1、本资料来具有“10 电子”和“18 电子”的微粒归纳与专项训练一、具有“10 电子” 的微粒分子 离子一核 10 电子的 Ne N3-、O 2-、F -、Na +、Mg 2 、Al 3二核 10 电子的 HF OH-三核 10 电子的 H2O NH2-四核 10 电子的 NH3 H3O+五核 10 电子的 CH4 NH4+二、具有“18 电子” 的微粒分子 离子一核 18 电子的 Ar K+、Ca 2+、Cl -、S 2-二核 18 电子的 F2、HCl HS-、O 22-三核 18 电子的 H2S四核 18 电子的 PH3、H 2O2、H 2NF五核 18 电子的 SiH4、CH 3F、NH
2、 2OH PH4+六核 18 电子的 N2H4、CH 3OH七核 18 电子的 CH3NH2八核 18 电子的 C2H6三、书写思维方法和技巧1、首先确定 10 电子和 18 电子的中性原子 Ne 和 Ar，然后找出比它们多或少电子的原子转化成阴、阳离子或氢化物分子。(1)具有 10 电子的原子是 Ne 原子. (2)其它 10 电子微粒一般是 Ne 原子前后的元素通过得失或共用电子对来达到 10 个电子的.如: .Ne 原子前面元素的氢化物.有 CH4,NH3,H2O,HF. .上述氢化物去氢以后形成的阴离子,如:NH 2-,N3-,O2-,F-等. .上述氢化物加 H+后形成的阳离子.如:
3、NH 3+H+=NH4+ , H2O+H+=H3O+ .Ne 原子后金属元素的阳离子.如:Na +,Mg2+,Al3+等.2、基团 -F、-OH、-NH 2、-CH 3（均含 9 个电子） ，两个自身合并或两两之间交换组合均可得到含 18 电子的微粒。四、相关反应NH4+OH - = NH3H 2ONH3H 3O+ = NH4+H 2OH3O+OH - = 2H2ONH4+NH 2- =2NH3NH4FNaOH = NH3+H2ONaF【专项训炼】1.具有双核 10 个电子的共价化合物分子的电子式是 ;四核 10 个电子的共价化合物分子的化学式是 ;以上两种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 .
4、2、判断并写出下列微粒符号：（各举一例）（1） 、含 10 个电子的阳离子 ；（2） 、含 10 个电子的阴离子 ；（3） 、含 10 个电子的化合物分子 。3.A、B、 C、D、E 分别代表 5 种微粒，每种微粒中都含有 18 个电子。其中 A 和 C 都是由单原子形成的阴离子，B、D 和 E 都是分子；又知在水溶液中 A 跟 B 反应可生成 C 和 D；E 具有强氧化性。请回答： 用化学符号表示上述 5 种微粒：A 、B 、C 、D 、E 。 在水溶液中 A 跟 B 反应的离子方程式是 _ 。4、 a、b、c、d、e 、f 、g 为七种由短周期元素构成的粒子，它们都具有 10 个 电子，其
5、结构特点如下：粒子代码 a b c d e f g原子核数 单核 单核 双核 双核 单核 多核 多核电荷数（单位电荷）0 1 1- 0 2 1 0其中 b 的离子半径大于 e 的离子半径；d 是由极性键构成的四原子极性分子；c 与 f 可形成两个共价型 g 分子。试写出：（1 ） a 粒子的核外电子排布式 。（2 ） b 与 e 相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为： （用化学式表示） 。（3）d 溶于水的电离方程式 。（4）g 粒子所构成的晶体类型属 。（5）c 粒子是 ，f 粒子是 （用化学式表示） 。5、 A 、B 、C -、D、E 代表 5 种微粒（分子或离子） ，它们分别
6、含 10 个电子，已知它们有如下转化关系：A C - =DE，B C - =2 DA 的电子式为 ；E 分子的空间构型为 。C -、D、E 这三种微粒结合质子（H ）的能力由强到弱的顺序为（用微粒的化学式表示）；其理由是（用两个离子方程式表示） ， 。 6 (2007 高 化 学江苏卷) （8 分）通常情况下，微粒 A 和 B 为分子，C 和 E 为阳离子，D为阴离子，它们都含有 10 个电子；B 溶于 A 后所得的物质可电离出 C 和 D；A 、B、E三种微粒反应后可得 C 和一种白色沉淀。请回答：（1）用化学符号表示下列 4 种微粒：A： ；B ： ； C： ；D： 。（2）写出 A、B、
7、E 三种微粒反应的离子方程式： 。7 （ 2007 高考全国理综 II） （9 分）用 A+、B 、C 2 、D 、E 、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒（离子或分子） ，请回答：（1）A 元素是 、B 元素是 、C 元素是 （用元素符号表示） 。（2）D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。（3）E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。（4）F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。（5）G 分子中含有 4 个原子，其分子式是 。（6）H 分子中含有 8 个原子，其分子式是 参考答案：1、 NH3 HFNH32、略3、
8、 （1）A： S2-、B：HCl 、C: Cl- 、D :H2S E: F2（2）S 2-2H + = H2S 4、 （1）1s 22s22p6 （2 ）NaOH Mg（OH） 2（3 ） NH3+H2O NH3H2O NH4 OH -（4 ）分子晶体 （5 ）OH - H3O5、NH 4 OH - = NH3+H2O NH3+H2O NH4 OH -6 （ 6 分） （1）A: H2O B: NH3 C: NH4+ D: OH-（2）Al 3+3NH3+3H2O=Al(OH)3+3NH 4+ 或Mg2+2NH3+2H2O=Mg(OH)2+2NH 4+7 （ 15 分）（1）K C1 S （2
9、）HC1 （3）F 2 （4）H 2S （5）H 2O2（答 PH3 同样给分） （6）C 2H61 以“10 电子”和 “18 电子” 微粒为知识背景，考查微粒之间的内在联系例 1：. 已知 A、B、C、D 是中学化学中常见的四种不同粒子。它们之间存在如下转化关系：（1）如果 A、B、C、D 均是 10 电子的粒子，请写出：A 结构式 ；D 的电子式 （2）如果 A 和 C 是 18 电子的粒子，B 和 D 是 10 电子的粒子，请写出： A 与 B 在溶液中反应的离子方程式 。 根据上述离子方程式，可以判断 C 与 B 结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示） 。（3）已知肼（H2N
10、NH2）和甲胺（CH3 NH2）都是含 18 个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少写两个）： 。解析：利用框图中各物质的关系并结合常见的 10 电子微粒，可以想到“NH4+OH-=NH3+H2O”和“HF+OH-=F-+H2O ”；在 18 电子微粒中，常见的能发生酸碱中和反应的有：H2S+ OH-=HS-+ H2O 或 HS-+ OH-=S2-+ H2O,从反应方程式并联想到强酸制弱酸的原理，可得到强碱制弱碱的道理，即判断 C 与 B 结合质子的能力大小是：OH-HS- 或 OH-S2；NH2 和CH3的电子数都是 10 电子，在 10 电子中还有OH 和F, 与肼和甲胺具有相同电子数的有机化合物的结构简式: CH3CH3, CH3OH ,CH3F 等。
