1、2018 年榆树市第一高级中学校期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H ：1 、 C：12、 0：16 、 Mn：55 总分：100 分 时间：90 分钟第卷选择题(本题共 30 小题，前 20 小题每小题 2 分，2128 小题每小题 3 分，共 64 分；每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1下列过程属于物理变化的是( )A煤的气化 B石油分馏 C石油裂化 D乙烯聚合2下列元素不属于主族元素的是( )A铁 B锂 C磷 D碘3下列仪器能加热的是( )A量筒 B容量瓶 C试管 D分液漏斗4下列物质属于电解质的是( )A铝单质 B酒精 C硝酸钾 D二氧化碳5 C 和 C 是碳元素
2、的两种核素，它们具有不同的( )A质子数 B中子数 C电子数 D核外电子排布6下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是( )7能够增加反应物分子中活化分子百分数的是( )A升高温度 B减小压强 C增大压强 D增大浓度8 在某温度时，测得纯水中的 c(H )2.010 7 molL1 ，则 c(OH )为 ( )A2.010 7 molL1 B0.110 7 molL1C1.010 14 molL1 D无法确定9 21 世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是 ( )A电力 B核能 C太阳能 D氢能10 决定化学反应速率的内因是 ( )温度 压强
3、 催化剂 浓度 反应物本身的性质A B C D11下图是可逆反应 X23Y 2 2Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是( )At 1时，只有正反应 Bt 1时，反应达到限度Ct 2t 3，反应不再发生 Dt 2t 3，各物质的浓度不再发生变化12下列过程放出热量的是（ ）A冰的融化 B水的分解 C硝酸铵溶于水 D浓硫酸稀释13 下列变化一定为放热的化学反应的是 ( )AH 2O(g)=H2O(l)放出 44 kJ 热量B H0 的化学反应C形成化学键时共放出能量 862 kJ 的化学反应D能量变化如图所示的化学反应14下列物质的水溶液能使 pH 试纸变蓝色的
4、是（ ）A新制氯水 BKOH CHCl DNaCl15下列关于平衡常数 K 的说法中，正确的是( )平衡常数 K 只与反应本身及温度有关 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数 K 加入催化剂不改变平衡常数 K 平衡常数 K 只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关A B C D16在 25时，0.1 molL1 的 HNO2、HCOOH、HCN、H 2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为 4.6104 、1.810 4 、4.910 10 、 K14.310 7 和K25.610 11 ，其中氢离子浓度最小的是( ) AHNO 2 BHCOOH CHCN DH 2CO317.下列溶
5、液一定显酸性的是（ ）A含 H + 的溶液 Bc（OH - ）c（H + ）的溶液 CpHb25 如图所示，三个烧瓶中分别充满 NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入 CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入 NH4Cl 晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是 ( )A2NO 2 N 2O4是放热反应BNH 4Cl 溶于水时放出热量C烧瓶(1)中平衡混合气的平均相对分子质量增大D烧瓶(3)中气体的压强增大26下图中，表示可逆反应 2A(g)B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的正确图象为( ) 选项 温度 金属 酸A
6、25 Zn 粒 0.1 molL1 盐酸B 50 Zn 粉 0.1 molL1 硫酸C 50 Zn 粒 0.1 molL1 盐酸D 25 Zn 粉 0.1 molL1 硫酸27 在一定温度下，反应 H2(g) X2(g) HX(g) 的平衡常数为 10。若12 12将 1.0 mol 的 HX(g)通入体积为 1.0 L 的密闭容器中，在该温度时 HX(g)的最大分解率接近于 ( )A5% B17% C25% D33%28 在 25 时，用蒸馏水稀释 1 molL1 氨水至 0.01 molL1 ，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 ( )A. BK bc OH c NH3H2OC.
7、 D c(OH )c NH3H2Oc NH 4第卷29、（12 分）水是人类的巨大资源宝库，也是生命之源。（1）水的电离方程式 （2）冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是 ( )A H0， S0C H0， S0 D H”、“ab (2 分)30、(12 分) (1). (1 分) (2) . 0.2mol/ （L min） (2 分) 40% (2 分) A(g) + B(g) C(g) + D(g) H =40kJ/mol (2 分) 正反应 (2 分)(3) ce (2 分)（4） 0.5 (1 分)31、(12 分)I2MnO 4 -+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H 2O (2 分) ；还原剂 (2 分)II (1). (2 分 ) (2). (a-30)/2 (2 分) ， 3.210 3 mol/L (2 分) (3). 产物 Mn2+是反应的催化剂 (2 分)
