1、会考复习题之一(基本概念)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题共 18题，每小题 2分，共 36分)1下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是 A水煤气 漂白粉B盐酸 硫酸钡C硫酸铜晶体 铝热剂D玻璃 含铁 70的氧化铁2下列物质肯定为纯净物的是 A只有一种元素组成的物质B只有一种原子组成的物质C只有一种分子构成的物质D只有一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子构成的物质3下列物质互为同素异形体的是 A木炭与焦炭B白磷和红磷C生铁和钢DT 与 D4下列物质中，属于电解质的是 A乙醇B硝酸钾晶体C铜D二氧化碳 A氢的 5种同位素B5 种氢元素C氢元素的 5种不同微粒D氢的五种同素异形
2、体6根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化不属于化学变化的是 A石墨在高温下转变成金刚石B干冰变成二氧比碳气体C白磷在 260时转变为红磷D固体硫(S 8)加热到 444.6变成气态硫(S 2)7下列变化属于物理变化的是 A氧气在放电条件下变成臭氧(O 3)B加热蓝色的胆矾晶体变成白色的无水硫酸铜C鸡蛋溶胶中加入饱和硫酸铵溶液后有蛋白质析出D漂白的草帽久置于空气中颜色变黄8下列说法错误的是 A元素的种类由其原子核内质子数决定B原子的种类由核内质子数和中子数决定C分子的种类由分子的组成和结构共同决定D离子的种类由元素的种类决定9下列各组物质既不是同位素、又不是同素异形体、也不是
3、同分异构体的是 A白磷、红磷B氘、氚C乙炔、苯D苯甲醇、邻甲基苯酚10下列微粒的表示式，正确的是 A二氧化碳分子的结构式：O=C=O11下列变化中加入氧化剂才能发生的是 A2Cl -Cl 2BFe 3+Fe 2+CCu 2+CuDMnO 4-MnO 212下列各组物质中，在一定条件下均可作氧化剂的是 AF -、Br -、S 2-13将 4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应，若生成的氧化产物是硝酸铁，而还原产物是一氧化氮，则参加反应的硝酸共有 A0.2molB0.02molC0.14molD2.0mol14根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序 I 2+SO2+2H2O
4、=H2SO4+2HI2FeCl 2+Cl2=2FeCl3FeCl 3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2AI -Fe 2+Cl -SO 2BCl -Fe 2+SO 2I -CFe 2+I -Cl -SO 2DSO 2I -Fe 2+Cl -15把 SO2通入酸性 KMnO4溶液，反应的离子方程式正确的是 16下列离子方程式正确的是 A石灰石与盐酸反应：B常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：D三氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜的溶液：Fe3+Cu=Cu2+Fe2+17下列物质的电子式书写正确的是 18已知 2H2(气)+O
5、2(气)=2H 2O(气)+484kJ2H2(气)+O 2(气)=2H 2O(液)+572kJ在标准状况下，一定量的氢氧混合气体点火爆炸后再恢复到原状况时，气体体积比原来减少了 3.36L，则反应时放出的热量是 A28.6kJB24.2kJC72.6kJD640.6kJ二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意，本题共 6小题，每小题 2分，共 12分)19下列叙述中正确的是 A离子晶体中肯定不含非极性共价健B由分子组成的物质其熔点一般较低C原子晶体中除含有非极性共价键外，不可能存在其他类型的化学键D下列由碳元素形成的物质，按熔点递增排列为 CH4、C 2H6、C 6H6、C20下列说法正确的
6、是 A单质一定是由同种原子组成。由不同原子组成的纯净物一定是化合物B碱性氧化物一定是金属氧化物C酸性氧化物一定是非金属氧化物D凡是在水溶液中能电离出氢离子的物质就是酸21下面各组物质中，通入的气体，既作还原剂，又作氧化剂的是 ACl 2通入石灰水中BCO 2通入过氧化钠中CNO 2通入水中DF 2通入水中22在酸性溶液中能大量共存的无色透明的一组离子是 ANH 4+、Al 3+、SO 42-、NO 3-BK +、Na +、AlO 2-、NO 3-CK +、NH 4+、SO 42-、Cu 2+DNa +、K +、NO 3-、HCO 3-23下列物质属于纯净物的是 A硫酸溶液B含铜 80的氧化铜(
7、铜相对原子质量以 64计)C过磷酸钙D14gCO 在 8gO2中完全燃烧的产物24下列固体中，在空气里易潮解，并能吸收 CO2，然后又能发生风化的是 ACaCl 2BCaOCNaOHDMgCl 2三、填空题(本题共 8小题，共 40分。)25(6 分)有两种气态单质 Am和 Bn，已知 2.4gAm和 2.1g Bn所含的原子个数相同，分子数之比为 23。已知 A和 B的原子核内质子数都等于中子数，且 A原子内的 L电子层所含的电子数是 K电子层电子数的 3倍。(1)用元素符号分别写出 Am和 Bn的分子式_。(2)分别写出 A、B 的气态氢化物的电子式_，其分子构型是_。(3) B的气态氢化
8、物是一种_分子(极性、非极性)它与 HCl反应的生成物的电子式为_。26(4 分)写出 NaHCO3的电离方程式为_，并写出 NaHCO3溶液分别与盐酸、NaOH 溶液和足量的石灰水反应的离子方程式_、_、_。(1)当向溶液中通入足量氯气后，上述阴离子在溶液中不可能存在的有_，(2)当溶液中有大量 H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能存在的有_，(3)当溶液中有大量 Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能存在的有_。28(8 分)(1)用电子式表示 KCl、H 2S的形成过程以及 H+和 NH3形成 NH4+的过程_。(2)写出下列物质的电子式：N 2_、氯乙烯_、羟基_、次氯酸_、过氧
9、化钠_。29(10 分)在 Fe、Cl 2、KI、KClO 3、FeCl 2、NaOH、MnO 2七种物质中，选用适当物质(可以多次选用同一物质)，按下列要求各写出一个化学方程式，是离子反应的只写离子方程式，并要画出电子转移的方向和总数。(1)用一种单质氧化另一种单质_(2)用一种离子还原一种单质_(3)用一种离子氧化一种单质_(4)化合物中一种元素氧化另一种元素_(5)单质自身发生氧化和还原_30(4 分)写出实现下列反应的化学方程式：(2)S2-+2H+=H2S_，(3)H+OH-=H2O_，(4)Fe+Cu2+=Fe2+Cu_。31(2 分)写出下列离子方程式(1)硫酸与氢氧化钡反应_(2)氯气与水反应_32(3 分)配平下列化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。氧化剂是_ 氧化产物是_四、计算题33(6 分)在加热条件下，一定量的 MnO2与足量浓盐酸反应，若生成14.2g Cl2，则参加反应的盐酸中的 HCl的物质的量和其中被氧化的 HCl的物质的量各为多少？34(6 分)现有 8g金属氧化物 RO，加入 200mL稀硫酸中，反应完毕后，测得溶液里含有 16gR的硫酸盐，再加入 0.5molLNaOH 溶液 1L，完全反应后过滤，滤液呈中性。求：(1) R的相对原子质量；(2) (2)稀硫酸的物质的量浓度。
