1、1宁波市 八校期初测试高三化学试卷命题人：陈立明（北仑中学）审题人：周华娟（鄞州中学）说明：1考试时间 90 分钟，满分 100 分2可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16 ；Na-23；Al-27 ；Si-28 ；Fe-56；Cu-64；Cl-35.5; S-32卷 （选择题 共 44 分）一选择题（本题包括 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1下列说法不正确的是A氢键在形成蛋白质的二级结构和 DNA 双螺旋结构中起关键作用B分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率C阴极射线、 粒子散射实验及布朗运动
2、的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献D铁在 NaOH 和 NaNO2 混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁腐蚀2下列说法正确的是A某物质的化学式为 XY3，则 X 的化合价只能为+3 或+6 价B某阴离子的结构示意简图为 则该元素在周期表中位于第三周期、VIA 族C非金属元素的原子间只能形成共价键，金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离子键D核反应产生了新元素不属于化学变化3糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。下列说法正确的是A蛋白质中只含 C、H、O 三种元素B油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C牛油、大豆油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯D
3、糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应4下列关于工业生产的说法中，不正确的是A工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱C工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极D在高炉炼铁的反应中，一氧化碳作还原剂5在 1L K2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中 c(SO42- ) = 2.0 molL1 ，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 22.4L（标准状况）气体，则原溶液中 c(K+)为 A2.0 molL 1 B 1.5 molL1 C1.0 molL 1 D0.5 molL 1 6N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法
4、正确的是A60 克 SiO2 含有 2NA 个 SiO 共价键B实验室中用含 4molHCl 的浓盐酸跟足量 MnO2 加热反应可制得 Cl2 的分子数为 NAC1L 0.2molL 1 Al2(SO4)3 溶液中的离子总数为 NA2011 学年第二学期2D标准状况下，22.4mLH 2O 约含有 3.73NA 个原子7在盛有 1mL 1molL-1AlCl3 溶液的试管中加入 2 mL10%的 NH4F 溶液，再加入1mL 3molL-1 氨水，没有生成白色沉淀，其原因是 A溶液的碱性太弱 BAl 3+不与氨水反应C生成的 Al(OH)3 溶解了 DAl 3+几乎都与 F- 结合生成了新物质
5、8下列离子方程式正确的是A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： HCO3- +Ca2+OH- CaCO 3+H 2OB氯气溶于水：Cl 2+H2O = 2H+Cl- +ClO-C亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H + + HSO3- SO 2 + H2OD氢氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe(OH)3+3H+Fe 3+ 3H2O9已知二氯化二硫（S 2Cl2）的结构式为 ClSSCl，它易与水反应：2S2Cl2+2H2O4HCl+SO 2+3S。对该反应的说法正确的是AS 2Cl2 既作氧化剂又作还原剂 BH 2O 作还原剂C每生成 1mol SO2 转移 4mol 电子 D氧化产物与还原产物物质的量比
6、为 3:110.某溶液含有NO 3- 、HCO 3- 、SO 32- 、CO 32- 、SO 42- 等五种阴离子。向其中加入少量的 Na2O2 固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）A B C D11向一定量的 Cu、Fe 2O3 的混合物中加入 300mL 1 molL-1 的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含 Fe3+，若用 过量的 CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为A6.4g B4.8g C2.4g D1.6g12下列实验设计 能完成或实验结论合理的是A证明 一瓶红棕色气体是溴蒸气还是 二氧化氮，可用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验，观察
7、试纸颜色的变化B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加 KSCN 溶液，未出现血红色，该铝热剂不含氧化铁C测氯水的 pH 可用玻璃棒蘸取氯水点在 pH 试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别甲酸、甲酸甲酯、乙酸、乙酸乙酯四种物质13某心脏起搏器的动力来源于 Li-SOCl2 电池。该电池的总反应可表示为 4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。下列关于该电池的说法正确的是A放电过程中 Li+向负极移动B该电池的电解质溶液为 NaCl 水溶液C正极电极反应式为： 2SOCl2+4e- = 4Cl +S +SO2D当 0.4mol Li 完全溶解时，流经电解液的电子个数
8、为 2.408102314在 25时，将 0.2molCH3COONa 晶体和 0.1molHCl 气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得 1L 溶液，若此溶液中 c（CH 3COO）c（Cl ） ，则下列判断不正确的是A该溶液的 pH 小于 7 Bc （CH 3COOH）+c（CH 3COO）=0.20molL 1Cc(CH 3COOH)AD丁表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则同温同浓度的 NaA 溶液的 pH 小于 NaB 溶液的 pH22.某溶液中可能含有下列离子：Na +、Fe 2+、NH 4+、Cl -、SO 32-、SO 42-、NO 3-和
9、 NO2-等，将该溶液分成 4 份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉 KI 溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加 NaOH 溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的 AgNO3 溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4 溶液，不褪色。下列说法正确的是A该溶液中肯定存在的离子有 NH4+ 、SO 42-、NO 2-B该溶液中肯定存在的离子有 NH4+ 、Cl -、NO 3-C该溶液中肯定不存在 Fe2+、SO 32-、NO 2-D该溶液中可能存在 Na+、Fe 2+、Cl -OHCH3H2OCH35卷
10、 （非选择题 共 56 分）二填空题（本题包括 5 小题）23 （8 分）已知 H2（g ） 、CO （g）和 CH3OH（l ）的燃烧热 H 分别为-285.8kJmol -1、-283.0kJmol -1 和-726.5kJmol -1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解 5mol 液态水消耗的能量是 kJ；（2）液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为；（3）在以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，则正极的电极反应式为；理想状态下，该燃料电池消耗 2mol 甲醇所能产生的最大电能为 1162.4kJ,则该燃料电池的理论效率为 。（燃料电池的理论效率是指电池所产生的
11、最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）24 （10 分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH 2COONH4）分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡： NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO 2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度() 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0平衡总压强(kPa) 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0平衡气体总浓度(103 mol/L)2.4 3.4 4.8 6.8 9.4（1）可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_。A
12、22(NH)(CO) B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 D密闭容器中气体密度不变（2）根据表中数据，列式计算 15.0时的分解平衡常数：_。（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在 25下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_（填“增加”、 “减小”或“不变”） 。（4）氨基甲酸铵分解反应的焓变 H_0，熵变 S_0（填、或） 。625 （15 分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示，且已知将 F 的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以 H 为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1）红褐色胶体中 H 粒子的直径大
13、小范围 ；（2）写出 D 的一种工业用途： ；（3）写出 H2O2 的电子式： ；写出 BG 的离子方程式 ；（4）若 A、B 恰好完全反应，将产物 C 与足量盐酸反应得到 a mol 气体，另取等质量 B与足量盐酸反应得到 b mol 气体，a:b=5:7 ，则 A 的化学式为 ；（5）用石墨作电极，电解 G 加入过量盐酸后的溶液（如右图） ，两极产生气 泡。持续电解一段时间，在 X 极附近的溶液中还可观察到的现象 是 ，解释此现象的离子方程式是 。断开电源，将电解后的溶液倒入烧杯中充分搅拌，现象是 ，原因是 。26.（12 分）CuSO 45H2O 是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是
14、CuSO45H2O 的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：（1）理论上，为了制得纯净的 CuSO45H2O 晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为 ，发生反应的离子方程式为 。7（2）实际制得的胆矾晶体中还是含有一些杂质，通常采用 法提纯。（3）实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是 。请在右图中画出滴定过程中溶液的 pH 随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过 A点） 。（4）上述使用的标准氢氧化钠溶液已经通过基准物质的标定。下列物质中通常可用来标定碱液的基准物质是 。A醋酸 B草酸 C苯甲酸
15、D苯酚27 （11 分） 有机物 A 可以通过不同的反应制得下列物质：(1) 写出 A C 的化学方程式： ，该反应类型为 。(2) 条件 X 是 ，推断 B 物质的结构简式为 。(3) 若 E 的结构中有两个六元环，则 E 的结构简式 。(4) R 物质属于 A 的同分异构体，其苯环上的一氯代物只有 2 种，性质如下：试写出符合条件的 R 的结构简式 。8宁波市 八校期初测试高三化学试卷答案一选择题（单选题。每小题 2 分，共 44 分。 ）1C 2D 3C 4 B 5A 6D 7D 8C 9A 10A 11C 12D 13C 14 D 15B 16B 17C 18D 19B 20C 21D
16、 22C 二填空题（共 56 分）23 （8 分，每空 2 分）（1）1429 (2)CH3OH(l) O 2(g)CO(g)+2 H 2O(l) H -443.5kJmol -1；（3）O 24e 4H =2H2O 80.0%24 （10 分，每空 2 分）（1）BD； （选错不给分，漏选扣 1 分）（2）Kc 2(NH3)c(CO2)（1.610 3 ） 20.8103 =2.048109 (molL1 )3或者 K2.010 9 (molL1 )3 （K 无单位不扣分）（3）增加； （4），25（15 分）（1）1nm 100nm （1 分）（2）电解冶炼铝、耐高温材料等（其他合理答案也
17、可） （1 分）（3） ； （2 分）2Al+2OH -+2H2O=2AlO2-+3H2（2 分）（4）Fe 5O7；（2 分）（5）先出现白色浑浊，后又变澄清 （2 分） Al3+3OH-=3Al(OH)3，Al(OH) 3+ OH-= AlO2-+2H2O（各 1 分）出现白色沉淀 （1 分） 阳极区的 Al3+与阴极区生成的AlO2-恰好反应生成 Al(OH)3（或者答“根据总反应：2AlCl 3+ 6H2O 2Al(OH)3+3H2+3Cl 2，最后恰好生成 Al(OH)3沉淀。 ”亦得分） （2 分）26 （12 分，每空 2 分）（1）3:2 3Cu+8H +2NO3-=3Cu2+2NO+4H 2O（2）重结晶2011 学年第二学期9（3）溶液由无色变成红色（或浅红色） ，且半分钟内不褪色（作图要求：要体现出“A”点附近的滴定突跃，否则不给分）（4）B、C（选错不给分，漏选扣 1 分）27 （11 分） （2 分）缩聚反应（1 分）（2）NaOH 醇溶液，加热（2 分，漏条件不给分） ； （2 分）（3） （2 分） （4） （2 分）COONaCH=CH 2
