1、,下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的装置图，指出其中的五处错误,步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 现 象：木条不能复燃 结 论：说明常温下放出氧气少。,二、分解过氧化氢溶液制取氧气,1、实验探究,步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：木条复燃了 结 论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。即二氧化锰能改变过氧化氢产生氧气的速率。,步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：木条复燃了 结 论：说明二氧化锰（MnO2）对后加
2、的过氧化氢溶液仍然起作用。,实验分析,木条不复燃,常温下过氧化氢溶液反应产生的氧气很少,又产生气泡、木条复燃,迅速产生气泡、木条复燃,加入二氧化锰后过氧化氢溶液迅速产生较多氧气,二氧化锰对后加过氧化氢溶液仍有作用，化学性质没变化,二氧化锰对过氧化氢溶液的分解有催化作用，是催化剂,在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。,2、催化剂,“一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变加快）,“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变,催化剂的特点,催化作用：催化剂在化学反应中起的作用,能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括
3、加快和减慢两种含义（一般指加快） 。 对于化学反应，使用催化剂只能改变反应的速率，不能增多或减少生成物的量，不用催化剂并不意味着该反应不能进行，只是反应速率不一样而已。 催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。,催化剂应掌握,催化剂并不具有通用性。如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂，但对于其他反应就不一定了。 同一化学反应可有多种催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既可用二氧化锰做催化剂，也可用硫酸铜溶液做催化剂。,H2O2 H2O + O2,3、反应原理,过氧化氢,水氧气,此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，是一种催化剂，是反应条件，所以二
4、氧化锰写在箭头的上方。,练习： 下列有关催化剂的叙述正确的是（ ）,A、在化学反应里能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前后没有改变的物质。 B、二氧化锰是催化剂。 C、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。 D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须要加入二氧化锰，否则就不能发生反应。,C,催化剂在化学反应中所起的作用是 （A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率,三、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物,1、实验装置,比较一下有何区别？,二氧化锰,加热,氯酸钾 (白色固体),氯
5、化钾 + 氧气,KClO3,MnO2,文字表达式,符号表达式,2、反应原理,3、制取步骤（同高锰酸钾制取氧气）,过氧化氢,水 氧气,二氧化锰,归纳氧气的实验室制法,一,变,多,由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。,分 解 反 应,两种或两种以上的物质反应生成另一种物质的反应,由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应,多变一 A+B+C D,一变多 DA+B+C,S + O2 SO2,点燃,H2O2 H2O + O2,MnO2,都是化学变化，都是基本类型之一,1、下列反应属于分解反应的是（ ） A. B. C. D.,硫,氧气,二氧化硫,点燃,铁 氧气 四氧化三铁,点燃,石
6、蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水,点燃,氧化汞 汞 + 氧气,加热,D,2.下列化学反应中，属于化合反应的是（ ），属于分解反应的是（ ）A.甲烷+氧气 水+二氧化碳B.水 氢气+氧气C.铜+二氧化碳+氧气+水 碱式碳酸铜D.氯酸钾 氯化钾+氧气,C,B D,4、三份质量相等的氯酸钾固体。第一份中加入少量二氧化锰，第二份中加入少量高锰酸钾，第三份不加任何物质。给它们分别加热完全分解，放出氧气的量： A、第一份最多 B、第二份最多 C、第三份最多 D、一样多,B,3、实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是： A、由大到小 B、由小到大 C、不变 D、无法判断,B,
