初三化学计算复习资料.ppt

1、初三化学计算复习资料,化学计算题包括：,1 根据化学式的计算,2 根据化学方程式的计算,3 溶液中的计算,4 化学计算的简单综合,解题步骤：解题分为三步即审题、析题、解题。审题就是阅读原题，理解题意，了解特点和类型，弄清已知和未知，要防止不看全题断章取义，粗心大意。析题就是剖析原题，在审题基础上弄清关键词语的含义，对众多事实或复杂现象进行分析、综合、挖出隐含条件及内在联系找出突破口，从而确立解题思路和方法。这是解题中最关键的一步。解题是在析题的基础上进行的，用已知求出未知得出正确结果。,一、根据化学式的计算,例： 计算下列物质的相对分子质量：（1）过氧化氢(2H2O2) 解：2H2O2的相对分

2、子质量=2（12+162）=234=68(2) 胆矾（CuSO45H2O）胆矾的相对分子质量=64+32+164+5（12+16） =160+90=250,（一）计算相对分子质量时需注意问题：,（二）典型例题,例1：对于化学反应：2A=2B C，已知：反应生成B和C的质量比为BC 18。请填空：,答案：4 37,例2：在抗击我国南方地区罕见的冰雪灾害中，融雪剂发挥了一定的作用。其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成分是醋酸钾(CH3COOK)。请回答： (1)CH3COOK的相对分子质量是：_； (2)CH3COOK中K元素的质量分数是：_(保留0.1%)。,答案：(1)98 (2)39.

3、8%,例3：荔枝是廉江市特产之一，荔枝肉含丰富的维生素A、维生素C和蛋白质等营养成分，有助于增强机体免疫功能，提高抗病能力；对大脑组织有补养作用，能明显改善失眠、健忘、神疲等症。已知维生素A的化学式为：(C20H30O),请计算： (1)每个维生素A分子中含_个原子； (2)维生素A中C、H、O元素的质量比为_； (3)100 g维生素A含氧元素的质量为_g(结果精确到0.1 g)。答案：(1)51 (2)120158 (3)5.6,例4：蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸(C5H11O2NS)就是其中的一种氨基酸。 (1)蛋

4、氨酸的相对分子质量是_。 (2)蛋氨酸中氧、硫元素的质量比为_，氮元素的质量分数为_。 (3)合格奶粉每100 g中含蛋白质18 g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100 g合格奶粉中氮元素的质量至少为_g。 答案：(1)149 (2) 11 94% （3） 2.88,二、溶液的有关计算,（一）常见题型及基本思路： (1)溶液加水稀释的计算：根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算： m(浓)a%(浓)=m(浓)+m(水) a%(稀） (2)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质

5、量分数.求反应后所得溶液质量的一般方法：溶质质量加溶剂质量 质量守恒法：溶液质量=m(反应物)-m-m. 注意事项：溶液体积和溶质质量分数不能直接相乘。,（二）典型例题例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？解：设需加水质量为x，100g15%=(100g+x)1.5%x=900g答：略.例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？（浓硫酸密度1.84g/cm）解：设需浓硫酸的质量为x2000g20%=x98%x=408.2g浓硫酸体积=408.2g1.84g/cm=221.8cm=221.

6、8mL水的体积=(2000g-408.2g)1g/cm=1591.8cm=1591.8mL答：略.,例3：下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答(1)20 时，氯化钠的溶解度为_g，该温度下，它的饱和溶液的溶质质量分数为 _。 (2)在30 时，100 g水中加入50 g硝酸钾，充分搅拌后得,到的溶液质量为_g，溶质质量分数为_；在30 时，100 g水中加入40 g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为_g，溶质质量分数为_。,(3)已知硝酸钾中混有少量的氯化钠，欲从硝酸钾中除去少量的氯化钠，应采取_方法。 (4)由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度C，

7、则C的取值范围是_g。,答案：(1)36.0 26.5% (2)145.8 g 31.4% 140 28.6% (3)降温结晶 (4)其中C的取值范围：36 gx36.3 g,例4：将100 g 20%氯化钾溶液稀释到500 g，稀释后所得溶液中溶剂的质量是( ) A100 g B400 g C480 g D500 g,解析：溶液在稀释前、后溶质的质量不变，则稀释后溶剂的质量：m500(10020%)480 g，答案选C。 答案：C,三、根据化学方程式的计算,（一）注意事项： (1)化学方程式必须书写正确 (2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示 (3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确

8、 (4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面 (5)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的 质量(不包括未参加反应的质量),例1：工业上用煅烧石灰石(主要成分为CaCO3)制取生石灰，其生产流程图如下：(1)某工厂用12 t含碳酸钙为75%的石灰石，其中所含碳酸钙的质量是多少吨？ (2)上述石灰石理论上可以制得生石灰多少吨？(写出计算过程) 解析：(1)根据碳酸钙的含量进行解答。(2)可根据第一问碳酸钙的质量，利用碳酸钙分解的化学方程式进行解答。,（二）典型例题：,例2：实验室中，用氢气还原氧化铜25g，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后称得残留固体为21g，求参加反应的氧化铜的质量

9、.解：设参加反应的氧化铜质量为x，则生成铜的质量为21g-(25g-x)=x-4g80 64x x-4gx=20g答：参加反应的氧化铜质量为20g.,例1：现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200 g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液直至沉淀完全，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。求：,(1)OA段发生反应的化学方程式为_ ； (2)生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量。,解析：结合题意分析图象，OA段发生的反应是： 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O； AC段才发生2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2 答案：(1)2NaOHH2SO4=Na

10、2SO42H2O (2)130,四 、化学计算的简单综合,例2：工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，反应的化学方程式为：2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2。现取一定质量分数的NaCl溶液214.6 g进行电解，当NaCl完全反应时，生成0.4 g H2。 (1)当NaCl完全反应时，生成Cl2的质量为_g，参加反应的NaCl的质量为_g。 (2)当NaCl完全反应时，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？(假设生成的Cl2和H2全部逸出),解析：本题关键点是反应后溶液质量是 214.6 g氯气质量氢气质量 答案：(1)14.2 23.4 (2) 8%,例3：同学

11、们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：请回答下列问题： (1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为_g。 (2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。答案：(1) 22 g (2)62.5%,例4：某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4。 (1)CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生_变化(填“物理”或“化学”)，使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSO4有毒。,(2)为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了100 g废液，逐滴加入NaOH溶液至过

12、量，测得生成Cu(OH)2沉淀(无其他沉淀)的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示：,说明图中的OA段未生成Cu(OH)2沉淀的原因。 计算废液中CuSO4的质量分数(写出计算过程，结果保留一位小数)。 如果仍取100 g废液，向其中逐滴加入过量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥称得质量为m g，能否用含m的代数式表达废液中CuSO4的质量分数？_(填“能”或“不能”)。并说明你的理由：_。,答案：(1)化学 (2)氢氧化钠溶液先与废液中的酸性物质发生反应；6.4%；不能，废液中的硫酸也能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡。,例5：实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学

13、取出150 g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。(已知：BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl),请计算： (1)配制26.5%的Na2CO3溶液80 g，需要Na2CO3固体_g。 (2)BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，结果保留到0.1%)答案：(1)21.2 (2)13.9%,常见综合计算题分析,例1：“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O35H2O）是一种常用的补钙 剂，市售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg，一个成年缺

14、钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可以达到补钙的目的。 计算：（1）乳酸钙中各元素的质量比；（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100ml牛奶中含 钙 0.104克）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶？,一、注重与日常生活相联系,答案：(1) mCa : mc : mH : mo = 10 : 18 : 5 : 44(2) 592mL,例2：如图是给患者输液用的氯化钠注射溶液的标签(部分文字)。（1）要配制1000毫升这种注射溶液（密度为1克/厘 米3）。需氯化钠多少克？（2）小明同学从某医院取来了氯化钠注射溶液65克，滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后得到沉淀1.435克。通过计算，判断取来的注射

15、液中氯化钠的含量是否达到要求。,氯化钠注射溶液 规格500ml：4.5g 适应症：各种原因所到的失水等 用法：静脉滴注 0.9% 500ml,解：(1) 1000毫升1克/厘米3 0.9%=9克,(2) 设小明取来的氯化钠注射液中氯化钠的质量分数为,NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3,58.5 143.5,65g 1.435,58.5 : 143.5 = 65g : 1.435,=0.9%,取来的注射液中氯化钠的含量达到要求。 答：略.,小结：近年中考化学计算中的与日常生活相联系的题目较多，这类题目往往以学生日常生活中熟悉的事物（新闻热点，如印度洋海啸、氯气泄漏事件、非典、

16、禽流感、矿难事件、苏丹红一号等；熟悉的事件，如食品营养、医疗药品等)为题目的主干，因而往往题目较长，有一定的阅读量，实质上考查的知识点的要求并不高，关键在于能够在众多的信息中提取有用的信息。,二、注重与探究性实验相结合,例3：小华想测定Cu - Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。（1）你认为能测出其铜的质量分数的是 合金。（2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体，请求出该合金中铜的质量分数。 （3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是 （选填序号）。A.参加反应的合金质

17、量 B.参加反应的稀盐酸的质量C.参加反应的稀盐酸的体积和密度D.产生气体的质量,（1）能测出其铜的质量分数的是 Cu - Zn 合金。,（2）设该合金中铜的质量分数为x，,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,65 2,32.5g （1- x） 0.4g,65 : 2 = 32.5g （1- x） : 0.4g,x =60%,（3）B、D 或 C、D,例4：小明、小强和小红三位同学一起对碱式碳酸铜化学式为Cu2(OH)2CO3,相对分子质量为222受热完全分解后，黑色固体产物的成分进行探究，他们称取5.0g碱式碳酸铜在试管中加热使之完全分解，冷却至室温，称量黑色固体产物的质量为 3.

18、6g，他们根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物作出以下猜测:可能是氧化铜； 可能是单质碳； 可能是单质碳和氧化铜的混合物，他们作出以上猜想的依据是： .（1）小明设计的实验方案是：向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象。如果猜想正确，现象应是 ；如果猜想正确，现象应是 。 （2）小强进一步思考后，根据碳的化学性质，认为猜想可以排除，他的理由是 。,（3）小红通过对得到的实验数据进行计算，排除猜想 ，她的理由是： .（4）科学家探究的方法和途径有多种，若要证明某黑色粉末确由氧化铜和单质碳组成，你还可用什么方法？。,答案：化学变化过程中元素不变，且氧化铜和单质碳都是

19、黑色固体。,（1）试管中溶液变成蓝色，黑色固体消失；试管中溶液变成蓝色，仍有黑色固体剩余。,（2）在加热条件下，氧化铜和碳会发生反应。,（3）5.0g碱式碳酸铜中含有碳：,（4）将混合物在大试管中加热，并将生成的气体通入澄清的石灰水，观察现象。,例5：某省盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅（不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物）。某中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0g该矿山石灰石样品，将20.0g盐酸平均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表。,试求：该实验中盐酸完全反应的有 ，盐酸有剩余的有 。 （1）2.0g石灰石样品中杂

20、质的质量。 （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 （3）加入的盐酸中溶质的质量分数是多少？,次数 1 2 3 4,加入盐酸质量/g 5.0 5.0 5.0 5.0 剩余固体质量/g 1.3 0.6 0.2 0.2,三、注重与数据处理相联系,答案： 该实验中盐酸完全反应的有 第1组和第2组 ，盐 酸有剩余的有 第3组和第4组 。 （1）2.0g石灰石样品中杂质的质量为0.2 克。 （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： 100% = 90% （3）要计算盐酸的质量分数只能用第1组或第2组数据。设加入盐酸的质量分数为xCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 73

21、(2.0- 1.3 )g 5 x 100：73 =（2.0- 1.3 ）g：5 x x = 10.2%,2.0g - 0.2g 2.0 g,小结：无论以何种形式出现的数据分析计算题，一般其特点是题中给出的数据多，其中就包含着有些物质并没有完全反应（即过量反应）,因而这类题目无论最终要求什么，判断哪些数据可用于计算（即真正参加反应或生成的物质质量）是解题的突破口。,四、注重与图像分析相联系 例6：向盛有12.60克NaHCO3固体的烧杯中加入100.5克硫酸溶液恰好完全反应，反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系，如下图所示。烧杯连同药品的起始质量为200.0g。反

22、应方程式为： 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 ， 回答下列问题： （1）当NaHCO3和硫酸溶液恰 好反应时，所需时间约为 。 （2）当NaHCO3与硫酸溶液恰 好反应时，所产生的CO2质量为 。 （3）反应后，所得硫酸钠溶液 的质量分数为多少？,193.4 193.9 194.6196.7200 1 2 3 4 5 6,m/g,t/s,解：产生的CO2质量为: 200g-193.4g=6.6g 设所得溶液中Na2SO4的质量为2NaHCO3+ H2SO4= Na2SO4+2H2O+2CO2 142 88 6.6g142：88 = ：6.6g =10.65gNa2SO4%= 100%= 100%=10%答：略。,10.65 g 10.65g 12.60g+100.5g-6.6g 106.5g,小结：化学计算是自然科学知识的重要组成部分，是从 量的角度来理解物质及其变化的规律，它必须在理解 有关化学概念、原理和元素化合物知识的基础上进行 。无论计算题型怎样变化，化学的概念、原理不变。 无论计算的方法如何变化，化学的原理、知识不变。 在解题过程中注意仔细审题、规范解题格式和步骤、 准确计算。,谢谢,2015.5,