1、有关 pH 应用的典型习题一、选择题1、下列能正确表示加水稀释 pH=10 的溶液的是 （ ）2实验测得人体内一些液体 pH 如下，其中酸性最强的是( )。A血浆：735745 B唾液：6671C胃液：0915 D汗液：66763测定生活中一些物质的 pH，结果如下图。下列说法错误的是( )。A食醋可以用于去除水垢 B胃酸过多的人不宜多吃柠檬C草木灰水能使紫色石蕊试液变红 D肥皂水可以区别硬水和软水4某试剂瓶内溶液的 pH=9，欲使其变成中性，可采用的方法为( )。A加入少量水 B 加入 pH 为 11 的溶液C加入适量 pH 为 4 的溶液 D加入食盐水4. 能使紫色石蕊试液变红色的是 （
2、）A. 肥皂水 B. 食盐水 C. 白醋 D. 石灰水5. 下列叙述错误的是 （ ）A. 农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长B. 当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨C. 测定人体内液体的 pH，可以了解人的健康情况D. 苹果汁的 pH 一般在 1113 之间6. 柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁 （ ）A. 显酸性 B. 显碱性 C. 显中性 D. 无法确定7. 下列叙述正确的是 （ ）A. pH 越大溶液酸性越强 B. 酸性溶液可以用酚酞检验出来C. 酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红D. 碱性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红8. 三种无色溶液分别是食盐水 白醋 肥皂水，其
3、pH 由小到大的排列顺序是（ ）A. B. C. D. 9. 几种作物生长最适宜的 pH 范围如下：甘草 7.2 8.5 甘蔗 6.08.0大豆 6.57.5 茶树 5.05.5 江西很多丘陵地区土壤为红色，呈弱酸性，你认为江西适宜种植 （ ）A. B. C. D. 10. 我们常见的一些食物的近似 pH 范围如下：食物 橘子汁 四川泡菜 牛奶 鸡蛋清近似 pH 范围 3.04.0 3.23.6 6.36.6 7.68.0则下列说法中，不正确的是 （ ）A. 鸡蛋清显碱性 B. 胃酸过多的人应少吃四川泡菜C. 橘子汁不能使无色酚酞试液变红 D. 牛奶比鸡蛋清的碱性强二、填空题11. 检验溶液的
4、酸碱性可以用 和 两种常用的酸碱指示剂。12. 位于美国富兰克林的小依科庞德湖，湖水的 pH 为 4.2，是世界上 性最强的湖。该湖水是否适宜一般作物的灌溉 。 （“是”或“ 否”）13. 蓝色石蕊试纸遇到 性溶液能变红，红色石蕊试纸遇到 性溶液变蓝色。14. 溶液的_常用 pH 来表示，pH 的范围通常在_之间，若溶液的pH=7 时，溶液呈_性，若溶液 pH7 时，溶液呈_性，pH”“=”“”）测定溶液的 pH 最简便的方法是使用_。（2）小红选用的调味品可能是_。（3）如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上，则喇叭花应显_色。（4）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的_性质相似。三、简答题16.
5、维生素 C（C 6H12O6）主要存在于蔬菜、水果中。它能增强人体对疾病的抵抗能力。取三片维生素 C，压碎后溶于 10mL 水中，过滤。取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素 C 的水溶液呈 性。维生素 C 在酸性环境中比较稳定，在高温时容易被破坏。请你想一想，如何食用黄瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素 C？17. 家中的白醋和白酒，我们可以通过闻它们的气味，轻而易举地把它们分开，如果要用化学性质，区别这两种物质，你有几种方法？（至少写出两种）18. 正常的雨水呈什么性？为什么？什么样的雨水被称为“酸雨”？你知道“酸雨” 形成的原因吗？四、实验题19. 张老师上课时做了趣
6、味实验：他选择了一种指示剂（无色酚酞试液或紫色石蕊试液） 、稀盐酸、稀 NaOH 溶液。他先用玻璃棒蘸取某种指示剂在白纸上写上“化学”，可是学生什么也看不见。然后用某种物质喷洒在白纸上，出现了红色的“化学”二字。接着，又向纸上喷洒另一种物质，红字消失。则他选用的指示剂是 ，先喷洒的物质是 ，后喷洒的物质为 。如果选用另一种指示剂。情况会怎样？20、某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：花种类 花汁在酒精（中性）中颜 色 花汁在稀酸中颜色 花汁在稀碱中颜色玫瑰花 粉红 粉红 绿万寿菊花 黄 黄 黄大红花 粉红 橙 绿试回答下列问题： （1）为试验生活中的食盐
7、水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择 花汁，不选用其他花汁的原因是 。（2）取所选花汁少许分别滴入上述四种物质，请将所显颜色填入下表中： 试验物质 食盐水 肥皂水 汽水 石灰水所显颜色 21、酸雨是 pH 小于 5.6 的降水。我国南方某些地区所降酸雨主要原因是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些化工厂生产过程中排放的一种无色有刺激性气味的气体，经过一系列化学反应而形成的。有许多植物如广玉兰、枫树、夹竹桃等，在它们能忍受的浓度下，可以吸收这些有害气体。（1）你认为这种有害气体的名称为_。（2）请写出测定该地区雨水 pH 的实验操作_。（3）为减少酸雨对该地区的危害，请提出两条合理化的建
8、议_、_。22、某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。猜想或假设：溶液的 pH 可能为：pH7 ；_；_。设计实验：要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，还不能采用下列物质中的_来进行实验。pH 试纸；紫色石蕊试液； 酚酞试液组内同学进行了如下实验：甲同学：取 pH 试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得 pH=7。乙同学：取 pH 试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将 pH 试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得 pH=7。丙同学：将 pH 试纸直接浸入
9、氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得 pH=7。评价：三位同学中操作规范的是_同学。指出其余同学操作上的错误。_。结论和分析：丙同学得出“凡是盐溶液的 pH 都等于 7”，你认为该结论是否正确？_，请举例说明。23、某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。步骤 1、分别在研钵中将上述物质倒烂，加乙醇溶液（乙醇和水的体积比为 1:1 浸泡 10 分钟。（1）用研钵倒烂的目的是 ；（2）乙醇在其中起到的作用是 。A.催化剂 B.参加化学反应 C.溶质 D.溶剂 步骤 2：将步骤 1 得到的混合物，用纱布过滤；（3）过滤的目的是 。步骤 3：将步骤 2
10、 中得到的浸取液，分别滴入到澄清石灰水中。植物 植物 浸取液 在不同溶液中所呈现的颜色 名称 颜色 颜色 澄清石灰水 食醋 牵牛花月季花 萝卜花丝瓜花蓝紫大红紫黄绿红棕色玫瑰红紫红黄绿黄绿 橙黄黄绿黄粉红粉红粉红黄上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的（填植物名称） 。将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈 色；低入氢氧化钠溶液中，溶液呈 色。将牵牛花的浸取液滴入某溶液中呈现黄绿色，则原溶液可能是（ ）A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.氨水 D.食盐水例 3向足量的稀盐酸中加入适量的镁粉，正确的图像是( )A、向一定量的 溶液中逐滴滴入稀 ，与反应有关的变化关系如图所示，其中错误的是（ ）（1
11、） 单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧
12、：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 = 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO3 = H2O + CO2 1
13、8. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO2 三几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四单
14、质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33. 铝和稀盐酸 2Al +
15、6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：Cu
16、O + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空气中变质：Ca
17、(OH) 2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 碱 - 盐 + 水 48盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O 50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过
18、多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H 2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO 3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 59大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl =
19、CaCl2 + H2O + CO2 60碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 碳酸氢钠和盐酸反应（中和胃酸 Na H CO3+ HCl= NaCl + H2O + CO2（7）碱 + 盐 -
20、另一种碱 + 另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （8）盐 + 盐 - 两种新盐 70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71硫酸钠和氯化钡
21、：Na 2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反应： 72二氧化碳溶解于水：CO 2 + H2O = H2CO3 73生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 74氧化钠溶于水：Na 2O + H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO 3 + H2O = H2SO4 76硫酸铜晶体受热分解：CuSO 45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H2O = CuSO45H2化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中
22、燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H 2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2 + H2O = H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 13、无
23、水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H2O = CuSO45H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O2 2H2O+ O2 16、加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 17、水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H2+ O2 18、碳酸不稳定而分解：H 2CO3 = H2O + CO2 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3 高温 CaO + CO2 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室
24、制氢气）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 25、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H 2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH
25、 4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C 2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3 + H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
