1、绝密启用前曲靖市沾益区第四中学 2018-2019 学年上学期期末检测高一年级化学试卷（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4测试范围：必修 1。5考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S
2、-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第卷（选择题 共 50 分）1、选择题：本题共 25 个小题，每小题 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是ANO 2是形成光化学烟雾的主要污染物之一B对 SO2的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施CCO 2、NO 2或 SO2都会导致酸雨的形成D大气中 CO2含量的增加会导致温室效应加剧2下列关于实验基本操作的叙述不正确的是A使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查仪器是否漏液B蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生暴沸C用蒸发皿进行加热蒸发时，不需垫石棉网
3、可直接进行D将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸3.下列物质中不属于合金的是( )A.水银 B.黄铜 C.钢铁 D.硬铝4.下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是( )A.陶瓷 B.玻璃 C.水泥 D.玛瑙5.在无色溶液中,能大量共存的离子组是( )A.K+、Ca 2+、CO 32-、Cl - B.Na+、SO 32-、SO 42-、K +C. Na+、Cu 2+、Br -、Ba 2+ D.K+、MnO 4-、NO 3-、Na +6.下列情况会对人体健康造成较大危害的是( )A.用 SO2漂白食品 B.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢C.自来水中通入少量 Cl2进行消毒杀菌 D.用小苏打发酵面团制
4、作馒头7.下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是( )A.CuO、Al(OH) 3 B.Al2O3 、Al(OH) 3 C.Mg(OH)2 、NaHCO 3 D.FeCl3、NH 4HCO38.下列实验过程中，不会产生气体的是A B CD9下列说法中正确的是 ACl 的摩尔质量是 35.5 g/mol B1mol H2O 的质量是 18 g/molC1mol N 2 的体积是 22.4 L DH 2SO4 的摩尔质量是 98 g 10用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A1 L1 mol/L 的 KClO3 溶液中含有 Cl-的数目为 NAB标准状况下，22.4 L
5、H 2O 含有的分子数目为 NAC16 g O2 与 16 g O3 含有的氧原子数目相等D18 g NH 4+所含质子数为 10NA11某实验需要用到 80 mL 0.1 mol/L CuSO4 溶液，下列说法正确的是A称取 1.28 g CuSO4 粉末，溶解在 80 mL 水中B称取 2.0 g CuSO45H2O 晶体，溶解在 80 mL 水中C称取 2.0 g CuSO4 粉末，用容量瓶配制成 100 mL 溶液D称取 2.5 g CuSO45H2O 晶体，用容量瓶配制成 100 mL 溶液12下列物质的分类正确的是13在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是AH 2HCl B
6、FeCl 3 FeCl 2 CCO CO 2 DSO 2SO 314下列指定反应的离子方程式正确的是ACu 溶于稀 HNO3：Cu+2H +NO3- =Cu2+NO2+H 2OB向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al 3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4+C氢氧化铜与稀硫酸混合：H +OH=H2OD(NH 4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2：Fe 2+2OH=Fe(OH)215已知：2K 2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O；K 2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +
7、K2SO4+7H2O；Fe 2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是A均是氧化还原反应B氧化性强弱顺序是 K2Cr2O7Fe 2(SO4)3I 2C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 61D反应中 0.1 mol 还原剂共失去电子数为 6.02102316下列有关钠的叙述正确的是( )A钠是银白色金属，硬度很大 B钠在空气中燃烧生成氧化钠C金属钠的熔点很高 D金属钠可以保存在煤油中17等体积的 A1C13和 NaOH 两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则 A1C13和 NaOH 两种溶液物质的量浓度之比是13 23 14 27A
8、和 B和 C和 D和18将固体 X 投入过量的 Y 中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体选项 酸 碱 盐 氧化物A H2SO4 Na2CO3 NaCl SO2B CO2 NaOH NaCl Na2CO3C HCl NaOH CaF2 CH3COOHD HNO3 KOH CaCO3 CaO能燃烧，不易溶于水，则 X 和 Y 分别可能是A锌和稀硫酸 B铝和烧碱溶液C过氧化钠和氯化亚铁溶液 D钠和氯化铝溶液19下列关于 Na2CO3、NaHCO 3的性质比较中，不正确的是A热稳定性：Na 2CO3NaHCO3B常温下的溶解性：NaHCO 3NaHCO3D等质量的固体与足量的盐酸反应放出 CO
9、2的质量：NaHCO 3Na2CO320下列离子方程式书写正确的是A铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH 2AlO 2 +H2BCl 2通入水中：Cl 2 + H2O = Cl + 2H+ + ClOCNaOH 溶液与小苏打溶液反应 HCO 3-+OH-=CO32-+H2OD碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO 32 +2H+=CO2+H 2O21将铜粉放入稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加入下列物质后，铜粉的质量减少。则加入的物质不可能是AFeSO 4 BFe 2（SO 4） 3 CKNO 3 DHNO 322某溶液中含大量 NH4+、Na +、HCO 3 、CO 32 、Cl 、Mg 2
10、，向其中加入足量的 Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）ANa +、HCO 3 BCO 32 、NH 4+ CCl DCl 、Na +23有 a、b、c、d、e 五种气体，现进行下列实验：（1）a 和 b 混合，气体变红棕色；（2）c 和 d 混合，产生白烟；（3）c 和 e 分别通入少量溴水中，溴水都变成无色透明液体；（4）b 和 e 分别通入氢硫酸中，都产生淡黄色浑浊。则 a、b、c、d、e 依次可能是AO 2、NO、HCl、NH 3、CO 2 BO 2、NO、NH 3、HCl、SO 3CNO、O 2、NH 3、HCl、SO 2 DHCl、CO 2、NH
11、3、H 2S、CH 424.某同学为了测定铁铝硅合金(Fe xAlySi)的组成，设计如下实验方案:取合金粉末 1.46g 加入足量盐酸，过滤得到纯固体 0.07g，在所得到的滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得到红色粉末 1.60g。通过上述实验，确定该合金的化学式为A.Fe4Al8Si B.Fe8Al3Si C.Fe8Al4Si D.Fe6Al4Si 25将钠和碳分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个活塞，这时观察到 A水进入左瓶 B水进入右瓶 C水同时进入两瓶 D水不进入任何一瓶第 II 卷（非选择题 共 50 分）二、非选择题：包括第
12、 26 题第 30 题 5 个大题，共 50 分。26 （10 分）某小组同学在实验室用下图所示的仪器和药品，进行氯气和铜粉反应的实验（部分夹持装置已省略） 。请按要求回答下列问题：（1）装置 A 烧瓶中发生反应的化学方程式为_。（2）按气流方向连接各仪器接口的顺序是：a_（填接口字母） 。（3）装置 C 中饱和食盐水的作用是_。（4）装置 B 中发生反应的离子方程式为_。（5）加热装置 D 时，铜粉发生反应的化学方程式为_。27.（11 分）有 4 种钠的化合物 W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：W XH 2OCO 2 ZCO 2XO 2ZH 2OYO 2 XCa(OH) 2YCaCO
13、3试回答下列问题：(1)W、X、Y、Z 的化学式分别是W_、X_、Y_、Z_。(2)以上 4 个化学反应，属于氧化还原反应的是_(填反应序号)，反应中的氧化剂是_(写化学式)，还原剂是_(写化学式)。(3)若反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：离子方程式： 化学方程式： 。28.（6 分）下列事实各表现了 SO2的什么性质,请将其代号填入每小题后的横线上。a.易溶于水 b.水溶液呈酸性 c.氧化性 d.还原性 e.漂白性(1)SO2使品红溶液褪色 。 (2)SO2使显红色的酚酞溶液褪色 。 (3)SO2使酸性 KMnO4溶液褪色 。 (4)点
14、燃的镁条在 SO2中继续燃烧(2Mg+SO 2 2MgO+S) 。 (5)将盛有 SO2气体的试管倒扣于水中,试管内的液面上升 。 (6)SO2使石蕊溶液变红 。 29.（10 分）如图是 AE 五种含氮物质相互转化的关系图。其中 A、B、C、D 常温下都是气体,且 B 为 (1)写出 AE 各物质的化学式:A 、B 、C 、D 、E 。 (2)写出各步反应的化学方程式: 。 。 。 。 。 30 （13 分）实验室需要 0.1 molL1NaOH 溶液 500 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号） ，除图中已有仪器外，配制上述溶
15、液还需要的玻璃仪器是_。（2）配制时，其正确的操作顺序是_ （用字母表示，每个操作只用一次） 。A用少量水洗涤烧杯 2 次3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在盛有 NaOH 固体的烧杯中加入适量水溶解C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1 cm2 cm 处（3）关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是_（填字母） 。A B C D（4）根据计算用托盘天平称取的 NaOH 固体质量为_g。配制 1 mol/L 的稀硫酸溶液 500mL。回答下列问题。（5）需要质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_mL（计算结果保留一位小数） 。如果实验室有25mL、50mL、100mL 量筒，应选用_规格的量筒最好。（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_（填字母） 。A溶解后溶液没有冷却到室温就转移B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
