1、2018-2019 学年高三第三次双周考化学试题命题人：张翠翠 李永霞 审题人：李长松 王素平可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 I-127 Cu-64 Ag-108 第卷(选择题，共 45分)（本题包括 15小题，每小题 3分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列有关金属的说法中，正确的是在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用纯铁比生铁抗腐蚀性更强 单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病青铜、不锈钢、硬铝都是合金可通过焰色反应区分钾元素和钠元素. A.
2、B C D 2、传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂高铁酸盐（如 K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能涉及的变化有A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应3、下列各组物质中所包含的化学键类型和所形成的晶体类型均相同，且各原子的最外层电子数均满足 8电子稳定结构的是ANaCl 和 SiO2 B干冰和 CCl4 C PCl3和 NH3 D冰醋酸和 K2SO44、下列离子方程式书写正确的是A将少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中： SO2 +
3、 2ClO + H2O + Ca2+ = CaSO3 + 2HClOB用食醋清除热水瓶胆里的水垢：2H CaCO 3Ca 2 H 2OCO 2C铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H + + 2NO3 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2ODFeBr 2溶液中通入少量 Cl2：2Br + Cl2 Br 2 + 2Cl5、下列实验操作或结论正确的是A.制备 Fe(OH)3胶体时，将饱和的 FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液B.洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上（已放置在漏斗中） ，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C.实验室配制 950 mL 0.2 mol/L的 CuSO4
4、溶液时，需称取胆矾的质量为 50 gD.酸碱中和滴定实验中,锥形瓶要用待测溶液进行润洗6、用 NA表示阿伏加德罗常数，则下列有关叙述正确的是 A1 mol Na 2O2与足量的水反应，转移的电子数为 2 NAB常温常压下，4 g D 216O 中所含的中子数为 2 NAC4.48 L O 3中所包含的氧原子数为 0.6 NAD1 L 0.1 mol/L Al 2(SO4)3溶液中含有的阳离子总数为 0.2 NA7、下列过程中，最终的白色沉淀不一定是 BaSO4的是 A.Fe(NO3)2 白色沉淀B.Ba(NO3)2 白色沉淀C.某无色溶液 无沉淀 白色沉淀D.某无色溶液 无色溶液 白色沉淀8、
5、在指定溶液中，下列各组离子能大量共存的有A. 含有大量 AlO2 的溶液：Mg 2 、OH 、 NH 4+、Br B. pH=1的溶液：Na +、K 、MnO 4 、Cl C. 使 pH试纸显红色溶液：Fe 3+、Ba 2+、I 、SCN D. 水电离出的 c(H+)=10-13 mol/L的溶液：K 、SO 42 、NO 3 、 Na +9、右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是A原子半径： B气态氢化物的稳定性大于与氢键无关C元素的单质与元素的最高价氧化物 对应的水化物反应时，参加反应的单质与生成氢气的物质的 量之比为 23 D元素、的单质的氧化性依次增强10、某短周期元素 X，其原
6、子的电子层数为 n，最外层电数为 2n+1。下列有关元素 X的说法错误的是A.元素 X不可能是金属元素 B.元素 X的气态氢化物不一定是电解质C.元素 X一定能形成化学式为 KXO3的含氧酸钾盐D.工业上制取 X的单质时一定采用氧化还原反应11、黄铜矿（CuFeS 2）常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS 2+O2 高 温 +2FeS + SO2 (已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是 继续加入 BaCl2溶液加入硝酸继续加入 BaCl2溶液加入过量盐酸加入 Na2SO3溶液加入过量盐酸加入 BaCl2溶液通入 SO2加入过量
7、盐酸A方框中的物质应为 Cu2S B该反应的部分产物可用于硫酸工业C反应中 SO2 既是氧化产物又是还原产物D反应中若有 1 mol SO2 生成，则一定有 4 mol电子发生转移12、将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀 H2SO4和稀 HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是A反应过程中不可能产生 H2 B剩余的金属粉末中一定有铜C往反应后的溶液中加入 KSCN溶液会变红色D往反应后的溶液中加入足量的稀 H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少13、一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出 32倍，电池反应式为 C2H5OH + 3O2 = 2
8、 CO2 + 3H2O，电池构造如下图。下列关于该电池的说法正确的是A放电过程中，电源内部的 H+从正极区向负极区迁移B通入乙醇的电极是正极 C该电池的正极反应为：4H + + O2 + 4e-2H 2O D用该电池做电源，用惰性电极电解饱和 NaCl的水溶液时，每消耗 0.2 mol C2H5OH，阴极产生标准状况下气体的体积为13.44 L.14、X、Y、Z 是中学常见的三种单质，M、N 是中学常见的两种化合物，其中 M在常温下为液态，它们之间存在如下转化关系。下列有关说法错误的是A.该过程所涉及的反应均为氧化还原反应B.当 X单质为金属时，可能是 Na或 FeC.当 X单质为非金属时，可
9、能是 F2或 CD.反应可能在常温下进行，也可能需要在高温下才能发生15、某混合溶液中含有溶质 NaCl、KI 和 Na2S各 0.1 mol，往该溶液中加入一定浓度的 AgNO3溶液，产生沉淀的质量随加入 AgNO3溶液的体积变化的关系如图所示。则下列说法不正确的是A.反应过程中产生一种黑色沉淀，该沉淀应为 Ag2SB.a的数值为 62.65 C.所加 AgNO3溶液的物质的量浓度为 mol/LD.当加入 AgNO3溶液的体积在 02 V mL 的过程中，产生的沉淀是 AgI 第 II卷(填空题，共 55分)16、C、N、O、Al、Si，Cu 是常见的六种元素。(1)Si在元素周期表的位置_
10、。(2)N的基态原子核外电子排布式为_；Cu 的基态原子最外层有_个电子。(3)用“”或“”或“”或“=” ） 。容器内的总压强：P 点 _Q点（填“”或“=” ） ，说明理由：_。P 点对应温度下，H 2的平衡转化率为_，平衡常数的值为_。2018-2019 学年高三第三次双周考化学试题答案1-5 ACBCC 6-10 BDDBD 11-15 DBCBD16（11 分） 、(1)第三 A 族 (2)1s22s22p3 1 (3) 反应是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H 2SO4的物质的量增大，体系总物质的量减小，H 2SO4的物质的量分数增大（3）SO 2 SO
11、42 4H+（4）0.4I 是SO 2歧化反应的催化剂，H +单独存在时不具有催化作用，但H +可以加快歧化反应速率反应ii比i快；D中由反应ii产生的H +使反应i加快20(8分)、（1）分液漏斗（2）除去 Cl2中的 HCl；冷却和收集三氯化硼；（3）2B+3Cl 2 2BCl3； （4）防止水蒸气进入装置 E；碱石灰；（5）a 21（8 分）、(1) 2Fe2+ MnO2+4H+=2Fe3+ Mn2+2H2O (2)生成的 Fe3+水解得到Fe（OH） 3沉淀 (3)（NH 4） 2SO4 (4) 2MnCO 3+O2 2MnO2+2CO2 使得 MnCO3能充分反应，提高 MnCO3的转化率22、 (1)+1049.2kJ/mol (2 分) 反应 I (1分)(2) (1分) (1 分) 对于氢气，Q 点相当于升高温度，氢气的体积分数减小，反应正向进行，Q 点比 P点生成物所占的比例大，故产生的气体多，压强大(1 分)50% (2 分) 2.510 -3 (2分)(3)9:4 (2分) CuSO 4和 N2 (2分)
