1、离子反应中的“过量”问题探讨离子反应是近年高考中的热点问题,几乎每年必考,主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点,但最终都归结为“能否发生离子反应，离子反应如何进行”的问题。离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。“过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部分内容时，主要表现为出现以下几个关键词“过量” 、 “大量” 、 “少量” 、 “继续滴加”等，另外还表现为滴加顺序的不同上,根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。有关“过量”问题离子方程式的
2、书写时，以不足的物质为“标准” ，以哪个物质为标准，该物质的系数就为 1，现就从以下几个方面加以简单阐述：一、多元弱酸盐与酸的反应例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中解析：a 中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准”化学方程式为：Na 2CO32HCl=2NaClH 2OCO 2离子方程式为：CO 32 2H +=H2OCO 2b 中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准”化学方程式为：HClNa 2CO3=NaClNaHCO 3离子方程式为：H +CO 32 = HCO3-二、多元酸的酸式盐与碱反应例 1：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢
3、氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液解析：a 中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHCO 3Ba(OH) 2=BaCO3NaOHH 2O离子方程式为：HCO 3 Ba 2+OH =BaCO3H 2O b 中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH) 22NaHCO 3 =BaCO3Na 2CO32H 2O离子方程式为：2OH Ba 2+2HCO 3 =BaCO3CO32 2H2O例 2：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液解析：a 中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准”化学方程式为：Ca(HCO 3)2 2NaOH
4、=CaCO3Na 2CO32H 2O离子方程式为：2HCO 3 Ca 2+2OH =CaCO3CO 32-2H 2O b 中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准”化学方程式为：NaOHCa(HCO 3)2 =CaCO3NaHCO 3H 2O离子方程式为：OH Ca 2+HCO 3 =CaCO3H 2O例 3：a. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液解析：a 中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHSO 4Ba(OH) 2=BaSO4NaOHH 2O离子方程式为：H +SO 42 Ba 2+OH =BaSO4H2O b 中硫酸氢钠过量，以氢
5、氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)22NaHSO4=BaSO4Na2SO42H2O离子方程式为：Ba2+2OH-2H+ SO42-= BaSO4 2H2O三、 Al3+与 AlO2-的问题例 1：a. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液解析：a 中先发生 Al3+3OH=Al(OH)3继续滴加发生 Al(OH)3OH= AlO2 2H2Ob 中氢氧化钠过量，Al3+直接转化为 AlO2Al3+4OH-= AlO2-2H2O例 2：a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐
6、渐消失b. 向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液解析：a 中先发生 AlO2-H+H2O= Al(OH)3继续滴加发生 Al(OH)33H+= Al3+3H2Ob 中盐酸过量，AlO2直接转化为 Al3+AlO2-4H+= Al3+2H2O 注：弱碱 NH3H2O、弱酸 H2CO3 均不能使 Al(OH)3 溶解四、酸性氧化物与碱的反应例：a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体b. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体解析：a 中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准”SO22OH=SO32H2Ob 中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准”OHSO2=HSO3五、银离子与氨水反应的问题例：a. 硝酸银
7、溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失Ag+NH3H2O= AgOHNH4+AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-2H2Ob. 向硝酸银溶液溶液中滴加过量氨水Ag+2NH3H2O= Ag(NH3) 2+2H2O六、变价金属的问题例：a. 向铁粉中加入少量稀硝酸化学方程式为：3Fe8HNO3= 3Fe(NO3)22NO4H2O离子方程式为：3Fe8H+2NO3-= 3Fe2+2NO4H2Ob. 向稀硝酸中加入少量铁粉化学方程式为： Fe4HNO3= Fe(NO3)3NO2H2O离子方程式为：Fe4H+NO3= Fe3+ NO 2H2O7. 多种还原剂同时存在的问题例
8、： a.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气Cl22Fe2+=2Cl2Fe3+b. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气2Fe2+4Br-3Cl2=2Fe3+2Br26Cl-注：根据还原性的强弱判断，还原性强的优先被氧化以上从七个方面对离子反应中的“过量”问题作了简单的阐述，离子反应的问题其实并不难只要大家在学习的过程中多总结、多注意就很容易做好。练习：1.(2007 年江苏化学.9)下列离子方程式书写正确的是：A 过量的 SO2 通人 NaOH 溶液中：SO22OH-SO32-H2OB Fe(NO3)3 溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe32I-2Fe2I2C NaNO2 溶液中加入酸性 KMnO4 溶液
9、：2MnO4-5NO2-6H2Mn2 5NO3-3H2OD NaHCO3 溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液：2HCO32Ba22OH-BaCO32H2OCO322.(2007 年广东化学.11)下列化学反应的离子方程式正确的是：A 用小苏打治疗胃酸过多： HCO3-HCO2H2OB 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-2HCO2H2OC 往氨水中滴加氯化铝：Al3 4OHAlO2-2H2OD 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2SO42-HOH BaSO4H2O3.(2007 年上海化学.8)下列反应的离子方程式正确的是：A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫： SO2OHHSO3B 碳酸氢钠溶液
10、与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3 Ba2OHBaCO3H2OC 盐酸滴入氨水中：HOH-H2OD 碳酸钙溶解于稀硝酸中： CO322H CO2H2O4.(2007 年全国理科综合 27) A、B、C 、D 、E 均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+阴离子OH- Cl- CO32- SO42- HSO4-分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A 溶液与 B 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液A 溶液与 C 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液A 溶液与 D 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸B 溶液与适量 D 溶液反应生成白色沉淀，加入过
11、量 D 溶液，沉淀量减少，但不消失据此推断它们是A： B： C： D： E: 5.(2004 年广东化学 21)A、B、C、D 是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+ 、Al3+、Fe3+和阴离子 OH、CO32、NO3、SO42两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A 与 B 反应生成白色沉淀，再加过量 A，沉淀量减少，但不会完全消失。C 与 D 反应生成有色沉淀。B 与 C 反应生成白色沉淀。写出它们的化学式：A： B： C： D： 6.(2007 年宁夏理科综合 11)下列反应的离子方程式正确的是（ ） 。A锌片插入硝酸银溶液中：ZnAgZn2AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(
12、HCO3)22CH3COOHCa22CH3COO 2CO22H2OC少量金属钠加到冷水中：Na2H2ONa OH-H2D氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22HCu22H2O7.(2006 年上海化学.19)下列离子方程式中正确的是（ ） 。A H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应： Ba22OH-2H十 SO42-BaSO42H2OB Ca(HCO3)2 与过量 Ca(OH)2 溶液反应：Ca2HCO3-2OH- CaCO3CO32- 2H2OC Na2CO3 溶液中通入少量 CO2：CO32-CO2H2O2HCO3D CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应：HOHH2O8.(2006
13、 年广东化学.11)下列离子方程式正确的是（ ） 。ACl2 与 NaOH 溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OBF2 与 NaOH 溶液反应：F2+4OH-=2F-+O2+2H2O CAgNO3 溶液中加入过量氨水：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2ODFe3O4 与稀 HNO3 反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O 9.(2005 年上海化学.13)下列离子方程式正确的是（ ） 。A 碳酸氢钠溶液中加入盐酸： CO322H CO2H2OB 硫化亚铁与盐酸反应：S2? 2HH2SC 苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O?CH3COOHC6H5OHCH3C
14、OO?D 氯化亚铁溶液中通入少量氯气： Fe2Cl2Fe32Cl?10.(2005 年江苏化学.9)下列离子方程式正确的是（ ） 。A 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： HCO3Ca2 OHCaCO3H2OB 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4OH H2O NH3C 氢氧化镁与稀硫酸反应：HOHH2OD 单质铜与稀硝酸反应：Cu2H2NO3Cu2 2NOH2O11.(2004 年上海化学.14）下列离子方程式中正确的是（ ） 。A.硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+ H2S B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S CuS + 2 H+C.氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+
15、 + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4+ +2H2OD.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- CO32- + H2O12.(2004 年江苏化学.13)下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） 。A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+30H-Al(OH)3B电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O H2+C12+20H-C碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2OD硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O13.(2004 年广东化学.12)下列离子方程式中，正确的是（ ） 。A、在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+
16、 + Cl2 Fe3+ + 2Cl-B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ + 3NH3?H2O Fe(OH)3 + 3NH4+C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O + 2CO2D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2 + 2OH 3Cl- + ClO- + H2O14.(2003 年新课程卷江苏化学 13)能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ） 。A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32-SO2H2O2HCO3- SO32-B 金属铝溶于盐酸中：Al 2HAl3H2C 硫化钠溶于水中：S2-2H2OH2S2OHD 碳酸镁溶于硝酸中：
17、CO322H H2OCO215.(2003 年上海化学.18)下列离子方程式中正确的是（ ） 。A 过量的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应：Ba22OH- 2HSO42-BaSO42H2OB NH4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液反应：NH4OH-NH3H2OC 苯酚钠溶液中通入少量 CO2：OCO2H2OOH HCO3-D FeBr2 溶液中通入过量 Cl2：2Fe22Br- 2Cl22Fe3Br24Cl-16.(2006 年全国理科综合 .8)下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） 。A 氯化铝溶液中加入过量氨水： Al34NHH2OAlO2-4NH4 2H2OB 澄清石灰
18、水与少量苏打溶液混合：Ca2OH HCO3 CaCO3H2OC 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 2HCa2CO2H2OD 氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2Cl22Fe32Cl17 （2007 年四川卷理科综合.8）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） 。A浓烧减溶液中加入铝片： Al + 2OH-AlO2-+H2 B以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl +2H2O 2OH+H2+Cl2 C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O2 +2H+2Fe3+2H2O D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： 2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O 练习题参考答案：1、C 2、A 3、B4、A. Na2CO3 B. Al2(SO4)3 C. MgCl2 D. Ba(OH)2 E. NaHSO4或 Mg(HSO4)25、A. Ba(OH)2 B. Al2(SO4)3 C. K2CO3 D. Fe(NO3)36、D 7、AC 8、AC 9、C 10、B 11、B 12、BC 13、B 14、A 15、AC16、D 17、C
