1、天津市部分区 20182019 学年度第一学期期末考试高一化学以下数据可供解题时参考。相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第卷（选择题 共 40 分）本题共 20 个小题，每小题只有一个选项最符合题意。 （每小题 2 分，共 40 分）1下列气体中，不会造成空气污染的是AN 2 BNO CNO 2 DSO 22下列物质中，不属于电解质的是ANaOH B蔗糖 CH 2SO4 DNaCl3当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是A醋酸 BFe(OH) 3 胶体 C医用酒精 D泥水4下列关于物质的叙述不正确的是A水泥是
2、传统的硅酸盐产品B氯气是一种黄绿色、有毒的气体 C玛瑙的主要成分是硅D硅在电子工业中，是最重要的半导体材料5关于粗盐提纯的下列说法正确的是A溶解粗盐时，加水越多越好B滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D将制得的晶体转移到过滤器中用大量水进行洗涤6将 5 molL1 盐酸 10 mL 稀释到 200 mL，再取出 5 mL，这 5 mL 溶液的物质的量浓度是A0.05 molL1 B0.25 molL1 C0.1 molL1 D 0.5 molL 17下列电离方程式不正确的是AAlCl 3 在溶液中的电离方程式为：AlCl 3 Al
3、3+ + Cl3BBa(OH) 2 的电离方程式为：Ba(OH) 2 Ba2+ + 2 OHCNaHSO 4 在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO 4（熔融） Na+ + HSO4DCH 3COONH4 的电离方程式为： CH3COONH4 NH4+ + CH3COO8已知 2 Fe3+ + 2 I 2 Fe2+ + I2 2 Fe2+ + Cl2 2 Fe3+ 2Cl 据此判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序是AFe 3+Cl2I2 BCl 2Fe3+I2 CI 2Cl2Fe3+ DCl 2I2Fe3+9称量 14 g 铁放入 100 mL 0.1 molL-1 的 CuSO4 溶液中，反应
4、析出铜的质量为A0.32 g B0.64 g C16 g D32 g10下列有关实验的说法正确的是A过滤、蒸发和溶液的配制中都要用到玻璃棒，作用相同B可以用过滤的方法分离 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体C用酒精做萃取剂萃取碘水中的碘单质D蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处11在某无色溶液中，下列离子能大量共存的是 AFe 2+、Na +、SO 42-、Cl - BNa +、Ba 2+、CO 32-、NO 3-CCu 2+、K +、 Cl-、SO 42- DK +、Na +、Cl -、CO 32- 12下列离子方程式不正确的是A氯气溶于水：Cl 2 + H2O H+ + Cl-
5、+ HClOBFe 和盐酸反应：Fe + 2H + Fe3+ + H2CNO 2 溶于水的反应：3NO 2 + H2O 2H+ + 2NO3- + NOD氧化铜与硫酸反应：CuO 2H Cu2+ H2O13已知 Na2S2O3（S 的价态为+2 价）可与氯气发生如下反应：4 C12 + Na2S2O3 + 5 H2O = 2 NaCl + 2 H2SO4 + 6 HCl，有 关 该 反 应 的 叙 述 正 确 的 是ACl 2 在该反应中被还原 BH 2SO4 是还原产物C反应中硫元素的化合价降低 D反应中 H2O 被氧化14实 验 室 里 ， 想 使 硫 酸 铝 溶 液 中 的 铝 离 子
6、全 部 转 化 为 沉 淀 分 离 出 来 ， 应 选 用 下 列 试 剂 中 的A硫酸 B氨水 C氢氧化钠 D氯化钡15某溶液中可能存在 Mg2 、Fe 2 、Fe 3 ，加入 NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是A一定有 Fe2 ，一定没有 Fe3 、Mg 2B一定有 Fe3 ，一定没有 Fe2 、Mg 2C一定有 Fe3 ，可能有 Fe2 ，一定没有 Mg2+D一定有 Fe2 ，可能有 Mg2 ，一定没有 Fe3+16设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，4.48 L 水中分子的数目为 0.2 NAB标准
7、状况下，1.12 L 氨气中氢原子的数目为 0.05 NAC常温常压下，16 g O2 和 O3 的混合气体中氧原子的数目为 NAD0.2 mol/L BaCl2 溶液中含 Cl-的数目为 0.4 NA17下列说法不正确的是A液氨常用于制冷剂 B “84”消毒液的主要成分是 NaClO CNa 2O2 可用于潜水艇中的供氧剂 D常温下，浓硫酸与 Fe 反应放出SO218配制 100 mL1.0 mol/L NaOH 溶液。下列叙述不正确的是A配制时，应选用 100 mL 的容量瓶B在托盘天平上放两片规格相同的滤纸，将 NaOH 放在滤纸上称量C用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，将洗涤液一并转
8、移到容量瓶中D把称取的 NaOH 用适量蒸馏水溶解、冷却，转移至容量瓶中19下列实验装置能够实现相应实验目的的是A图 1 用于分离 CCl4 与 Br2 的混合物 B图 2 用于分离植物油和氯化钠溶液C图 3 用于除去 CO2 中的 SO2 D图 4 用于收集 NO20化 工 厂 常 用 浓 氨 水 检 验 管 道 是 否 漏 氯 气 ， 其 反 应 为 ： 3 Cl2 8 NH3 6 NH4Cl N2当有 160.5 g NH4Cl 产生时，被氧化的氨是A214 g B53.5 g C17 g D68 g第卷 （非选择题 共 3 题 共 60 分）21 （24 分）现有下列五种物质： NO
9、浓 H2SO4 NaHCO 3 SO 2 Na 2CO3 回答下列问题：（1）能使蔗糖变黑的是_ （填序号） 。（2）遇空气变红棕色的是_ （填序号） ，写出反应的化学方程式_，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。（3）能使品红溶液褪色的是_（填序号） ，另举一例能使品红溶液褪色的物质_（写化学式） 。（4）俗称纯碱的是_ （填序号） ，向其水溶液中通入 CO2 气体，反应的化学方程式为_。（5）在医疗上常用于治疗胃酸过多的是_（填序号） ，写出该反应的离子方程式_。22 （18 分）某学习小组欲确定某混合溶液中是否含有以下离子 Al3+、Fe 3+、Cl -、Na +，采取如下方法，请回答
10、问题：（1）取少量溶液于试管中，滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在_，向该溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式_。（2）另取少量溶液于试管中，逐滴滴加 NaOH 溶液，实验发现产生的沉淀先增加后略有减少，说明溶液中存在_，写出沉淀减少的化学方程式_。（3）请用简要的文字，结合离子方程式说明检验 Cl-的实验方法 _，离子方程式为_。（4）在焰色反应实验中，若观察到火焰的颜色为黄色，则证明该溶液中存在_。23 （18 分）某化学实验小组用如图装置制取、收集纯净干燥的氨气，并探究氨气的有关性质。回答下列问题：（1）开始实验之前要进行的操作是_（2）写出利用装置 I 制取氨气的化
11、学方程式_ 。（3）按照 afebcd 的顺序将仪器连接，装置中倒置漏斗的作用是_，装置 IV 中仪器的名称为_，盛装的试剂为_ 。（4）向 NH3 的水溶液中滴加 12 滴酚酞溶液，溶液颜色由无色变 _色，说明溶液显_性，写出其电离方程式_。天津市部分区 20182019 学年度第一学期期末考试高一化学参考答案第 卷（选择题每题 2 分，共 40 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A B B C C B A B B D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D B A B D C D B B C第卷 （非选择题 共 3 题 共 60 分）2
12、1 （24 分，未作说明的为 2 分）（1）（2） ；2NO+O 2 = 2NO2（3 分） 1:2（3 分）（3） ；Cl 2 （答案合理即可）（4） ；Na 2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（3 分）（5） ；HCO 3-+H+=H2O+CO2 （3 分）22 （18 分，未作说明的为 2 分）（1）Fe 3+；2Fe 3+ + Fe = 3Fe2+ （3 分）（2）Al 3+；Al(OH) 3 +NaOH=NaAlO2+2H2O（3 分）（3）取少量溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解证明有氯离子。 （3 分） Cl-+Ag+=AgCl（3 分）（4）Na +23 （18 分，未作说明的为 2 分）（1）检验装置气密性（2）2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3+ 2H 2O（3 分）（3）防止倒吸；球形干燥管 ； 碱石灰（4）红；碱性；NH 3H2O NH +OH-（3 分）4
