1、北京高三化学月考题2012 年 8 月可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 Na23 Ca40 Mn55 I127 K39一、选择题1下列有关化学用语使用正确的是A 乙醇的结构简式：C 2H6O BNH 4Cl 的电子式：C原子核内有 10 个中子的氧原子： D次氯酸分子结构式 HClO182化学知识被广泛应用于生产、生活中，下列叙述正确的是 A空气中的臭氧对人体健康有益无害B纤维素属于糖类，在人体中水解的产物为葡萄糖C液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰D使用明矾净水的好处是杀菌、消毒，吸附水中的悬浮物3下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是A都能使蓝色石蕊试纸变红B常温下都
2、能与铜较快地反应C露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻D露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低4下列说法正确的是A只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐B非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性C除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D非金属元素 R 所形成的含氧酸盐(M aROb)中的 R 元素必定呈现正价5下列各组物质满足下图一步转化关系的是 选项 X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4 Cu(OH)2C S H2S SO2D Si SiO2 H2SiO36从下列现象中可以判断某一元酸为强酸的是A加热该酸至沸腾也不分解 B该酸可以与石灰石反应放出 CO2C该酸可以把沉淀
3、溶解 D该酸浓度为 0.1 mol/L 时的 pH 为 17N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A18 g 重水（D 2O）中所含电子数为 10NAB标准状况下，22.4 L NO 和 11.2 L O2 混合后气体的分子总数为 1.5NAC标准状况下，22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0NAD1 L 1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中所含分子总数大于 NA8下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH + CaCO3 Ca2+ + 2CH3COO- + CO2+ H 2OB. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用
4、后产生的硫酸铜，遇到难溶的 PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2+ + SO42- + PbS CuS + PbSO4 C. 在盐碱地（含较多 NaCl、Na 2CO3）上通过施加适量 CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4 + Na2CO3 CaCO3+ Na 2SO4D. 在燃煤时加入适量石灰石，可减少 SO2 的排放： 2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CaSO3 + 2CO2 9某醇 A 通过一系列反应可得到丙三醇，还可以通过氧化反应、酯化反应、加聚反应，最后得到高分子化合物： ，则醇 A 的结构简式为ACH 3CH2CH2OH BCH 2 = CHCH2OHC D10由硫
5、酸钾、硫酸铝和硫酸组成的溶液，其 pH=1，c(Al 3+)0.4 molL 1 ，c(SO 42-)=0.8 molL1 ，则 c(K+)为A.0.15 molL1 B.0.2 molL1 C.0.3 molL1 D.0.4 molL111一定温度下向饱和的烧碱溶液中加入一定量的 Na2O2 ，充分反应后，恢复到原来的温度，下列说法中正确的是A溶液的 pH 不变，有 H2 放出 B溶液的 pH 增大，有 O2 放出C溶液中 c(Na+)增大，有 O2 放出 D溶液中 Na+数目减少，有 O2 放出12在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H
6、 +Bc(H +)=10-12 molL-1 的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -C使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl -、SO 42-、Fe 3+D使紫色石蕊试液变红的溶液： Fe2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -13下列离子方程式正确的是 A铁与稀 反应： 3HNO+2Fe=HB小苏打与氢氧化钠溶液混合： HCO3- + OH- = CO2+ H2OC氯化钙与碳酸氢钾溶液混合： Ca2+ CO32- = CaO3D 与 溶液混合：4uSO2a()Cu2+ SO42- + 2OH- + Ba2+ = BaSO4 + Cu(OH)214有一无色溶液，可能含有 K+、A1 3+、
7、Mg 2+、NH 4+、 Cl、SO 42、HCO 3、MnO 4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量 Na2O2 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入 HNO3 酸化的 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的 A肯定有 A13+、Mg 2+、NH 4+、Cl B肯定有 Al3+、Mg 2+、HCO 3C肯定有 K+、HCO 3、MnO 4 D肯定有 Al3+、Mg 2+、SO 4215短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 13；X 与 Y、Z 位于相邻周期，
8、Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者是 Y 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是AX 的氢化物溶于水显酸性BY 的氧化物是离子化合物CZ 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DX 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸16化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于 4 个图像的说法正确的是 A图可表示 t时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B图可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液 pH 的变化C图可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D图可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化17T 时 2N与 H反 应 生
9、 成 3其 能 量 变 化 如 图 所 示 。 则 下 列 结 论 正 确 的 是A该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 :3122()()NgH 3()Ng H= (b-a) 1kJmolB该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 : l H=2(a-b-c) C该 反 应 在 T1、 T2 不 同 温 度 时 ， 若 T1 时 N2 的 转 化 率 较 高 ， 则 T1 T2D其 他 条 件 不 变 ,增 大 压 强 ， 正 、 逆 反 应 速 率 均 增 大 ,且 H2 的 体 积 分 数 增 大18下列解释实验事实的方程式不准确的是A.0.1 mol/L CH3COOH 溶液的 pH：
10、 CH3COOH CH3COO +H+B.“NO2 球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO 2(g) N2O4(g) H0C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H +2NO3- =3Fe2+2NO+4H 2OD.向 Na2CO3 溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO 32- +H2O HCO3- +OH19已知： 向 KMnO4 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向 FeCl2 溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A. 上述实验证明氧化性： MnO4-Cl 2Fe 3+I 2 B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验
11、生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝D. 实验证明 Fe2+ 既有氧化性又有还原性20下列关于氧化还原反应的说法正确的是A在 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O 中 1mol 氧化剂得到的电子为 11 mol B在 2F2+2H2O4HF+O 2 中 H2O 做氧化剂C将氯气通入 FeI2 溶液中发生反应为 3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3 D在 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 中 5 mol FeS2 发生反应，有 10 mol 电子转移21某 500m
12、L 溶液中含 0.1molFe2+、0.2molFe 3+，加入 0.2mol 铁粉，待 Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A0.4mol/L B0.6mol/L C0.8mol/L D 1.0mol/L22将 7g 铁粉投入到 250mL 某稀硝酸中，经充分反应后，测得 Fe 和 HNO3 均无剩余。已知反应放出的气体在标准状况下为 2.24L。假定反应前后溶液的体积不变且还原产物只有一种，则原硝酸的物质的量浓度是 A0.4mol/L B1.6mol/L C1.4 mol/L D 0.375mol/L23 “天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断
13、的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。右图为镍氢电池构造示意图（氢化物电极为储氢金属，可看做 H2直接参加反应） 。下列说法正确的是A充电时阴极区电解质溶液 pH 降低B在使用过程中此电池要不断补充水C放电时 NiOOH 在电极上发生氧化反应D充电时阳极反应为：Ni(OH) 2 - e- + OH- NiOOH +H2O24某温度时,AgCl(s) ()()AgaqCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是A加入 3gNO可以使溶液由 c 点变到 d 点 B加入固体 NaCl 则 AgCl 的溶解度
14、减小,Ksp 也减小 Cc 点对应的 Ksp 小于 a 点对应的 KspDd 点有 AgCl 沉淀生成 NiOOHH2二、填空题25下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期 IA 01 A A A A A A2 3 （1）、的原子半径由大到小的顺序为 。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。（4）由表中两种元素的原子按 1：1 组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） 。a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMn
15、O4(5)由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应：X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为 ，N的单质的化学方程式为 。常温下，为使 0.1 mol/L M 溶液中由 M 电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的 Y溶液至 。26实验室可由软锰矿（主要成分为 MnO2）制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH和 KClO3 在高温下反应，生成锰酸钾（K 2MnO4）和 KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4 转化为 MnO2 和 KMnO4；滤去 MnO2 沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状 KMnO4。请回答：(1）软锰矿制备 K2Mn
16、O4 的化学方程式是 。(2）K 2MnO4 制备 KMnO4 的离子方程式是 。(3）KMnO 4 能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4 反应生成 Mn2+和 CO2 该反应的离子方程式是。(4)上述制得的 KMnO4 产品 0.33g，恰好与 0.335g 纯 Na2C2O4 反应完全，该 KMnO4 的纯度为 。 （保留 2 位有效数字）27 现有 A、B、C、D、E、F 六种化合物，已知它们的阳离子有 K+、Ag +、Ca 2+、Ba 2+、Fe2+、Al 3+，阴离子有 Cl 、OH 、CH 3COO 、NO 、SO 、CO ，现将它们分别3243配成 0.1 mol/L 的溶液，进
17、行如下实验： 测得溶液 A、C 、E 呈碱性，且碱性为 1AEC； 向 B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向 2 3D 溶液中滴加 Ba(NO3)2 溶液，无明显现象； 向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状 4沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验 中反应的化学方程式是 ； 2(2)E 溶液是 (填化学式 )，判断依据是 ；(3)写出下列四种化合物的化学式：A 、C 、D 、F 。28乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用 CO2 与 H2 反应制取：2CO 2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g)
18、 + 3H2O(g) H T2 时，化学平衡常数 K 1 K2（填“” 、 “”或“=” ） 。（3）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是（填字母序号） 。a. 生成 1 mol CH3CH2OH 的同时，生成 3 mol H2Ob. 容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化c. 容器中混合气体的密度不随时间而变化 d. 容器中气体的分子总数不随时间而变化（4）在工业生产中，可使 H2 的转化率和化学反应速率同时提高的措施有 （写出一条合理措施即可） 。（5）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛。根据右图所示信息，该反应是 反应（填“放热”或“吸热” ） ，判断依据是
19、 。（6）乙醇可以作为燃料电池的燃料。某乙醇燃料电池以乙醇为燃料，使用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为 。29下图中 X 是一种具有果香味的合成香料， D 蒸气在标准状况下的密度是 1.25g/L，E 是生活中常见的一种有机物。回答下列问题：(1)A 分子中官能团的名称 。 (2)BC 的化学反应类型为 反应。(3)A 的一种同分异构体 F 不能发生消去反应，则 F 的结构简式为 。(4)C+ EX 的化学方程式为 。(5) AB 的化学方程式为 。30. 北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准 GB5461产品等级 一级配 料 食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以 I 计
20、） 2050mg/kg分装时期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O（2）上述反应生成的 I2 可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3 稀溶液，将I2 还原，以回收四氯化碳。Na 2SO3 稀溶液与 I2 反应的离子方程式是 。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入适量 Na2SO3 稀溶液；c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。（3）已知：I 22S 2O32 2I S 4O62 。某学生测定食
21、用精制盐的碘含量，其步骤为：a. 准确称取 wg 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液，使 KIO3 与 KI 反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为 2.0103 molL1 的 Na2S2O3 溶液10.0mL，恰好反应完全。判断 c 中反应恰好完全依据的现象是 。b 中反应所产生的 I2 的物质的量是 mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含 w 的代数式表示）mg/kg。高三化学月考题答案一、选择题1 C 2 C 3 D 4 D 5 C6 D 7 D 8 D 9 B 10 C11 D 12 B 13 D 14
22、D 15 B16 B 17 B 18 C 19 A 20 A21 C 22 B 23 D 24 D二、填空题25(9 分)26. (8 分)(1）3MnO 2+6KOH+3KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O(2）MnO 42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O (3） 2MnO4-+16H+5C2O42-= 2Mn2+10CO2+8H 2O；(4)48%（保留 2 位有效数字）27(8 分)(1)AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH 4NO3 AgOH+NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O(2) 碳酸钾,判断依据由 1 中碱性强弱的顺序可知 E 是碳酸盐，6 种阳离子只有 K+能和碳酸根形成可溶性盐 ;(3)A Ba（OH） 2 , C Ca(CH3COO)2 ,D AlCl3 , F FeSO4 28(8 分) （1）（2）（3）b d （4）增大 CO2浓度（或增大压强）（5）放热 反应物总能量大于生成物总能量（6）CH 3CH2OH 12 e- + 3H2O = 2CO2 + 12H+ 29(7 分) （1）羟基（2）氧化（3）CH 3CH2OCH3(5)2CH3CH2CH2OH+O22CH 3CH2CHO+2H2O30. (12 分) （4）
