1、第六课时 关于物质的量浓度的计算2.溶液的稀释规律稀释前后：溶质的总质量 ，溶质的物质的量 (填不变或改变)。设稀释前某溶液浓度为 c1,体积为 V1，密度为 1，质量分数为 1；稀释后某溶液浓度为 c2,体积为 V2，密度为 2，质量分数为 2；则有：c 1V1= ,V1 1 1= .3用密度为 D gcmL-3， 质量分数为 n%的盐酸，配成体积比为 14 的盐酸(密度为 d gcmL-3),则所配溶液的物质的量浓度为：A molL-1 B molL-14)(5.610nd4)(10DndC molL-1 D molL-1182. 182.51.在标准状况下，将 V L A气体（摩尔质量为
2、 M g/mol）溶于 01 L水中，所得溶液密度为 d gmL-1，则此溶液的物质的量浓度为（）A.VdMV+2 240 mol/LB.1 000VdMV+2 240 mol/LC.1 000 VdMMV+2 240 mol/LD.MV224 （V+01d ） mol/L答案 B2.V mL Al2（SO4）3 溶液中含 Al3+ a g,取 V4 mL溶液稀释到 4V mL,则稀释后溶液中 SO2-4的物质的量浓度是。答案 125a36V molL-13.一定量的 14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉 100 g水后，其质量分数为 28%，体积为125 mL，则浓缩后的 KOH的物质的量浓度
3、为（）A.22 mol/LB.4 mol/LC.5 mol/LD.625 mol/L答案 B1.有关定义式的计算（1）注意溶液中各量间的关系溶质的物质的量浓度VV 溶质的物质的量cBcB 溶液的体积 溶液的质量。 （2）注意物质的量与质量、气体体积和微粒数之间的关系：n=mM=VVm=NNA。2.有关溶液稀释和混合的计算计算原理：稀释和混合前后溶液中溶质的质量和物质的量不变。 （1）对已知溶质质量分数的溶液进行稀释，稀释前后溶质的质量不变。即：m1w1=m2w2(m 表示质量，w 表示质量分数)。 （2）对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量不变。即：c1V1=c2V2（V1
4、、V2的体积单位一致即可） （3）对不同物质的量浓度的溶液混合时，溶质的物质的量不变，即c总 V总=c1V1+c2V2（c1V1 和 c2V2分别是混合前溶液的物质的量浓度和体积，c 总 V总是混合后溶液的物质的量浓度和体积，V 总可由两溶液的质量和及混合溶液的密度来求） 。3.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 c(B)=溶质的物质的量 n(B)溶液的体积（V） ，w（B）=溶质质量溶液的质量100%二者之间要进行换算，必须有一个前提，即溶液的密度已知，因为溶质质量与物质的量之间可通过 n=mM换算，而溶液的质量与体积要换算只能通过密度，具体转换关系如下：1.100 mL 03
5、mol/L Na2SO4溶液和 50 mL 02 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO2-4物质的量浓度为（忽略两溶液混合时由于渗透而引起的体积变化） （）A.020 mol/LB.025 mol/LC.04 mol/LD.05 mol/L答案 C2.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为 V mL，溶液密度为 d g/cm3,质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol/L溶液中含氢氧化钠质量为 m g。(1)用 w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为。（2）用 m,V表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为。（3）用 w,d表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为。（4）用 c,d
6、表示溶液中溶质的质量分数为。答案（1）S=w100-w100 g（2）25mV mol/L（3）025 dw mol/L（4）4cd%3.将标准状况下的 HCl气体 448 L溶于水配成 250 mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。答案 800 molL-1【例 3】 （2006全国13）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 c(H+)=01 molL-1,c(Al3+)=04 molL-1，c（SO2-4）=08 molL-1，则 c(K+)为（）A.015 molL-1B.02 molL-1C.03 molL-1D.04 molL-1解析要确定溶液中离子的浓度一定注意溶质的组成
7、情况，如 1 molL-1的 NaCl溶液中，c(Na+)=1 molL-1，c(Cl-)=1 molL-1，而 1 molL-1的 MgCl2中，c(Mg2+)=1 molL-1，c(Cl-)=2 molL-1。溶液本身的浓度与所取该种溶液体积的大小无关，如取 1 molL-1的 NaCl溶液 100 mL和 500 mL，其中的各种微粒浓度均相同，但微粒数目却是不同的，因为微粒的多少由溶液体积和微粒浓度的乘积决定，即 n=Vc。根据电解溶液中电荷守恒有：c（H+）+c（K+）+3c（Al3+）=2c（SO2-4） ，所以有c(K+)=2c(SO2-4)-c(H+)-3c(Al3+)=208 molL-1-01 molL-1-304 molL-1=03 molL-1。答案 C8.将标准状况下的 V L HCl（气）溶于 1 000 g水中，得到的盐酸密度为 g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为（）A.1 000V22 400+365V mol/LB.V22 400 mol/LC.V22 400+365V mol/LD.V224 mol/L答案 A
