1、2018-2019 学年高一年级上期第三次双周考化学试题出题人：校艳 赵伟霞 审题人：周广德C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Al:27 Cu:64 Fe:56 Mg:24一、 选择题（本题 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活密切相关,以下描述中正确的是( )A.分子筛、青花瓷、黏土、玛瑙、硅石的主要成分都是硅酸盐B.二氧化硫有毒,严禁将其添加到任何食品和饮料中C.氮氧化合物、PM2.5 颗粒、CO 2 都会导致酸雨D.“霾尘积聚难见路人“, 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应2.N、O、Si、S 是重要的非金属元素，下列说法正确
2、的是( )A.四种元素在自然界中只有游离态B.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质C.汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化来的D.N、Si、S 的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是 NO2、SiO 2 和 SO23.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液：SO 2H =SO2H 2O23B. 向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量的 NH3H2O：Al 3 4NH 3H2O=Al(OH)4 4NH 4C向 NaAlO2 溶液通入过量的 CO2：CO 22AlO 3H 2O 2Al(OH)3CO 2 2
3、3D.NaHCO3 溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液：HCO Ba 2 OH =BaCO3H 2O 34.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )A.加入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有 Cl 存在B.通入 Cl2 后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有 I 存在C.加入 Ba(NO3)2 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有 SO 存在24D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有 CO 存在235.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H 、NH 、Fe 3 、Ba 2 、Al 3 、CO 、Cl 、O
4、H 、NO 。 4 23 3向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( )A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种6.下列说法不正确的是( )A.浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B.浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化C.氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚D.浓盐酸与二氧化锰加热的反应中，盐酸表现为还原性和酸性7.下列说法正确的个数为( )常温常压下，14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA常温常压下，2.24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA某密闭容器盛有 0.1
5、mol N2 和 0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA1 mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 NA 个 NO 分子常温下， 1 L 0.1 molL1 的 NH4NO3 溶液中氮原子数为 0.2NA标准状况下，22.4 L SO 3 中含有 SO3 分子数为 1NA向 FeI2 溶液中通入适量 Cl2，当有 1 mol Fe2 被氧化时，共转移的电子的数目为 NAA 、1 B 、2 C、3 D、4 8.下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是( )X M Y M Z选项 X Y Z MA NH3 NO NO2 O2B Cl2 FeCl3 FeCl2
6、FeC Al Al(OH)3 NaAl(OH)4 NaOHD NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO29.在给定条件下，下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是( )用浓盐酸 与过量二氧化锰共热制取氯气标准状况下，将铝片投入到过量浓硫酸中向 100 mL 3 molL1 的硝酸中加入 5.6g 铁向 100 mL 3 molL1 的稀盐酸溶液中，逐滴加入 100mL3molL1 的碳酸钠将足量锌粉投入到 50mL8molL1 的硫酸中将足量 Ca(ClO)2 投入到 20mL10molL1 盐酸中将足量铜投入到 50mL12molL1 的硝酸中A. B. C. D.10.下表中甲物质
7、一定条件下与乙组中的 4 种物质都能发生反应的是( )选项 甲物质 乙组中的物质A SO2 碘水、氨水、KMnO 4 溶液、碳酸氢钠溶液B CO2 SiO2、Mg 、NaClO 溶液、饱和亚硫酸氢钠溶液C SiO2 HF 溶液、 NaOH 溶液、稀硝酸、Na 2CO3D 盐酸 Al(OH)3、BaSO 4、Cu 2(OH)2CO3、CuS11.CuSO4 是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是( )A.途径 所用混酸中 H2SO4 与 HNO3 物质的量之比最好为 32B.与途径 相比，途径更好地体现了绿色化学思想C.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质
8、的量：D.利用途径制备 16 g 硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为 0.1 mol12.已知 2Fe3 2I =I22Fe 2 、2Fe 2 Br 2=2Br 2Fe 3 。现向含有 FeBr2、FeI 2 的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的 KSCN 溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是( )氧化性： Br2Fe 3 I 2 原溶液中 Br 一定被氧化通入氯气后，原溶液中的 Fe2 一定被氧化 不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在 Fe2若取少量所得溶液，加入 CCl4 后静置，向上层溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中 Fe2 、Br
9、 均被完全氧化A. B. C. D.13.实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置的叙述中正确的是( )A. 装置甲常用于分离互不相溶的液体混合物 B. 装置乙可用于吸收 HCl 气体,并防止倒吸C.以 NH4HCO3 为原料,装置丙可用于实验室制备少量 NH3D.装置丁 b 口进气,用排空气法可收集 CO2、NO 等气体14.横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀或气体的物质的量。 下列反应对应的曲线错误的是( )A.A 线表示向 NaAlO2 溶液中滴入盐酸至过量B.B 线表示向澄清石灰水中通入 CO2 至过量C.C 线表示向 Na2CO3 溶液中滴入盐酸至过量D.D 线表示向含有
10、等物质的量的 KOH、Ba(OH) 2的混合溶液中通入 CO2 至沉淀消失15.水溶液 X 中只可能溶有 K 、Mg 2 、Al 3 、AlO 2 、SiO 32-、SO 32-、CO 32-、SO 42-中的若干种离子（水电离出的 H 、 OH 忽略不计）。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是 ( )A沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 BK 、AlO 2 和 SiO32-一定存在于溶液 X中C气体甲一定是纯净物 DCO 32-和 SO42-一定不存在于溶液 X 中二.填空题(本题包括 6 小题，共 55 分)16.(共 8 分) 常见物质之间的转化关系如下图所示：其中 B 常被用于制造
11、光导纤维，其对应的单质的结构与金刚石相似。(1)试推测：A_ ，C_。( 填化学式)(2)试写出反应的离子方程式：_。(3)在反应中，碳的作用是_，当生成 1 mol A 时，转移电子的物质的量为苯水_。17.（共 7 分）A、B、C、D 均为中学化学常见的纯净物，A 是单质。它们之间有如下的反应关系：(1)若 A 是淡黄色固体， C、D 是氧化物，C 是造成酸雨的主要物质，但 C 也有其广泛的用途，写出其中的一个用途：_。(2)若 B 是气态氢化物，C、D 是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B 与 C 在一定条件下反应生成的 A 是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_。(3)若 D 物质
12、具有两性， 、反应均要用强碱溶液，反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出的离子方程式：_。(4)若 A 是应用最广泛的金属。反应用到 A，、反应均用到同一种非金属单质。 C的溶液用于刻蚀印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：_。18.（10 分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤 灼烧海带时，下列不需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处） 。A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器（2）步骤 的实验操作名称是 ；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤
13、的实验操作名称是 。（3）步骤 反应的离子方程式是 。（4）步骤 中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法 19.（共 12 分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。 回答下列问题：回答下列问题：（1）A 中加入的物质是_ ，发生反应的化学方程式是_（2）B 中加入的物质是_ ，其作用是_，（3）实验时在 C 中观察到的现象是 _，发生反应的化学方程式是_；（4）实验时在 D 中观察到的现象是 _，D 中收集到的物质是 _ ，检验该物质的方法和现象是_。20.（共 10 分）浓 H 2 SO
14、 4 和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H 2 SO 4 (浓)C CO 2 2H 2 O2SO 2 请从下图中选用所需仪器（可重复使用）组成一套进行该反应并检验出反应产物的装置。现提供浓 H 2 SO 4 、木炭和酸性 KMnO 4 溶液，其他固液试剂自选（连接和固体仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去） 将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。 选用仪器（填字母） 加入试剂 作用21.（共 8 分）将一定质量的镁铝合金投入 50 一定浓度的盐酸中,合金完全溶解.向所得mL溶液中滴加浓度为 2.5 的 溶液,生成的沉淀跟加入的 溶
15、液的体积关系/molLNaOHNaOH如图。(横坐标体积单位是 ,纵坐标质量单位是 )g求:（1）加入 溶液 0 - 20 过程中反应的离子方程式为:_。NaOHmL160 - 180 过程中反应的离子方程式为_。（2）合金中 的质量为_ ,所用 的物质的量浓度为_MggHCl。 /molL第三次化学双周考参考答案1-5DCDBC 6-10 CBCBA 11-15 DBCDB16.【 答案】(1)Si Na 2SiO3 (2)SiO H 2OCO 2=H2SiO3CO(3) 做还原剂 4 mol17.答案 (1)漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等( 任写 2 个即可)(2)4NH36NO=5N
16、 26H 2O (3)2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4- +3H2(4)Cu2Fe 3 =Cu2 2Fe 218.(1)ACF (2)过滤 蒸馏 (3)2I -+MnO2+4 H+=Mn2+I2+2H2O(4)苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)19.（1）固体氯化铵和氢氧化钙、 2NH 4ClCa(OH) 2 CaCl22NH 32H 2O（2）碱石灰（或氧化钙） 除去氨气中的水蒸气（3）黑色粉末逐渐变为红色 3CuO2NH 3 3CuN 23H 2O（4）出现无色液体 氨水用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，说明有氨气存在，用无水硫酸铜粉末检验，无水硫酸铜变蓝，说明有水存在。20.C； 浓硫酸和木炭； 生成二氧化碳、二氧化硫、水 B； 无水硫酸铜； 检验是否有水A； 品红； 检验 SO 2A； 酸性 KMnO 4 ； 除去 SO 2A； 澄清石灰水； 检验 CO 2 的存在21.答案：(1) HO23lAl(2) 2.4; 8.0
