1、对2009年高考复习的思考,对2009年高考复习的思考,一、了解新课程高考二、把握新课程高考整体复习思路 三、突出复习的重点、难点,一、了解新课程高考,1、高考命题如何体现：有利于普通高等学校选拔新生，有利于基础教育全面实施素质教育，有利于推进普通高中化学课程改革。2、考试内容有哪些新的变化,1、2009年高考是浙江省实施新课程的第一年，高考命题如何体现：有利于普通高等学校选拔具有创新精神和实践能力、全面发展的新生，有利于基础教育全面实施素质教育，有利于推进普通高中化学课程改革，正确引导基础教育化学教学。,（1）命题应该体现化学新课程的核心理念：立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提
2、高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目标体系。设置多样化的化学课程模块，努力开发课程资源，拓展学生选择的空间，以适应学生个性发展的需要。,结合人类探索物质及其变化的历史与化学科学发展的趋势，引导学生进一步学习化学的基本原理和基本方法，形成科学的世界观。从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，
3、培养学生的创新精神和实践能力。在人类文化背景下构建高中化学课程体系，充分体现化学课程的人文内涵，发挥化学课程对培养学生人文精神的积极作用。积极倡导学生自我评价、活动表现评价等多种评价方式，关注学生个性的发展，激励每一个学生走向成功。为化学教师创造性地进行教学和研究提供更多的机会，在课程改革的实践中引导教师不断反思，促进教师的专业发展。,从新课程的实验省考试来看，比较充分地体现了新课程的理念。,9下列叙述合理的是A金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2OC水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D我国规定自2008年6月1日起，
4、商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”10下列事实得出的结论错误的是A维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新CC60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科,例1（山东理综9、10）,【说明】试题赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题；创导善于与人合作的团队精神；培养学生务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。关注了考生的科学素养，特别是情感、态度、价值观的考查，体现了高考试
5、题命制与素质教育和新课程改革在理念上的统一。,注：情感、态度与价值观 1发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。2有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。3赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。4树立辩证唯物主义的世界观，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度，崇尚科学，反对迷信。5热爱家乡，热爱祖国，树立为中华民族复兴、为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。,例2（山东理综29）北京奥运会
6、“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)=CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1156.6kJmol-1CH3CHCH2(g)=CH4(g)HCCH(g) H232.4kJmol-1 则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CHCH2 (g)H2(g)的H kJmol-1。以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时，CO32-移向电池的 极。碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.
7、60，c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-H+的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.510-6）常温下，0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“”、“”或“”)，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。,【说明】试题力求以与生产、生活和社会有关的内容为情景，而且这些情景都真实、具体，为考生创设了一个学以致用的氛围，有效地考查了考生应用化学知识的能力，充分体现了化学学科知识的综合性和应用性。,（2）命题范围应该遵循“依据普通高等学校招生全国统一考试大纲和
8、浙江省普通高考考试说明公布的内容范围命题，不超出浙江省普通高中新课程实验学科教学指导意见中规定的相应科目的必修模块和指定选修模块（IA）的范围。”,依据与不超出的关系？,例如，氧化还原反应这一知识点，教育部 普通高等学校招生全国统一考试大纲中的要求是：了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。 浙江省普通高中新课程实验学科教学指导意见的要求：能用电子转移的观点认识氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，能根据常见氧化还原反应判断物质氧化性、还原性的强弱，能表示出电子转移的方向和数目，能举例说明生产中常见的氧化还原反应。,从2008年的山东理科综合试卷和宁夏理科综
9、合试卷和江苏省的化学试卷中，关于转化关系的方程式书写可以看出，不同地区对氧化还原方程式的要求的理解存在明显差异。,例3（山东理综28）,黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 （填代号）。a高空排放b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制Na2SO4d用浓硫酸吸收过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-2I-2SO42-I2通过改变反应
10、途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。 、 （不必配平） ,例4（宁夏理综27）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000molL-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液。请回答下列问题：(1）配平下面的化学方程式：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO
11、4+K2SO4+H2O(2)在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是；(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；（铁的相对原子质量以55.9计）(4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一 (填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是；方案二 (填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是。,例5（江苏化学16）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：,写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方
12、程式： 、 。写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。由E制备的E(C5H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。,本题对氧化还原反应配平的要求较高，但在实际的评分中，对不配平的答卷给予了不扣分的评分策略。,我们如何应对？,浙江省普通高中新课程实验学科教学指导意见,如对于氧化还原反应，“教学指导意见”中指出：能用电子转移的观点认识氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，能根据常见氧化还原反应判断物质氧化性、还原性的强弱，能表示出电子转移的方
13、向和数目，能举例说明生产中常见的氧化还原反应。要能够表出电子转移的方向和数目，显然要求配平也是可以的。,2、考试内容的新变化,（1）增加了“化学科学特点和化学研究基本方法”的内容：了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。了解科学、技术、社会的相互关系（如化学元
14、素与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。,命题如何来体现这一内容，值得我们关注。,（2）新课程与原课程相比较同一知识点，内容的深度和广度发生了变化。如“外界条件对化学平衡的影响”从由实验得出到可以用平衡常数进行解释（压强、浓度对平衡的影响）。教学内容的组织形式也发生了变化。如元素化合物的学习，从强调从元素族的学习，追求从结构、性质、存在、制法、用途等方面全面系统地学习和研究物质，到从学生已有的生活经验出发，引导学生学习身边的常见物质，将物质性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，体现其社会应用价值。从知识来讲强化的
15、是元素化合物相互间关系的学习。,（3）实验化学作为一个模块设置，如何发挥实验化学的功能，是一个需要关心的问题。,（4）不同实验省间考试内容的差异,测试模块选择的差异：,课程标准：基本内容：化学1、化学2人文社科：最多3个模块理科：最多4个模块化学相关专业：最多6个模块,教育部考试大纲（31）：必考：化学1、化学2、化学反应原理选考：化学与生活、化学与技术、物质结构与性质、有机化学基础,山东、海南、宁夏（31）：必考：化学1、化学2、化学反应原理选考：化学与技术、物质结构与性质、有机化学基础,广东（31）：必考：化学1、化学2、化学反应原理选考：物质结构与性质、有机化学基础,浙江（50）：必考：
16、化学1、化学2、化学反应原理、有机化学基础、实验化学,江苏（41）：必考：化学1、化学2、化学反应原理、有机化学基础选考：物质结构与性质、实验化学,同一类考题要求的差异：,浙江省的有机化学试题应与江苏省相类似，比山东、海南、宁夏、广东的可能要难。,如2007年海南试卷第15题，与考试大纲要求是非常吻合的。,例6（2007海南15） 通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。（1）X的分子式是 ；（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是 （有机物用结构简式表达）；（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的
17、结构简式是 ； （4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184gX和120gZ反应能生成106gW，计算该反应的产率。（要求写出计算过程）,又如2008年第17题，考生和教师就认为可能超出要求了。,例7（2008海南17） A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示(提示：RCH=CHR在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和RCOOH，其中R和R为烷基)。,回答下列问题： (1)直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为_；(2)已知B与NaHCO3溶液
18、完全反应，其物质的量之比为1：2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是_，反应类型为_ 。 (3)A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是_ (4)D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有_种，其相应的结构简式是_。,例8（2007江苏23）物质A（C11H19）是一种不饱和烃，它广泛存在于自然界中，也是重要的有机合成中间体之一。某化学实验小组从A经反应到完成了环醚F的合成工作：,该小组经过上述反应，最终除得到F1（）外，还得到它的同分异构体，其中B、C、D、E、F分别代表一种或多种物质。已知：,（R1，R2，R3，R4
19、为烃基或H）,（1）写出由A制备环醚F1的合成路线中C的结构简式： 。（2）写出B的一种结构简式： ；写出由该B出发经过上述反应得到的F1的同分异构体的结构简式： 。（3）该小组完成由A到F的合成工作中，最多可得到 种环醚化合物。,浙江省的实验化学试题只有江苏省的选考试题可参考，因此，实验化学中的试题如何考是一个新问题。,二、把握新课程高考整体复习思路,1、以普通高等学校招生全国统一考试大纲、浙江省普通高考考试说明、浙江省普通高中新课程实验学科教学指导意见为依据提高复习效率。,2、以分块复习为顺序强化学科整合,二、把握新课程高考整体复习思路,1、以普通高等学校招生全国统一考试大纲、浙江省普通高
20、考考试说明、浙江省普通高中新课程实验学科教学指导意见为依据提高复习效率。,(1)关于考试大纲,新旧课程大纲的比较,思考一：新考纲将原考纲中的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力进行重新整合，提出了新的对化学学习能力的要求：接受、吸收、整合化学信息的能力；分析问题和解决（解答）化学问题的能力；化学实验与探究能力。更突出对中学化学基础知识的融会贯通，对有关感性知识进行初步加工、吸收、有序存储的能力，更全面、更具体地考查学生能否运用科学方法，初步了解化学变化规律，科学地分析问题和解决问题的能力。突出学习潜能和创新精神的考查，全面检测学生的化学素养。,思考二：比较新考纲与原考纲，新课程增加了化学学科
21、特点和化学研究基本方法这一内容，删去原考纲中化学计算部分内容，将化学计算的要求分散，与相关知识内容整合。,考试大纲中的考试内容,总体来看：增加了化学科学特点和化学研究方法内容提高了基本理论内容的要求(H、S、盖斯定律、沉淀溶解平衡、平衡常数、溶度积等)元素化合物知识是变化幅度最大的(更强调了从学生已有的生活经验出发，引导学生学习身边的常见物质，将物质性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，体现其社会应用价值)。强化了化学实验要求(了解常见物质的组成和结构的检测方法；了解进行定性研究和定量分析的基本方法；认识反应条件控制在化学实验研究中的意义，初步掌握控制反应条件的方法；能发现生
22、产、生活和化学实验研究中有意义的化学问题)删去了原考纲中的化学计算，降低了对纯数学运算的要求。将化学计算穿插分布在各模块的不同部分，强调计算与化学基本概念和理论、化学变化过程、工业流程等结合，体现计算为化学应用服务。,(2)考试大纲与浙江省普通高中新课程实验学科教学指导意见的关系,2、以分块复习为顺序强化学科整合,(1)化学基本概念(2)化学基本理念(3)无机元素及其化合物(4)有机化合物(5)化学实验(6)化学计算,如何开展教学？,(1)关注知识融合,-关注必修和选修的融合,化学反应与能量变化有机化学化学反应速率与化学平衡化学实验基本操作,如：（1）化学反应速率和化学平衡：化学2专题2、化学
23、反应原理专题2、实验化学专题4“化学反应条件的控制”、化学与技术专题2“从自然资源到化学品”（2）沉淀溶解平衡：化学反应原理专题3、化学与技术中的食盐水电解工艺（3）酸碱中和滴定：化学反应原理专题3、实验化学专题6“物质的定量分析”,(2)整合主干知识,理清知识体系 如溶液中的电离平衡,溶液中的平衡,溶液中的酸碱性,盐类水解的规律,盐类水解的应用,酸碱中和滴定,平衡方程式的表示,影响平衡的因素,平衡的特征,概念,水的电离平衡,电离平衡,水解平衡,沉淀溶解平衡,强化知识融合,以元素化合物知识（有机化合物与无机化合物）为支撑，强化基本概念、基本理论的指导作用,例水的复习,电离平衡复习,新课程对学生
24、能力的考查：接受、吸收、整合化学信息的能力（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。（3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。,（3）注重能力培养：,从新课程对能力的要求的内容来看：新课程对能力的要求更具体（如：能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力）。,例9（08江苏15）：金矿开采
25、、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属离子的配离子M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下： 水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。 滴定：将吸收液调节至pH11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定 Ag+2CN- = Ag(CN)2- 终点时，溶液由黄色变成橙红色。 根据以上知识回答下列问题：,水样预处理的目的是 。水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了 。蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将
26、 (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000molL-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为 mgL-1的(以CN- 计，计算结果保留一位小数)。,【说明】EDTA这一重要的配体在教材中显然不会出现，但它的作用时什么？显然是解题的关键，冷凝管的这种装配方式第一次看到，这种防止到吸的措施也不多见，这对考查学生的科学素养，信息获取与加工能力，认识科学、技术、社会和环境之间的相互关系等方面无疑是很好的试题。,例10（08广东18）：电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定 滴
27、定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是,【说明】本题要求学生能够通过对图形的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。,分析问题和解决（解答）化学问题的能力（1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力（2）能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力,例11（宁夏理综27）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进
28、行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000molL-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液。请回答下列问题：(1）配平下面的化学方程式：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O(2)在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是；(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；（铁的相对原子质量以55.9计）(4）若排除实验仪器和操作的
29、影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一 (填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是；方案二 (填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是。,例12（08广东20）,某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 molL-1、2.00 molL-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：,(2)实验中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程
30、式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O，计算实验在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。,（3）请在答题卡的框图中，画出实验、和中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。,【说明】上述试题考察学生面对实际问题时，能否依托已有化学知识，明确实验目的，设计实验方案，解决实际问题，能否读图、析图、获取信息、采集处理数据进行基本计算的能力。,化学实验与探究能力,（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。,（
31、4）研究题型结构,研究常见的题型结构，更好地把握教学的深广度,例如有关化学平衡的考题,例13（08广东24）,例14（07海南22）,PCl5的热分解反应如下：PCl5（g） PCl3（g）+ Cl2（g）（1）写出反应的平衡常数表达式；（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。,例15（07广东22）,（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3
32、)0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （填字母）A 升高温度 B 降低温度 C 增大压强D 减小压强 E 加入催化剂 G 移出氧气,“化学平衡常数”教学的深广度：1、化学平衡常数的涵义和计算式的表示。（1）平衡常数的所处的状态是平衡状态，量指平衡浓度或平衡分压。（2）平衡常数与温度有关，与浓度无关。（3）化学平衡常数的变化与反应的热效应有关。2、化学平衡常数判断化学平衡移动的方向及化学反应的程度。（1）判断化学反应的程度。（2）
33、判断化学平衡移动的方向。3、应用化学平衡常数的简单计算，与转化率的相互转化。三量法列出平衡量，再应用公式计算。,小结：,（5）训练解题规范,要求答题完整规范化学用语表述正确规范答题过程完整严密，减少失分，方便检查,指导答题基本思路如实验现象的描述：确定对象分析变化正确陈述（铜与浓硝酸的反应）,又如沉淀的洗涤、沉淀是否洗干净的检验等,三、突出复习的重点、难点,1、重视传统知识2、关注新增知识3、突破实验化学4、强化常见题型5、注意命题新倾向,三、突出复习的重点、难点,1、重视传统知识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法应用守恒法进行有关计算金属的电化学腐蚀、原电池、电解原理的应用核素和同位素的
34、含义 用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构 从化学键的变化认识化学反应反应速率的定量表示 外界条件对反应速率、化学平衡的影响 Cl、S、N、Si、Na、Mg、AL、Fe等元素的性质 海水、金属矿物等的综合利用,命名简单的有机化合物 有机反应的类型 烃及衍生物组成、结构、性质和相互转化 糖类、油脂和蛋白质的组成、结构和性质 有机分子中基团之间的相互影响分析高分子的链节和单体常见离子的检验 绘制和识别简单的实验仪器实验方案的设计与评价,2、关注新增知识,焓变和熵变说明常见化学反应的方向化学平衡常数计算绘制滴定过程中的pH变化曲线 沉淀溶解平衡的应用 测定有机化合物元素含量、相对分子质量的一般方
35、法 物理方法可以确定有机化合物的结构 控制实验条件的方法物质定性研究和定量分析的基本方法,3、突破实验化学,实验化学：学生通过实验学习化学、理解化学和领悟化学。将化学知识的学习融合在以实验为主的课题当中，使学生在掌握实验技能和实验方法的同时，理解课题中蕴涵的化学知识。不但使学生认识到化学实验的实用价值，而且可以培养学生较强的实验能力，锻炼他们的思维，开阔他们的视野，提高他们的科学素养。,我的理解实验化学担负着两大任务：,第一、掌握实验的基础知识、基本技能和基本实验思路，提高学生的探究意识和探究能力。基本实验思路：物质的分离和提纯的思路（沉淀法）物质检验、鉴别的一般思路研究物质性质及反应规律的思
36、路（钠与苯酚的反应）研究化学反应速率、化学平衡规律的实验方法。 （反应条件的控制） 滴定分析的基本方法制取物质要考虑的一些基本问题和基本思路第二、理解相关的化学原理 （例）,实验化学中的实验不能象原来的学生实验一样来完成,沉淀法分离提纯物质和思路：分析混合物组成选择合适沉淀剂安排沉淀剂加入顺序考虑过量沉淀剂除去确定实验步骤,例20：利用溶解度变化规律进行物质制备,硝酸钾晶体的制备硫酸亚铁铵的制备,4、强化常见题型,化学选择题：（1）STS（2）离子反应 离子共存 离子方程式（3）氧化还原反应氧化性、还原性比较相关计算（4）物质结构、周期律原子结构周期律周期表,（5）反应速率、化学平衡反应速率计
37、算化学平衡（图像、移动问题）分析（6）电解质溶液PH计算与分析离子浓度大小比较（7）电解质溶液原电池电极反应及有关分析、计算电解池电极反应及有关分析、计算（8）化学反应中能量变化反应中能量变化分析、计算（9）元素化合物知识 Na、Mg、Al、Fe、Cu、 H、C、N、O、Si、S、Cl,（10）有机化学求化学式结构分析性质同分异构体、同系物有关计算（11）实验基本操作基础知识（12）物质的量、质量分数等计算NAS、w N、n、C、V等,非选择题：,实验探究题“实验化学”模块有机化学“有机化学基础”模块化学反应原理“化学反应原理”模块元素化合物周期律“化学1、化学2”模块,5、注意命题新倾向,(1)、学科内的综合不断加强比如，盖斯定律与有机反应相结合，反应热与原电池相结合，通过电离平衡、沉淀溶解平衡考查平衡常数的应用，水解与电离的结合等等。(2)、化学实验考查继续加强化学实验能力考查继续得到加强的同时，增大了化学实验基础知识的覆盖面，更侧重定量实验、实验评价、实验条件的控制，更接近于真实的化学等等。,请各位同行多多指教！,
