1、第1节 空气与氧气（3）,氧气的制取,工业上如何制氧气？,1.分离液态空气法。,2.膜分离技术。,实验室用的少量氧气怎么制取?,?,实验室里常用以下方法制得氧气:,找一下,这些反应有什么共同特点?,一种反应物生成多种物质,找一下,这些反应有什么共同特点?,多种反应物生成一种,由两种或两种以上物质生成一种物质的反应.-化合反应,由一种物质分解成两种或两种以上的物质的反应-分解反应,高锰酸钾加热分解法,1.药品：高锰酸钾（紫黑色固体）,高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 （KMnO4） （K2MnO4） （MnO2） （O2）,2.原理：,三、实验仪器和实验装置：,外焰加热,药品平铺,
2、夹持在距管口约1/3处,若用高锰酸钾制氧气应在管口塞一团棉花,试管口略低于试管底部,导管伸出橡 皮塞约0.5cm,导管只能伸于集气瓶口,2、固定试管时，为什么试管口要略低于试管底部？,防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管,3、用排水集气法应什么时候开始收集？,当气泡连续均匀放出时开始收集；,（哪种方法得到的氧气更纯？,4、实验结束时应先将导管移离水面，还是先停止加热，为什么？,先将导管移离水面，后停止加热，否则水将沿导管倒流回热的试管底部，炸裂试管,注意事项：,用排水法收集的气体更纯）,1.用高锰酸钾制氧气时,为什么要在试管口塞一团棉花?,可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管,4.实验步骤：,
3、（1）查：检查装置的气密性。 （2）装：把药品装入试管中，使之平铺于试管底部。（一斜、二送、三竖直） （3）定：把试管固定在铁架台上（铁夹要夹在试管的中上部） （4）点：点燃酒精灯加热。（先预热） （5）收：收集气体(气泡连续均匀时） （6）离：将导管移离水面。 （7）熄：熄灭酒精灯。,（查、装、定、点、收、离、熄）,如何让雪碧的气泡冒的跟快一些？,那这些方法能让雪碧放出的气体比正常放完的气体更多吗？,也就是说这些方法有什么作用？,加快雪碧气体的放出，而不能使其放出的气体增多,用塑料筷子搅拌雪碧后塑料筷子的质量会变化吗？在搅拌第二杯的时候会不会影响效果？,二氧化锰的作用与塑料筷子相似.,二氧化锰加快了过氧化氢分解的速率,二氧化锰,像二氧化锰那样,在反应中只起到改变(加快或减慢)其它物质的反应速率,本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质,-催化剂,(一变二不变),利用分解反应制取氧气,方法二：加热高锰酸钾(氯酸钾)法,方法一：分解双氧水法,氯酸钾 氯化钾 + 氧气,二氧化锰,加热,高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (KMnO4) (K2MnO4) (MnO2) (O2),加热,(KClO3) (KCl) (O2),过氧化氢 水 + 氧气（H2O2) (H2O) (O2),二氧化锰,归纳与整理,H2O2制氧气,KMnO4或KClO3制氧气,固液不加热型,固固加热型,
