1、1第一章 打开原子世界的大门1、据报道，最近科学家在宇宙中发现 H3 分子，则 H3 和 H2 属于（ ）A 同位素 B. 同素异形体 C.同分异构体 D. 同系物 2、Se 是人体必需微量元素。下列关于 和 的说法正确的是 Se78340A 和 互为同素异形体 B 和 互为同位素Se78340 e7834S0C 和 分别含有 44 个和 46 个质子 D 和 都含有 34 个中子3、某微粒用 n+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是（ ）RAZA 所含质子数An B 所含中子数AZC 所含电子数Zn D 质子数Z A4、设某元素原子的核内质子数为 m，中子数为 n,则下列论断正确的是（ ）。
2、A. 不能由此确定该元素的相对原子质量B. 该元素的相对原子质量为 m+nC. 若碳原子质量为 wg,此原子的质量为(m+n )wgD. 核内中子的总质量小于质子的总质量5、关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是 A.原子半径比阴离子半径小 B.原子半径比阴离子半径大C.原子半径比阳离子半径小D.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大6、某元素 x 组成的气态双原子单质分子分有三种，其分子量分别为70、72、74，此三种分子的物质的量比为 9：6：1，则正确的是（ ）A. x 有三种同位素B. x 的一种同位素原子的质量分数为 36C. 质量数为 35 的 x 的同位素原子的质
3、量分数为 73%D. x2 的平均相对分子质量为 717、某元素 A，其原子结构中 M 层电子数是 L 层电子数的 3/4，则该元素的离子结构示意图是（ ）A. B. C. D.8、已知碳有三种常见的同位素： 12C、 13C、 14C，氧也有三种同位素：216O、 17O、 18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有（ ）种。A.18 种 B. 6 种 C. 7 种 D. 12 种9、铜有两种天然同位素 ，参考铜的原子量 63.5，则 的百分含29365Cu和 2963Cu量是（ ）A75% B25% C50% D45%10、下列说法中肯定错误的是( )A.某原子在 K
4、层上只有一个电子B. 某原子 M 层上电子数为 L 层上电子数的 4 倍C. 某离子 M 层上和 L 层上的电子数均为 K 层的 4 倍D. 某离子的核电荷数与最外层电子数相等11、在第 n 电子层中，当它作为原子的最外电子层时，容纳电子数最多与(n-1)层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n+1) 层最多时还多 10 个，则此电子层是( )A.K 层 B. L 层 C. M 层 D. N 层12、氢化钠(NaH)是一种白色的由离子构成的晶体，其中钠是+1 价，NaH 与水反应出氢气。下列叙述正确的是 ( )A. NaH 在水中显酸性B. NaH 中氢离子半径比锂离子半径大C. NaH
5、 中氢离子的电子层排布与氦原子相同D. NaH 中氢离子可被还原成 2H13、两种微粒的质子数、电子数均相等，它们不可能是( )A. 一种阳离子和一种阴离子 B. 一种单质分子和一种化合物分子C. 一种分子和一种离子 D. 一种原子和一种分子14、 aX 和 bY 分别是元素 X 和元素 Y 的一种同位素，已知 ab，则元素 X 和元素Y 的相对原子质量的关系是（ ）A. 大于 B. 等于 C. 小于 D. 不能确定15、已知自然界氧的同位素有 16O、 17O、 18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（ ）A. 3 种 B. 6 种 C. 9 种 D. 12
6、种16、2004 年 2 月 2 日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到两种新元素 X 和 Y，其中 X 元素是用高能 48Ca 撞击 得到的。科学家发现每个 48Ca 原子撞击一Am243953个 原子除生成一个 X 原子外，同时生成 3 个中子，下列说法正确的是（ Am24395）A. 表明 Am 元素的相对原子质量一定为 24324395B. 表明其相应的原子核内含有的中子数为 95AC. X 元素的原子核内中子数应为 176，核外电子数应为 118D. X 元素的质量数应为 288，核内质子数应为 15217、某元素原子的最外层电子数是次外层的 a 倍（a1） ，则该原子核内的质子数是（
7、 ）A2a Ba+2 C2a+10 D2a+218、 14C 是宇宙射线与大气中的氮通过核反应产生的，和 12C 以一定比例混合存在于空气中的二氧化碳里， 14C 随生物体的吸收代谢，经过食物链进入活的生物体中。当生物死亡之后新陈代谢停止，在以后年代里 12C 通常不再发生变化，其数量固定下来，而 14C 具有放射性，仍不断衰变减少。下列与其有关的说法中不正确的是（ ）A. 14C 与 12C 互为同位素B. 0.012 kg 的 14C 中含有 NA 个碳原子数（N A 表示阿伏加德罗常数）C. 等物质的量的 14C 与 12C 所含的中子数不同D. 可根据 14C 在生物体内的含量来计算生
8、物体的死亡年代19、对于 ，按下列要求各举一例（即每小题分别写出符合题意的两种微粒）nbAZX Z、n、b 相同而 A 不同 ； A、 n、b 相同而 Z 不同 ； A、Z、b 相同而 n 不同 ；A 、Z、n 相同而 b 不同 。20、A、B、C 、 D、E 五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于 18，A 元素原子核外只有 1 个电子，B 元素原子和 C 元素原子最外层电子数之差为 2，B 元素原子最外层上的电子数为次外层电子数的 2 倍。B、C 、 D 三种元素可以形成化学式为 D2BC3 的化合物，其焰色反应为黄色。0.5mol E 元素的单质与足量的酸反应有 9.031023 个电
9、子转移。在 E 和 C 元素组成的化合物中，E 的质量分数为52.94%；又已知 E 的原子核中有 14 个中子。写出五种元素的名称和符号； 写出 D2C2 和 BC2 反应的化学方程式； 写出 D2C2 和 A2C 反应的化学方程式； 画出 D 原子和 E 阳离子的结构示意图； 21、A、B 两元素组成四核 42 个电子的负二价阴离子，已知 A 元素原子核内质子4数比 B 元素原子核内质子数多 8 个，则此阴离子的化学式为 22、在 1911 年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的 -粒子（质量数为 4 的带 2 个正电荷的质子粒），射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为
10、原子是“实心球” ，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟为大多数 -粒子畅通无阻地通过，就象金箔不在那儿似的，但也有极少数的 -粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中 Au 原子结构的一些结论，试写出其中三点：A ；B ；C 。23、写出核外有 10 个电子的各微粒的化学式(1)分子：_(2)阳离子：_(3)阴离子：_24、将下列各组微粒半径由小到大排序：（1）Na，Si，P； （2）O 2-，Mg 2+，Al 3+；（ 3）Ca，Ba，Ca 2+ ； （4）Cl -，F ，F - ； （5）Si，Pb ，Sn。25、将某文献资料上记载的有关相对原子质量数据摘录如下：35Cl 34.969 75.77% 35Cl 35 75.77%37Cl 36.966 24.23% 37Cl 37 24.23%平均 35.453 平均 35.485试回答下列问题：（1） 34.969 表示_；（2）35.453 表示_；（3） 35 表示_； （4）35.485 表示_；（5） 24.23%表示_ 。
