1、高二化学学科试题 第 1页 （共 8 页 ） 2018 学年第 二 学期温州新力量联盟期 末 联考 高 二 年级化学 学科 试题 命题： 卫城中学 占庆华 磨 题： 龙港二高 吕光邓 考生须知： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8页，满分 100分，考试时间 90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 Mn 55 Fe 56 Ba 137 选择题 部分 一、选择题（本题共 25小题，每小题 2分，
2、共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1下 列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能完全对应的是 A金属氧化物、氧化铁、 FeO B酸性氧化物、二氧化硫、 SO2 C含氧酸、次氯酸、 HClO D正盐、纯碱、 Na2CO3 2下列仪器名称为“坩埚”的是 A B C D 3下列物质中，属于电解质且能够导电的是 A固体氯化钠 B熔 融氯 化镁 C液态氯化氢 D NaOH溶液 4下列反应中，属于氧化还原反应的是 A IBr + H2O = HIO + HBr B SO3 + H2O = H2SO4 C SO2 + 2KOH = K2SO3 +
3、 H2O D NaH + H2O = NaOH + H2 5下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是 A. CH3COOH B.(NH4)2SO4 C Na2CO3 D. NaHCO3 6下列说法正确的是 A胶体与溶液的本质区别 在于 是否可以发生丁达尔现象 B在常温下 铁 遇 浓硫酸 会 钝化 ，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸 C氯气具有漂白性 ,可以使湿润的有色布条褪色 D二氧化 碳 通入 足量 澄清石灰水 中， 没 有白色沉淀生成 7 下列化学用语表示正确的是 A二氧化硅 的分子式 ： SiO2 B KCl的电子式 ： C 的名称为 2 乙基丁烷 D CCl4的比例模型 ： 高二化学学科试题
4、第 2页 （共 8 页 ） 8.下列有关说法中，正确的是 A 钠在空气中燃烧，生成白色的过氧化钠 B向氯 化 铁 溶 液中滴加 KSCN溶液，出现血红色沉淀 C 焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上燃烧至无色，然后再进行实验 D蒸馏实验时，若温度计的水银球在支管口下方，则收集到的 物质 沸点偏低 9. 下列说法正确的是 A O2、 O3是氧元素的同素异形体，性质都相似 B 35Cl 与 37Cl- 互为同位素 C乙二醇 ( ) 和甘油（ ）互为同系物 D CH3CHO与 互为同分异构体 10 下列叙述正确的是 A 我国“西气东输”中的“气”指的是石油气 B 石油的分馏 、 煤 的 干
5、馏 都 是 化学变化 C 绿色化学要求利用化学 原理，从源头消除污染 ，期望最终实现零排放 D 生物质在一定条件下发生化学变化产生热值较高的可燃性气体，该过程属于生物化学变化 11 下列说法正确的是 A实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫 B 用冷却热饱和溶液法提纯含少量 NaCl杂质的 KNO3 C 可采用通过饱和碳酸钠溶液的方法，除去 CO2中含有的 SO2 D 用 NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 12 已知： X(g)+2Y(g) 3Z(g) H= a kJ.mol 1(a0)。下列说法 不正确 的是 A升高反应温 度，逆反应速率 增大，正反应速率增 大 B达到化学平衡状态时， X
6、、 Y、 Z 的质量不再发生变化 C达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达 a kJ D X和 Y充分反应生成 Z的物质的量不可能达到 3 mol 13 下列说法正确的是 A 我国古代就已知晓采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸 B工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和熟石灰 C冶炼镁时，将六水合氯化镁晶体直接加热分解可得纯净无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁 D 某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径 14. 短周 期主 族元素 Q、 W、 X、 Y、 Z原子序数依次增加，其中 Q、 W原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、 4， X、 Y、 Z在周
7、期表中的位置如图所示。 下列说 法 不正确 的是 A. W、 X、 Q 的原子半径依次减小 B. Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸 C. W和 Z可能形成化合物 W3Z8 D. Q、 X、 Z可能形成离子化合物 15.下列说法正确的是 第 14题 图 高二化学学科试题 第 3页 （共 8 页 ） A. Na2SO4晶体中只含离子键 B. HCl、 HBr、 HI 分子间作用力依次增大 C. 金刚石是原子晶体，加热 熔 化时需克服共价键与分子间作用力 D. NH3和 CO2两种分子 中，每个 原子的最外层都具有 8电 子稳定结构 16 2016年， Nature期刊报道 了 CH3OH、 O2
8、在聚合物催化下 的原电池，其工作示意图如右。下列说法正确的是 A 电极 B的电极反应为： O2+2e +H+=HO2 B电解质溶液中 H+由电极 B流向 A极 C 电极 A是负极，发生还原反应 D外电路中通过 3 mol电子，生成 CO2 11.2 L 17. 常温下 ， pH 均为 12的氨水和氢氧化钠溶液，下列 有关 说法正确的是 A. 水电离出的氢离子浓度：氨水氢氧化钠 B. 溶液中离子浓度： c(Na+)c(NH4+) C. 等体积 的 氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多 D. 分别 加入盐酸 ， 恰好中和时所得溶液 pH：氨水 氢氧化钠 18.下列离子方程式正确
9、的是 A. 食醋除去水垢中的碳酸钙 :CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + CO2 + 2CH3COO- + H2O B. SO2通入 BaCl2溶液中 : Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3 + 2H+ C. 铁与稀盐酸反应 :2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 D. 碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠 溶液反应 :NH4+ + OH = NH3 H2O 19.下列说法正确的是 A. 高级脂肪酸乙酯的碱性水解属于皂化反应 B. 蔗糖、淀粉、纤维素均为高分子化合物 C. 硫酸铜 溶液 可使蛋白质变性 ,可用于游泳池的杀菌消毒 D. 氨基酸分子中都含有 -NO2和
10、 -COOH 20 下列 有关 化学反应与能量变化 说法正确的是 A. 相同条件下 ，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气 态水所放出的热量少 B. 根据右图 金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息 ， 可知生成物比反应物稳定 ， 过程中 向外界放出热量为 E2-E3 C. 同温同 压下 ， H2（ g） +Cl2（ g） =2HCl（ g） 在光照和点 燃条件下的 H不同 D. 已知 ： Fe2O3（ s） +3C（ 石墨 ） =2Fe（ s） +3CO（ g） H=+489.0kJ mol-1 CO（ g） + O2（ g） =CO2 （ g） H=-283.0kJ mol-1 C（ 石
11、墨 ） +O2（ g） =CO2 （ g） H=-393.5kJ mol-1 则 4Fe（ s） +3O2（ g） =2Fe2O3（ s） H=-1641.0kJ mol-1 21 研究反应 2X(g) Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行 4组实验， Y、 Z起始浓度为 0，反应物 X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法 不正确 的是 高二化学学科试题 第 4页 （共 8 页 ） A比较实验、得出：升高温度，化学反应速率加快 B比较实验、得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 C若实验、只有一个条件不同，则实验使用了催 化剂 D 在 010min之间 ，实 验 的平均速
12、率 V(Y)=0.04 mol L-1 min-1 22设 NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下， 11.2L CCl4中含 C C键的数目 1.5NA B 8.7g MnO2与 40 mL 10 molL -1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为 0.1 NA C 1mol NaHSO4固体中含有的离子总数为 2 NA D 0.5molL -1 K2SO4溶液中，阴阳离子总数为 1.5 NA 23 25 时，在 25mL 0.1 molL -1的 NaOH溶液 中， 逐滴加入 0.2 mol L-1的 CH3COOH溶液，溶液的 pH变化 如下图所示，下列分析的结论中正确的是
13、 A B点的横坐标 a 12.5 B C点时溶液中有： c(Na )c(CH3COO )c(H )c(OH ) C D点时溶液中有： c(CH3COO ) c(CH3COOH) 2c(Na ) D 曲线上 A、 B间的任意一点，溶液中都有： c(Na )c(CH3COO )c(OH )c(H ) 24 取 1LFeCl3溶液腐蚀铜板制作电路板，反应后在此残留液中 慢慢加入铁粉，溶液中 Fe2+的浓度变化如图所示（加入固 体 引起的体积变化忽略不计），下列说法 不 正确 的是 A 当 n（ Fe） =0.5mol 时，发生的离子反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+ B 当 n（ Fe） =1.5
14、mol 时， 溶液中 发生 的总反应离子方程式为 4Fe3+Cu2+3Fe=7Fe2+Cu C 当 n（ Fe） =1mol时，溶液中 c（ Fe2+） =5 molL -1 D 腐蚀之前 原 溶液中 c（ Fe3+） =4 molL -1 25.某溶液可能含有 Cl-、 SO42-、 CO32-、 NH4+、 Fe3+、 Fe2+、 Al3+和 Na+中的几种 ， 某同学为了确认其 成分，取部分试液，设计 并 完成了如下实验： 高二化学学科试题 第 5页 （共 8 页 ） 由此可 推 知原溶液中 A. 原溶液中 c（ Fe3+） =0.2 molL-1 B. 溶液中至少 有 4种离子存在，其
15、中 Cl-一定存在，且 c（ Cl-） 0.2molL-1 C. SO42-、 NH4+、 Na+一定存在， CO32-、 Al3+一定不存在 D. 要确定原溶液中是否含有 Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中， 加入适量氯水，再滴 加KSCN溶液，溶液呈血红色，则含有 Fe2+ 非选择题部分 二非选择题（本大题共 7小题，共 50分 ） 26. (6分 )某中性有机物 A的分子量为 88，碳的质量分数为 54.5%，氢的质量分数为 9.1%，其余为氧。可发生如图所示变化： （ 1） C中官能团的名称是 。 （ 2） D E的反应类型是 。 （ 3）有机物 A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
16、为 。 （ 4） 已知 某烃 X的相对分子质量比 A小 16，分子中碳与氢的质量之比为 5:1。 下列 说法 正确 的是 。 A. 相同条件下 X的密度比水小 B. 烃 X能与氢气发生还原反应 C. 甲烷与 烃 X互为同系物 D. C、 D、 E可 用新制氢氧化铜检验 27.(6 分 )某 黑 色 物 质 甲 只 含 两种 元素 ， 为 探 究 物 质 甲 的组 成 和 性 质 ， 设 计 并 完 成如 下 实 验 。 其中 气态氢化物乙 在标况下的密度为 1.518 g L-1，甲和乙中相同元素的化合价相同。 第 26题图 第 25题图 高二化学学科试题 第 6页 （共 8 页 ） （ 1）
17、甲 的 组成 元素 。 （ 2）写出 甲与足量浓盐酸反应的离子方程式 。 （ 3） 气体乙在 过量空气 中充分燃烧 后 ， 再 将 混合气体通入 BaCl2溶液 ， 出现白色沉淀 。 写出该过程中 总反应 的离子方 程式 。 28.(4分 )利用以下装置完成下列实验（图 中 a、 b、 c、 d为止水夹 ）。 （ 1） 仪器 乙的名称 。 （ 2）装 置 A、 B、 D 相连，可证 明 SO2在水中的 溶解度，相关操作依次是：制 取 SO2，收 集 SO2，关闭止水 夹 b、 d，打开止水夹 c， ， 若烧杯中有大量水倒吸入丙试管中，说 明 SO2易溶于水。 （ 3） 装 置 A、 C 相连，
18、可用于证 明 C、 Si的非金属性强弱，则试剂甲 是 ，C中的现象是 。 29.（ 4分）向 Fe和 Fe2O3组 成的 3.84g混合物中加入 120mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成 672mL H2（ 标准状况下 ）； 向反应后的溶液中滴加几滴 KSCN溶液， 溶液无明显变化。 （ 结果保留 三位 有效数字 ） （ 1）原混合物中 Fe的质量为 g. （ 2）所用酸盐的物质的量浓度为 mol/L. 30. 【加试题】 （ 12分） 碳元素及其化合物与人类的生活、生产息息相关，请回答下列问题： （ 1）绿色植物的光合作用吸收 CO2释放 O2的过程可以描述为以下两步： 2CO2(g)+
19、2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- H=+1360 kJ mol-1 12(C3H6O3)+(s)+12e- = C6H12O6(s，葡萄糖 )+6C5H10O4(s)+3O2(g) H=-1200 kJ mol-1 则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为： 。 （ 2）工业炼铁时有如下副反应： Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H0。某温度时，把 Fe和CO2放入体积固定的容器中， CO2 的起始浓度为 2.0 molL-1， 达到平衡后， CO的浓度为 1.0 molL-1，则该温度下，该反应
20、的平衡常数 K= 。如果平衡后 通入一定量的 CO， 建立新 平衡 后 ， CO2的物 质的量分数将 。（填编号） A 增大 B减少 C不变 D.无法判定 第 27题图 第 28题图 高二化学学科试题 第 7页 （共 8 页 ） （ 3）利用 H2 和 CO2在一定条件下可以合成乙烯： 6H2（ g） 2CO2（ g） CH2 CH2（ g） 4H2O（ g） 。在体积为 1L 的恒容容器中，投料为 3mol H2 和 1mol CO2 时， 不同温度对 CO2的 平衡 转化率 及 催化剂的催化效 率的影 响如下图所示。 下列有关说法 不正确 的是 （填序号）。 A平衡常数大小： M N B反
21、应物活化分子百分数 大小： M N C其他条件不变，若不使用催化剂，则 250 时 CO2的平衡转化率可能位于点 M1 D其他条件不变，若投料改为 4mol H2和 1mol CO2时，则 250 时 CO2的平衡转化率 可能位于点 M2 （ 4）将 CO2与 H2按物质的量之比为 1:3通入恒温恒容密闭容器中，控制条件，使其 发生 反应 ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H = -49.2kJ mol-1，得到甲醇的体积分数与时间的关系如图所示。保持其它条件不变， t1时再向容器中加入一定量物质的量之比为 1:3的 CO2与 H2混合气，t2时再次达到平衡，请在
22、上 图画出 t1 t3时间内甲醇体积分数随时间的变化曲线。 （ 5）以多孔石墨为阳极，以 NaCl和 NaOH的混合溶液作电解液，用电解法由甲烷制取甲醇。 写出阳极的电极反应式： 。 （ 6） 25 时 ，将 a molL-1的 CH3COOH溶液与 b molL-1的 NaOH溶液等体积混合 ，溶液恰好呈中性 ，则 电离平衡常数 Ka（ CH3COOH） = 。 31. 【加试题】 （ 8分） 采用乙烯与甲苯为 主要原料，按下列路线 可 合成 有机物 E、 F： 请回答： 高二化学学科试题 第 8页 （共 8 页 ） (1)B中官能团的名称是 ,反应 的 反应 类型是 。 (2) D E的化
23、学方程式 。 (3) F的结构简式 。 (4)下列 有关 说法 不 正确 的是 。 A E能 与新制的 Cu(OH)2悬浊液 发生反应 ，而 B不能 与新制的 Cu(OH)2悬浊液 发生反应 B F在碱性条件 下 可发生皂化反应 C 不 能使 酸性 KMnO4溶液褪色 D 1mol E和足量 H2反应 ，最多消耗 4mol H2 32. 【加试题】 （ 10分） 某同学将铁铝合金样品溶解后取样 25.00 mL，分离并 测定 Fe3+的 浓度，实验方案 设计如下： 已知：乙醚 (C2H5)2O 沸点为 34.5 ， 易挥发、易燃 ，不纯时点燃易发生爆炸 ，微溶于水 ，密度比水小 。在 盐酸浓度
24、 较高 时 ， Fe3+与 HCl、乙醚形成化合物 (C2H5)2OHFeCl4而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。请回答： (1) 操作 A得到溶液，具体操作是：静 置后， 。 (2) 经操作 A后，为判断 Fe3+是否有残留， 请设计实验方案 。 (3) 蒸馏装置如图所示，装 置中存在的 错误 是 、 。 (4)下列有关说法正确的是 。 A为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均须用 待装液润洗 B标准 KMnO4溶液 应该装在酸式 滴定管中 C开始滴定前，滴定管 标准液内有气泡，滴定 终点时，气泡消失了，则测得 Fe3+的浓度 偏低 D三次平行测定时，每次需将滴定管中的液面 调至 “0” 刻度或 “0” 刻度以下的附近位置 （ 5） 用 0.1000 molL 1 KMnO4溶液 进行滴定，平行 实验三次， 达到终点时， 平均消耗 KMnO4溶液 6.00 mL （ 滴定前先除去溶液中溶解的 HCL） 。 根据该实验数据，试样 X中 c(Fe3+)为 。 （ 结果保留三位有效数字 ） 第 32 题图 第 32 题图
