1、2018-2019 学年高二上学期第一次月考化学试题一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 54 分）1. 下列过程一定释放出能量的是（ ）A. 原子结合成分子 B. 分子拆成原子 C. 化合反应 D. 分解反应2. 已知 25、101kPa 条件下：4Al(s)3O 2(g)=2Al2O3(s) H2834.9 kJ/mol4Al(s) 2O3(g)=2Al2O3(s) H3119.1 kJ/mol由此得出的结论正确的是（ ）A. 等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 变 O3 为吸热反应B. 等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 变 O3 为放热反应C. O3
2、比 O2 稳定，由 O2 变 O3 为吸热反应D. O2 比 O3 稳定，由 O2 变 O3 为放热反应3. 下列说法正确的是（ ）A. 任何化学反应都有物质的改变，但不一定有能量的变化B. 化学反应中的能量变化都表现为热能变化C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应4. 把下列 4 种溶液，分别加入到 4 支装有形状大小相同的锌粒的试管中充分反应，其中产生 H2 的速率最大的是 （ ）A. 40 mL，5 molL 1 的盐酸B. 60 mL，6 molL 1 的硝酸C. 15 mL，4 molL 1 的硫酸D. 40mL，
3、18 molL 1 的硫酸5. 下列各组热化学方程式中化学反应的 H 前者大于后者的是 ( )C(s)O 2(g)=CO2(g) H 1 C(s) O2(g)=CO(g) H 2S(s)O 2(g)=SO2(g) H 3 S(g)O 2(g)=SO2(g) H 4H 2(g) O2(g)=H2O(l) H 5 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H 6CaCO 3(s)=CaO(s)CO 2(g) H 7 CaOH 2O(l)=Ca(OH)2(s) H 8A. B. C. D. 6. 在 2A+B 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）A. v（A）= 0.5mol/ (L
4、min) B. v（D ）= 1mol/ (L min)C. v（C）= 0.8mol/ (L min) D. v（B）= 0.01mol/ (L s)7. CaCO3 与稀盐酸反应(放热反应 )生成 CO2 的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是( )A. 反应开始 4 min 内温度对反应速率的影响比浓度大B. 一段时间后，反应速率减小的原因是 c(H )减小C. 反应在 24 min 内平均反应速率最大D. 反应在 24 min 内生成 CO2 的平均反应速率为 v(CO2)0.06 molL 1 s18. 下列有关燃烧热、中和反应反应热的叙述正确的是 ( )S(s)3/2O
5、2(g)=SO3(g) H315 kJmol 1 (燃烧热)(H 的数值正确)NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H 2O(l) H57.3 kJmol 1 (中和反应反应热)(H的数值正确)已知 CH3OH(l)的燃烧热为 238.6 kJmol1 ，则 CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H238.6 kJmol 1燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是 CH3OH(g) O2(g)=CO2(g)2H 2(g) H 192.9 kJmol1 ，则 CH3OH(g)的燃烧热为 192.9 kJmol1已知稀溶液中，H (aq)OH (aq)=H2O
6、(l) H57.3 kJmol 1 ，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 水时放出 57.3 kJ 的热量葡萄糖的燃烧热是 2 800 kJmol1 ，则 1/2C6H12O6(s)3O 2(g)=3CO2(g)3H 2O(l) H 1 400 kJmol 1A. B. C. D. 9. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A. 镁条在空气中燃烧 B. Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应C. 铝片与稀盐酸的反应 D. 灼热的炭与 CO2 的反应10. 下列说法正确的是( )A. 相同条件下，形状大小相同的 Mg、Al 分别与同浓度的盐酸反应的速率不相同B.
7、 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C. 相同条件下，1 mol H 2O(l)完全分解吸收的热量与 H2、O 2 化合生成 1 mol H2O(l)放出的热量值不相等D. 在食品袋中放包抗氧化剂的目的与化学反应的速率无关11. 下列说法正确的是( )A. 催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率B. 有气体参加的化学反应，缩小反应容器的容积以增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数D. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多12. 已知分
8、解 1 mol H2O2 放出热量 98 kJ，在含少量 I 的溶液中，H 2O2 分解的机理为：H2O2I H 2OIO （慢） H2O2IO H 2OO 2I （快）下列有关该反应的说法正确的是( )A. IO 是该反应的催化剂 B. 反应速率与 I 浓度有关C. 反应活化能等于 98 kJmol1 D. v(H2O2)v(H 2O)v(O 2)13. 一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是 ( )A. 加入少量水，产生 H2 速率减小，H 2 体积不变B. 加入 NH4HSO4 固体，产生 H2 速率不变，H 2 体积不变C. 用 98%的浓硫酸代替稀
9、硫酸，产生 H2 速率增大，H 2 体积不变D. 滴加几滴 CuSO4 溶液，产生 H2 速率变大，H 2 体积不变14. 反应 C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g)在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是( )A. 其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B. 其他条件不变，适当增加 C(s)的质量会使反应速率增大C. 保持压强不变，充入少量氦气，反应速率会减小D. 若 v(CO)v(H 2O) ，则反应达平衡状态15. 下列反应中产生气泡速率最快的是( )选项 温度 浓度 外加物质A 25 2 mL 5% H2O2 2 滴 0.1 molL 1 FeCl3B
10、 35 2 mL 8% H2O2 2 滴 0.1 molL 1CuCl2C 25 2 mL 5% H2O2 MnO2 粉末D 35 2 mL 8% H2O2 MnO2 粉末 16. 把 0.6molX 气体和 0.4molY 气体混合于容积为 2L 的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y （g ） nZ（g）+2W （g） 。5min 末生成 0.2molW，若测知以 Z 浓度变化表示的平均反应速率为 0.01mol/ (L min)，则 n 的值为 （ ）A. 4 B. 3 C. 2 D. 117. 将 2.0 g H2(g)在 O2（g)中完全燃烧，生成 H2O（g)，放出热量 Q k
11、J。则下列说法正确的是( )A. 若使用 H2（l） ，则放出热量大于 Q kJ B. 若生成 H2O（l ） ，则放出热量大于 Q kJC. 若使用 O2（s） ，则放出热量大于 Q kJ D. 电解 18.0 g 液态水，需要吸收 Q kJ 的热18. 已知 3.6 g 碳在 6.4 g 氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量 a kJ。又知 12.0 g 碳完全燃烧，放出热量为 b kJ。则热化学方程式 C(s) O2(g)=CO(g) H Q 中 Q 等于( )A. (a b) kJmol 1 B. (ab) kJmol1C. (5a0.5b) kJmol 1 D. (10ab) kJ
12、mol1第卷（非选择题：共 46 分）19(4 分) 根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已知 16 g 固体硫完全燃烧时放出 148.4 kJ 的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式_。(2)如图是 298 K、101 kPa 时，N 2 与 H2 反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为_。20(5 分) 在密闭容器中发生下列反应：I 2(g)H 2(g) 2HI(g)（正反应吸热）。起始时，n(H 2)a mol，n(I 2)b mol。只改变表中所列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变（“增大”、“减小”或“不变”）填入相应的表格。编号 反应条件 反应速率(1
13、) 降低温度(2) 加入催化剂(3) 再充入 a mol H2(4) 将容器容积扩大为原来 2 倍(5) 通入 b mol Ne(g)21(14 分)(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_、_。(2)量取反应物时，取 50 mL 0.50 molL1 的盐酸，还需加入的试剂是_(填序号)。 A50 mL 0.50 molL 1 NaOH 溶液B50 mL 0.55 molL 1 NaOH 溶液 C1.0 g NaOH 固体(3)由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。反应物 起始温度 t1/
14、终了温度 t2/ 中和热/ kJmol 1A.1.0 mol/L HCl 溶液 50 mL、 1.1 mol/L NaOH 溶液 50 mL13.0 H1B.1.0 mol/L HCl 溶液 50 mL、 1.1 mol/L NH3H2O 溶液50 mL13.0 H2甲在实验之前预计 H1H 2。他的根据是_；乙在实验之前预计 H1H2，他的根据是_。实验测得的温度是：A 的起始温度为 13.0 、终了温度为 19.8 ；B 的起始温度为 13.0 、终了温度为 19.3 。设充分反应后溶液的比热容 c4.184 J/(g) ，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则 H1_；H 2_。(已知
15、溶液密度均为 1 g/cm3)22(10 分) 请参考题中图表，已知 E1134 kJmol 1 、E 2368 kJmol 1 ，根据要求回答问题：(1)图是 1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)反应生成 CO2 和 NO 过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1 的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，H 的变化是 。请写出 NO2 和 CO 反应的热化学方程式：。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：CH 3OH(g) H2O(g)=CO2(g)3H 2(g) H 49.0 kJmol 1C
16、H 3OH(g) 1/2 O2(g)=CO2(g)2H 2(g) H192.9 kJmol 1又知H 2O(g)=H2O(l) H 44 kJ mol1 ，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为 。(3)如表所示是部分化学键的键能参数：化学键 PP PO O=O P=O键能/kJmol 1 a b c x已知白磷的燃烧热为 d kJmol1 ，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图 所示，则表中x kJmol 1 (用含 a、b、c、d 的代表数式表示)。23.（13 分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。（1）实验一：取等物质的量浓度等体积 H2O2 溶液分别进行下列
17、实验，实验报告如下表所示。 试回答：实验 1、2 研究的是_对 H2O2 分解速率的影响。实验 2、3 的目的是_。 （2）实验二：经研究知 Cu2 对 H2O2 分解也具有催化作用，为比较 Fe3 和 Cu2 对 H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题： 定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将 FeCl3 改为 Fe2(SO4)3 更为合理，其理由是_。 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成 40 mL 气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_。（3）实验三：已知 2KMnO4+5H2C2O4+3H2S
18、O4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。针对上述实验现象，某同学认为 KMnO4 与 H2C2O4 反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_的影响。若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_。A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰高二月考化学参考答案每题 3 分，共 54 分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18A
19、A C C B D D B D A A B A C D D B C19（4分）(1)S(s)O 2(g) SO2(g) H296.8 kJmol 1(2)N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92 kJmol 120（5分）（1）减少 （2）增大 （3）增大 （4）减小 （5）不变 21（14分，每空2分）.(1)环形玻璃搅拌棒 温度计 (2) B(3)A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同 NaOH是强碱，NH 3H2O是弱碱，弱碱电离吸热 56.9 kJ/mol 52.7 kJ/mol22.（10分）(1)减小；不变；NO 2（g）+CO（g）=NO（g）+CO 2（g）H=-234 kJ/mol；(2)CH3OH（g）+1.5O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（l） H=-764.7 KJ/mol(3)23（13 分）.（1） 温度（1 分） ；比较 FeCl3溶液和 MnO2作为催化剂对 H2O2分解反应速率影响的差异（2 分） ；（2）反应产生气泡的快慢（2 分） ；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰（2 分） ； 收集 40mL 气体所需要的时间（2 分） ；（3）催化剂(或硫酸锰或 Mn2 的催化作用)（2 分） ； B（2 分）6a+5c+d-12b4
