1、初三化学下册考点试题归类考点一：酸和碱的特性及用途1下列药品中，不需要密封保存的是（ ）A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.氯化钠 D.浓盐酸2从下列物质中选择填空(填序号 )：铜 熟石灰 干冰 氧气 稀硫酸(1)供急救病人呼吸的是 ； (2)用于制作导线的是 ； (3)用于改良酸性土壤的是 ；(4)用作制冷剂的是 ；(5)用于金属表面除锈的是 。 （ 1） （2） （3） （4） （5）3下列物质的性质属于物理性质的是( ) 。AA浓盐酸的挥发性 B浓硫酸的腐蚀性 C稀硫酸的酸性 D碳酸的不稳定性4下列各组物质的名称、俗名、化学式表示同一物质的是（ ）CA氢氧化钠、纯碱、NaOH B氢氧化钙、生石
2、灰、Ca(OH) 2C氯化钠、食盐、NaCl D碳酸氢钠、小苏打、Na 2CO35“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是 DA先变蓝后变紫 B变红后颜色不再改变 C先变无色后变红 D先变红后变紫6下列说法正确的是( )。DA盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝 B浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大C露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化 D打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾7若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是( ) 。DA溶质质量都减少 B溶剂质量都增大 C溶液质量都增大 D溶质的质量分数都减小8盐酸或稀硫酸常用作金
3、属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( ) 。CA能与碱反应 B能与金属反应 C能与某些金属氧化物反应 D能与紫色石蕊溶液反应考点二：酸碱中和反应1. 中和反应在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）CA. 施用熟石灰改良酸性土壤 B. 服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸2向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如右图的曲线，下列有关判断不正确的是 BAa 点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠 Ba 点到 b 点溶液中盐酸的量不断增大Cb 点时，HCl 与 NaOH 恰好完全反应Db 点
4、到 c 点时，溶液中氯化钠的量不再增加3以下说法正确的是( )。BA中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应B氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物C碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱D置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应4形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示） 下列说法正确的是（ C ）A开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色B开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色C充分反应后 U 形管中溶液可能呈红色D充分反应后 U 形管中溶液一定呈无色5将某氢氧化钠溶液逐滴滴入
5、硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。根据实验事实绘制如图所示曲线，其中说法正确的是 DAa 至 b 段有蓝色沉淀生成 Ba 至 d 段硫酸钠质量不断增大Cc 至 d 段溶液 pH 不断减小 Dc 点比 a 点所含溶质种类少6探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是( ) DA.在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入 NaOH 溶液B.在 NaOH 溶液中加入 CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸C.在 NaOH 溶液中加入 CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D.在 NaOH 溶液中加入 Ba
6、(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸7中和一定质量、一定质量分数的稀硫酸，需用 m g 氢氧化钠，若改用 m g 氢氧化钾，则反应后溶液的 pH 应当是 BA.等于 7 B.小于 7 C.大于 7 D.无法确定考点三：NaOH 与 CO2反应1右图中广口瓶里分别装入下列各组中的气体，滴管分别滴入各组中的液体时，玻璃管下 端所系的气球能够鼓起来的是( )。 DA氢气、浓硫酸 B氮气、苛性钠溶液 C氧气、水 DCO 2、烧碱溶液2要检验仓库中的氢氧化钠是否变质，下列检方法不正确的是（ ） A A取样品溶于水后加入酚酞试液 B取样品溶于水后加入稀盐酸C取样品溶于水后加入氯化钙溶液 D取样品溶于水后
7、加入石灰水3固体氢氧化钠必须密封保存的原因是（ ）B氢氧化钠有挥发性 氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应氢氧化钠易吸收水分而潮解 氢氧化钠易被氧化A B C D4露置在空气中的氢氧化钠因与二氧化碳反应而部分变质，要除去氢氧化钠中混有的杂质，应加入的适量物质是（ ） CAHCl 溶液 BKOH 溶液 CCa(OH) 2 溶液 DNaCl 溶液5为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，某同学设计的下列方案不可行的是（ ）CA B C D考点四：除杂1下列实验方案中合理的是( ) 。CA除去氢氧化钠中少量的碳酸钠 加稀盐酸B清洗铁制品表面的铁锈 用水洗涤C鉴别氯化钠、硝酸铵、生石灰加水溶解D检验 CO 中
8、是否混有 CO2通入氢氧化钠溶液2除去氯化钠溶液中的碳酸钠溶液，下列方法不可行的是（ ）BA加入适量稀盐酸 B加入适量石灰水 C加入适量氯化钙溶液 D加入适量氯化钡溶液3稀盐酸中混有少量的硫酸，为了除去硫酸，可加入适量的（ ）BA锌粒 B氯化钡溶液 C氧化铜 D氢氧化钠溶液4除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂错误的是( B )选项 物质(括号内为杂质) 试剂A O2(H2O) 浓硫酸B NaCl(NaOH) 稀硫酸C KCl(K2CO3) 稀盐酸D HCl(H2SO4) 氯化钡溶液5以下除杂质的方法（括号内物质为杂质）正确的是 C ACaO（CaCO 3）加适量稀盐酸 BCa(OH) 2（
9、NaOH）加入适量碳酸钠溶液后过滤CHNO 3（HCl）加适量的硝酸银溶液后过滤 DNaCl（KNO 3）降温结晶后过滤 考点五：推断题1现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验下列判断正确的是（ C ）A无色溶液 B 的溶质是硝酸钙 B原溶液中的杂质一定是氯化钙C原溶液中的杂质可能由三种物质组成 D该实验中涉及的基本反应类型不止一种2碱石灰是 NaOH 与 CaO 的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是 A选项 A B C D滤液中的溶质 NaOHCa （OH） 2 NaOH NaOHNa 2CO3 Na2CO3滤渣 CaCO
10、3Ca（OH） 2 Ca（OH） 2 CaCO3Ca（OH）2CaCO33向含有 CuCl2 和 HCl 的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液，参加反应的 NaOH 溶液与生成沉淀的质量关系如图则下列说法错误的是（ ）AAP 点溶液中的溶质只有一种 BM 点溶液比 P 点溶液中氯化钠的质量大CN 点的溶液显碱性 D整个反应过程中，溶液中氯元素的物质的量不变4某固体混合物由 K2CO3，K 2SO4，CaCl 2和 KCl 中的一种或几种组成，实验记录如下：取该样品溶于水，得到无色溶液；D取适量上述溶液加过量的 BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；向步骤所得沉淀中加入过量的稀 HNO3，沉淀部
11、分消失并产生气泡；取步骤的溶液加入 AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀 HNO3，振荡，沉淀不消失下列分析正确的是 A原固体混合物中一定不含有 CaCl2，KClB原固体混合物中一定含有 K2CO3，K 2SO4，KCl C只通过步骤就可以确定原固体混合物中一定含有 K2SO4D若步骤改为滴加过量的 Ba（NO 3） 2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有 KCl5已知某混合溶液由 HCl、 K2CO3、H 2SO4、CuCl 2 溶液中的两种混合而成，向该溶液中加入 Ba(OH)2 溶液，产生的沉淀与加入 Ba(OH)2 溶液的关系如右图。则混合溶液中溶质的组成为 CAHC
12、l、K 2CO3 BHCl、H 2SO4 CHCl 、CuCl 2 DH 2SO4、CuCl 2考点六：金属知识1不能由金属与酸通过置换反应 而制得的物质是（ ）AAFeCl 3 BZnCl 2 CMgSO 4 DFeCl 22有等质量的两种金属，前者放入质量分数为 10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为 20%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法错误的是 CA产生氢气物质的量相等B金属的活泼性 ABC酸都反应完了，金属一定都有剩余D消耗的稀硫酸和盐酸中溶质的物质的量之比一定是 1:23将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种
13、金属的金属活动性顺序是 AA甲铜 乙 B乙 铜甲 C铜甲乙 D甲乙铜4根据金属活动性顺序判断，组内物质间能够发生化学反应的是 DACu 和稀盐酸 B Cu 和 ZnSO4 溶液 CAg 和稀硫酸 DZn 和 AgNO3 溶液5将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。反应情况如下图所示。有关叙述中正确的是 D A铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余C硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余 D硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余6常见的四种金属中活动性最强的是 CAAg BZn CAl DCu7把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌让他们充分反应后，过滤。取滤液
14、加入少量铁粉，无任何现象。则下列判断正确的是 CA.滤渣中不含铜 B.滤液中含 FeCl2 和 CuCl2C.滤渣可能是铜和铁的混合物 D.滤液中含 FeCl2 和 HCl8已知相同温度和压强下，气体的体积比等于物质的量之比。镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的 D A反应速率之比为 2:3 B质量之比为 3:2C摩尔质量之比为 2:3 D物质的量之比为 3:2时间0AB氢气质量9向一定质量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入 Zn，与两种溶质依次发生反应。溶液质量与加入 Zn 的质量关系如右图所示，有关说法正确
15、的是 CAa点溶液中的溶质有2种 Bb点得到的固体为Cu Cc 点溶液中溶质为 Zn(NO3)2 Dd 点得到的固体有 2 种10把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌让他们充分反应后，过滤。取滤液加入少量铁粉，无任何现象。则下列判断正确的是 CA滤渣中不含铜 B滤液中含 FeCl2 和 CuCl2C滤渣可能是铜和铁的混合物 D滤液中含 FeCl2 和 HCl11现有一种固体粉末样品，已知该样品由氧化铜和铁组成取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤液和滤渣，向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面没有明显变化关于该实验有如下说法：该样品的颜色为黑色；向该样品中加入稀硫酸一
16、定有气体生成，且液体颜色不变；滤渣中一定有铜，不一定有铁；滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；滤液中溶质只有硫酸铁以上说法正确的个数是（ A ）A2个 B3个 C4个 D5个考点七：物质转化问题1在 一 定 条 件 下 ， 下 列 转 化 不 能 一 步 实 现 的 是 DA CO2 CaCO3 B HCl NaCl C Fe FeSO4 D Fe Fe2(SO4)32某同学设计了以下四个实验方案，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是( C )ACu CuCl2 Cu(OH)2 BH 2O O2 MgO 稀 盐 酸 NaOH溶 液 通 电 Mg CCaCO 3 CaO Ca(OH)2 NaOH 溶液
17、 DMgCl 2 Mg(OH)2 Mg 高 温 H2O Na2CO3 NaOH溶 液 Na 考点八：溶液共存问题1下列各组 物质，能共同存在于水溶液中的是（ ）CABaCl 2、Na 2SO4、NaOH BCaCl 2、K 2CO3、NaCl CMgCl 2、CuSO 4、NaNO 3 DMgCl 2、CuSO 4、Ba(NO 3)22下列物质能在 pH=13 的无色溶液中大量共存的是（ ）DANaNO 3、NaCl、KNO 3 、 (NH4)2SO4 BH 2SO4、HCl、AgNO 3、Na 2SO4 CKMnO 4、CuCl 2、Fe 2（SO 4） 3、NaNO 3 DK 2SO4 、
18、 NaCl、K 2CO3、NaOH3下列各组物质在溶液中能大量共存的是( )AAFeCl 2、Na 2SO4、HCl B. NaOH、NaCl、HNO 3 CMgSO 4、NaNO 3、KOH D. Na2CO3、KNO 3、HCl 考点九： 物质的检验与推断1下列各组溶液中，需要用其他试剂配合才能一一鉴别出来的是( B )ANH 4Cl、CuSO 4、NaOH BK 2CO3、CaCl 2、Ca(OH) 2CH 2SO4、(NH 4)2SO4、Ba(OH) 2 DHNO 3、Na 2CO3、 AgNO32 双选下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区别出来的是（AD ）ABaCl 2、
19、CuSO 4、NaOH、NaCl BNa 2SO4、BaCl 2、K 2CO3、KNO 3CFeCl 3、NaOH、H 2SO4、Ba(NO 3)2 DNaCl、Na 2CO3、Zn(NO 3)2、H 2SO43不另选试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，就能将它们区别出来的是 DAH 2SO4、CuSO 4、BaCl 2、 Na2SO4 BFeCl 3、Ca(OH) 2、NaCl、NaOH CAgNO 3、Na 2CO3、NaCl、Na 2SO4 DNa 2CO3、BaCl 2、HCl、H 2SO44只用一种试剂就能将 NaOH、NaCl、BaCl 2 三种溶液鉴别出来，它是（ ）AACuS
20、O 4 溶液 BNa 2SO4 溶液 C酚酞试液 DFe(NO 3)3 溶液5有关化学性质推断正确的是（ ）CA两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应B在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价C一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定改变D某物质在空气中燃烧 生成二氧化碳和水，证明该物质含碳、氢、氧三种元素6利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是 DABaCl 2、H 2SO4、HCl B NaOH、KOH、HCl CK 2CO3、Na 2CO3 、HCl DNaCl、NaOH、HCl7不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来
21、的是 DAFeCl 3 NaOH HCl H2SO4 B HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4 CAgNO 3 HCl NaCl HNO3 D BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl 8在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（ ）BABaCl 2 溶液、NaOH 溶液 BNa 2CO3 溶液、KOH 溶液 CFe 2(SO4)3 溶液、NaNO 3 溶液 DCu 片、Na 2SO4 溶液9为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案进行实验。（1）写出沉淀 A 的化学式 。（2）加入 CaCl2 溶液后，分离除去沉淀 A 的实验操作方法
22、是 。（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质 B 的成分 （用化学式表示） 。（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3 杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式：。（1）CaCO 3；（2）过滤；（3）NaCl、CaCl 2；（4）Na 2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO210鉴别两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液，可使用下列试剂中的 CA酚酞试液 B石蕊试液 CBaCl 2 溶液 DNa 2CO3 溶液11鉴别物质时通常先用物理方法，后用化学方法。现需鉴别三包失去标
23、签的白色固体粉末，它们可能是CaCO3、Na 2CO3 和 Na2SO4，请按下表完成实验设计：实验步骤 实验现象和结论步骤一：（物理方法）步骤二：（化学方法）实验步骤 实验现象和结论步骤一：（物理方法）分别取样，加入足量的水，振荡， 不溶解的是碳酸钙步骤二： 分别向所得的溶液中滴加盐酸 有气泡产生的是碳酸钠，过量 CaCl2 溶液混合物溶解（NaCl 溶液中含少量 Na2CO3）蒸发溶液沉淀 A固体物质 B（化学方法） 无明显现象的是硫酸钠12A 是一包白色固体，其成分是 NaCl 和少量难溶于水的杂质。X 中肯定存在的溶质有_ ，可能存在的溶质有_。肯定存在硝酸钠 可能存在 AgNO3 或
24、 NaCl13某工厂排放的废液中含有 Zn(NO3)2 和 AgNO3，为回收金属 Ag，设计了下列方案：B 中含有 Zn、Ag，气体 C 为氢气B 中含有_ ，气体 C 是_ 。14有一种白色固体，可能含有 Na2SO4、Na 2CO3、BaCl 2、NaOH 中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如下图所示。由此推断白色固体中 AA.可能存在 NaOH B.可能存在 Na2SO4C.肯定不存在 BaCl2 D.肯定只存在 Na2CO315某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、
25、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法正确的是（不考虑酚酞和水）BA 甲组废液中一定含有稀盐酸或稀硫酸B 乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠C 甲 组 废 液 可 直 接 排 放 ， 乙 组 处理后再排放D 如 将两组的废液合并在一起，如溶液呈无色，混合液可直接排放。16固体 A 中可能含有 Na2SO4、CuSO 4、Na 2CO3、KNO 3 中的一种或几种，进行如下实验，观察、记录现象，并逐步推出结论。请完成下表：实验步骤及现象 结论 将少许 A 溶于水得到无色溶液 B。 A 中一定没有 在 B 中加入
26、足量 BaCl2 溶液，生成白色沉淀。 在白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。A 中一定有 另取少许 A 进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片，观察到火 焰呈 色。 A 中还有 KNO3一定没有 CuSO4 一定有 Na2SO4、Na 2CO3 紫色A 滤液 X溶解、过滤 加 AgNO3 溶液足量稀硫酸过滤废液滤渣B滤液AgZnSO4 溶液气体C加入过量 A过滤0 盐酸（mL）沉淀/g 气体/g0 盐酸（mL）考点十：化肥知识1钾肥可以增加农作物的抗倒伏能力，目前农村常用的钾肥是 DA尿素 B碳铵 C硫铵 D草木灰2农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素，下列化学肥料中属于钾肥的是 DA(NH 4)
27、2SO4 BNH 4HCO3 CNH 4NO3 DK 2CO33农村常用的化肥有氮肥、磷肥、钾肥，农家肥草木灰也可起到化肥的作用，草木灰的主要成分是 BANH 2Cl BK 2CO3 CCa(H 2PO4)2 DNH 4HCO3考点十一：计算1取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含 0.1mol H2SO4），恰好完全反应生成盐和水。原混合物中氧元素的质量是 CA6.4g B3.2g C1.6g D0.8g2往 5.6g 混有少量铜粉的铁粉中加入少量稀硫酸，产生氢气的质量 CA大于 0.2 克 B等于 0.2 克 C小于 0.2 克 D无法确定3小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如
28、下实验，称取 11.4 克样品，放入质量为 50.0 克的烧杯中，再往烧杯中加入 100.0 克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：反应时间 t0 t1 t2 t3烧杯总质量/g 161.4 161.2 161.0 161.0求：（1）反应产生的氢气的质量（2）该铁合金中铁的质量分数（保留一位小数）反应产生的氢气的质量为 0.4g，该铁合金中铁的质量分数为 98.2%考点十三：图像题1能反映相关实验过程中量的变化的图象是 A2下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）DA向 H2SO4和 MgCl2的混合溶液中逐滴加入 Ba（OH） 2溶液至过量
29、B等质量的铁和锌跟足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与时间的关系C向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至中性D等质量的氧化镁和碳酸镁固体分别跟足量的稀硫酸反应3图像分别与选项中的操作相对应，合理的是 C0 VBa(OH)2m(沉淀)0 反应时间/tm（MnO 2)0 反应时间/t溶质质量分数/%0 加入金属的质量m(H2)Zn FeA B C DA向一定质量的 MnO2 固体中加入一定量的过氧化氢溶液 B向一定量的 HCl 与 Na2SO4 混合溶液中不断加入 Ba (OH) 2 溶液C室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入一定量的氧化钙D向两份完成相同的稀硫酸中，不断加入铁和锌考点十四：化学反
30、应类型1我国是世界上最早使用胆铜法冶炼铜的国家，冶炼过程中发生的一个主要反应是：FeCuSO 4 CuFeSO 4 。该反应属于 BA 化合反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应2氢氧化镁可治疗胃酸过多：Mg(OH) 2+2HClMgCl 2+2H2O，该反应属于（ ） DA分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应3溶洞中存在的反应：CaCO 3+CO2+H2OCa(HCO 3)2 此反应属于（ ） AA化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应考点十五：综合题1已知某混合液由 HCl、K 2CO3、H 2SO4、CuCl 2 溶液中的两种混合而成，向该混合液中加 Ba(OH)2
31、 溶液，产生沉淀量与加的 Ba(OH)2 体积关系如右图。请回答： （1）该混合液是由_组成；（2）向该混合液中加 Ba(OH)2 溶液，产生沉淀的颜色是 。CuCl2 HCl; 蓝色2敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。（1）写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式 。（2）图中线段 BC 对应的实验现象是 。（3）图中 B 点时溶液中的溶质是 。（1）2NaOH+CO 2Na 2CO3+H2O；（2）有气泡产生；（3）NaCl Na 2CO33某白色固体 A 可
32、能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性），氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验完成下列填空：操作是 ，根绝 上述实验分析，A 中一定含有的物质是 ，C 中一定含有的溶质是 为进一步确定固体 A 中可能存在的物质，对滤液 C 进行实验，完成下表实验操作 现象 结论A 中有氢氧化钠过滤，碳酸钠、氯化钡，氯化钠； 向滤液 C 中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞；无色酚酞变红色4为探究碱的性质，进行如下实验如图（甲）所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度 （填 “升高”、“降低” 或“不变”）如图（乙和丙）所示，同时将两支充满 CO2 的相同试管分别倒扣在等体积的水
33、和 NaOH 溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明 NaOH 与 CO2 发生了反应，该反应的化学方程式为 本实验中乙的作用是 实验结束后，进行废液处理将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入全部加入后测得溶液 pH 为 3，调节 pH 接近 7，达到排放标准将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是 （16）升高 （17）2NaOH+CO 2Na 2CO3+H2O。 （18 ） 对照实验，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。（19） 溶液先变红后裉色，并有气泡产生。5某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、盐酸中的一种或几种，为测定其成分，进行如下实验第一步：取样
34、，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色第二步：另取样，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的物质的量与时间的关系如图所示（1）由上述实验可知，原溶液中一定含有碳酸钠、硫酸钠和 （2）第二步实验中，AB 之间图象所对应的溶液中的溶质一定有 ，BC 段减少的沉淀是 （3）C 点沉淀的物质的量为 B 点沉淀的物质的量的三分之一原溶液中碳酸钠的物质的量（ n1）与硫酸钠的物质的量（n 2）的关系为 （1）KCl 或氯化钾（2）NaCl 、BaCl 2、KCl 或氯化钠、氯化钡、氯化钾（3）BaCO 3 或碳酸钡（4）n 1=2n26某同学发现，上个月做实验用的 NaOH 溶液忘记了盖瓶盖。
35、对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究。【猜想假设】猜想（1）：该溶液没有变质，为 NaOH 溶液。猜想（2）：该溶液全部变质，为 Na2CO3 溶液。猜想（3）：该溶液部分变质，为 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液。【查阅资料】Na 2CO3 溶液呈碱性【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案实验操作 可能出现的现象与结论 同学评价第 1 组 若溶液变红，则猜想（2）不成立第 2 组同学认为：此方案结论不正确，理由是： 。第 2 组若产生白色沉淀，反应方程式是： ，则猜想（1）不成立。第 3 组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立。第 3 组第一步 第二步若滤液
36、不变红，则猜想（2）成立；若滤液变红，则猜想（3）成立。第 1 组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是： 【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验。【结论与反思】NaOH 溶液易与空气中 CO2 反应而变质，所以要密封保存。【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验：用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管。一段时间后，两装置中气球明显胀大。（1）甲装置中可能发生反应的方程式是 。（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是 。第一组 碳酸钠溶液也是碱性；第二组 Na2CO3 + CaCl2 CaCO3+ 2NaCl
37、 第三组 静置，取上清液滴加酚酞溶液 甲装置中可能发生反应的方程式：2NaOH+CO 2Na 2CO3+H2O（或其他合理答案）乙装置中可能放入的固体： Zn 7已知 NaOH 容易与空气中的 CO2 作用而变质小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的 NaOH 固体后，设计方案，对这瓶 NaOH 固体的变质情况进行了如下实验探究回答下列问题：（1）上述实验操作的名称分别是：操作 ，操作（2）根据上述实验，可以确定该 NaOH 固体 变质（选填“已”或“未”）（3）步骤中加过量氯化钙溶液的目的是 （4）若测得 E 的 pH=7，则 A 的成分是 ，若测得 E 的 pH7，则 A 的成分是 1）溶解，
38、过滤 2）已 3）除尽溶液中的碳酸钠（Na 2CO3） 4）碳酸钠（或 Na2CO3）， 碳酸钠和氢氧化钠（或Na2CO3 和 NaOH）8为了验证其余猜想，某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）【演示实验】将一定量的稀 H2SO4 加入到盛有 NaOH 溶液的小烧杯中【学生板演】该反应的化学方程式 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想甲组同学的猜想如下：猜想一：只有 Na2SO4 猜想二：有 Na2SO4 和 H2
39、SO4猜想三：有 Na2SO4 和 NaOH 猜想四：有 Na2SO4、H 2SO4 和 NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的不合理的猜想是 【实验探究】丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴 CuSO4 溶液，无明显变化，溶液中一定没有 学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的 pH 试纸、铜片、BaCl 2 溶液、Na 2CO3 溶液，进行如下三个方案的探究实验方案 测溶液 pH 滴加 Na2CO3 溶液 滴加 BaCl2 溶液实验操作实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH 7 有气泡产生 产生白色沉淀实验结论 溶液中有 H2SO4 溶液中有 H2SO4 溶液
40、中有 H2SO4【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定同时指出【实验探究】中存在两处明显错误，请大家反思同学们经过反思发现了这两处错误：（1）实验操作中的错误是 （2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 H 2SO4+2NaOHNa 2SO4+2H2O 猜想四NaOH（或氢氧化钠）有气泡产生 pH 试纸浸入溶液中；BaCl2 和 Na2SO4 反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有 H2SO4 存在9下图表示实验室用稀 H2SO4、CuO、Fe 粉三种物质，制取铜的两种实验方案。（1）若按方案 1 制取铜，
41、步骤 II 反应的现象是 （2）若按方案 2 制取铜，步骤 I 发生反应的化学方程式 学科王（3）两种方案比较，方案 更好，理由是： 黑色固体变为红色，且有水珠出现 CuO+H 2SO4=CuSO4+H2O 2；安全、节能、炼铜率高 H2 和 CuO反应的方程式为：H 2+CuO Cu+H2O ，故反应现象为黑色固体变为红色，且有水珠出现 ；方案 2 不需要加热，并且不使用可燃性气体 H2 ，故方案 2 比方案 1 更节能、安全。10一包白色粉末由 CuSO4、CaCO 3、BaCl 2、Na 2SO4、NaOH 中的三种混合而成。为探究其组成，进行以下实验：分析实验过程，回答：白色粉末中一定
42、有 ，一定没有 ；白色粉末三种成分的可能组合为： ， 。（1）NaOH 、CaCO 3；CuSO 4；（2 ）NaOH 、CaCO 3、BaCl 2；NaOH 、CaCO 3、Na 2SO4。11甲乙丙三个实验小组分别进行“Na 2CO3 和 NaCl 混合物中 Na2CO3 含量测定”的实验：（1）甲组的实验方案是：将一定质量的混合物溶解在水中配成溶液，滴加稀盐酸，根据消耗盐酸溶液的质量来测定碳酸钠的含量。甲组要完成测定实验，还缺少的数据是 ，判断是否恰好反应必须用到的试剂是 。（2）乙组同学的方案是：根据沉淀的质量计算得出碳酸钠的含量，乙经正确计算，得出碳酸钠的含量偏大，原因可能是 ，溶液
43、 M 中的溶质是 。（3）丙组的实验方案是：将样品与足量的稀盐酸反应，用右上图装置测定产生的 CO2 气体的体积，通过计算得出样品中 Na2CO3 的质量。请分析装置中油层的作用是 _，现收集到 0.1 摩尔 CO2 气体，求原混合物中 Na2CO3 的质量。 （要求列式计算）答案：（1）盐酸的浓度（质量分数）、酚酞试液（或石蕊试液）（2）洗涤不充分，氯化钙、氯化钠（3）防止二氧化碳溶解在水中 原混合物中 Na2CO3 的质量为 10.6g12实验室有一瓶放置已久的固体干燥剂 M，某小组为研究其成分进行如下探究：实验一焰色反应后，确定样品中只钙、钠两种金属元素实验二取少量样品继续样品白色不溶物
44、 A 无色溶液 B 稀盐酸足量水溶解无色无味气体 C 澄清石灰水白色沉淀足量 CaCl2 溶液（pH=7 ）过滤白色沉淀 A 红色溶液酚酞红色溶液无温度变化过滤A 是 ，溶液 B 溶质是 该样品可能是 上述流程图中，若先加入足量氯化钙溶液再加入酚酞 （填“能”或“不能”）确定溶液 B碳酸钙，氢氧化钠和碳酸钠氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙（或氢氧化钙、碳酸钠）能13将碳酸钠与氢氧化钙溶液反应后的物质倒入烧杯中,又将碳酸钠溶液与稀盐酸反应后的物质倒入烧杯中,混合后发现白色沉淀增多。请你回答反应后中的溶质是_Ca(OH) 2 NaOH中的溶质是_Na 2CO3 NaCl14有一包白色粉末,可能是AgCl、
45、BaCO 3、Mg(OH) 2、CuSO 4、Na 2CO3中的一种或几种物质,现做实验如下:(1)取少量粉末于烧杯中,加足量水溶解,得白色沉淀和无色液体 .(2)过滤,向白色沉淀中加稀硝酸,沉淀全部溶解且有气体生成 .(3)向滤液中滴加氯化钡溶液,溶液又有白色沉淀生成.根据以上现象判断,白色粉末中一定有_,一定不存在_,可能存在的物质是_ 。Na2CO3，BaCO 3；AgCl CuSO 4；Mg(OH) 215.有一粉末可能由Na 2CO3、 Na2SO4、CuSO 4、CaCl 2、NaCl等物质组成,为鉴别做如下实验:(1)将固体粉末溶于水,搅拌后得到无色溶液.(2)在此溶液中滴加硝酸钡溶液有白色沉淀产生.(3)过滤,然后往白色沉淀中加入稀硝酸,沉淀全部消失 .由此试判断此包粉末中肯定有_,肯定没
