1、第四节 难溶电解质的溶解平衡 【 课 标 要 求 】 1 掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用2 运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题【 学 习 重 点 】 难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化【 学 习 难 点 】 沉淀的转化和溶解【 学 习 过 程 】【情景创设】一、溶解平衡思考与交流 指导学生阅读 P59-60，思考：1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为 0？在 20时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶溶解度2、当 AgNO3 与 NaCl 反应生成难溶 AgCl 时，溶液中是否含有 Ag+和 Cl-？此溶液是否为 AgCl 的饱
2、和溶液？3、难溶电解质（如 AgCl）是否存在溶解平衡？仔细阅读、思考理解，并写出AgCl 的溶解平衡表达式。4、溶解平衡的特征：二、沉淀反应的应用（1）沉淀的生成沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。废水处理化学沉淀法工艺流程示意图（见教材 P61）沉淀的方法a 调节 PH 法：b 加沉淀剂法：写出使用 Na2S、H 2S 作沉淀剂使 Cu2+、Hg 2+形成沉淀的离子方程式.思考与交流 1、在生活中，水资源是很宝贵的，如果工业废水中含有 Ag+，理论上，你会选择加入什么试剂？2、粗盐提纯时,NaCl 溶液中含有 SO
3、42- 离子，选择含 Ca2+还是 Ba2+离子的试剂除去？（2）沉淀的溶解沉淀溶解的原理：沉淀溶解的实验探究（实验 3-3）讨论 a、为什么加入 1ml 盐酸沉淀溶解了？写出反应的化学方程式。b、为什么加入过量的氯化铵溶液，沉淀也可以溶解？写出反应的化学方程式。c、试从以上现象中找出沉淀溶解的规律。（3）沉淀的转化沉淀转化的实验探究（实验 3-4）实验一实验步骤 NaCl 和 AgNO3溶液混合 向所得固液混合物中 KI 溶液 向新得固液混合物中 Na2S 溶液实验现象实验结论实验二实验步骤 向 MgCl2 溶液中滴加NaOH 溶液 向白色沉淀中滴加 FeCl3 溶液静置实验现象实验结论沉淀转化的方法及实质沉淀转化的应用（阅读教材 P63-64）三、溶度积（K sp）（1）概念：（2）表达式：对于沉淀溶解平衡 MmAn Mmn+(aq)+Nam-(aq)，K sp =（3）溶度积规则：比较 Ksp 与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积 Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。Qc Ksp 时 Qc Ksp 时 Qc Ksp 时
