1、高二 10 月月考化学试卷1、客观题单选题（48 分）1在一定温度下,反应 A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 （ ）A单位时间内生成 n molA2 同时生成 n molABB单位时间内生成 2n molAB 的同时生成 n molB2C容器内的总物质的量不随时间变化D单位时间内断开 1molA-A 键的同时生成 2molA-B 键2下列热化学方程式书写正确的是( )A2SO 2O 2 2SO3 H196.6 kJmol 1BC(s)O 2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol 1C H2(g) Cl2(g)=HCl(g) H92.5 kJmol 112 12DH
2、(aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJ3反应 2A(气)+3B(气) xC(气)+yD( 气)，已知起始浓度 A 为 5 mol/L，B 为 3 mol/L；C 的反应速率为 0.5 mol/( Lmin)；反应开始至平衡需 2 min；平衡时D 的浓度为 0.5 mol/L。下列说法不正确的是( )A. V(A)平 V(B) 平 =53 B. A 的转化率可能为 20%C. =21 D. D 的反应速率为 0.25 mol/（L min）xy4下列有关铜锌原电池( 下图) 的叙述正确的是( )A正极反应为 Zn2e =Zn2+ B 取下盐桥，原电池仍可工作C在外电路中，电子从
3、正极流向负极 D. 电池反应为 ZnCu 2+=Zn2+Cu5下列说法正确的是( )A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效 碰撞次数增多B有气体参加的反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂能增大活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率6下列说法中正确的是（ ）A已知 t1 时，反应 CCO 2 2CO H0 的速率为 v，若升高温度正反应速率减小B恒压容器中发生反应 N2O 2 2NO，若在容器中充入 He，正逆反应的速率均不变C 当一定量的锌粉和过量的 6 mo
4、lL1 盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生 H2 的总量，可向反应器中加入一些水、 CH3COONa 溶液或NaNO3 溶液D 对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化725 时，水的电离达到平衡： H2O H+OH ；H0，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH ）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H +）增大，K W 不变C向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c（H +）降低D将水加热，K W 增大， pH 不变8将 pH=5 的盐酸溶液稀释 1000 倍后，溶液的 pH 为 ( )A等于 8 B等于 7 C略小于 7
5、 D略大于 7925 时，向盛有 50 mL pH2 的 HA 溶液的绝热容器中加入 pH13 的NaOH 溶液，加入 NaOH 溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是( )A. HA 溶液的物质的量浓度为 0.01 molL1Bbc 的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C 25 时，HA 的电离平衡常数 K 约为 1.4310 2Db 点处，酸碱恰好中和10在 5 mL 0.1 molL-1 KI 溶液中滴加 0.1 molL-1 FeCl3 溶液 56 滴后,再进行下列实验,其中可证明 FeCl3 与 KI 的反应是可逆反应的实验(含现象)是(
6、 ) A滴加 AgNO3 溶液,有黄色沉淀产生B加入 CCl4 振荡,下层液体为浅紫色C加入 CCl4 振荡,下层液体为浅紫色 ;取上层清液,滴加 AgNO3 溶液,有白色沉淀产生D加入 CCl4 振荡,下层液体为浅紫色;取上层清液 ,滴加 KSCN 溶液,溶液显红色11. PH=3 的 CH3COOH 溶液中存在 CH3COOH CH3COO-+H+电离平衡，下列改变一定使平衡右移的是( )A加入 PH=2 的盐酸 B. 加入 PH=3 的盐酸C. 加入 PH=4 的盐酸 D. 加入 PH=3 的氯化铵溶液12. 下列叙述正确的是( )A 10mL0.1molL1 醋酸中加入几滴 1molL
7、1 H2SO4 后，c(CH 3COOH)/c(H )增大B 常温下 pH=2 的 H2SO4 与 pH=13 的 NaOH 溶液混合，所得混合液的pH=11，则 H2SO4 溶液与 NaOH 溶液的体积比 9:1C 90时，将 pH=2 的盐酸与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性D0.5molL 1 的下列溶液NH 3H2O NH 4Cl NH 4HCO3 (NH 4)2SO4，NH4 物质的量浓度大小关系： 13. 已知热化学方程式：2SO 2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) H = -198kJmol，下列说法正确的是（ ）A2 L SO3 气体分解成 1 L
8、O2 与 2 L SO2 吸收 198 kJ 热量B1 mol O2 与 2 mol SO2 混合，生成气态 SO3 放出的热量等于 198 kJC 1 个 O2 分子与 2 个 SO2 分子反应生成 2 个 SO3 气体分子放出 198 kJ 热量D在相同条件下，1 mol O2 与 2 mol SO2 的能量总和大于 2 mol SO3 气体的能量14随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g) 2CO(g) 2CO2(g)N 2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K 时平衡常数为 11059。下列说法正确的是( )A提高尾气净化效率的
9、最佳途径是研制高效催化剂B提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有 NO 或 COD570 K 时及时抽走 CO2、N 2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳15意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的气态 N4 分子，其分子结构如下图所示。已知断裂 1 mol NN 吸收 167 kJ 热量，生成 1 mol NN 键放出 942 kJ 热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是 ( )A1 mol N4 转变成 N2 将放出 882 kJ 热量BN 4 属于一种新型的化合物C 1molN4 比 2molN2 的总能量低D
10、N 4 是由极性键组成分子16在固定容积的密闭容器中合成氨的反应达到了平衡，容器中含有 0.1 mol N2、0.3 mol H2、0.1 mol NH3，若维持原来的条件，向该容器中再加入 0.1 mol N2、0.3 mol H 2、0.1 mol NH 3，则( )A正、逆反应速率同时增大，平衡不移动B正、逆反应速率同时增大，NH 3 的百分含量升高C正、逆反应速率同时增大，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率不变，平衡不移动二、填空题(共 52 分)。17.（6 分） （1）对于反应：2SO 2+O22SO3，如果 2min 内 SO2的浓度由 6mol/L 下降为 2mol/L，那么
11、，用 SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 ，用 O2浓度变化来表示的反应速率为 （2）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：集气瓶中 H2和 Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸： 熔化的 KClO3放出气泡很慢，撒入少量 MnO2很快产生气体： 同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢： 夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象： 18.（8 分） （1）实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷、石墨、氢气燃烧的反应热：CH4（g）+2O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（l） H 1890.3kJ/molC(石墨)+O 2(g
12、)=CO2(g) H 23935kJ/molH2(g)+ O2(g)=H2O(l) H 3285.8kJ/mol，则由石墨生成甲烷的反应热：1C(石墨)+2H 2(g)=CH4(g) H 4 。（2）体积相同，pH 均等于 1 的盐酸和 CH3COOH 溶液，分别加水稀释m 倍、n 倍，溶液的 pH 都变成 3，则 m_n(填、” 、 ”或“(7)c(HCO 3 )c(H ) c(OH )c(HCO 3 )2c(CO 32 )（每空 2 分）化学参考答案一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B C A D D D B C D D题号 11 12 13 14 15 16答案 C B D A A B1、 填空题17、 （ 1）2mol/（L.min） 1mol/（L.min）（2 ） 光照 催化剂 反应物自身性质 温度18、 （ 1）-74.8KJ/mol （2）（7 ） C （H +） +C（HCO 3）C （OH -）+C（ HCO3）+2C（CO 32）
