1、可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Ca-40 Ti-48 Cu-64 Ag-l08第 I 卷一、选择题:本题包括 21 小题,每小题 2 分,共 42 分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列生活用品的主要成分属于有机高分子化合物的是A.大豆油 B.味精 C.紫砂壶 D.面巾纸2.化学与生产、生活密切相关,下列与化学有关的说法错误的是A.草木灰与 Ca(H2PO4)2 混合施用可增强肥效B.水下钢柱粧壤锌块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法C.区分羊绒织品和棉麻织品可用灼烧纺线的方法D.治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物3.下列关于物质用途的说法正确的是A.磁性氧
2、化铁可用于制备颜料和油漆B.小苏打既可用于制发酵粉又可用于制泡沫灭火器C.铝热剂可作为耐火材料D.铜罐可用于储运浓硝酸4.下列说法的是A.石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料B.“大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程C.高锰酸钾和浓盐酸不能保存在同一药品橱中D.可用盐酸酸化的 BaCl2 溶液检验露置的 Na2SO3 已变质5.洗涤仪器时,下列所选试剂合理的是A.用稀盐酸洗涤粘有二氧化锰的烧杯B.用稀硫酸洗涤做过银镜反应的试管C.用水洗涤久置漂白粉的试剂瓶D.用 CS2 洗涤粘有硫单质的圆底烧瓶6.环境和资源是人类面临的两大课题,下列说法正确的是A.燃煤中加入生石灰既可减少酸雨的产生,又可减少
3、温室气体的排放B.石油分馏所得的汽油、煤油等产品均属于化合物C.海水淡化后所得的盐卤可提取溴、镁等多种重要元素D.沼气的主要成分为 CH4,属于不可再生资源7.下列事实所对应的离子方程式正确的是选项 事实 离子方程式A.四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛Ti4+(X+2)H2O=TiO2H2O+4H+B.硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸,有淡黄色沉淀产生S2O32-+6H+ =2S+3H 2OC.明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液使沉淀质量最大2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-= 3BaSO4 +2Al(OH)3D.碘化亚铁溶液中滴加少量水,溶液变为黄色2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-8.
4、设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为 6NAB. 1 mol H2 与足量 O2 反应生成的 H2O 中含有的共价键总数为 NAC.0.1molSO2 溶于水,溶液中 SO32-、HSO 3-、H 2SO3 的总数为 0.1NAD.用铂电极电解 100 mL 1 mol L-1 的 CuSO4 溶液足够长时间,转移的电子数一定为0.2NA9.下列关于有机物 a( )、b( )、c( )的说法正确的是A.a、b 的一氯代物均只有三种B.a、c 互为同系物C.b 的所有原子不可能在同一平面上D.a、b、 c 均能与溴水反应10.下列有
5、关实验的说法正确的是A.洗净的量筒放在烘箱中烘干,可以缩短干燥的时间B.用棕色的碱式滴定管准确量取 10.00 mL 碘水,可以避免 HIO 光照分解C.将硝酸铵晶体溶于水,测得水温降低,说明硝酸铵水解吸热D.区分 NaHSO4 溶液和 Na2CO3 溶液,可以不用任何其他试剂11.示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一,下列化学方程式正确的是12.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是 K 层电子数的 3 倍,Z 的焰色反应显黄色。Z 和 W 形成化介物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A.简单离子半径:X1.010-6molL-1C.向 Zn(OH)2
6、悬浊液中加入 HCOOH,溶液中 c(Zn2+)增大D.Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq) Zn2+(aq) +2HCOO-(aq)+2H2O(1)的平衡常数 K=10015.铝土矿的主要成分为 A12O3、Fe 2O3 和 SiO2,工业上经过下列流程冶炼铝:下列说法正确的是A.、 中除加试剂外,还需要进行蒸发结晶B.a、b 中铝元素的化合价不同C.中可通入过量的 CO2D.进行的操作为过滤、洗涤、灼烧,且 d 为 A1C1316.定温度下,将 2 mol SO2 和 1mol O2 充入 10 L 恒容密闭容器中,发生反应 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) H =-19
7、6 kJ mol-1。 5 min 时达到平衡,测得反应放热 166. 6 kJ。下列说法错误的是A.05 min 内,用 O2 表示的平均反应速率 V(O2)=0.017 molL-1min-1B. 的值不变时,该反应达到平衡状态)(32SnC.若增大 O2 的浓度,SO 2 的转化率增大D.条件不变,起始向容器中充入 4 mol SO2 和 2 mol O2,平衡时放热小于 333.2 kJ17.某科研小组模拟“人工树叶”电化学装置如图所示,该装置能将 H2O 和 CO2 转化为糖类(C6H12O6)和 O2,X、Y 是特殊催化剂型电极,已知:装置的电流效率等于生成产品所需的电子数与电路中
8、通过总电子数之比。下列说法错误的是A.该装置中 Y 电极发生氧化反应B.X 电极的电极反应式为 6CO2+24H+24e-= C6H12O6+6H2OC.理论上,每生成 22.4 L(标准状况下)O 2,必有 4 mol H+由 X 极区向 Y 极区迁移D.当电路中通过 3 mol e-时,生成 18 g C6H12O6,则该装置的电流效率为 80%18.25时,下列溶液的微粒浓度关系正确的是A.pH = 5 的 H2C2O4 溶液中: c(H+) = c(HC2O4-) = 110-5molL-1B.氨水稀释 10 倍后,其 c(OH-)大于原来的 0C. pH 之和为 14 的 H2S 与
9、 NaOH 溶液混合:c(Na +)+c(H+) = c(OH-)+c(HS-)D. (NH4)2SO4 溶液和 NaOH 溶液混合所得的中性溶液中:c(Na +)bcB.c 点混合溶液中:c(Na +)C(CH3COO-)C.加入 NaOH 过程中, 的值减小D.若忽略体积变化,则 25 时,CH 3COOH 的电离常数 Ka= 21.将 13.6 g Cu 和 Cu2O 组成的混合物加入 250 ml 定浓度的稀硝酸中,固体完全溶解生成Cu(NO3)2 和 NO。向所得溶液中加入 1.0 L 0. 5 mol L-1 的 NaOH 溶液,生成沉淀的质量为 19. 6 g,此时溶液呈中性,且
10、金属离子沉淀完全。下列说法正确的是A.原固体混合物中,Cu 和 Cu2O 的物质的量之比为 1:1B.原稀硝酸的浓度为 1. 3 molL-1C.产生的 NO 的体积为 2.24LD.反应后剩余硝酸的物质的量为 0.1 mol第 II 卷二、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。第 22 24 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第 2526 题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题(3 小题,共 43 分)22. (14 分)亚硝酸钙Ca(NO 2)2是水泥混凝土外加剂的主要原料,某学习小组设计实验制备亚硝酸钙,实验装置如图所示(夹持装置略去):已知:2NO+CaO 2 =Ca(NO2)
11、2;2NO 2+CaO2=Ca(NO3)2。请回答下列问题:(1)将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中的操作为 。(2)向三颈烧瓶中加人稀硝酸之前,应向装置中通入 一段时间的 N2,原因为 。 -(3)装置 D 中的仪器名称为 。装置 B 所加试剂为 。(4)装罝 F 中,酸性 K2Cr2O7 溶液可将剩余的 NO 氧化为 NO3-,溶液由橙色变为绿色(Cr 3+),发生反应的离子方程式为 。(5)已知:Ca(NO 2)2 溶液遇酸会产生 NO 气体。设计实验证明装置 E 中有亚硝酸钙生成:。(6)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含 NO、NO 2)反应,既能净化空气,又能获得应用广泛的 Ca
12、(NO2)2,反应原理为 Ca(OH)2 + NO+NO2=Ca(NO2)2 + H2O。若 n(NO):n(NO 2)l:l ,则会导致 。若 n(NO):n(NO 2) ” “” “” 或“=”)5 min 时的压强。(5)定温度下,在恒容密闭容器中发生反应 I 和反应 II,达到平衡后缩小容器容积,重新达到平衡后,Cl 2 的平衡转化率 (填“增大” “减小”或“不变” ) ,理由为 。(二)选考题:共 15 分。从 2 道题中任选一题作答。25.化学选修 3:物质结构与性质(15 分)晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料,电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质。请回答下列问题:(
13、1) 区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为 。第二周期元素的电负性按由小到大的顺序排列,B 元素排在第 位,其基态原子价层电子的电子云轮廊图为 _ 。(2)硅酸根有多种结构形式,一种无限长链状结构如图 1 所示,其化学式为 ,Si 原子的杂化类型为 。(3) N 元素位于元素周期表 区;基态 N 原子中,核外电子占据最高能级的电子云有 _ 伸展方向。(4)Co(NH3)63+的几何构型为正八面体形, Co 在中心。Co(NH 3)63+中, 1 个 Co 提供 个空轨道。若将Co(NH 3)63+中的两个 NH3 分子换成两个 Cl-,可以形成 种不同的结构形式。(5)种由 Ca、Ti、O
14、三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图 2 所示。与 Ti 紧邻的 Ca 有 个。若 Ca 与 O 之间的最短距离为 pm,阿伏加德罗常数的值为 NA,则晶体的密度 = g cm-3(用含 、N A 的代数式表示)。26.化学 选修 5:有机化学基础 (15 分)以苯酚等有机物为原料制备高分子材料(M)和药物(N)的一种合成路线如下(部分反应条件略去)已知: (R 1、R 2 表示氢原子或烃基, R3 表示烃基) 。请回答下列问题:(1)M 的结构简式为 。E 的化学名称为 。(2)C 中官能团的电子式为 。(3) D 的核磁共振氢谱中有 组吸收峰。(4) FG 的反应类型为 。(5)HN 的化
15、学方程式为 。(6)同时满足下列条件的 H 的同分异构体有 种(不考虑立体异构) 。苯环上连有两个取代基能与 FeCl3 溶液发生显色反应能与 NaHCO3 溶液反应生成气体(7)已知:一个碳原子上连有两个羟基的有机物不能稳定存在。参照上述合成路线和信息,以甲醇和乙醇为原料(其他无机试剂任选) ,设计制备 的合成路线_。1-5DABBD 6-10CAACD 11-15CBCBC 16-21DCBCDD22. (14 分)(1)打开分液漏斗的玻璃塞(或将玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对齐) ,打开分液漏斗的活塞,控制稀硝酸以一定速度滴入三颈烧瓶(2 分,其他合理答案也给分)(2)排出装置中的空气
16、,防止空气中的氧气将 NO 氧化为 NO2(2 分)(3) (球形)干燥管(1 分)蒸馏水( 1 分)(4)Cr2O72-+2NO+6H+=2Cr3+2NO3-+3H2O(2 分)(5)取少量装置 E 中反应后的固体于洁净的试管中,滴加适量稀硫酸,试管口有红棕色气体产生,则装置 E 中有亚硝酸钙生成(2 分)(6)排放 NO 气体,污染环境(2 分)产品中混有 Ca(NO3)2 杂质( 2 分)23. (14 分)(1)取少量“腐蚀液 ”于洁净的试管中,滴加 K3Fe(CN)6溶液,产生特征蓝色沉淀则有Fe2+(2 分)(2)过滤(1 分) 漏斗、玻璃棒(1 分)(3)Fe(l 分)不变(1
17、分(4)6(2 分)2. 5(2 分)Ag 部分溶解,溶液黄色变浅 (2 分)2FeCl 3+3NaClO+l0NaOH=2Na2FeO4 +9NaCl+5H2O(2 分)24. (15 分)(1)C1SCl(2 分)(2) (2b+d-a-c)(2 分)(3)BD(2 分) B、D 两点对应的状态下,用同一物质表示的正、逆反应速率相等(2分,其他合理答案也给分)(2 分)(4) (2 分)(5)不变(1 分)反应 I 和反应均为左右两边气体分子总数相等的反应,压强对平衡没有影响(2 分)25. (15 分)(1) X-射线衍射实验(1 分)3(1 分球形、哑铃形 (或纺锤形) (2 分)(2)SiO32- 或(SiO 3)n2n-(2 分) sp3 (1 分)(3) p(l 分)3(1 分)(4) 6(1 分)2(2 分)(5)8 (1 分) (2 分)26. (15 分)(1) (2 分) 丙酮(2 分)(2) (2 分 )(3) 3(1 分)(4) 取代反应(1 分)(6)39(1 分)