1、初三化学总复习资料(基础)初三化学总复习资料(基础) 2011-08-19一基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，
2、在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构二原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数=质子数核外电子数18、四种化学反应基本类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成
3、一种物质的反应如：a+b=ab分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：ab=a+b置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：a+bc=ac+b复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：ab+cd=ad+cb19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变
4、化的物质（注：2h2o2=2h2o+o2此反应 mno2 是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。 （溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。 ）23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质
5、量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：hcl=h+cl-hno3=h+no3-h2so4=2h+so42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：koh=k+oh-naoh=na+oh-ba(oh)2=ba2+2oh-盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：kno3=k+no3-na2so4=2na+so42-bacl2=ba2+2cl-25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：na2co3.
6、10h2o、cuso4.5h2o）27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物的温度要达到着火点。三.基本知识、理论：1、空气的成分：氮气占 78%,氧气占 21%,稀有气体占 0.94%,二氧化碳占 0.03%,其它气体与杂质占 0.03%2、主要的空气污染物：no2、co、so2、h2s、no 等物质3、其它常见气体的化学式：nh3（氨气） 、co（一氧化碳） 、co2（二氧化碳） 、ch4（甲烷） 、so2（二氧
7、化硫） 、so3（三氧化硫） 、no（一氧化氮） 、no2（二氧化氮） 、h2s（硫化氢） 、hcl（氯化氢）4、常见的酸根或离子：so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸)、mno4-(高锰酸根)、mno42-(锰酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯离子)、hco3-(碳酸氢根)、hso4-(硫酸氢根)、hpo42-(磷酸氢根)、h2po4-(磷酸二氢根)、oh-(氢氧根)、hs-(硫氢根)、s2-(硫离子)、nh4+(铵根或铵离子)、k+(钾离子)、ca2+(钙离子)、na+(钠离子)、mg2+(镁离子)、al3+(铝离子)、zn2+(锌离子)、
8、fe2+(亚铁离子)、fe3+(铁离子)、cu2+(铜离子)、ag+(银离子)、ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本 p80一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。 （氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为 0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为 0）5、化学式和化合价：（1）化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。（2）单质化学式的读
9、写直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾 k 铜 cu 银 ag 等；b.固态非金属。如：碳 c 硫 s 磷 p 等c.稀有气体。如：氦(气)he 氖(气)ne 氩(气)ar 等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由 2 个氧原子构成，则氧气的化学式为 o2双原子分子单质化学式：o2（氧气） 、n2（氮气） 、h2（氢气）f2（氟气） 、cl2（氯气） 、br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧 o3 等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成“某化某” ，如：mgo（氧化镁） 、nacl（氯化钠）酸
10、根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某” ，如：kmno4（高锰酸钾） 、k2mno4（锰酸钾）mgso4（硫酸镁） 、caco3（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6、元素及符号和名称。核外电子排布：1-20 号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律：每层最多排 2n2 个电子（n 表示层数）最外层电子数不超过 8
11、 个（最外层为第一层不超过 2 个）先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素原子的最外层有 8 个电子（he 有 2 个） ，结构稳定，性质稳定。7、书写化学方程式的原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写” 、 “配” 、 “注” “等” 。8、酸碱度的表示方法ph 值说明：（1）ph 值=7，溶液呈中性；ph 值7，溶液呈酸性；ph值7，溶液呈碱性。（2）ph 值越接近 0，酸性越强；ph 值越接近 14，碱性越强；ph 值越接近 7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。9、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
