1、玉山二中 20182019 学年度第一学期 第一次月考高 一 化 学 试 卷 命题人：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5一、单选题(共 12 小题,每小题 4 分,共 48 分) 1.下列实验操作中正确的是（ ）A 用 25 mL 量筒量取 4.0 molL-1 的盐酸 5.62 mLB 做蒸馏操作时，冷凝水方向是下进上出C 用溶解、过滤、蒸发的方法分离氯化钠与硝酸钾的混合物D 用蒸发皿灼烧胆矾（CuSO 45H2O）得到 CuSO42.粗盐溶液过滤，除去泥沙后的滤液中，含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，通过如下几个实验步骤，可将上
2、述杂质除去：加入稍过量的碳酸钠溶液； 加入稍过量的氢氧化钠溶液； 加入稍过量的氯化钡溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。正确的操作顺序是( )A B C D 3.用氢氧化钠固体配制 1 molL1 氢氧化钠溶液，下列仪器中一定要用到的是( )托盘天平 量筒 容量瓶 试管 烧杯 玻璃棒 酒精灯 胶头滴管A. B. C. D. 4. 对下列实验的评价，正确的是（ ）A 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SOB 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 COC 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+D 验证烧碱溶液中
3、是否含有 Cl，先加稍过量的稀硝酸除去 OH，再加入 AgNO3溶 液，如有白色沉淀，则证明有 Cl5. 以 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A 常温常压 32 g O2 含 2NA 个原子B 标准状况下 11.2L H2O 含有的原子数目为 1.5NAC 1 mol 的 Cl含有 NA 个电子D 0.5 molL-1 的 NaCl 溶液中 Cl的个数为 0.5NA6. 某气体物质的质量为 6.4 g，含有 6.021022 个分子，则该气体的相对分子质量是（ ）A64 B32 C. 96 D1247.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A 1 mol O
4、H 所含电子数为 10NAB 2 L 0.5 molL1 Na2SO4 溶液中阴离子所带电荷数为 0.2NAC 标准状况下，1.12 L CCl 4 含有的氯原子数为 0.2NAD 14 g 由 CO 和 N2 组成的混合气体中含有的分子总数为 NA8. 200 mL 0.3 molL-1 的 K2SO4 溶液和 100 mL 0.2 molL-1 的 Fe2（SO 4） 3 溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中 的物质的量浓度为（ ）A 0.3 molL-1 B. 0.4 molL-1 C0.45 molL -1 D. 0.5 molL-19. 下列物质中含有的电子数最多的是(
5、)A27 g H 2O B51 g H 2O2 C34 g OH D 19 g H3O10. 同温同压下，等体积的一氧化二氮(N 2O)和二氧化碳两种气体相比较：质量相等、所含碳原子数与氮原子数相等、所含分子数相等。上述结论中正确的是( )A B C D 11. 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( )12.在标准状况下有：6.72 L CH 4 3.011023 个氯化氢分子 13.6 g 硫化氢 0.2 mol NH3。下列对这四种气体相关量的比较不正确的是( )A体积： B密度： C质量： D氢原子数： 二、填空题(共 2 小题,每小空 2 分,共 40 分) 13.化学是一门以实
6、验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。I.下列关于实验的叙述中正确的有_( 填字母)。A不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火B不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓 NaOH 溶液清洗C先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D把试剂瓶中的 Na2CO3 溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的 试剂倒入原试剂瓶中E分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出F使用分液漏斗前要检查其是否漏水G用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液中的水全部加热蒸干II.可用于分离或提纯物质的方
7、法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：除去澄清石灰水中悬浮的 CaCO3 颗粒：_。除去 CaO 中混有的 CaCO3：_。分离酒精和水的混合物：_。分离水和 CCl4 的混合物：_。分离 NaCl 和 KNO3 的混合物：_。III.某化学实验室需要 0.2 molL-1 的 NaOH 溶液 500 mL 和 1molL-1 的硫酸溶液 100 mL。根据 这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）配制 0.2 molL-1 的 NaOH 溶液时，其正确的操作顺序是 （用字母表示， 每个字母只能用一次）。A用 30 mL 水洗涤烧杯
8、23 次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约 50 mL），用玻璃棒 慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温C将容量瓶盖紧，摇匀D将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12 cm 处（2）根据计算，配制 0.2 molL-1 的 NaOH 溶液 500 mL 需 NaOH 固体的质量为 g。(3）现用 18.4 molL1 的浓硫酸配制 100 mL 1.0 molL1 的稀硫酸。可供选用的仪器有：a胶头滴管 b烧瓶 c 烧杯 d药匙 e 量筒 f托盘天平请回答下列问
9、题：配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_(选填序号)，还缺少的仪器有_(写仪器名称) 。 配制 100 mL 1 molL1 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_ mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用 _(填序号)规格的量筒。a10 mL b50 mL c 100 mL(4 ) 将所配制的稀 H2SO4 进行测定，发现实际浓度小于 1.0 molL-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小 （填字母）。A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B容量瓶未干燥即用来配制溶液C浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D往容量瓶转移时，有少量液体溅出E在容量瓶中定容时俯
10、视容量瓶刻度线F烧杯未进行洗涤G定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线14.(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH 4)和二氧化碳物质的量之比为_，原子总数之比为 ，密度之比为_。(2)在标准状况下，CO 和 CO2 的混合气体共 39.2 L，质量为 61 g，则两种气体的物质的量之和为_ mol，其中 CO2 为_ mol，CO 占总体积的_，混合气体的摩尔质量为_。三、计算题(共 1 小题,每小空 3 分,共 12 分) 15.在 0.2 L 由 NaCl 溶液、MgCl 2 溶液、CuCl 2 溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。（1）混合液中，NaCl
11、 的物质的量为 mol，MgCl 2 的质量为 g。（2）该混合溶液中 CuCl2 的物质的量浓度为 molL1，将该混合溶液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中 Cu2+的物质的量浓度为 molL1。高一化学第一次月考答案1选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12B A C D A A A B B D B D二13. I. AEF II。 a d c e bIII. （1） BDAFEC （2）4.0（3） bdf 100 mL 容量瓶、玻璃棒5.4 a（4） DFG14.(1)11 5 3 411(2)1.75 0.75 57.1% 34.9 gmol115.（ 1）0.2 9.5 （2） 0.5 0.1
