1、课题 2 原子的结构第 1 课时 原子的构成1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。2.了解离子的形成、离子的表示方法、离子符号表示的意义。3.初步认识离子是构成物质的一种粒子。原子的构成阅读课本图 39 和第 53 页的内容：原子的构成，完成下列填空：1.原子是由居于原子中心的带 正 电的原子核和带 负 电的核外电子构成的。原子核是由 质子 和 中子 两种粒子构成的。每个质子带一个单位的正电荷 ，中子 不带 电，所以原子核所带的电荷数等于 质子 数。2.构成原子的粒子及性质：原子核构成原子的粒子 电子质子 中子(1)电性和电量 1 个电子带 1 个单位的负电荷 1 个质子带 1 个单位的正电
2、荷 中子不带电(2)相对质量 忽略不计 1 13.阅读课本第 54 页第一段的内容，原子内部大部分空间被 电子 占据，原子核体积很 小 ，原子是一个 空心 球体。1.原子为什么不显电性？分子带电吗？物质呢？2.同学们仔细观察分析课本第 53 页表 31 几种原子的构成，你能获得哪些信息(从表中纵向、横向、普遍性、特殊性等方面寻找)？已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的 1/1 836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数：原子种类 质子数 中子数 核外电子数氢 1 0 1碳 6 6 6氧 8 8 8钠 11 12 11铁 26
3、 30 26铀 92 146 92通过此表，可总结出“在原子里质子数等于核外电子数” ，还能总结出：(1)并不是所有的原子都有中子。(2)质子数和中子数不一定相等。(3)质子数不同，原子的种类不同。(4)核电荷数质子数核外电子数。1.核电荷数质子数核外电子数。2.原子核内的质子数不一定等于中子数。3.原子核内的质子数决定了原子的种类。4.不是所有的原子都含有中子。1.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：(1)化学变化中的最小粒子是： 原子 。(2)能直接构成物质的粒子是： 原子、分子 。(3)构成原子核的粒子是：: 质子、中子 。(4)带正电的粒子是： 质子、原子核 。(5)带负
4、电的粒子是： 电子 。(6)不带电的粒子是： 分子、原子、中子 。2.某原子中共有 82 个粒子，其中 30 个粒子不带电，则它的核外电子数是( A )A.26 B.30 C.52 D.563.下列关于原子核的叙述：原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小；原子的质量主要集中在原子核上；构成原子核的质子、中子是不能再分的粒子；原子核的核电荷数等于核内中子数；原子核具有很高的密度；所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。其中正确的是( C )A. B. C. D.4.为形象地展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。其中表示水分解过程中不能再分的粒子是( C )元素的化学性
5、质与最外层电子数的关系阅读课本第 55 页的有关内容，完成下列填空：元素类别 最外层电子数 得失电子趋势 性质 结论金属元素 小于 4 易失去电子非金属元素 大于 4 易得到电子较容易发生化学变化稀有气体 8(He 为 2) 常称为稳定结构 极难发生化学变化最外层电子数决定了元素的化学性质所以元素的最外层电子数可决定元素的类别以及金属性、非金属性等性质。最外层电子数决定了元素的什么性质？最外层电子数决定了元素的化学性质。化学性质是否相同除了看它们的最外层电子数是否相等外，还要看它们是不是属于同一种结构。离子阅读课本第 55 页的有关内容，完成下列问题：1.在化学反应中，为了达到稳定结构：金属元
6、素容易 失去 电子，这时质子数 大于 核外电子总数，使参加反应的原子带 正 电；非金属元素容易 得到 电子，这时质子数 小于 核外电子总数，使参加反应的原子带 负 电。带电荷的 原子 或 原子团 叫做离子。2.带 正电 的原子或原子团叫做阳离子，带 负电 的原子或原子团叫做阴离子。3.离子的特点：阴离子中核内质子数 小于 (填“等于” “大于”或“小于” ，下同)核外电子数，阳离子中核内质子数 大于 核外电子数。4.离子符号：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；氯离子 Cl - ；硫离子 S 2- 。5.离子符号中数字的意义：Na+ 每个钠离子带 1 个单位的正电荷 ；Mg2+ 每个镁离
7、子带 2 个单位的正电荷 ；Cl- 每个氯离子带 1 个单位的负电荷 ；3Fe2+ 3 个亚铁离子，每个亚铁离子带 2 个单位的正电荷 。1.在化学反应中，原子得失电子的数目与离子所带的电荷有什么关系？2.原子和离子的关系：离子原子阳离子 阴离子结构 质子数=核外电子数 质子数核外电子数 质子数核外电子数电性 不带电 带正电 带负电表示法 元素符号 阳离子符号 阴离子符号联系阳离子 原子 阴离子 失电子得电子失电子得电子离子的特征：都具有稳定结构；阳离子：质子数大于核外电子总数；阴离子：质子数小于核外电子总数。原子：质子数等于核外电子总数。离子符号的表示方法：在元素符号或原子团的右上方标明离子
8、所带的电荷的电性和数目，数值在前，正负号在后；电荷数为 1 时，1 省略不写。离子右上角的数字表示这个离子带几个单位的正或负电荷；离子符号前的数字表示有几个这样的离子。（多选）关于氯离子与氯原子的认识中，不正确的是( BD )A.它们的质子数相同 B.它们的电子数相同C.Cl-的最外层电子结构相对稳定 D.它们的电子层数不同第 2 课时 原子核外电子的排布和相对原子质量1.核外电子是分层排布的。2.原子结构示意图的含义，结构与性质之间的关系。3.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。核外电子的分层排布阅读课本第 54 页的有关内容，完成下列填空：1.在含有多个电子的原子里，电子的能
9、量是不同的， 能量低 的离核较近， 能量高 的离核较远。通常把电子运动在离核远近不同的区域称为 电子层 。原子核外电子是分层排布的。 原子结构示意图 可以方便地表示原子核外电子的排布。2.核外电子的排布规律：元素原子核外电子最少的有 1 层，最多的有 7 层。第一层最多容纳 2 个电子，第二层最多容纳 8 个电子。最外层不超过 8 个电子(只有一个电子层时不超过 2 个)。3.原子结构示意图：小圆圈和圆圈内的数字表示 原子核、质子数 ；弧线表示 电子层 ；弧线上的数字表示 该层上的电子数 ，如： 这是 氧 原子的结构示意图。4.原子结构示意图的画法。5.学生背会 120 号元素的原子序数。画原
10、子结构示意图。1.从 118 号元素原子结构示意图中，你能发现每一横行有什么规律吗？2.从 118 号元素原子结构示意图中，你能发现每一纵行有什么规律吗？核外电子排满第一层后才能排第二层，依次类推。第一层为最外层时不超过 2 个。通过画 120 号元素的原子结构示意图，可得出规律：每一横行，电子层数相同，最外层电子数依次递增；每一纵行，最外层电子数相同，电子层数依次递增。1.月球土壤中含有大量氦3 原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦3 原子核内有 2个质子和 1 个中子。氦3 原子结构示意图是( D )2.下图为某元素的原子结构示意图，该元素属于 金属 (填“金属”或“非金属”)元素；x=
11、 12 ；该元素在化学反应中易失去 2 个电子，达到稳定结构。相对原子质量阅读课本第 56 页的有关内容，完成下列填空：1.相对原子质量是指以 一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比 。相对原子质量是一个比值，它的单位是 1。2.跟质子、中子相比，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在 原子核 上。相对原子质量 质子数 + 中子数 。3.我国科学家 张青莲 为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。4.阅读课本第 62 页表 34，查找各原子的相对原子质量，两人一组，看谁查得快。为了更方便地使用相对原子质量，一般化学计算多采用它的近似值。相对原子质量的近似值的公式是
12、如何推导的呢？(提示：计算中子、质子的相对质量，电子的质量忽略不计。)相对原子质量不是原子的实际质量，它的单位是 1。相对原子质量质子数+中子数。1. 填写表格中的空格。原子种类 质子数 中子数 相对原子质量氦 2 2 4 氟 9 10 19 磷 15 16 31 镁 12 12 24 2.氧原子的相对原子质量为( B )A.16 克 B.16 C.1.6610 -27千克 D.1/12 克3.已知某原子的实际质量为 M g,又知碳原子的质量为 N g,则该原子的相对原子质量为( A )A. NM12 B. N12 C.12 D. MN124.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为 114 的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为 289，则其中子数与电子数的差是 61 。
