1、第二节,离 子 反 应,高一化学备课组,2016年10月19日,（第一课时）,学习目标 1.了电解质和非解电解质的含义和判断方法。 2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。(重点)3.会书写电解质的电离方程式。(重点),利用右图装置进行实验，请你认真观察、记录现象并对现象做出解释。,探究实验1,【探究实验1】 探究纯水、氯化钠固体、以及氯化钠固体 逐勺加入纯水中所形成溶液的导电性。,灯泡不亮指针偏转,灯泡 不亮,灯泡 渐亮,没有自由移动的离子或离子的浓度太小,离子不能自由移动,氯化钠溶于水后能离解成自由移动的离子,某些物质溶于水离解成自由移动的离子后能导电。 离子浓度越大，导电性越强。,
2、笔记,4、融熔氯化钠,灯泡亮指针偏转,指针偏转说明有电流，灯泡不亮说明电流,NaCl在水中溶解和电离的过程图,请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电, 而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？,一、电解质与非电解质,在水溶液里或熔融状态下能够导电的 化合物叫做电解质。,1.电解质：,酸、碱、盐、水、金属氧化物,依据化合物在水溶液里或熔融状态能否导电,2.非电解质：,在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质。,大多数的有机物、非金属氧化物,如：蔗糖、酒精、CO2 、NH3 、 SO2 、SO3 等,思考与交流,NaCl固体、 KNO3固体、 NaOH固体、蔗糖固体,无水酒精。,NaCl
3、溶液、 KNO3溶液、 NaOH溶液、 HCl水溶液（盐酸） H2SO4溶液、酒精溶液、蔗糖溶液,下列物质能否导电？,物质导电的条件：,有能够自由移动带电的粒子。,（3）熔融的NaCl 、 KNO3 、 NaOH,纯H2SO4 （液态、分子）与液态HCl（分子）,判断下列叙述是否正确。 A氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 B固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 E铜能导电，所以是电解质。,思考与练习,一、电解质与非电解质,必须注意的几点：,电解质和非电解质是化合物,电解质必须是本身能够电离的化合物。,
4、电解质导电的条件：在水溶液或熔化状态下。,一、电解质与非电解质,阅读并思考,（1）石墨、Cu中是因为含有自由移动的电子而能够导电。那么， NaCl的水溶液为什么能导电？,NaCl水溶液导电的原因,NaCl水溶液之所以能导电，是因为NaCl溶解后，产生了能自由移动的钠离子和氯离子。,（2）根据NaCl水溶液导电的原理，推测HCl,NaOH的水溶液能导电的原因,练习1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？,金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖,电解质：,非电解质：,能导电：, , ,HCl,盐酸,一、电解质与非电解质,思考
5、与探究,为什么电解质在水溶液或熔融状态下能导电呢?,电解质导电的条件：在水溶液或熔化状态下。,一、电解质与非电解质,同浓度HCl、NaOH、NaCl溶液、CH3COOH溶液、氨水的导电性实验对比,亮,亮,亮,暗,暗,不亮,一、电解质与非电解质,电解质溶液导电的粒子？,阴、阳离子,导电能力的强弱取决于什么？,离子浓度大小和离子所带电荷的多少,电解质溶液浓度相同的条件下为什么离子浓度不同呢？,电解质电离的程度不同,4.强电解质和弱电解质：,强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。,弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。,一、电解质与非电解质,水合离子,分子、水合离子,溶液中微粒
6、:,溶液中微粒:,10bban,强电解质：强酸（HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI）强碱（NaOH 、 KOH、 Ba(OH)2 ）大多数盐（除醋酸铅(CH3COO)2Pb外)活泼金属氧化物（Na2O 、CaO等）,一、电解质与非电解质,4.强电解质和弱电解质：,弱电解质：弱酸（H 2CO3、 HF 、HClO、 H2S 、 H2SO3 、H3PO4 CH3COOH)弱碱（NH3H2O、 Cu(OH)2)水,4.强电解质和弱电解质：,一、电解质与非电解质,设问：,1.BaSO4,CaCO3,AgCl等难溶于水的盐是强电解质还是弱电解质呢？,2.强电解质的导电能力一定比 弱电解质强吗？,
7、电解质的强弱与溶解度无关,电解质的强弱与导电能力无关,巩固练习,1、下面关于电解质的叙述中错误的是（ ） A在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫电解质 B能导电的物质一定是电解质 C电解质、非电解质都指化合物而言，单质、混合物不属于此范畴 D纯水的导电性很差，所以水不是电解质,BD,2、下列说法正确的是 （ ） A液态氯化氢和固态氯化钠均不导电，所以氯化氢和氯化钠均为非电解质 B金属铜能导电，所以铜是电解质 C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 DCO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质,3NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42- 。下列有关NaHSO4的分类中不正确的是
8、（ ） ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐 CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸,C,D,4、在某溶液中仅存在H+、Fe3+、SO42-三种离子，已知H+ 和SO42-物质的量比为54，则H+、Fe3+和SO42三种离子的物质的量比为 ( )A、 5：1：4 B、 3：1：2 C、 1：1：1 D、6：1：9,5、把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（ ） A自来水 B0.5molL1盐酸 C0.5molL1H2SO4 D0.5molL1NaNO3,A,A,写出下列物质的电离方程式，并请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的定义。
9、,思考与交流,NaOH 、Ba(OH)2,Na2SO4、K2CO3,(3）Na2SO4、 K2CO3,（4）CH3COOH、H2CO3,(5) NaHCO3、NaHSO4,酸：电离生成的阳离子全是的化合物,碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。,盐：电离时生成的酸根阴离子和金属阳离子（或铵根离子）的化合物。,弱酸电离：是指在溶液中不完全电离的酸。如用常用HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H+外，仍有为数不少的HA在溶液当中。以下化学式可以表示这关系： H2CO3H+HCO3，HCO3H+CO32（可逆),酸式盐的电离：电离时生成的酸根阴离子和金属阳离子和氢离子的化合物。,想一想
10、：电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢？,无明显变化,有白色沉淀,【实验2-1 】,SO42-和Ba2+反应生成了BaSO4,你能从实验现象中发现化学反应的实质吗?,？,SO42-和Na+、Cu2+和Cl-不反应,二、离子反应及其条件,二、离子反应及其发生的条件,1.离子反应,(1)定义有离子参加或生成的反应,(2) 离子反应的实质:,溶液中的某些离子减少,2、离子方程式:,a、离子方程式的书写步骤,（1）写：写出化学方程式：,例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2,（2）拆：把强酸、强碱、可溶性盐改写成离子形式，弱酸、弱碱、难溶性盐、
11、单质氧化物以及气体、等仍用化学式表示。 例：,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,（3）删：删去方程式两边形式相同的离子：,（4）查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，系数约成最简整数比。,2Ag+2Cl-=2AgCl,b、书写离子方程式应注意的问题：,凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热， 只能写化学方程式。,（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：,HCO3- + H+
12、 = CO2+ H2O,HSO4- 是强酸的酸根离子，要拆开,H+ OH-=H2O,例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：,(2) 把该拆的物质一定要写成离子形式, 可以拆写成离子形式的是：易溶且易电离的物质:强酸: H2SO4 、HCl 、HNO3强碱: NaOH KOH Ba(OH)2 说明:Ca(OH)2微溶于水,当其做反应物时拆成离子形式，当其做生成物时写成沉淀。可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐,不可以拆写的是难溶或难电离物质: a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I
13、2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等,（3）(熟记溶解度表),练习、写出下列反应的离子方程式,1、碳酸钙与盐酸溶液反应 2、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应 3、锌和硫酸铜溶液反应 4、二氧化碳与澄清石灰水反应,5、氧化铁与盐酸溶液反应 6、向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液 7、稀硫酸和氢氧化钡反应,8、醋酸和氨水反应 9、氨水和硫酸反应,看离子反应是否符合客观事实,看是否守恒：原子数、电荷数均守恒,看物质是否可拆分,看是否漏掉参加反应的离子,看符号，各种反应条件、生成物状态符号是否使用正确,3、离子方程式的正误判断,1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2,3、Cu放
14、入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag,2、碳酸钙和稀盐酸反应：CO32+ +2H+= CO2 +H2O,4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： SO42- + Ba2+ = BaSO4,练习、判断下列离子方程式的对错,4、离子方程式的意义:,H+ + OH- = H2O,不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应,练习： 请写出以下三个反应的离子方程式 1、 HCl + NaOH 2、 H2SO4 + NaOH 3、 HNO3 + Ba(OH)2,用离子方程式表示下列反应：,1、澄清石灰水中滴入硝酸,2、氢氧化铜溶于盐酸,结论：HOHH2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成
15、可溶性盐和水这一类型的中和反应。,思考：,是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H+ + OH- = H2O ?,Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2O,H+ + OH-= H2O,5、离子反应发生的条件,复分解反应发生的条件,如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-NH4+与OH-等,如：H+与CH3COO -、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；NH4+与OH-生成的弱碱；H+与OH-生成水,如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等,发生氧化还原反应：,6、离子共存问题：,a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子
16、反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。,b.附加隐含条件的应用规律：,则溶液中一定没有色离子。 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等,溶液无色透明,强碱性溶液,强酸性溶液,肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等,肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等,练习：,1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？,1、H+、Na+、CO32-、Cl-,2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-,3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-,4、H+、Ba2+、NO3-、OH-,5、H+、Na+、Cl-、S2-,6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-,能共存,2、 在强酸性或强碱性溶液中，都能 共存的离子组是 （ ）AK+，Na+，SO 42- ，CO 32- BNH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3-CBa2+，Na+，NO3-，SO 42- DBa2+，K+，Cl-, NO3-,D,
