1、2018-2019 学年名校联盟高一第一次联考化 学考生注意:1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分组成。满分 100 分，考试时间100 分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷上、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：必修 1 第一章-第二章第一节。第卷（选择题 共 42 分）一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.实验室盛
2、装烧碱的试剂瓶应贴有的安全使用标识是2.进行化学实验必须注意安全，下列做法正确的是A.实验室制取有毒气体时，应在通风橱中进行B.没有镊子时，块状固体试剂可用手直接拿取C.没有火柴时，可用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯D.皮肤上不慎沾到浓硫酸时，应立即拥 NaOH 溶液冲洗3.下列各图所示实验操作正确的是4.下列叙述正确的是A.1 mol H20 的质量为 18g mol -1B.O2的摩尔质量为 32gC.3.01X 1023个 N2分子的质量为 14g D.标准状况下，1 mol 任何物质体积都约是 22.4 L 5.本草纲目中记载了烧酒的制造工艺：烧酒非古法也，自元时始创。其法用浓酒和糟人
3、甑，蒸令气上，用器承取滴露，凡酸坏之酒，皆可蒸烧。这里用到的制造工艺在实验室可用如图所示实验装置实现，该装置中起冷凝作用的仪器是A. B.C. D.6.量取 20 mL 碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入 4 mL 四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为A.液体分层，下层呈紫色B.液体分层，上层呈紫色C.液体分层，上层呈红色D.液体分层，下层呈无色7.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是8.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4 L H2O 中含有的分子数为 NAB.常温常压下，N A个 C02分子占有的体积为 22
4、.4 LC.物质的量浓度为 1 mol L-1的 MgCl2溶液中，含有的 Cl-个数为 2NAD.1.06 g Na2CO3中含有的 Na + 个数为 0.02N A9.下列离子检验的方法正确的是A.某溶液中滴加 AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中一定含有 C1-B.溶液先加足量盐酸无现象，再滴加 BaC12溶液有白色沉淀，则原溶液中一定含有 SO42-C.某无色溶液滴如酚酞显红色，该溶液中一定含有大试的 H+D.某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中一定含有 CO32-10.在标准状况下，将 VL 气体 A(摩尔质量为 Mg mol-1）溶于 0.1 L 水中，所得溶液的密度 d
5、gcm 3，则该溶液中溶质的物质的量浓度为11.下列有关物质的分类正确的是A.氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物B.硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱，盐、氧化物C.溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物D. CO2、S0 2、P 2O5、CO 都属于酸性氧化物12.下列关于胶体的叙述错误的是A.胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在 1100 nm 之间B.通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离C.用激光笔分别照射 CuSO4溶液和 Fe(OH)3胶体时，观察到的现象不同向沸水中滴入几滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红揭色，停止加热，即可得到 Fe(OH)3胶
6、体13.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg 2+、SO 42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是过滤加过量 NaOH 溶液加适量盐酸加过量 Na2C03溶液加过量 BaCl2 溶液A. B. C. D.14.某 10% NaOH 溶液，加热蒸发掉 10O g 水后得到 80mL 20%的溶液，则该 20% NaOH 溶液的物质的量浓度为 A.5.25 mol L-1 B. 12.5 mol L-1C.7.5 mol L-11 D. 6.25 mol L-1第卷（非选择题 共 58 分）二、非选择题（本大题共 6 小题，共 58 分）15.（8 分）实验室可用下图所
7、示甲装置制取少量蒸馏水。(1)该操作的名称为 。能否拥乙装置代替甲装置完成该实验？ （填“能”或“不能”）。(2)图中仪器 a、b、c、d 的名称分别是 、 、 、 。(3)实验时仪器 b 中应通水，七正确的方法是 (填字母），仪器 a 中加入几片碎瓦片，其作用是 。A.e 口进水，f 口出水 B.f 口进水，e 口出水16.（11 分）I.（1）将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下面的适当位置：（2）从（1）中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。分解反应： 。化合反应： 。置换应： 。复分解反应： 。II.下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质
8、（其中的酸、碱、盐酸均为水溶液）。（1）第组中有一种物质能与第 组中的所有物质反应，这种物质是 。（2）第组物质中，跟第组所有物质都不能发生反应的是 。17.(12 分）某同学欲配制 80 mL 1.00 molL-1NaOH 溶液，配制过程如下：（1）选择适当仪器。在下列给出的玻璃仪器中，不需要用到的是 。（2）先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，则烧杯的实际质量为 g。要完成本实验，该同学应称取 g(烧杯质量不计算在内）NaOH 固体，再在烧杯中用适量蒸馏水溶解、冷却。（3）将烧杯中的溶液转移至 (填仪器名称，下同）中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒 23 次，洗涤液也注
9、人该仪器中。（4）继续加蒸馏水至离刻度线 12 cm 处，改用 滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。（5）盖上瓶塞，上下颠倒 (填操作名称），将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。（6）在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填字母）。A.配制前，容量瓶中有少量蒸溜水B.向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面 C.加蒸馏水时超过刻度线D.定容时俯视刻度线18.（8 分）A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是 Ca2+、Ag +、Na +、Cu 2+中的某一种，阴离子可能分别是 NO3-、SO 42-、Cl -、Cu 2+中的某一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸
10、馏水的四支试管中，均得澄清溶液，只有 C 盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加入盐酸，B 溶液中有沉淀产生，D 溶液中有无色无味气体逸出。回答下列问题:（1）根据、的实验事实推断 B、C 的化学式分别为 、 。（2）A 与 D 反应的化学方程式为 。（3）若想从 A 与 D 反应后的混合物中分别提取得到两种产物，需要进行的两步主要实验操作是 和 。这两种操作中都要用到玻璃棒，玻璃棒在这两种操作中的作用是否相同？（若不同，请说明各自的作用） 。19. (9 分)SO 2、CO、NO、NH 3是中学中常见的几种气体。（1）质量之比为 32:7:30 的三种气体 S02、C0、NO 分子数之比为
11、，氧原子数之比为 。（2）标准状况下，4.25g NH 3的体积为 L，它与标准状况下 L H 2S 含有相同数目的氢原子。（3）将标准状况下 6.72 L SO2通入 1 L 0.6 molL-1NaOH 溶液中，最后得到的溶质是 ，该溶质的物质的量浓度为 mol L-1忽略通入气体后溶液体积的变化)。20. (10 分）实验室里有一瓶 KC1 和 CaCl2的固体混合物，通过下述实验方法可以确定该混合物 中 KCl 和 CaCl2的质量比，也可得到纯净的氯化钾。实验步骤如下：a.调整托盘天平零点；b.称取样品 W g；c.将样品溶于蒸馏水；D.加入稍过量的 A 溶液，产生沉淀；e.将所得悬浊液按如下流程处理：填写下列空白：（1）调整零点时，若指针向左偏转，应将左边的平衡螺母向 旋动。（2）加入的 A 溶液是 。（3）滤液中加入的 B 物质是 ，得到的固体是 。（4）为了检验沉淀是否洗净，应取最后几滴洗涤液于试管中加入 ，若 ，表明沉淀已洗净。（5）该混合物中 KCl 与 CaCl2的质量之比为 。
