1、2018-2019 学年度上学期省六校协作体高三期中考试化学试题命题学校：瓦房店市高级中学 命题人：姜丽杰可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 1、选择题（本题包括 20 小题，110 小题每题 2 分，1120 小题每题 3 分，共 50 分，每小题只有一个正确答案）1. 下列广告语对应商品中含有的物质有误的是A. “红梅味精，领先（鲜）一步”-蛋白质B. “衡水老白干，喝出男人味”-乙醇C. “吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”-碳酸钙D. “要想皮肤好，早晚用大宝”-丙三醇2. 某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列
2、是其中的四个观点，你认为正确的是A某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键3.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 3.2g 铜与足量稀硝酸反应过程中转移的电子数一定为 0.1NAB. 5.6g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为 0.3 NAC. 1L 0.5 mol/L Na2CO3 溶液中含有的 CO32-数目小于 0.5NAD. NA 个一氧化碳分子和 0.5mol 甲烷的质量比为 7：24.下
3、列变化中，前者是物理变化后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是A打开盛装 NO 的集气瓶；冷却 NO2 气体B用冰水混合物冷却 SO3 气体；加热氯化铵晶体C木炭吸附 NO2 气体；将氯气通入品红溶液中D向品红溶液中加入 Na2O2；向 FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液5.下列说法中正确的是ACuCuO Cu(OH) 2 每步转化均能通过一步反应实现B铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈碱式碳酸铜D金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成致密的氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行6. 下列有关物质性质的应用正确的是A.
4、液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝7.下列有机物的说法，正确的是A分子式为 C5H12 的有机物有三种，它们互为同系物BC 4H8C12 有 9 种同分异构体 (不考虑立体异构)C石蜡油、苯、四氟乙烯都不能使溴水褪色D等物质的量的甲烷与氯气反应后体积保持不变8. 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是A混凝法，用明矾做混凝剂： Al3 3H 2O Al(OH)33H B中和法，用过量 CO2 中和碱性废水： CO22OH =CO +H2O23C沉
5、淀法，用 Na2S 处理含 Hg2 废水：Hg 2 S 2 =HgSD氧化还原法，用 FeSO4 将酸性废水中 Cr2O 还原为 Cr3 ：27Cr2O 6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O279.下列说法错误的是石油 分馏产品 乙烯 CH2BrCH2Br A石油主要是由烃组成的混合物B主要发生物理变化C包括裂化、裂解等过程D是加成反应，产物名称是二溴乙烷10. 下列实验不合理的是 A. 证明非金属性强弱 SCSi B. 四氯化碳萃取碘水中的碘C. 制备并收集少量 NO 气体 D. 制备少量氧气11.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示) ，下列有关说
6、法正确的是A第步除去粗盐中的 SO 、Ca 2 、Mg 2 、Fe 3 等杂质离子，加入的药品顺序为：24Na2CO3 溶液 NaOH 溶液BaCl 2 溶液过滤后加盐酸B. 将第步结晶出的 MgCl26H2O 可在 HCl 气流中加热分解制无水 MgCl2C. 在第步中溴元素均被氧化D. 第步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏12. X、Y、Z、W 四种短周期元素的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层只有 2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与 X 属于同一主族下列叙述正确的是A. 元素 X 只能形成一种氢化物：H 2XB. 元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸
7、性比 Z 的弱C. 原子半径的大小顺序：r（ Y）r（Z）r（W）r（X）D. 化合物 YX、ZX 2、WX 3 中化学键的类型相同13.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是选项 实验操作 现象 结论A向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加 KSCN 溶液溶液变为血红色稀硝酸具有氧化性能将 Fe氧化成 Fe3+B 向 AgNO3 溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与 NH3H2O 能大量共存C向装有 Fe(NO3)2 溶液的试管中加入稀 H2SO4在管口观察到红棕色气体HNO3 分解成了 NO2D向某溶液中滴加浓 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝 该溶液中存在 NH
8、4+14. 短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z 原子序数依次增大，Q 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，W 是非金属性最强的元素，X 的原子半径在短周期主族元素中为最大，Y 是地壳中含量最多的金属元素， Z 与 Q 同主族。下列叙述正确的是 A原子半径：r(Z)r (W) r(Q) B气态氢化物的热稳定性：W QZCX 与 Z 形成的化合物呈碱性的原因：Z 2-2H 2O H2Z2OH DY 与 Z 的二元化合物可以在溶液中通过复分解反应制得15.下列各组物质之间通过一步反应能实现转化关系，且与表中条件也匹配的是选项 X Y Z 箭头上为反应条件或试剂A Fe FeCl2 FeCl
9、3 通入少量 Cl2B Na2CO3 NaCl NaHCO3 先通 CO2、再通过量 NH3C SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 加热D NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3 加 H2O16.向 CuSO4 溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入 SO2 气体，溶液逐渐变为无色。下列分析正确的是A通入 SO2 后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2 的氧化性B上述实验条件下，物质的还原性：Cu I SO 2C通入 SO2 时，SO 2 与 I2 反应，I 2 作还原剂，H 2SO4 是氧化产物D滴加 KI 溶液时，当有 2
10、 mol I 参加反应，则生成 1 mol 白色沉淀17. 某溶液中可能存在 I 、CO 32-、SO 32-、Al 3 、Cl 、K 等六种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：实验 1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变黄色，且有无色气体逸出；实验 2：向所得黄色溶液中加 CCl4 萃取后，取水层滴加 AgNO3 溶液，出现白色沉淀；实验 3：向实验 1 所得溶液中加入足量 BaCl2 溶液，无沉淀生成。根据上面的操作和现象推断，下列说法正确的是 A. 溶液中一定存在 I 、CO 32-，不存在 Al3 、SO 32-B. 溶液变黄色时发生反应的离子方程式为 I Cl 2= I2C
11、l C. 产生的无色气体中一定有 CO2，可能有 SO2D. 溶液中一定存在 K ，可能存在 Al3 、Cl 18.下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)X 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项 离子组 X 试剂 离子方程式AK 、Na 、ClO 、SO 24少量 SO2SO22ClO H 2O=SO 2HCl23OB NH 、Fe3 、 4Br 、SO 24过量 H2S 2Fe3 H 2S=2Fe2 S 2HC NH 、Na 、 4Fe3 、AlO 2过量铜粉 2Fe3 Cu= =2Fe2 Cu 2DK 、Na 、HCO 、AlO 3 2少量 HClH AlO H 2O=A
12、l(OH)3 219.下列关于有机物的叙述正确的是A汽油、柴油、生物柴油都是碳氢化合物B苯能与溴发生取代反应生成溴苯，因此不能用苯萃取溴水中的溴C乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且它们都有同分异构体D制造烧酒的工艺：凡酸坏之酒，皆可蒸烧；此工艺用到的实验方法不能用于分离苯和四氯化碳20.甲、乙、丙、丁是由 H 、 Na 、Al 3 、Ba 2 、OH 、Cl 、HCO 中的两种组成，可 3以发生如图转化，下列说法正确的是A甲为 AlCl3，乙为 NaHCO3B溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe 2 、NO 、SO 3 24C在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO Ba 2 OH =B
13、aCO3H 2O 3D白色沉淀 A 可能溶解在溶液 D 中二、填空题（本题包括 3 小题，共 36 分）21.（12 分）.汽车尾气中排放的 NOx和 CO 污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低 NOx和 CO 的排放。已知：2CO(g) O 2(g) 2CO2(g) H566.0 kJ mol1N 2(g)O 2(g) 2NO(g) H+180.5 k J mol12NO(g)O 2(g) 2NO2(g) H116.5 k J mol1回答下列问题：（1）CO 的燃烧热为_。若 1 mol N2(g)、1 mol O 2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收 946 kJ、4
14、98 kJ 的能量，则 1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。（2）CO 将 NO2 还原为单质的热化学方程式为_。.一些硼化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿为原料可以制得硼酸及其他硼化合物。回答下列问题：（3）核电站中可用硼酸（H 3BO3）吸收中子，阻断核辐射，硼酸中 B 的化合价为 。（4）已知：K a(H3BO3)5.810 - 10，K a(H2CO3)4.410 - 7，K a(HCO3-)4.710 - 11，向饱和硼酸溶液中滴加 0.1 mo l L- 1 Na2CO3 溶液， （填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。实验室用硼酸处理 NaOH 灼伤时，
15、会生成 B(OH) 4 ，则硼酸溶于水的电离方程式为 。（5）以硼酸为原料可制备重要还原剂 NaBH4，BH 的电子式为 。NaBH 4 与 BF3 在 450 70 反应生成 NaBF4 和乙硼烷（B 2H6） ，该反应的化学方程式是 。22.（14 分）亚硫酰氯(俗称氯化亚砜，SOCl 2)是一种液态化合物，沸点 77，在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。SOCl 2 遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并常有刺激性气味的气体产生，实验室合成原理：SO 2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示：请回答下列问题：（1）装置 f 的作用是 （2）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应的离
16、子方程式为 。（3）蒸干 AlCl3 溶液不能得到无水 AlCl3，使 SOCl2 与 AlCl36H2O 混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因： （4）下列四种制备 SO2 的方案中最佳选择是 。（5）装置 e 中产生的 Cl2 经过装置 d 后进入三颈烧瓶， d 中所用的试剂为 。 （按气流方向）（6）实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是 （己知 SCl2 的沸点为 50） 。若反应中消耗 Cl2 的体积为 896 mL(己转化为标准状况， SO2 足量) ，最后得到纯净的 SOCl2 4.76 g，则 SOCl2 的产率为 （保留三位有效数字） 。（7）分离产物后，向获
17、得的 SOCl2 中加入足量 NaOH 溶液，振荡、静置得到无色溶液W，检验溶液 W 中存在 Cl-的方法是 23. （10 分）NiSO46H2O 是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣 (除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：（1）向滤液中加入 FeS 固体是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去 Cu2+、Zn 2+等杂质，则除去 Zn2+的离子方程式为_。（2）根据对滤液的操作作答：在 40左右向滤液中加入 6%的 H2O2，温度不能过 高的原因是：_；用离子方程式表示 H2O2 的作用 调滤液pH 的目的是_。检验 Fe3+是否除尽的操作和现象是_。（3）滤液溶质的主
18、要成分是 NiSO4，加 Na2CO3 过滤后得到 NiCO3 固体，再加适量稀硫酸溶解又生成 NiSO4，这两步操作的目的是_。（4）得到的 NiSO4 溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到 NiSO46H2O 晶体。在进行蒸发浓缩操作时，加热到_(描述实验现象)时，则停止加热。为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的_(填“a”、 “b”、“c”或 “d”)位置。如果得到产品的纯度不够，则应该进行_操作。 （填序号）A蒸馏 B分液 C重结晶 D过滤三、选做题（本题包括 2 道题，任选一道作答，14 分）24. （14 分）已知 A、B、C、D、E 是原子序
19、数依次增大的前四周期元素，A 是短周期中族序数等于周期数的非金属元素，B 元素形成的化合物种类最多； D 的最外层电子数与电子层数之比为31； E 是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：（1）E 在周期表中位于_区，E +的电子排布式为_。（2）D 元素原子的价层电子排布图为 _，A 2D2 的电子式为_，分子中 D 原子杂化类型为_。（3）元素 B、C、D 的第一电离能由大到小的顺序为 _，A 分别与 B、C 、D能形成 10 电子的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是_（写分子式） 。（4）C 2A4 在碱性溶液中能够将 ED 还原
20、为 E2D，已知当 1mol C2A4 完全参加反应时转移了4 mol 电子，则该反应的化学方程式可表示为：_ 。（5）已知 EA 晶体结构单元如图所示（ A 原子在体对角线的 1/4处） ，该化合物的密度为 gcm-3，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶胞中 E 原子与 A 原子之间的最短距离为 _cm（用含 和 NA 的式子表示） 。25. （14 分）2005 年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。烯烃复分解反应原理如下：现以烯烃 C5H10 为原料，合成有机物 M 和 N，合成路线如下： OH C3 多 步 反 应 Br2/Cl4 aOH/2 催 化
21、 剂 A5H10 B r2/Cl4 D C2HO4 浓 S/M C10H6O4 (六 元 环 酯 ） E F C32 G C5H8O2 (只 有 一 个 甲 基 ） N C13H6O2X 浓 硫 酸 / （1）按系统命名法，有机物 A 的名称是 。（2）B 的结构简式是 。（3）C D 的反应类型是 。（4）写出 D M 的化学方程式 。（5）写出 E F 合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 。（ 6） 已 知 X 的 苯 环 上 只 有 一 个 取 代 基 ， 且 取 代 基 无 甲 基 ， 则 N 的 结 构 简 式 为 。（7）满足下列条件的
22、X 的同分异构体共有 种，写出任意一种的结构简式 。遇 FeCl3 溶液显紫色 苯环上的一氯取代物只有两种2018-2019 学年度上学期省六校协作体高三期中考试化学试题参考答案2、选择题（本题包括 20 小题，110 小题每题 2 分，1120 小题每题 3 分，共 50 分，每小题只有一个正确答案）15 ACBCC 610 ABBDD 1115 BCDBC 1620DABCD21.（12 分）（1）283 kJ mol1（1 分） 631.75（2 分）（2）2NO 2(g)4CO(g) N2(g)4CO 2(g) H=- 1196 kJmol1（2 分）（3）+3 价（1 分）（4）不能
23、（1 分） H3BO3H 2O B(OH)4 H （2 分）（5） （1 分） 3NaBH44BF 3 3NaBF42B 2H6（2 分）50 70 = = = = = = = = =22（14 分） （1）吸收逸出有毒的 Cl2、SO 2，防止空气中的水蒸气进入反应装置，防止 SOCl2 水解（2 分） 。 （2） MnO2 + 4H+2Cl- Mn2+ + Cl2 + 2H2O （2 分）（3）AlCl 36H2O 与 SOCl2 混合加热，SOCl 2 与 AlCl36H2O 中的结晶水作用，生成无水AlCl3 及 SO2 和 HCl 气体， HCl 抑制 AlCl3 水解。 （2 分）
24、 （4）丁（1 分） （5） 饱和食盐水，浓硫酸（2 分）（6）蒸馏（1 分） ；50.0%（ 2 分） （7）取少量 W 溶液于试管中，加入过量 Ba(NO3)2 溶液，静置，取上层清液，滴加 HNO3 酸化，再加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有 Cl。 （2 分） 23.（10 分）(1) FeS+Zn2+=ZnS+Fe2+ （2 分） (2) 减少过氧化氢的分解（1 分） ，2Fe 2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O （1 分） 除去 Fe3+ （1 分） 用试管取少量滤液，滴加几滴 KSCN 溶液，若溶液不变红色，则 Fe3+已除净 （1 分） (3)增大 Ni
25、SO4 的浓度，利于蒸发结晶 (或富集 NiSO4) （1 分） (4)溶液表面形成晶体薄膜(或者有少量晶体析出 ) （1 分） d （1 分） C（1 分）24.（14 分） （1）ds （1 分） Ar 3d10 或 1s22s22p63s23p63d10 （1 分）（2） （1 分） （1 分） sp3（杂化） （1 分） （3）NOC （2 分） H2ONH 3CH 4 （2 分） （4）N 2H4 +4CuON 2+2Cu2O+2H2O （2 分） (5) （3 分）25.（14 分）（1）2-甲基-1- 丁烯（1 分）（2）CH 3CH2C（CH 3）=C （CH 3）CH 2CH3（2 分）（3）取代反应（1 分）（2 分）
