1、化学总纲前提：门捷列夫发现了元素周期表 道尔顿发明了原子论没有生成其它物质的变化叫做物理变化生成其它物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应（常表现为颜色改变，放出气体，生成沉淀，也伴随着能量的变化，表现为吸热、放热、放光等）在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质（可燃性、可溶性、毒性、氧化性、还原性、酸性、腐蚀性）。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质（颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、挥发性）联系：化学变化中一定同时发生物理变化，发生物理变化不一定同时发生化学变化。区别：这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来。物质的性质决定着他们在生产和生活中的用途。化学实验室使用药品不能用
2、手摸、尝、闻固体药品的取用，保存在广口瓶里，用药匙取，块状用镊子，用过的药匙镊子要立即擦拭干净。只需盖满试管底部，先横后竖，以免打破容器。液体保存在细口瓶内，塞子要倒放在桌子上，防止滚动摔坏，倾倒时瓶口要紧挨着试管口，缓慢地倒，防止药品外流或洒落；标签的一面要朝着手心处，防止标签被残留药品腐蚀；完后要立即盖紧瓶塞，并放回原处，防止药品挥发浪费或变质。量液时，量筒放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平（仰视则低，俯视则高） 。取用少量液体时用滴管，橡胶胶帽放在上，不能平放或倒置，防止液体倒流沾污试剂或腐蚀；用过后要立即用清水冲洗。用时垂直瓶口悬空。加热的方法。仪器：液体：试管、烧瓶、烧
3、杯、蒸发皿；固体：干燥的试管、蒸发皿禁止向燃着的酒精灯里添加酒精以免失火；禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用灯帽盖灭，不能用嘴去吹；万一洒到的酒精燃烧，用湿抹布盖灭。用外焰加热，要先预热，用试管夹取用夹在试管的三分之一处，由下往上；灯帽直立，酒精量不能超过容量的三分之二；装液体时试管向上倾斜，液体量不能超过容量三分之一；固体加热向下倾斜。托盘天平：精确度是 0.1g，乘凉干燥的固体药品前，先放一张干净的、大小相同的纸片，把药品放在纸上。易潮解的药品，必须放在玻璃器皿中称量。空气的组成：拉瓦锡利用汞证明了氧气约占五分之一的结论，由氧气和氮气组成。实验：测定空气里氧气的含量检查气密性：把导管的一端放
4、入水中，用手紧握及其平外壁，如果在导管口有气泡冒出，松手后再导管内形成水柱，则气密性良好。现象：红磷燃烧，有大量白烟生成，放出热量。冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的五分之一。原因：燃烧消耗氧气，瓶内气压减小，水在大气压作用下被压进瓶内。结论：氧气约占空气体积的五分之一。注意：红磷要过量（小） ；装置必须密封（小） ，导管要先注满水（小） ，要冷却后才能打开弹簧夹（小） 。选择红磷作为可燃物的原因：该物质在空气中就能燃烧且之于空气中的氧气反应，该物质燃烧后生成的物质为固体。失败原因：瓶内仍有残余的氧气；装置漏气；红磷量不足；未冷却；氮气 78%，氧气
5、21%。稀有气体 0.94%，二氧化碳 0.03%，其他 0.03%由两种或多种物质混合而成的混合物，它们各自保持原来的性质且不发生反应只由一种物质组成的都是纯净物。有专门的化学符号来表示。空气：供给呼吸；调解气候；工业上制氧气的原料（水蒸气和二氧化碳和含量会变）氧气：供给呼吸，支持燃烧；炼钢；气焊；化工生产氮气：性质：无色无味，不易溶于水，密度比空气的密度略小不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不供给呼吸，难与其他物质反应用途：制化肥的原料；用作保护气，充在灯泡中，在食品包装中，焊接金属时；医疗上用液氮治疗；超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。稀有气体：是混合物，无色无味，难溶于水。极不活
6、泼，也叫惰性气体。用途：保护气，焊接金属、充灯泡、电光源；激光技术保护空气空气污染物：烟尘和有害气体，主要是 NO2，SO2，CO，主要是来自矿物燃料的燃烧、工厂排放的废气及汽车的尾气措施：改善燃料结构，尽量充分燃烧；进行脱硫、脱氮处理，废气要经过处理后再排放；开发新能源；植树；氧气的物理性质：无色无味，密度是 1.429g/L，比空气的密度大，不易溶于水检验方法：在空气中，带火星的木条不复燃，渐渐熄灭。氧气中，待火星的木条复燃，剧烈燃烧。 （助燃性）化学性质的检验：木炭（灰黑色固体）在空气中燃烧，发出红光，放出热量；在氧气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，倒入的澄清石灰水变浑浊。注意：自上而下
7、的缓慢伸进为了了保证有充足的氧气支持木炭燃烧硫（淡黄色固体）在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体（用量不能过多，防止对空气造成污染，通风条件）细铁丝（银白色固体）燃烧：在空气中只发生红热现象；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。注意：绕城螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积，用火柴引燃是因为利用火柴燃烧时放出的热量使温度升高，达到细铁丝燃烧所需的温度；等火柴燃烧完，为了防止火柴燃烧时消耗氧气，装水，是为了防止生成的熔化物溅落，使瓶底破裂。蜡烛（白色固体）的燃烧：在空气中燃烧，发出红光，放出热量，在氧气中燃烧更旺，发出白
8、光，放出热量，瓶壁上由水雾出现，倒入的澄清石灰水变浑浊。证明生成了水和二氧化碳两个对比：说明了氧气的化学性质比较活泼，也说明了物质在空气燃烧，是与空气中的氧气发生反应，由于空气的氧气含量相对较少，因此在空气中不如在氧气中剧烈燃烧。共同点：它们都是物质与氧发生的反应。叫做氧化反应（不属于基本反应类型） 。氧气在氧化反应中提供氧，是氧化剂，它具有氧化性。缓慢氧化：动植物的呼吸；食物的腐烂：酒和醋的酿造；肥料的腐熟由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应氧气的制取过氧化氢（无色液体）的对比实验：带火星的木条不复燃：分解慢，放出的氧气太少；带火星的木条复燃：过氧化氢中加入少量二氧化锰时分
9、解速率加快。 （硫酸铜液也可以）氯酸钾（白色固体）和二氧化锰（黑色固体）的混合：一段是时间后集气瓶内集满氧气，氧气不易溶于水，可用排水法收集；带火星的木条复燃，集气瓶中装有氧气，氧气具有助燃性。催化剂（触媒）：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率。本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化。用途：用高效催化剂生产汽油和煤油；促进有害气体的转化；酿造和制药这工业酶作催化剂。实验室制法：注意：要先预热，酒精灯用外焰加热：药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热；导管应稍露出胶塞，便于气体排出，试管口要略向下倾斜，防止药品中的湿存水冷凝回流到试管底部，炸裂试管。当气泡连续均匀地放出再收集（可能是
10、空气） ，否则收集到的气体不纯，停止反应后，先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水倒流回试管，使试管炸裂。早试管口放一团棉花，防止氧气流把高锰酸钾吹入试管，使试管堵塞。验满：把带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，证明收集满了。用排水法时，当有大量气泡逸出时，表示已经收集满了。分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应电解水现象：通电后，电极上由气泡产生，一段时间后试管所收集的气体体积比约为 1：2。检验：，连正极玻璃管中的气体可使带火星的木条复燃，说明是氧气；将负极中的气体移进火焰时，气体能够燃烧，火焰是淡蓝色（气体量少，可能发出爆鸣声，说明不纯） ，说明是氢气。结论：水在通电
11、的条件下，发生了分解反应生成了氢气和氧气。水是由氢、氧两种元素组成的化合物。 （在这个反应得前后，参与元素种类没有改变）注意：必须使用直流电；可以预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，目的是增强水的导电性。证明了在化学变化中分子可分而原子不可分。化学变化的实质就是分子分成原子重新组合。水分子是由氧原子和氢原子构成每个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成。氢气的性质：无色无味，难溶于水，密度比空气小。可燃性：火焰呈淡蓝色。化合物：由不同种元素组成的纯净物叫做化合物氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，叫做氧化物。单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质分子和原子酚酞溶液和浓氨水的
12、实验说明了分子是不断运动的。分子是构成物质的一种粒子，表示的是一种微观概念。定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子（微观）区别于物理性质：是大量分子聚集所表现的属性，是宏观的）且还有其他粒子也有保持物质化学性质的特点分子的性质分子很小分子总是在不断运动着分子间有间隔同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同构成：分子是由原子构成的例如：水加热成水蒸气，水分子本身没有变，只是分子间的间隔发生改变，因此属于物理变化；水通电时分子被破坏变成新的分子，有新的分子生成是化学变化。分子理论：物理变化：没有新分子生成的变化；化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。混合物：由不同种分子构成的物质
13、；纯净物：由同种分子构成的物质原子的定义：是化学变化中最小的粒子（用化学方法不可分）性质：体积和质量都很小，原子在不断地运动，有一定的间隔；同种物质的原子性质相同，不同种物质的原子性质不同。可以直接构成物质。水的净化含有可溶性和不溶性杂质吸附：用明矾（吸附悬浮杂质） 、活性炭（异味和颜色）对水中的杂质吸附而沉降过滤：除去不溶性杂质 蒸馏：除去可溶性杂质，蒸馏水是纯净物 杀菌：漂白粉、氯气（二氧化氯）静置（加絮凝剂）沉淀过滤吸附消毒过滤操作：生活中用纱布代替一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘三靠：即烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁玻璃棒作用
14、：引流，防止液体飞溅浑浊原因：滤纸破裂；液面高于滤纸边缘；装滤液的烧杯不干净注意：过滤后的水仍然不是纯水，除去的只是水中的不溶性杂质，长久放置后，会生成沉淀（水垢）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水，可用肥皂水区别，有较多泡沫的是软水危害：洗涤衣物时浪费肥皂也洗不干净，使衣物变硬；锅炉浪费燃料，而且变形或损坏，严重还会爆炸。长期饮用有害健康，生活中一般用煮沸的方法爱护水资源缺水的原因：绝大多数水是海水；生活和生产的用水量不断增加；水污染严重，未处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理使用措施：提高水的利用效益；使用新技术，改革工艺
15、和改变习惯；污水要经过处理之后，循环利用；工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放，农业上合理使用合肥和农药；保护环境，多植树种草水体有自净能力，但大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力，破坏生态平衡。来源：工业污染、生活污染、农业污染 质子(每个带正电)原子的构成： 原子核（带正电） 原子（不带电） 中子（不带电）核外电子（每个带负电）由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性。核电荷数=质子数= 核外电子数= 原子序数相对原子质量（Ar）=质子数+中子数具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子总称为元素地壳中含有元素的前四位：氧、硅、铝、铁，
16、最多的金属元素是铝，非金属是氧元素符号的意义：表示一种元素，还表示这种元素的 1 个原子如果加上系数，只表示该原子的个数，具有微观意义宏观概念：只讲种类，不表示个数；微观概念：既表示种类，又表示个数氧是由氧元素组成的；由氧分子构成的；一个氧分子是由两个氧原子构成的混合物宏观：多种物质组成；微观：含多种分子或原子化合物宏观：多种元素组成的一种物质；微观：含一种分子单质宏观：同种元素；微观；同种原子或由同种原子构成的同种分子元素分类：金属元素；非金属元素；稀有气体元素周期表：横行叫一个周期，共 7 个；纵行叫族，16 个族金属元素：原子的最外层电子数一般少于 4 个（是不稳定结构） ，易失去电子费
17、金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于 4 个（不稳定） 。易得到电子稀有气体元素：原子的最外层有 8 个电子（稳定）带电的原子核原子团叫离子，带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子意义：Mg2-表示每个镁离子带 2 个单位的正电荷表示每个氧离子带 2 个单位的负电荷离子化合物产生于金属和非金属之间，NaCl化学式的意义：用元素符号表示物质组成的式子宏观：表示这种物质；表示该物质由哪些元素组成微观：由分子构成的物质的化学式可表示该物质的 1 个分子（分子式） ；表示构成物质的 1 个分子中所含的元素的原子个数例如：H 表示氢元素或一个氢原子； 2H 表示 2 个氢原子； H2 表示氢气分子或氢
18、气单质；化合价定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相互化合物的性质。 （是元素的性质）金属：一钾钠银，二钙镁钡铜锌，二三铁，铝三非金属：+1 氢，1 氟溴，二氧，4 硅，246 硫，24 碳，335 磷根离子：一氢氧硝酸，二硫酸碳酸，铵正一参加化学反应得各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，质量守恒定律。现象：白磷燃烧产生大量白烟，气球先变大后缩小；铁钉表面附着红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；产生大量气泡，指针右偏；镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，指针右偏反应前后物质总质量，元素种类，原子的种类、数目、质量都没有改变，物质种类，分子种类改变。意义：质：表明反应物、生成
19、物和反应条件量：各物质间反应时的微粒个数比；各物质间反应时的质量比碳和氧器在点燃条件下反应，生成二氧化碳；1 个碳原子和 1 个氧分子在点燃条件下反应，生成 1 个二氧化碳分子；每 12 份质量的碳跟 32 份质量的氧气完全反应，生成 44 份质量的二氧化碳金刚石：无色，又名的正八面体固体。最硬的物质，不导电，用来划玻璃，切割金属、钻探机头、做装饰品石墨：深灰色有金属光泽，不透明的细鳞片状固体：质软，导电性优良，导热性好，有滑腻感，作电极、铅笔芯、润滑剂活性炭有疏松多孔的结构，具有吸附能力，用来做防毒面具、制糖工业里脱色C60 是一种由 60 个碳原子构成的分子，很稳定具有不同的性质是因为碳原
20、子的排列方式不同，物质的性质决定物质的用途化学性质：在常温下，碳的化学性质不活泼，但随温度的升高，碳的活动性会增强现象：导出的气体使澄清石灰水变浑浊；黑色粉末中有红色固体生成分析：碳有还原性，能夺取氧化铜中的氧元素结论：碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳碳与氧化物要吸热，与氧气反应要放热，而且所有的碳单质都具有相同的化学性质。因为构成他们的碳原子的原子结构相同，最外层电子数也相同。含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。木炭是还原剂，有还原性，氧化铜是氧化剂。像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，叫做氧化还原反应二氧化碳的制取发生装置要考虑反应物的状态和反应条件（是否需要加热、催化
21、剂等）实验室制法：用石灰石跟稀盐酸如果用稀硫酸：会跟大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆在大理石表面，阻碍反应继续进行。浓盐酸易挥发使二氧化碳中混有氯化氢不纯；碳酸钠与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和手机，且成本较高。碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水注意：长颈漏斗的下端关口应插入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸散。检查装置气密性：将装置的导管口一端浸没于水中，手掌握住容器，如果有气泡冒出，且离开后管口端形成一段高于液面的水柱如果是长颈漏斗，用紧闭导气管出口，从漏斗里加水，观察液面稳定后是否下降的方法，水面下降则漏气了胶塞不宜太长，不利于气体导出；导管应伸入到接近集气瓶底部，以利于排净
22、空气验满：把燃着的木条放在集气瓶口，如果火焰熄灭了，证明瓶里充满了二氧化碳检验：通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊净化：通过 NaHCO3 溶液的洗气瓶除去 HCL 气体，通过浓硫酸除去水蒸气化学性质：二氧化碳和一氧化碳都属于碳的氧化物，但是他们分子的构成不同二氧化碳的密度比空气大：蜡烛自下而上一次熄灭结论：二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大二氧化碳能溶于水：二氧化碳瘪了二氧化碳与水的反应：证明酸可以使紫色石蕊变红水不能使小花变红CO2 也不能使小花变红CO2 与水反应生成碳酸，碳酸使紫色小花变红加热说明碳酸又分解了结论：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变成红色，碳酸不稳定
23、，容易分解成二氧化碳和水现象：CO2 能使澄清的石灰水变浑浊；结论：二氧化碳与氢氧化钙反应生成了白色的碳酸钙沉淀用途：灭火：因为二氧化碳不燃烧又不支持燃烧，密度比空气大，主要是隔绝空气干冰：可用作制冷剂和人工降雨光合作用：做气肥在进入久未开启的菜窖之前，要先做灯火实验，如果燃烧不旺或熄灭，则不能进去温室效应：大气中的二氧化碳使地面吸收的太阳光热量不易散失，使全球变暖导致的气体主要是 CO2，还有臭氧、甲烷等危害：冰川融化，海平面上升，淹没城市；土地沙漠化；农业减产措施：减少使用煤、石油等化石燃料；更多地利用清洁能源；植树造林，严禁乱砍滥伐一氧化碳：无色无味，难溶于水，密度比空气略小（只能用排水
24、法收集）CO 燃烧产生蓝色火焰，放出大量的热，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊结论：具有可燃性正常的血液变深红色，通入二氧化碳后，血液由深红色变成鲜红色结论：二氧化碳有毒性因为一氧化碳无色无味，煤气泄露不易被人察觉，所以常在煤气中掺入微量具有难闻气味的气体，使人及早察觉。如果煤气泄露，应立即关闭煤气阀门，然后开窗通风。一氧化碳还原氧化铜的实验：先通一氧化碳，防止加热时引起空气和一氧化碳混合气体的爆炸结束后再通一会儿，防止生成热的铜再被氧化成氧化铜说明二氧化碳和木炭一样具有还原性，能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳尾气的处理：因为一氧化碳有剧毒，不能随意排入空气中，要在后面放酒精灯或者用气球收
25、集备用用途：作气体燃料（可燃性） ；还原性，冶炼金属燃烧： 铜片上的白磷燃烧了，产生大量白烟红磷没有燃烧，水中的白磷没有燃烧；白磷在水下燃烧1 和 2 说明了燃烧需要的温度不同；1 和 3 说明了物质燃烧与是否与氧气接触有关；定义：可燃物跟氧气发生的一种发光、防热的剧烈的氧化反应。条件：可燃物；与氧气（空气）接触；达到着火点（并非不可变）现象：一蜡烛燃烧一会儿才熄灭；实验二蜡烛继续燃烧；产生气泡使蜡烛熄灭原因：一被隔绝空气就熄灭了；2 能跟空气接触，温度也没改变；3 反应生成的二氧化碳使蜡烛熄灭灭火的原理：清除可燃物或隔离；隔绝氧气（空气）;使温度达到着火点以下泡沫灭火器：二氧化碳和泡沫使可燃
26、物与空气隔绝（木材、棉布）干粉灭火器:火灾或油、气等燃烧引起的火灾液态二氧化碳灭火器：图书、贵重设备和精密仪器爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，短时间聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀引起爆炸可燃性的气体和粉尘易爆可燃物燃烧的剧烈程度与与氧气的接触面积和氧气的浓度有关；可燃物本身的性质现象：面粉燃烧引起了爆炸，把罐盖炸掀翻，并发出响声。化石燃料煤、石油、天然气，不可再生能源煤的主要成分是碳，石油主要含碳、氢用途：做燃料：利用碳元素与氧反应放出的热量；但燃烧后的产物会污染大气环境，所以要合理地使用煤。煤的炼制是化学变化，用过隔绝空气加强热。石油是利用沸点不同，使物理变化天然气是由碳和氢组成，
27、成分是甲烷（可燃冰释甲烷的水合物，能量高，热值大）无色无味，密度比空气小，极难溶于水甲烷燃烧：火焰明亮呈蓝色；在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯上有水珠出现；把烧杯倒过来，倒入澄清石灰水，震荡，变浑浊；同时放出大量的热证明了甲烷中含有 C、H 元素现象：试管内有气泡产生，镁条逐渐减少，试管外壁发热结论：镁条与盐酸发生化学反应并放出热量在化学反应中，除了物质的变化，还有能量的转化，表现为热量的变化，可燃物的燃烧会产生热量。利用能量发电、烧制陶瓷、冶炼金属和发射火箭燃料充分燃烧的意义：使有限的能源发挥最大的作用，节约资源；降低环境污染的程度对环境的影响：煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化碳等污染物
28、，溶于水就会生成酸雨危害：危害人体健康：污染水资源和动植物的生长；破坏土壤、森林、腐蚀金属及建筑材料要防治酸雨，根本是减少人为排放的污染物措施：对煤进行脱硫处理，提高燃烧的利用率；用煤气或天然气代替烧煤；支持公共交通现象：植物叶子逐渐枯萎、腐烂；果皮颜色逐渐变暗、腐烂；镁条和锌粒表面产生大量气泡，逐渐消失汽车尾气污染：一氧化碳、未燃烧完全的碳氢化合物、氮的化合物、含铅化合物和烟尘。改进发动机的燃烧方式；使用催化净化装置，使有害转化为无害；使用无铅汽油；加大检测力度对空气的污染：燃料中的杂质燃烧，产生空气污染物；燃料燃烧不充分，产生一氧化碳；未燃烧的碳氢化合物及烟尘排放到空气中乙醇：无色，有特殊气味的液体，易挥发，易溶于水能燃烧，放出大量的热用途：酒精灯和内燃机的燃料，重要的化工原料节省石油资源和减少汽车尾气的污染，促进农业生产氢气是最清洁的能源，燃烧的产物是水（用排水法和向上排空气法收集）电解水需要消耗大量的电能，而锌和稀硫酸需要大量消耗，成本高有点：来源广泛，可由水分解制得；燃烧热量高；产物是水，不会污染环境但是制取成本高，贮存困难；可以寻找合适的光分解催化剂新能源：太阳能、风能、海洋能、地热能
