1、第三节 金属晶体,小组问题：,问题好的小组493（1,4,5,7,12）(502,1,2,4,5,6,9,11,12) 505(1,2,4,5，8，11),1、延性和展性有什么区别？（493,1，11）505 2、电子气理论与金属颜色有关吗？不同的金属为什么有不同的颜色？（493,2，11）5023、如何比较金属的硬度和熔沸点？金属键的强弱有什么决定？（493,1，5，7，12） 502（505,1，） 金属中含有的结构粒子是金属原子吗？（493，5）(424,) 4、六方最密堆积和面心最密堆积的晶胞是如何得出的？如何计算原子空间利用率？ （493：1，） 502 505（5）5、 Li如何保
2、存？温度高为何电导率下降？（502：2）505,学习目标:1、回忆复习金属的一些性质。2、掌握金属键的概念本质（电子气理论）、金属晶体的概念及性质。3、利用电子气理论会解释金属的相关物理性质。4、了解金属晶体中原子堆积的四种模式及及其代表物，会计算配位数和空间利用率。,过程与方法：通过观察图片、模型等直观教具进行总结。情感态度价值观：从结构决定性质的角度体验化学的学习。,小组问题：,1、延性和展性有什么区别？（493,1，11）505 2、电子气理论与金属颜色有关吗？不同的金属为什么有不同的颜色？（493,2，11）502,金属晶体结构具有金属光泽和颜色,由于自由电子可吸收所有频率的光，然后很
3、快释放出各种频率的光，因此绝大多数金属具有银白色或钢灰色光泽。而某些金属（如铜、金、铯、铅等）由于较易吸收某些频率的光而呈现较为特殊的颜色。当金属成粉末状时，金属晶体的晶面取向杂乱、晶格排列不规则，吸收可见光后辐射不出去，所以成黑色或灰黑色。,学习目标:1、回忆复习金属的一些性质。2、掌握金属键的概念本质（电子气理论）、金属晶体的概念及性质。3、利用电子气理论会解释金属的相关物理性质。4、了解金属晶体中原子堆积的四种模式及及其代表物，会计算配位数和空间利用率。,过程与方法：通过观察图片、模型等直观教具进行总结。情感态度价值观：从结构决定性质的角度体验化学的学习。,1、金属单质在氧化还原反应中只
4、做还原剂。 金属无负价。,复习：,2、金属元素被还原不一定得到金属单质。,3、金属氧化物不一定是碱性氧化物。,4、金属之最,熔点最低的金属是-,汞,熔点最高、硬度最大的金属是-,钨,密度最小（最轻）的金属是-,锂,硬度最小的金属是-,铯,最活泼的金属是-,铯,延展性最好的金属是-,金,导电性最强的金属是-,银,自然界含量最多的金属是-,铝,学习目标:1、回忆复习金属的一些性质。2、掌握金属键的概念本质（电子气理论）、金属晶体的概念及性质。3、利用电子气理论会解释金属的相关物理性质。4、了解金属晶体中原子堆积的四种模式及及其代表物，会计算配位数和空间利用率。,过程与方法：通过观察图片、模型等直观
5、教具进行总结。情感态度价值观：从结构决定性质的角度体验化学的学习。,小组问题：,3、如何比较金属的硬度和熔沸点？金属键的强弱有什么决定？（493,1，5，7，12） 502（505,1，） 金属中含有的结构粒子是金属原子吗？（493，5）(424,),一、金属键的定义：在金属晶体内部，金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起，这种作用称为金属键。,1、金属键是金属阳离子和自由电子之间强烈的相互作用。2、成键微粒：阳离子（原子）和自由电子。3、成键条件：金属单质或合金。,4、影响条件：,表现： 同主族，,一般规律：,金属晶体的定义：金
6、属原子之间通过金属键形成的晶体。,1、金属晶体中有阳离子，但没有阴离子。,含有金属阳离子的晶体中一定含有阴离子（ ）,含有阳离子的晶体一定是离子晶体 （ ）,含有阳离子的晶体中一定含有离子键（ ）,含有阴离子晶体中一定含有金属阳离子（ ）,含有阴离子晶体中一定含有阳离子（ ）,错,错,错,错,对,含有阴离子晶体一定离子晶体（ ）,对,金属晶体的定义：金属原子通过金属键形成的晶体,1、金属晶体中有阳离子，但没有阴离子。含有阴离子晶体中一定含有阳离子。,2、金属在固态时形成的都是金属晶体。,Hg,学习目标:1、回忆复习金属的一些性质。2、掌握金属键的概念本质（电子气理论）、金属晶体的概念及性质。3
7、、利用电子气理论会解释金属的相关物理性质。4、了解金属晶体中原子堆积的四种模式及及其代表物，会计算配位数和空间利用率。,过程与方法：通过观察图片、模型等直观教具进行总结。情感态度价值观：从结构决定性质的角度体验化学的学习。,二、金属晶体的性质：,1、金属晶体的熔沸点：,金属晶体的熔沸点、硬度之间差别很大，如汞常温时是液态，比一些分子晶体（I2、P4）的熔沸点还低。有的（W）比原子晶体的熔沸点还高。,2、金属晶体具有良好的导电、导热、延展性。,表现： 同主族，,一般规律：,1、关于晶体的下列说法正确的是A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比
8、金属晶体的高D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低,2下列叙述正确的是 （ ） A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B.原子晶体中只含有共价键 C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键,B,学习目标:1、回忆复习金属的一些性质。2、掌握金属键的概念本质（电子气理论）、金属晶体的概念及性质。3、利用电子气理论会解释金属的相关物理性质。4、了解金属晶体中原子堆积的四种模式及及其代表物，会计算配位数和空间利用率。,过程与方法：通过观察图片、模型等直观教具进行总结。情感态度价值观：从结构决定性质的角度体验化学的学习。,小组问题：,4、六方最密堆
9、积和面心最密堆积的晶胞是如何得出的？如何计算原子空间利用率？ （493：1，） 502 505（5）,紧密堆积：金属键没有方向性，在这种作用下使微粒间尽可能地互相接近，使它们所占有最小的空间。配位数：在晶体中，一个微粒周围最近而且等距离的微粒数称为它的配位数。空间利用率：空间被微粒占据的百分数，用来表示紧密堆积的程度。,球体积 空间利用率= 100% 晶胞体积,金属晶体的原子平面堆积模型,金属晶体中的原子可堪称直径相等的小球。将等径圆球在一平面上排列，有两种排布方式，按（a）图方式排列，圆球周围剩余空隙最大，称为非密置层；按（b）图方式排列，剩余的空隙较小，称为密置层。,（a）非密置层（b）密
10、置层,简单立方堆积（Po）-非密置三维堆积,金属晶体的原子空间堆积模型1,体心立方堆积（ Na K Fe）-非密置三维堆积,金属晶体的原子空间堆积模型2,配位数为8,19.36,已知金属钨采用体心立方紧密堆积，实验测得金属钨的相对原子质量为183.9，立方体的边长为a=3.1610-8 cm则：(1)计算钨原子的半径，为_cm(2)金属钨的密度为_g/cm3,a,金属晶体的原子空间堆积模型3,第二层 对第一层来讲最紧密的堆积方式是将球对准 1，3，5 位。 ( 或对准 2，4，6 位，其情形是一样的 ),关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可以有两种最紧密的堆积方式。,下图是此种六方紧密堆积
11、的前视图,A,第一种是将球对准第一层的球。,于是每两层形成一个周期，即 AB AB 堆积方式，形成六方紧密堆积。,配位数 12 。 ( 同层 6，上下层各 3 ),六方最密堆积,金属原子的半径 r 与六棱柱的边长 a、高 h 的关系,a = 2 r,六方最密堆积的空间利用率计算,在六方紧密堆积中取出六方晶胞，平行六面体的底是平行四边形，各边长a=2r，则平行四边形的面积：,平行六面体的高：,面心立方,此种立方紧密堆积的前视图,A,第四层再排 A，于是形成 ABC ABC 三层一个周期。 得到面心立方堆积。,配位数 12 。( 同层 6， 上下层各 3 ),面心立方堆积方式的空间利用率计算,3.
12、 已知金属铜为面心立方晶体，如图所示，铜的相对原子质量为63.54，密度为8.936g/cm3，试求（1）图中正方体的边长 （2）铜的金属半径 r,三、金属晶体的四种堆积模型对比,阅读课文76资料卡片，并填写下表,4、金构成的是面心立方结构的晶体，金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。 （1）金晶体每个晶胞中含有几个金原子？ （2）欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定 ： 。 （3）一个晶胞的体积？ （4）金晶体的密度？,在立方体的面对角线上金原子彼此两两相切。,学习目标:1、回忆复习金属的一些性质。2、掌握金属键的概念本质（电子气理论）、金属晶体的概念及性质。3、利用电子气理论会解释金属的相关物理性质。4、了解金属晶体中原子堆积的四种模式及及其代表物，会计算配位数和空间利用率。,过程与方法：通过观察图片、模型等直观教具进行总结。情感态度价值观：从结构决定性质的角度体验化学的学习。,
