1、宜春九中（外国语学校）2020 届高二年级上学期第一次月考化学试卷命题：彭露 审核：蒋传银 10 月 7 日启用一、单选题（本大题共 16 小题，共 48 分）1.中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是( )A 用滴定管取所用药品B NaOH 溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C 大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D 测量 HCl 溶液的温度计用水洗净后才用来测 NaOH 溶液的温度2.在密闭容器中，反应 N2（g）+3H 2（g）2NH 3（g）；H0，达到甲平衡在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是( )A. 加入适当催化剂 B. 升高温度C. 增大反应物的
2、浓度 D. 增大压强3.通常人们把拆开 1mol 某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热。下列是一些化学键的键能。化学键键能/kJmol -1 414 489 565 155根据键能数据估算反应 CH4+4F2=CF4+4HF 每消耗 1mol CH4的热效应( )A. 放热 1940kJ B. 吸热 1940kJ C. 放热 485kJ D. 吸热 485kJ4.反应 在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是( )增加少量 升高温度 体积不变，再通入 缩小体积增大压强 体积不变，再通入 He 压强不变，再通入 HeA. B
3、. C. D. 5.关于如图的说法不正确的是( )A. 1mol 固态碘与 1molH2化合生成 2molHI 气体时，需要吸收 5kJ 的能量B. 2molHI 气体分解生成 1mol 碘蒸气与1molH2时需要吸收 12kJ 的能量C. 1mol 固态碘变为 1mol 碘蒸气时需要吸收 17kJ 的能量D. 碘蒸气与 H2生成 HI 气体的反应是吸热反应6.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A. 在稀溶液中：H +（aq）+OH -（aq）=H 2O（l）H=-57.3kJ/mol，若将含0.6mol H2SO4的稀硫酸与含 1mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于 57.3
4、kJB. 已知正丁烷（g）异丁烷（g）H0，则正丁烷比异丁烷稳定C. 2H2（g）+O 2（g）=2H 2O（l）H=-571.6kJmol -1，则 H2的燃烧热为 571.6kJmol-1D. 已知 2C（s）+2O 2（g）=2CO 2（g）H 1；2C（s）+O 2（g）=2CO（g）H 2，则H1H 27.对于恒定容积的密闭容器中进行的反应 A(s)B(g) 2C(g) H0，平衡后只改变下列条件，有关叙述正确的是( )A. 加入少量 A 物质，平衡正向移动，正反应速率加快B. 加入少量 B 物质，平衡正向移动，逆反应速率减小C. 充入氩气（不参加反应），平衡逆向移动，逆反应速率加快
5、D. 升高温度，平衡逆向移动，正反应速率和逆反应速率都加快8.已知下列反应的反应热：（1）CH 3COOH（l）+2O 2（g）=2CO 2（g）+2H 2O（l）H 1 = -870.3kJmol-1（2）C（s）+O 2（g）=CO 2（g）H 2 = -393.5kJmol-1（3）H 2（g）+ O2（g）=H 2O（l）H 3 = -285.8kJmol-1则下列反应的反应热为( )2C（s）+2H 2（g）+O 2（g）=CH 3COOH（l）A. H = +488.3kJmol -1 B. H = -244.15kJmol -1C. H = -977.6kJmol -1 D. H
6、 = -488.3kJmol -19.可 逆 反 应 A(s) B(g) 2C(g) H0， 在 密 闭 容 器 中 达 到 平 衡 后 ， 改 变 条 件 ， 能 使 B 的 转 化 率提 高 的 是 ( )A. 保持温度不变，增大容器体积使压强减小B. 保持恒温恒容，充入氦气C. 其他条件不变时，升高温度D. 保持恒温恒容，加入一定量 A 物质10.充分燃烧一定量的丁烷，放热 Q kJ,经测定生成的 CO2恰好被 100mL 5molL-1的 KOH溶液吸收生成 KHCO3，则热化学方程式：C 4H10(g)6.5O 2(g)=4CO2(g)5H 2O(l)的 H为( )A-16 Q kJ
7、mol-1 B+16 Q kJmol-1 C-8 Q kJmol-1 D+8 Q kJmol-111.25、101kPa 下：2Na(s)+1/2O 2(g)=Na2O(s) H = -414 kJmol -12Na(s)+O 2(g)=Na2O2(s) H = -511 kJmol -1下列说法正确的是( )A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下 Na 与足量 O2反应生成 Na2O，随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快D. 25、101kPa 下：Na 2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) H = -317 kJmol -112.在
8、一定条件下发生反应 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g),将 1molSO3气体通入 1L 容积恒定的密闭容器中,维持容器内温度不变,5min 末测得 SO3的物质的量为 0.4mol。则下列说法正确的是( )A. 0-5min,O2的生成速率 v(O2)=0.06molL-1min-1B. 若起始时充入 3molSO3,起始时 SO3分解速率不变C. 若某时刻消耗了 0.5molSO3同时生成了 0.25molO2,表明该反应达到平衡状态D. 达到平衡时,SO 2和 SO3的浓度相等13.一定温度下，容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应： ，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平
9、衡状态的是 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 物质的量浓度( )A. B. C. D. 只有14.在固定容积的密闭容器中，可逆反应 2X+Y（g）Z（s）已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大下列叙述正确的是( )A. 若 X 为非气态，则正反应为吸热反应B. 正反应为放热反应，X 一定为气态C. 正反应为放热反应，X 可能是气态、液态或固态D. 若加入少量的 Z，该平衡向左移动15.一定温度下，在固定容积、体积为 2L 的密闭容器中充入 1molN2和 3molH2进行合成氨反应，当反应进行到 10 s 末时达到平衡，此时容器中 c(NH3)0.15 molL
10、1 。下列有关判断正确的是( )A.反应达平衡时 N2的转化率为 7.5%B. 反应进行到 10s 末时，NH 3的平均反应速率是 0.015molL1 s1C. 该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变D. 保持其他条件不变时，将容器体积压缩为 1L，平衡将向逆反应方向移动16.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )A. 在溴水中存在平衡：Br 2+H2OHBr+HBrO，当加入 NaOH 溶液后颜色变浅B. 对 2HI（g） H2（g ）+I 2（g）平衡体系增加压强使颜色变深C. 反应 CO+NO2CO2+NO H0，升高温度使平衡向逆方向移动D. 二氧化硫转化为三氧化硫时增加
11、空气的量以提高二氧化硫的转化率二、填空题（本大题共 2 小题，共 16.0 分）17.(6 分) 写出下列反应的热化学方程式：(1)用 NA 表示阿伏加德罗常数，在 C2H2(气态)完全燃烧生成 CO2 和液态水的反应中，每有 5NA 个电子转移时，放出 650 kJ 的热量：_(2)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出 22.67 kJ 的热量：_18.(10 分)在恒温下，将 amolN2与 bmolH2的混合气体通入一个体积为 V L 固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N 2（ g）+3H 2(g) 2NH3(g) H0 (1)若反应进行到某时刻 t 时，n t(
12、N2)=13mol，n t(NH3)=6mol，计算 a 的值_。(2)反应达平衡时，混合气体的体积为 716.8 L（标况下），其中 NH3 的含量（体积分数）为 25%。计算平衡时 NH3 的物质的量_；原混合气体中ab=_（写出最简整数比，下同）；达到平衡时，N 2 和 H2 的转化率之比 (N2) (H2)= _。(3)在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是( )At 1 时可能升高了温度 Bt 2 时使用了催化剂Ct 3 时可能降低了压强 D t 4 时可能降低了温度3、简答题（本大题共 2 小题，共 28 分）19. (14 分) X、 Y、Z 为不同短周期非金属元素
13、的气态单质在一定条件下能发生反应：Y+X甲（ g）， Y+Z乙（g）甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙（1）X 的结构式是_（2）白磷在 Z 气体中燃烧可生成液态丙（PZ 3）分子，也可生成固态丁（PZ 5）分子磷单质和 Z 单质反应生成 l mol 丙时，反应过程与能量变化如图 I 所示，该反应的热化学方程式是_已知 1 mol 白磷固体和 Z 气体反应，生成固态丁时，放热 b kJ，则 1mol 固态丁转化为丙时的反应热H=_ （3）某同学拟用图 II 所示装置证明氧化性 ZI 2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则 a 是_ 的水溶液若仅将 a 换为甲的浓溶液，实验时
14、会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是_（4）向一定浓度的 BaCl2 溶液中通人 SO2 气体，未见沉淀生成，若在通入 SO2 气体的同时加入由 X、Y、Z 中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是_、_20.(14 分)50 mL 0.50 molL1 盐酸与 50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_ 。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_(填“偏大”、 “偏小”或“无影响”) 。(3)实验中
15、若改用 60 mL 0.50 molL1 盐酸跟 50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_( 填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值_(填“ 相等”或“不相等”)，理由_。(4)若将混合后溶液密度视为 1g/mL，溶液比热容视为 4.18J/(g)，三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差( t2 t1)分别为 2.3 、2.4 、 2.9 ，则最终代入计算式的温度差的平均值为_，最后计算得到的中和热 H_。4、计算题（本大题共 1 小题，共 8 分）21.（8 分）将等物质的量的 A、B 混合于 2L
16、 的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g） xC（g）2D（g ），经 5min 后，测得 D 的浓度为 0.5mol/L，c（A）:c（B）3:5，C 的平均反应速率为 0.1mol/（Lmin ）。请利用“三段式”法计算 ：（1）B 的平均反应速率；（2）x 的值；（3）A 的转化率；（4）恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比宜春九中（外国语学校）2020 届高二年级上学期第一次月考化学答案1-5.BDADD 6-10.ADDAA 11-15.DAACB 16.B17.(1)C2H2(g)+5/2O2(g)2CO 2(g)+H2O(l) H-1300 kJmol -1(2) NH3(g)+O2(g)=3/2H2O(g)+NO(g) H-226.7 kJmol -118.(1) 16(2) 8 2：3 1：2 (3) BC19. (1) N=N(2) 2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(l) H-612 kJmol-1 +93 kJmol-1(3)淀粉 KI 或 KI 8NH3+3Cl26NH 4Cl+N2(4)Cl2 NH320.(1)环形玻璃搅拌棒 (2) 偏小(3)不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1molH2O 的反应热，与酸碱用量无关。B. 2.3521.
