1、 高级分析工复习资料（学生考证用）一.选择题（一）化学基本知识（每题 1 分）1、PH=5 和 PH=3 的两种盐酸毗 1：2 体积比混合，混合溶液的 PH 是（ A ） 。A、3.17 B、10.1 C、5.3 D、8.22、在配合物Cu(NH 3)4 SO4 溶液中加入少量的 Na2 S 溶液，产生的沉淀是( A ).A、CuS B、Cu(OH) 2 C、S D、无沉淀产生3、使含 Fe3+和 Fe2+都为 0.05mol/L 溶液的 Fe3+以氢氧化铁沉淀完全而 Fe2+ 仍保留在溶液中的 PH 范围为( C )。 （K SP.Fe(OH)3=l.lX10-36、 K SP.Fe(OH)
2、2=1.61O-14）A、3.7-8.7 B、7.8-11.6 C、3 7-7.8 D.6.2-10.34、下列基准物质的干燥条件中正确的是( A )。 A、H 2C2O42H20 放在空的干燥器中 B. NaCL 放在空的干燥器中c、Na 2CO3 在 105-110电烘箱中 D、邻苯二甲酸氢钾在 500-600的电烘箱中5、向含有 Ag+、Hg 2+、Al 3+. Cd2+. Sr2+的混合液中，添加稀盐酸，将有( A ) 离子生成沉淀。A、Ag +、Hg2 + B、Ag +、 Cd2+和 Sr2+ C、Al 3+. Sr2+ D、只有 Ag+6.与浓 H2SO4 不能共存的阳离子组是(
3、A )。AFe 2+、Mn 2+、Hg 22+ B、Cu 2+. Fe2+、Mn 2+C Mn2+、Al 3+、Hg 22+ D. Zn2+、Fe 2+、Hg 22+、Mn 2+7、某氢氧化物沉淀，既能溶于过量的氨水，又能溶于过量的 NaOH 溶液的离子是( C )。A、Sn 2+ B、Pb 2+ C、Zn 2+ D. Al3+8、能与稀 H2SO4形成硫酸盐沉淀，且有 SO2 气体释放的物质是( B )A、BaS B、BaSO 3 C、BaC0 3 D、BaS 2039、在酸性条件下KMnO 4 与 S2-反应，正确的离子方程式是（ B） A、MnO -4+S2-+4H+=MnO2+S +2
4、H 20B、2 MnO -4+5S2-+16H+=2Mn2+5S+8H 20C、MnO -4+ S2-+4H+= Mn2+SO2 +2H 20D、2 MnO -4+S2-+4H+=2 MnO-4+ SO2 +2H 2010、可逆反应 X+2Y2Z-Q 中 x、Y 、z 是三种气体，为了有利于 z 的生成， 应采用的反应条件是( A )。A、高温高压 B、高温低压 C、低温低压 D、低温高压11、某弱酸的 Ka=110-5，则其 0.1molL-1 的溶液 PH 值为（ C ） A、1. 0 B、3.5 C、3.0 D. 2.012、同一类型的难溶电解质 a、b、c、d，其溶解度的关系是 aKs
5、p(C) Am+nBn mBn-126酸效应对沉淀溶解影响不明显的是( ).(A) Mg(OH)2 (B) CaC03 (C) CaS04 (D) Cu (OH)227在含有 0. 01mol/L 的 I-、Br 一 、Cl 一 溶液中逐滴加入 AgN03 试剂，沉淀出现的顺序是( ). ( KSP,AgCl=l.810 -10.KSP,Agl=8.31 0-17、K SP,AgBr=5.O10 -13)(A) Agl、AgBr、AgCl (B) AgCl、Agl、AgBr(C) Agl、AgCl、AgBr (D) AgBr、Agl、AgCl28电极反应 Mn0-4+8 H+5 e=Mn2+4
6、H20 在 pH=5 的溶液中的电极电位（其它条件 同标准状态是( ) （E oMn0-4/Mn2+=1.510V）(A) 0.85V (B) -1. 04V (C) -0.85V (D) 1.04V28在 2 5和 101325Pa 大气压下，N204 与 N02 的混合气体的密度为 3.18 克升，在此条件下，N204 的离解度为( )(A) 20.5% (B) 25.5% (C) 15 .3% (D) 18.4%29某弱酸的 Ka=l10-5，则其 0. 1mol. L-1 的溶液 pH 值为( )。(A) 10 (B) 3.5 (C) 3.0 (D) 2.030. 10 0ml O.1
7、2molL-1AgN03 与 10 0nil O032molL-1HC1 混合后，溶液中Cl 一 为( ) mo l/L。 (KSP,AgCl=l.5 610 -10)(A) 1.810 一 9_ (B) 0.032 (C) 2.610-9 (D) 3.51 0 一 931在 BaS04 沉淀中加入稍过量的 BaCl2，沉淀的溶解度增加，这是因为( )。(A)同离子效应 (B)异离子效应 (C)酸效应 (D)配合效应32在 12 73K 和 98.6586KPa 压力下，硫蒸气的密度为 O.5977kgm-3，硫蒸气的分子量约为( )。(A) 6 4 (B) 3 2 (C) 1 2 8 (D)
8、 5 433，热浓 H2SO4 与溴化钠晶体相作用生成的产物可能是( D )。A、HBr. NaHS0 4、H 2O B. Br2. SO2. Na2S04. H20C、HBr，NaHS0 4、Br 2、H 20 D. HBr. Br2. SO2. NaHS04. H2034某弱酸的 Ka=l10-5，则其 0. 1mol. L-1 的溶液 pH 值为( )。(A) 10 (B) 3.5 (C) 3.0 (D) 2.035. 10 0ml O.12molL-1AgN03 与 10 0nil O032molL-1HC1 混合后，溶液中Cl 一 为( ) mo l/L。 (KSP,AgCl=l.5
9、 610 -10)(A) 1.810 一 9_ (B) 0.032 (C) 2.610-9 (D) 3.51 0 一 936在 BaS04 沉淀中加入稍过量的 BaCl2，沉淀的溶解度增加，这是因为( )。(A)同离子效应 (B)异离子效应 (C)酸效应 (D)配合效应37在 12 73K 和 98.6586KPa 压力下，硫蒸气的密度为 O.5977kgm-3，硫蒸气的分子量约为( )。(A) 6 4 (B) 3 2 (C) 1 2 8 (D) 5 438在溶液中与浓 HC1 能共存的阳离子组是( ).(A) Fe2+.Mn2+、Hg 2+2 (B)Cu2+. Fe3+(C)Mn2+.Al3
10、+. Hg2+2 (D) Zn2+. Fe2+. Hg2+2、Mn 2+39浓 H2S04 与 NaCl、CaF 2.NaN03 在加热时反应，能分别制备 HCl. HF、HNO 3，这是利用了浓 H2S04 的 ( )。(A)强酸性 (B)氧化性 (C)高沸点稳定性 (D)吸水性40、浓 H2SO4 与 HgCl 在加热时，所产生的物质是（ B ） 。A、Hg、SO 2 和 HCl B、HgCl 2、SO 2 和 H20C、HgCl 2、SO 2、S 和 H20 D、HgCl 2、HgSO 4 和 H2041、浓 H2S04 与 NaCl、CaF 2、NaNO 3 在加热热反应，能分别制备
11、HCl，HF.HNO 3,这是利用了浓 H2S04 的( C )。A 强酸性 B、氧化性 c、高沸点稳定性 D、吸水性42、( C )与稀 H2S04 反应产物是 Na2 S04 和 H2O。A Na2 S04 B、Na 2 S03 C、NaOH n、NaCl43在某离子溶液中，加入过量的 NaOH，先有白色沉淀产生，既而沉淀又消失，变得澄清的阳离子是( )。(A) K+ (B) Al3+ (C) Fe3+ (D) Mg2+44、密度的计量单位 kg/m3 与 g/ml 的关系是( C )A、1:1 B、100:1 C、l:1000 D. 1000:l45. 物质的量的法定计量单位是（ C ）
12、 。A、dm 3 和 L B、m 3/mol 和 L/molC、mol/L 和 mol/m3 D、 g/mol 和 L/mol46、质量的法定计量单位是( D )A、牛顿、千克、克 B、牛顿、千克 c、千克、克、公斤、斤 D、千克、克47、市售浓 H2S04 的密度为 1.84gm1-1，质量百分比浓度为 98%其物质的量浓度是( B )。A、1.84 molL -1 B、18.4 mo lL-1 C、16.4 molL -1 D.1.64 molL-148、( A )时，溶液的定量转移所用到的烧杯、玻璃捧，需以少量蒸馏水冲洗 3-4 次。A、标准溶液的直接配制 B、缓冲格液配制c、指示剂配制
13、 D、化学试剂配制49、基准物一般要求纯度是( A )A99.95%以上 B、90.5%以上 C、98.9% 以上 D、92.5%以上50、直接法配制标准溶液基准物一最理想的等级是( D )A、分析纯 B、化学纯 C、实验试剂 D、优级纯51、去离子水的制备是利用（ A ）A、阴用离子变换树脂 B、蒸馏器蒸馏冷凝C、电渗析器 D、石英蒸馏器重新蒸馏52、不能直接加承配制的是( D )。A、KMn04 B.NH3H20 C、CaCl 2 D、SnCl 453、指示剂和生物试剂的包装规格是( B )A25、50、l00g (ml) B. 5、 10、 25g (ml)C100、250、500g (
14、ml) D. 2、5、 l0g (ml)54、下列标准溶液配正确的是( B )A、0.1molL -1 H2S04 标准溶液的配制是在相对密度为 1.84，3 毫升浓 H2S04 溶液中缓慢加入 l 升水搅拌，贮于棕色试剂瓶中B、0.1molL -1 EDTA 标准溶液的配制是称取 37.2 克 EDTA 固体溶于水，加热搅拌，稀释至 l 升，贮于棕色试剂瓶中C. 0.1molL-1 KSCN 标准涪液的配制是准确称取 20.1301 克 KSCN 固体溶于 l升水中，加热搅拌，贮于无色试剂瓶中D、0.1molL -1 的 AgN03 标准溶液的配制是称取 17.5 克 AgN03 溶于 l
15、升水中，搅拌加热，贮于无色试剂瓶中55、玻璃容量器皿校准的称量法（又称绝对校正法）通常不考虑（ A )A、水的表面张力随温度的变化 B、水的密度随温度的变化C、玻璃的热胀冷缩 D、空气浮力的影响56. 已知 21时，用永充满 20时溶剂为 1000.00ml 的玻璃容器，在空气中用黄铜砝码称得的质量为 997.00，若在同样的条件下称得 1L 容量瓶中容纳水的质量是 998. 15g,则容量瓶在加 20对的容积应为( B )mlA. 998.85 B. 1001.15 C、998.15 D、1000.0057、可以作为基准物质的是( C )。A、H 2SO4 B、NaOH C、Na 2C204
16、 D. KMn04.58、能在 120烘箱内烘至恒重的基准物是（ B ）A、Na 2S203 B、草酸钠 C、氧化锌 D、Na 2C0359，标定 HCI 溶液，使用恒重的基准物是（ A ） 。A、Na C0 3 B、邻苯二甲酸氢钾 c、Na 2 C204 D、NaCl60、应先在烧杯中倒入水的配制是( B )。A、NaOH 溶液 B、H 2SO4 溶液 C、HCl 溶液 D、KMn0 4 溶液61氢氧化钠不能作为基准物质的主要原因是( )。(A)纯度不高 (B)性质不稳定 (C)组成与化学式不相符 (D)分子量小62标定 AgN03 用的氯化钠干燥的条件是( )o(A)1 0 0烘至恒重 (
17、B)1 8 0烘至恒重(C)2 5 0烘至恒重 (D)500600烘至恒重63通常可通过测定蒸馏水的( )来检测其纯度。(A)吸光度 (B)颜色 (C)电导率 (D)酸度64用双盘天平称量时，设试样与砝码的密度相等，则下列因素中不影响称量准确性的是( )o(A)空气浮力变化 (B)试样吸湿 (c)有气流产生 (D)天平梁两臂不等长65.使用电光分析天平时，标尺刻度模糊，这可能是因为( A )。A、物镜焦距不对 B、盘托过高 c、天平放置不水平 D、重心铊位置不合适66(A)对天平盘有腐蚀性的物质 (B)易挥发的物质(C)多份不易潮解的样品 (D)易潮解，易吸收 C02 或易氧化的物质67使用电
18、光分析天平时，灵敏度太高或太低，这可能是因为( )。(A)标尺不在光路上 (B)物镜焦距不对(C)聚焦位置不正确 (D)重心铊位置不合适68、在下面关于砝码的叙述中,（ A )不正确A、砝码的等级数愈大，精密愈高 B、砝码用精度比它高一级的砝码检定C、检定砝码须用计量性能符合要求的天平 D、检定砝码可用替代法69、.单盘天平没有（ D ）的检定。A、分度值 B，示值变动性 c，挂砝码组合误差 D、不等臂性误差70、使用分析天平进行称量的过程中，加、减砝码或取放物体时，应把天平粱托起，这主要是为了（ B ） 。A，称量快速 B、减少玛瑶刀口的磨损c、防止天平盘的摆动 D、防止指针的跳动71、使用
19、电光分析天平时，零点、停点、变动性大，这可能是因为( B . )。A.标尺不在光路上 B、侧门未关 C、盘托过高 D、灯泡接触不良72、取放砝码时，可以（ B ） A、接触腐蚀性物质 B、用骨质或带塑科尖的镊子夹取C、接越热源 D、对着它呼气73、在下面关于砝码的叙述中，( B )不正确。A、工厂实验室常用三等砝码B、二至五等砝码的面值是它们的真空质量值C、各种材料的砝码统一约定密度为 8.0g/cm3D、同等级的砝码质量盘大，其质量允差愈大74、每架天平上的砝码应该( A )。A、专用 B、共用 c.借用 D、调用75.下述说法错误的是( C )。A，天平安装谓整在不正常状态，则计量性能检定
20、的结果也会不合格B、具有机械加减砝码的天平，其挂码的检定是包括在天平揎定中的，应该用相应的标准砝码在该天平上检定C、在 TG328 型天平的左盘上放 10mg 标准砝码，如果平衡位置在 98-101分度内，其空载时的分度值误差就超出了允许范围D、天平的检定包括外观检查和计量性能的检定76、在使用分析天平称量中，加砝码后开启天平时，指针摆幅控制在( A )小格之间为宜。A、2-4 B、3-5 C. 1-5 D. 2-877使用电光分析天平时，投影屏光亮不足，这可能是因为( )。(A)空气阻尼内外相碰 (B)天平放置不水平(c)聚焦位置不正确 (D)被称量物体温度与室温不一78、试样的采取和制备必
21、须保证所取试样具有充分的( A )A、代表性 B、唯一性 c、针对性 D、准确性79、自不同对象或同一对象的不同时间内采取的混合样品是( D )。A、定期试样 B、定位试样 c、平均试样 D、混合试样80气体和液体试样可以直接用于工业分析，而固体试样常要经过( )等加工处理才能进行分析。(A)粉碎、缩分、溶解、过滤 (-B)缩分、称样、熔融、水溶(C)破碎、过筛、掺合、缩分 (D)采样、称样、熔融、萃取81 ( )是经过缩制能供分析试验用的试样。(A)分析试样 (B)原始平均试样 (C)平均试样 (D)分析化验单位82、一个总样所代表的工业物料数量称为( B )A、取样数量 B、分析化验单位
22、c、子样 D、总样83、用于分解硅酸盐的熔剂是( A )。A、无水碳酸钠和氧化镁 B、氢氧化钠和氧化锌c、过氧化钠 D、氯化钠84、使用( C )采取易吸湿、氧化、分解等编制的糟粒状物科。A，取样器 B、取样钻 C、双套取样管 D、取样阀85，铁矿石试样常用（ A ）溶解A、盐酸 B，王水 c、氢氧化钠溶液 D、水86实验室常用的丙酮、氢氧化钠、氨等试剂属于职业性接触毒物危害程度分级标准中的( )危害。(A) I 级 (B)II 级 (C)m 级 (D)级87分析纯试剂瓶签的颜色为( )。(A)兰色 (B)绿色 (C)红色 (D)黄色88只能在不加润湿剂的氯化钙干燥器中干燥至恒重的是( )。(
23、A)溴酸钾 (B)碳酸氢钾 (C)单质碘 (D)氧化汞89符合分析用水的 PH 范围是( )。(A)大于 5.2 (B)5.27.6 (C)小于 7.6 (D)等于 790、分开用水中氯离子含量的检验方法是( D )A 加铬黑指示剂 B、加酸化的 BaCl2C、加 K4Fe (CN)6 D、加酸化的 AgNO391下列标准溶液配制正确的是( )。(A)0.lmolL-1H2S04 标准溶液的配制是在相对密度为 1.84 的 3 毫升浓 H2S04 溶液中缓缓加入 1 升水搅拌，贮于无色试剂瓶中（M H2S04 =98g/ mol）(B)0.ImolL-1 的 EDTA 标准溶液的配制是称取 3
24、7.2 克 EDTA 固体溶于水，加热搅拌，稀释至 1 升，贮于无色试剂瓶中( M EDTA=3 7 2 g/mol)(C)0.lmolL-1 的 KSCN 标准溶液的配制是准确称取 20 .13 01 克 KSCN 固体溶于 1升水中，加热搅拌，贮于无色试剂瓶中( M KSCN=9 7 g/mol)(D)0.1molL-1 的 AgN03 标准溶液的配制是称取 17.5 克 AgN03 溶于 1 升水中，搅拌加热，贮于无色试剂瓶中（M AgN03=1 70gmol）92王水是( )混合液体。(A)3 体积浓硝酸和 1 体积浓盐酸的 (B)1 体积浓硝酸和 3 体积浓盐酸的(c)1 体积浓盐酸
25、和 3 体积浓硫酸的 (D)3 体积浓盐酸和 1 体积浓硫酸的93在下面有关砝码的叙述中，( )不正确。(A)砝码的真空质量与面值的差别取决于其密度与统约定密度差别(B)待检定砝码须经清洁处理，并于天平室同温(C)二至五等砝码的面值为折算质量值 (D)精度越高的砝码越应该具有质量调整腔94关于冰箱调节钮，说法错误的是( )o(A)调节温度时可根据标牌数字排列的方向进行(B)调节钮上的刻度数字是温度数值(c)调节钮上标示的数字越大，冷藏柜内的温度越低(D)调节钮拔到零时，温度控制接点是打开的，冰箱不通电95使用高温电炉灼烧完毕，正确的操作是( ).(A)拉下电闸，打开炉门，用长栖坩埚钳取出被烧物
26、件(B)打开炉门，用长柄坩埚钳取出被烧物件，拉下电闸(C)拉下电闸，炉门先开一小缝，稍后，再用长柄坩埚钳取出物件(D)打开炉门，用长柄坩埚钳取出被烧物件96、下面说法错误的是( A )A、高温电炉有自动控温装置，无须人照看B、高温电炉在使用时，要经常照看C、晚问无人值班，切勿启用高温电炉D、高盟电炉勿使尉烈振动97、下面说法不正确的是（ A ） A、高温电炉不用时应切断电浑、关好炉门B、高温电炉不用只要切断电源即可c、温度控制器接线柱与热点偶要按正、负极连接D、为了操作安全高温电炉前可铺一块厚胶皮布9 8遇有人触电，不能( )。(A)用绝缘钳切断电线使触电者脱离电源(B)戴上绝缘手套，穿上绝缘
27、鞋将触电者拉离电源(C)拿竹杆或木棒等绝缘物强迫触电者离开电源(D)赤手空拳去拉还未脱离电源的触电者99、安装仪器、电器设备的金属外壳必须( C )。A、喷塑绝缘 B、安装保险 C、可靠接地 D、与电路断开100.可燃性气体着火应该用( A )灭火器灭火A、干粉或 1211 B、酸碱式 c 泡沫式 D、水101硫化氢中毒应将中毒者移至新鲜空气处并( )。(A)立即做人工呼吸 (B)用生理盐水洗眼(C)用 2%的碳酸氢钠冲洗皮肤 (D)月湿肥皂水洗皮肤100、( A ) 中毒是通过皮肤进入皮下组织，不一定立即引起表面的灼伤。A 接触 B、摄入 C、呼吸 D、腐蚀性102、做法错误的是( D )A
28、、不甩手直接取拿任何试剂 B、手上污染过试剂，用肥皂和清水洗涤c、稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢加入水中 D、边吃泡泡糖边观察实验的进行103、手不慎被酸灼伤，应立即用大量水冲洗，然后用( A )洗涤。A、5%的碳酸氢钠溶液 B、氯化钡溶渡C、2%的醋酸溶液 D、 1%的硼酸溶液104、分析室接触毒物造威中毒可能，最易疏忽的是( C )。A、生产设备的管道破裂或阀门损坏 B、有机溶剂的萃取、操作c、样品溶解时通风不良 D、有捧放有害气体设旖时丰 |放有毒气体105、化工生产区严禁烟火是为了( C )。A文明生产 B、节约资金 C，防止业灾 D、消除腐败106、发生电火灾时，如果电嚣没有切断，采用的
29、灭火器材应是( B )-A、泡沫灭火嚣 B、二氧化碳灭火器 C、防米火灾 D、喷射高压水的消防车107扑灭木材、纸张和棉花等物质发生的火灾，最经济的灭火剂是( )。(A)灭火器 (B)干冰 (C)砂子 (D)水108、下面说法中( A )是错误的。A、腐蚀性的强酸强碱可直接存放于冰箱中B、热的物品，需冷至室沮后方可放入冰箱冷藏c、怕冻的物品，应远离冷冻室，以防冻坏D、有强烈气味的物品，要严密封口包装，以防污染它物109、加热或煮沸盛有液体的试管时( B )。A、管口朝向自己并观察管内发生的反应情况B、管口不得朝向任何人并不得从臂口理褰c、管口朝向别人、自己观察试管内的变化D、请别人朝管口观察1
30、10、汞蒸气及其它废气不能用（ A ）方法处理A 挥发 B 吸收 C 氧化 D 分解111、能在环境或动植物体内蓄积对悻产生长远影响的污染物称为( C )污染物。A、三废 B、环境 c、第一类 D、第二类（二）分析化学知识1、用 ZnO 来标定的溶液是 ( C )A、KMn0 4 溶液 B、AgNO 3 溶液 C、EDTA 溶液 D、硫氰酸钾溶液2、在下面四个滴定曲线中， （ A ）是弱酸滴定强碱的滴定曲线。A、 B、C、 D、3、在下面四个滴定曲线中，强酸滴定强碱的是（ C ） 。4在下面四个酸碱滴定曲线中，强碱滴定弱酸的是( B ).5. ( )是适合于如图所示的酸碱滴定中第一等量点的指示
31、剂。(A)中性红 (pH 变色范围为 6.8-8.0) (B)溴百里酚蓝（ pH 变色范围为 6.0-7.6）(C)硝胺(pH 变色范围为 11-12.0) (D)甲基橙（pH 变色范围为 3.1-4.4）6( )是适合于如图所示的酸碱滴定的指示剂。(A)酚酞（ pH 变色范围 8.0-9.6） (B)甲基红（pH 变色范围 4.4-6.2）(C)中性红(pH 变色范围 6.8-8.0) (D)甲基黄（pH 变色范围 2.9-4O）7、用一定量过量的 HC 标准溶液加到含 CaC03 和中性杂质的石灰试样中，反应完全后，再用一个 NaOH 标准溶藏蒲定过量的 HCl 达终点，根据这两个标准溶液
32、的浓度和用去的体积计算试样中的 CaC03 的含量，属于 ( B )结果计算法。A、间接滴定 B、返滴定 c、直接谪定法 D、置换滴定法8在非水酸碱滴定中，苯溶液属于( )。(A)两性溶剂 (B)酸性溶剂 (C)碱性溶剂 (D)惰性溶剂9.在下面有关非水滴定法的叙述中，不对的是（ A ） A、质子自递常数越小的溶剂，滴定时溶液的 PH 变化范围越小B、LiAIH 4 常用作非水氧化还原谪定的强还原剂C、同一种酸在不同碱性的溶剂中，酸的强度不同D、常用电位法或指示剂法确定滴定终点10、在下面有关非水酸碱滴定法的叙述中( B )是不对的。 A、不能在水中准确滴定的碱性物质，可能在冰醋酸中棱 HCl
33、04 准确滴定B、物质的酸碱性只与其本身性质有关，与溶解它的熔剂性质无关c、在惰性溶剂中，质子转移反应直接发生在试样与滴定剂之间D，甲基黄可用作酸性溶剂中的酸碱滴定指示剂11、下列物质中， （ C ）可在非水酸性溶剂中进行直接滴定A. NH+4（已知在水中 NH3 的 Kb=1.810-5） B、苯甲酸（已知在水中的 Ka=610-5） C、NaAc（己知在水中的 KHAc=1.810-5）D、苯酚(已知在水中的 Ka= 1.110-5) 12、在 EDTA 配合漓定中，下列有关酸效应的叙述， （ D ）是正确A、酸效应系数愈大，配合物稳定性愈大B、PH 值斑大，酸效应系数愈大C、酸效应系数愈
34、大，配合滴定曲线的 PM 突跃范围煮大D、酸效应系数愈小，配合物条件稳定常数愈大13、在 EDTA 配位滴定中，若只存在酸效应，( C )的说法是错的。A、加入缓冲溶液可使配合物条件稳定常数不随滴定的进行而明显变小B、加入缓冲溶液可使指示捌变色反应，在一稳定的适宜酸度范围内C、金属高子越易水解，允许的最低酸度就越低D、配合物稳定常数越小，允许的最高酸度越低14、在 Ca2+、Mg 2+的混合液中，调节试液酸度为 PH=12再以钙指示剂作指示剂用 EDTA滴定 Ca2+这种提高配位滴定选择性的方法，属干( A )A、沉淀掩蔽法 B、氧化还原掩蔽法 C、配位掩蔽法 D、化学分离法15，在 EDTA
35、 配位滴定中，若只存在酸效应( D )的说法是对的。A、配合物稳定常数越大，允许的最高酸越小B、加入缓冲溶液可使配合物条件稳定常数随滴定进行明显增大C、金属离子越易水解，允许的最低酸度就越低D、加入缓冲溶液可使指示变色在一稳定的适宜酸度范围内16、在 EDTA 配位滴定中，若只存在酸效应，说法错误的是（ B ）A、若金属离子越易水解，则准确滴定要求的最低酸度就越高B、配合物稳定性越大，允许酸度越小c、加入缓冲溶液可使指示剂变色反应在一稳定的适宜酸度范围内D、加入缓冲溶液可使配合物条件稳定常鼓不照滴定的进行而明显变/J.17、用 EDTA 滴定水中的 Ca2+、Mg 2+时，加入三乙醇胺消除 F
36、e3+、Al 3+的干扰是( A )掩蔽法。A、配位 B、氧化还碌 C、沉淀 D、酸碱18.在烧结铁矿石的试液中，Fe 3+、Al 3+、Ca 2+、Mg 2+共存，用 EATA 法测定 Fe3+. Al3+要消除 Ca2+、Mg 2+的干扰，最简便的方法是( B )A、沉淀分离法 B、控制酸度法 C.配位掩蔽法 D、离子交换法19、沉淀掩蔽荆与干扰离子生成的沉淀的( D )要小，否则掩蔽效果不好。A、稳定性 B、还原性 c、浓度 D、溶解度20用 EDIA 测定水中的 Ca2+、Mg 2+时，加入（ A ）是为了掩蔽 Fe3+、Al 3+的干扰。A、三乙醇胺 B.氯化铵 C、氟化胺 D、铁铵
37、矾21、在金属离子 M 与 EDTA 的配合平衡中，若忽略配合物 MY 生成酸式和碱式配合物的影响，则配合物条件稳定常数与副反应系数的关系式应为( A )。A、logK MY= logKMYlogaMlogay B、a Y=aY（H） + aY（N） -1c、logK MY= logKMYlogaMlogay +logaMY D、log K MY= logKMYloga Y（H）22、用 EDTA 标准溶液滴定某浓度的金属离子 M，被滴定溶液中的 PM 或 PM值在化学计量直前，由（ C ）来计算A、PM= （logK MY+P ） B. PM= （logK MY+P ）21eq 21CeqM
38、C、剩余的金属离子平衡浓度M或M D、过量的Y 或Y 和 K MY或 K MY23、以钙标准溶液标定 EDTA 溶液，可选( B )作指示剂。A、磺基水扬酸 B、K-B 指示剂 C、PAN D、二甲酚橙24.某试液含 Ca2+、Mg 2+及杂质 Fe3+、Al 3+，在 PH=10 时，加入三乙酵胺后，以EDTA 滴定，用络黑 T 为指示剂，则测出的是( C )。A、Fe 3+、Al 3+总量 B、Mg 2+含量 c、Ca 2+、Mg 2+总量 D、Ca 2+含量2 5 已知 logkmgY=8.7，在 pH=10. 00 时， log aY(M)=0. 45， 以 2.0l0-2mol/L
39、EDTA滴定 2.0l0-2mol/L Mg2+在滴定的化学计量点 pMg 值为( )。(A) 8.7 (B) 5.13 (C) 0.45 (D) 8.252 6用 EDTA 滴定金属离子 M，在只考虑酸效应时，若要求相对误差小于 0.1%，则滴定的酸度条件必须满足( )。式中：C M 为滴定开始时金属离子浓度，衣 Y 为 EDTA 的酸效应系数， KMy 和 KMY分别为金属离子 M 与 EDTA 配合物的稳定常数和条件稳定常数。一 K My，(A) (B) 610Y610MYKC(C) (D) 6YMC6Y2 7对于 EDTA 滴定法中所用的金属离子指示剂，要求它与被测离子形成的配合物条件
40、稳定常数 K MIn 与该金属离子与 EDTA 形成的配合物条件稳定常数 K- mY 的关系是( )o(A) KMInKMY (C) KMin=KMY (D) logKMIn82 8在下列氧化还原滴定法中，以淀粉为指示剂的是( ).(A)重铬酸钾法 (B)高锰酸钾法 (C)亚硝酸钠法 (D)碘量法2 9 已知 Kcay=1010.69 在 pH=10OO 时， a Y(H)=100.45，以 1O10 -2mol/L EDTA 滴定 20. OOml 1O 10-2mol/L Ca2+溶液，在滴定的化学计量点 pCa 为( )。(A) 6.27 (B) 10.24. (C) 10 .69 (D
41、) 0.4530在 Ca2+.Mg2+的混合液中，调节试液酸度为 pH=14，再以钙指示剂作指示剂用 EDTA滴定 Ca2+这种提高配位滴定选择性的方法，属于( )。(A)沉淀掩蔽法 (B)氡化还原掩蔽法 (C)配位掩蔽法 (D)化学分离法31只能在( )溶液中使用 KCN 作掩蔽剂。(A)中性 (B)碱性 (C)微酸性 (D)酸性32.在下列四类氧化还原滴定分析法中，可在碱性条件下应用的是( A )A. KMn04 法 B、重铬酸钾法 C、碘量法 D、铈量法33、用基准物 Na2C204 标定配制好的 KMn04 溶液，其终点颜色是 ( D )-A、兰色消失 B、亮绿色 c、紫色变为纯兰色
42、D、粉红色34.处理一定量大理石试样，使其中的 Ca 全部转化 CaC204，将此 CaC204 溶于稀 H2S04，再用 KMn04 标准溶液滴定，根据 KMn04 标准溶液的浓度和滴定至终点 用去的体积求大理石中的 CaCO3 含量，属于( C )结果计算。A返滴定法 B、直接滴定法 c、间接滴定法 D、置换滴定法35.在沉淀滴定中，以 NH4Fe(SO4)2 作指示剂的银量法称为（ B ） A、莫尔法 B、佛尔哈德法 c、法扬司法 D、沉淀称量法36、沉淀滴定中的莫尔法指的是（ A )A.以铬酸钾作指示剂的银量法B、以 AgNO3 为指示剂，用 K2CrO4 标准溶液，滴定试液中的 Ba
43、2+的分析方法c、用吸附指示剂指示滴定终点的银量法D、以铁铵钒作指示剂的银量法37、下列选项不属于称量分析法的是( B )A、气化法 B、碘量法 c、电解法 D、萃取法38、称量分析中，实际称取的试样量应( D )于理论计算出的试样量，但必须准确。A、相等 B.少 c、稍少 D、稍多39、要称量分析中，对于晶形沉淀，要求称量式的质量一般为（ C ）A、O.l-0.2 克 B. 0.1-03 克 C、03-0.5 克 D、0.5-0.6 克40、沉淀中若杂质质太大，则应采取( A )措施使沉淀纯净A、再沉淀 B、升高沉淀体系温度c，增加陈化时何 D 减小沉淀的比表面积41、沉淀称量分析法选用的滤
44、纸应为( D )A、快速 B、慢速 c、定性 D、定量42.用烘干法测定煤中的水份含量属于称量分析法的（ B ） 。A、沉淀法 B、气化法 c、电解法 D、萃取法43、沉淀重量分析中，依据沉淀性质，由（ C ）计算试样的称样量。A、沉淀的质量 B、沉淀的重量c、沉淀灼烧后的质量 D、沉淀剂的用量44、下面影响沉淀纯度的叙述不正确的是( B )A、溶液中杂质含量越大，表面吸附杂质的量越大B、温度越高，沉淀吸附杂质的量越大c、后沉淀随陈化时间增长而增加D、温度升高，后沉淀现象增大45、共沉淀分离法分离饮用水中的微量 Pb2+时的共沉淀别是( C )A. Na2CO3 BAl(OH) 3 C、CaC
45、0 3 D.MgS46、以 BaSO4 沉淀形式沉淀 BaCl22H2O 试样的量应为（ D ）A、0.2-0.3 克 B、0.3-0.4 克 C、0.40.5 克 D、0.5-0.6 克47、下面使沉淀纯净的选项是( D )A、表面吸附现象 B、吸留现象 c、后沉淀现象 D、再沉淀48、洗涤沉淀的目的是为了洗去( C )A、沉淀剂 B.沉淀表面吸附的杂质c、沉淀表面吸附的杂质和混杂在沉淀中的母液D、混杂在沉淀中的母液49、气体分析仪中供气体试样进行燃烧反应的部件是（ B ） A.吸收瓶 B、爆炸瓶 c、水准瓶 D、量气管50、气体体积法所用的吸收剂要求自气样中吸收( A )组分，以避免干扰。
46、A、一种 B、两种 c、三种 D、多种51、.用重量法测定含有 35%Al2 (S04)3 和 60%KAl(SO4)22H2O 的样品中 Al 含量，将样品中的 Al 沉淀为 Al(OH)灼烧后得 0.07 克 Al203，则应称取试样量为( B ) （已知 M KAl(SO4)2 =342.14g/molK KAl(SO4)22H2O=474 .38 g/mol)A、0.3-0.4 克 B、0.4-0.6 克 C、0.6-0.8 克 D、0.8-1.0 克52、以 H2S04 作为 Ba2+的沉淀剂，其过量的适宜百分数为( C )A、10% B、10-20% C、20-30% D.50-1
47、00%。53、称取硅酸盐试样 1.OOO 克，在 105下干燥至恒重，又称其质量为 0.9793 克，则该硅酸盐中湿存术百分含量量为( D ) A. 97.93%. B、96.07% C、3 .93% D、2.07%54为了提高测定的选择性，避免干扰离子对测定的影响，可以在试样中预先加入( )，来降低干扰离子的浓度。(A)配位剂 (B)沉淀剂 (C)掩蔽剂 (D)氧化剂55在下列氧化还原滴定法中，有自身指示剂的是( )。(A)碘量法 (B)重铬酸钾法 (c)高锰酸钾法 (D)溴酸钾法56下面有关称量分析法的叙述错误的是( )o(A)称量分析是定量分析方法之一 (B)称量分析法不需要基准物质作比较(c)称量分析法一般准确度较高 (D)操作简单，适用于常量组分和微量组分的测定57沉淀中若杂质含量太大，则应采取( )措施使沉淀纯净。(A)再沉淀
