1、东联现代中学 2018 2019年度第一学期 高三年级 第二次月考 化学试题 注意事项： 1本试卷分第 卷（选择题）和第 卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答第 卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第 卷时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Mg 24 P 31 Cl 35.5 Ni 59 Cu 64 S32 第 卷 一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分
2、。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1、化学与生产和生活密切相关。下列说法不正确的是 A.明矾用于净水。氯气用于消毒，都涉及化学变化 B 糖类、油脂、蛋白质均可发生水解反应 C.从煤和石油中加工制得的苯是一种重要的化工原料 D.镧镍合金能大量吸收 H2形成金属氢化物，可作储氢材料 2化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 B “玉不琢不成器 ”、 “百炼方能成钢 ”发生的均为化学变化 C小苏打是制作面 包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂 D纤维素供给人体能量时，先在体内水解成葡萄糖再被氧化 3、短周期主族元素
3、 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大， X 的最外层电子数是电子层数的 2倍， Y 和 Z 位于同一主族。甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质， m、 n、 p 均为由这些元素组成的二元化合物， n 是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。下列说法正确的是 A.原子半径： WY Z 4 列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向某溶液中滴加双氧水后再加入KSCN 溶液 溶液呈红色 溶液中一定 含有 Fe2+ B 向饱和 Na2CO3 溶 液中通入足量CO2 溶液变浑浊 析出了 NaHCO3晶体 C 两块相同的铝箔，其中一块用砂纸
4、仔细打磨过，将两块铝箔分别在酒精灯上加热 打磨过的铝箔先熔化 并滴落下来 金属铝的熔点较低，打磨过的铝箔更易熔化 D 加热盛有 NaCl 和 NH4Cl 固体的试管 试管底部固体减少，试管口 有晶体凝结 可以用升华法分离 NaCl和 NH4Cl 固体 5.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A B C D 实验目的 比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱 检验碳与浓 H2SO4反应的产物中含 CO2 验证铁的析氢腐蚀 模拟电解精炼铜 实验装置 6、利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂 N2O5，装置如图所示，下列说法不正确的是 A.电极 a 和电极 c 都发生氧化反应 B.电极 d 的
5、电极反应式为 2H+2e-=H2 C.c 电极上的电极反应式为 N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+ D.装置 A 中每消耗 64gSO2，理论上装置 A和装置 B 中均有 2moH+通过质子交换膜 7.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍 (Ni)、铁作电极电解浓 NaOH 溶液制备高铁酸钠 (Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是 A 铁是阳极，电极反应为 Fe 2 e 2OH =Fe(OH)2 B 电解一段时间后，镍电极附近溶液的 pH 减小 C 每制得 1 mol Na2FeO4，理论上可以产生 67.2L 气 体 D 若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液
6、中含有 FeO 8 下列叙述 和 均正确并且有因果关系的是 选项 陈述 I 陈述 A MnO2有较强的氧化性 MnO2可作 H2O2分解的氧化剂 B SO2具有 氧化性 SO2通入 紫色石蕊试液中先变红后褪色 C 液氨气化时吸热 NH3可用作制冷剂 D 氯化铁溶于水产生氢氧化铁胶体 氯化铁可用于硬水的软化 9 短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大， Z 的最 外层电子数等于 X 和 Y 的最外层电子数之和， X 是短周期元素中金属性最强的， W 的简单氢 化物与 Z 的单质组成的混合气体见光可生成 Z 的氢化物和油状混合物 。下列说法 错误 的是 A 简单离子半径： Y Z
7、 X B简单氢化物的热稳定性 ： Z Y C 含 Y 元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性 D Z 分别与 W、 X 形成的化合物中所含化学键的类型相同 10下列装置图能达到相应目的的是 甲 乙 丙 丁 A装置 甲 ： 检验碳酸钾中钾元素的存在 B装置 乙 ：蒸干 MgCl2饱和溶液制备 MgCl26H2O 晶体 C装置 丙 ： 收集 NO2并防止其污染环境 D装置 丁 ： 制备少量 SO2 11.普通电解精炼铜 的方法所制备的铜中仍含杂质，利用下面的双膜 ( 阴离子交换膜和过滤膜 )电解装置可制备高纯度的 Cu。 下列有关叙述正确的是 A 电极 a 为粗铜 ,电极 b 为精铜 B 甲膜为过滤膜
8、 ,可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区 C 乙膜为阴离子交换膜 ,可阻止杂质阳离子进入阴极区 D 当电路中通过 1mol 电子时 ,可生成 32g 精铜 12 某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A 硅太阳能电池供电原理与该电池相同 B 光照时， H+由 a 极区经质子交 换膜向 b 极区迁移 C 光照时， b 极的电极反应式为 VO2+-e +H2O=VO2+2H+ D 夜间无光照时， a 极的电极反应式为 V3+e =V2+ 13.NaClO2( 亚氯酸纳 )是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。下列叙述正确的是 A 若直流电源为铅蓄电池，则 b
9、极为 Pb B 阳极反应式为 ClO2+e-=ClO2- C 交换膜左测 NaOH 的物质的量不变，气体 X 为 Cl2 D 制备 18.1g NaClO2时理论上有 0.2molNa+由交换膜左侧向右侧迁移 14下列 实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 提纯氯气 将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B 配制 100 mL 1.0 molL1 CuSO4溶液 称取 CuSO45H2O 固体 25.0 g，放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C 制备硅酸胶体 向 Na2SiO3溶液（饱和溶液 1 2 用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，
10、边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失 D 证明金属性： Fe Cu 将铜片和铁片导线连接插入浓硝酸中，铁片表面有 气泡产生 15利用如图所示装置进行下列实验，将 X 溶液逐滴加入固体 Y 中，装置 B 的试管中的现象不正确的是 选项 X 溶液 固体 Y Z 溶液 现象 A 稀硫酸 亚硫酸 氢钠 品红试剂 品红褪色 B 浓氨水 CaO 紫色石蕊试液 溶液变红 C 盐酸 石灰石 硅酸钠溶液 出现白色沉淀 D 双氧水 MnO2 氢硫酸溶液 产生浑浊 16一定温度下，在 2 L 的密闭容器中， X、 Y、 Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是 A反应开始到 10 s，用
11、 Z 表示的反应速率为 0.158 mol(Ls) 1 B反应开始到 10 s， X 的物质的量浓度减少了 0.79 molL 1 C反应开始到 10 s 时， Y 的转化率为 79.0% D反应的化学方程式为 X(g) Y(g)=Z(g) 第 卷 二 、非选择题：本卷包括 四个 考题第 1720 题， 共 52 分。 考生根据要求作答。 17、（ 14 分）碘是人体必需的微量元素，在医 药和工业中都有广泛用途，因此从含碘废液中回收碘充分利用二次资源是非常重要的。实验室从含碘废液 (除 H2O 外，含有 CCl4、 I2、I-）中回收碘，其实验过程如图 1：（己知氧化性 Cl2 IO3-） （
12、 1）向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3溶液，反应的离子方程式为 _ ，该操作将 I2还原为 I-的目的是 _ ； （ 2）操作 X 的名称为 _ ； （ 3）氧化时，在三颈烧瓶中将含 I-的水溶液用盐酸调至 pH 约为 2，通入 Cl2，在 40左右反应（实验装置如图 2 所示）。下列有关说法正确的是 （填字母）。 a.在实验中要缓慢通入氯气。提高氯气的利用率，防止产生污染 b.控制在较低温度下进行的主要原因是增大氯气的溶解度 c.通入过量的氯气可提高碘的产量 d.为有效防止碘的挥发水应从 b 口通入 e.锥形瓶中应盛放 NaOH 溶液 （ 4）二氧化氯（ C1O2，黄绿色易溶于水的气体
13、）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用 C1O2氧化酸性含 I-废液回收碘。 写出 C1O2氧化 I-的离子方程式 _。 若处理含 I-相同量的废液回收碘、所需 Cl2的物质的量是 C1O2的 _倍。 （ 5）已知： 5SO32-+2IO3-+2H+I2+5SO42-+H2O 某含碘废水（ pH 约为 8）中一定存在 I2，可能存在 I-、 IO3-中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有 I-、 IO3-的实验方案： （实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、 FeCl3溶液、 Na2SO3溶液） 取适量含碘废水用 CCl4多次萃取、分液，直到水层检验不出碘单质存在； _ ； 另从水
14、层取少量溶液，加入 2-3 滴淀粉溶液，滴加 _（填试剂和现象）。说明废水中含有 IO3-，否则说明废水中不含 IO3-。 18、（ 12 分）广泛用于纺织工业的连二亚硫酸钠 (Na2S2O4)，俗称保险粉，是一种强还原剂，可溶于水，但不溶于乙醇，在碱性介质中稳定。 .工业 上制备连二亚硫酸钠的流程如下： 请回答下列问题： （ 1）步骤中的化学方程式为 _； （ 2）步骤中沉淀为 _（填化学式）； （ 3）步骤中加入 NaCl 固体的作用是 _，分离出保险粉方法为 _、洗涤、干燥，洗涤所用试剂是 _。 .工业上也可用右图装置电解 NaHSO3溶液制 Na2S2O4。 （ 1）惰性电极 a 连接
15、电源的 _（填“正极”或“负极”），其电极反应式为 _； （ 2）若不加隔膜，则得不到连二亚硫酸钠，其原因是 _。 19、（ 11 分）氢气是重要的化工原料，甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下生成一氧化碳和氢气，工业上称为“甲烷蒸气转化法”。 （ 1）已知有关反应的能量变化如下图： 则甲烷和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式为 _； 该反应自发进行的条件是 _。 （ 2）已若该反应在 700 ， 1 MPa 时， 1 mol CH4与 1 mol H2O 在 1 L 的密闭容器中反应，反应中氢气浓度随时间的变化如右图， 6min 达到平衡 。该温度下反应的平衡常数为 _（结果保留小
16、数点后一位数字） 。由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 _，采取的措施可能是 _ 。 （ 3）右图中 a 、 b 、 c 、 d 四条曲线中的两条代表压强分别为 1Mpa 、 2Mpa 时甲烷含量曲线，其中表示 1Mpa 的是 _ （填字母）。 在实际生产中采用图中 M 点而不是 N 点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑实际生产，说明选择该反应条件的主要原因是_。 20 （ 15 分） 下图是某科技小组，以废旧锌锰干电池为原料，回收及制备多种用途的碳酸锰和相关物质的主要流程： （ 1）灼烧黑色粉末变成黑褐色是 因为有少量 MnO2发生了反应生成了少量的 MnO，其可能
17、的反应方程式为： 。 （ 2）还原过 程是先加入稀硫酸再加入草酸，写出反应化学方程式： ；在该过程中甲同学发现加入硫酸，部分固体溶解只剩余黑色固体，接着他没有加入草酸而是加入一定量的双氧水，发现固体也完全溶解了；乙同学在加硫酸后也没有加草酸，他又加入了一定量氨水，无明显变化，测得这时溶液的 pH 值为 9，他接着又加入双氧水，发现黑色固体不减反增，写出导致固体增加的离子方程式： ；比较甲、乙两位同学的实验，针对 MnO2和 H2O2氧化性的强弱 ， 你得出的结论是： 。 （ 3）操作 1 和操作 2 相同，其名称是 。 （ 4）硫酸锰转化为碳酸锰的操作是，在 60 下调节 pH 值后加入碳酸氢铵溶液，直到不再有气泡产生后再加热反应 1 小时，写出反应的离子方程式： 。 （ 5）已知锌锰干电池的总反应为 Zn+2NH4Cl+2MnO2 Zn(NH3)2Cl2 +2MnOOH ，写出电池的正极反应式 ；电解 MnSO4溶液回收锰的阳极的电极反应式： 。
